1、第第27讲盐类的水解讲盐类的水解第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡第八章水溶液中的离子平衡考点一盐类的水解及其规律考点一盐类的水解及其规律弱电解质弱电解质水的电离平衡水的电离平衡增大增大HOH盐的盐的类型类型实例实例是否是否水解水解水解的离子水解的离子溶液的溶液的酸碱性酸碱性溶液的溶液的pH强酸强强酸强碱盐碱盐NaCl、KNO3_强酸弱强酸弱碱盐碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_否否是是中性中性酸性酸性pH7pH7弱酸弱酸(弱碱弱碱)OH(H)DACCB考点二影响盐类水解平衡的因素考点二影响盐类水解平衡的因素越弱越弱条件条件移动方向移动方向水解程度水解程度
2、水解产生的水解产生的离子浓度离子浓度升高温度升高温度_浓度浓度增大增大_减小减小(即稀释即稀释)_右移右移右移右移增大增大增大增大减小减小增大增大右移右移增大增大减小减小外加物质外加物质水解程度的影响水解程度的影响弱酸根阴离子弱酸根阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子酸酸_碱碱_增大增大减小减小减小减小增大增大促进促进抵制抵制平衡移动平衡移动c(H)c(NH)c(OH)升高温度升高温度加水稀释加水稀释通入少量通入少量HCl加入少量加入少量NaOH固体固体加入固体加入固体NH4Cl向右向右增大增大减小减小减小减小向右向右减小减小 减小减小增大增大向左向左增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大
3、增大向右向右增大增大增大增大减小减小3配制配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？二者原理是否相同？答案：不相同，加入答案：不相同，加入Fe粉是为了防止粉是为了防止Fe2被氧化，加入盐被氧化，加入盐酸是为了防止酸是为了防止Sn2的水解。的水解。4怎样除去怎样除去MgCl2酸性溶液中的酸性溶液中的Fe3，其原理是什么？，其原理是什么？BBBD左左左左右右11012增大增大CACCuO或或Cu(OH)2或或CuCO3或或Cu2(OH)2CO3不能不能因加碱的同时也会使因加碱的同时也会使Cu2生成生成Cu(OH)2沉淀沉淀将将
4、Fe2氧化为氧化为Fe3，便于生成沉淀而与，便于生成沉淀而与Cu2分离分离不能不能应在应在HCl气流中加热蒸发气流中加热蒸发DD应用应用原理解释原理解释热的纯碱溶液热的纯碱溶液去污能力强去污能力强加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大加热促进了盐的水解，氢氧根离子浓度增大泡沫灭火器原泡沫灭火器原理理Al3与与HCO的水解相互促进的结果的水解相互促进的结果明矾净水明矾净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水铝离子水解生成的氢氧化铝胶体可用来净水物质提纯物质提纯除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可以加入氧化镁或氢氧化镁反应掉部分化镁或氢氧化镁反应掉部分H，促进
5、铁离子，促进铁离子的水解，使的水解，使Fe3转化为氢氧化铁沉淀而除去转化为氢氧化铁沉淀而除去盐类水解的应用盐类水解的应用应用应用原理解释原理解释配制易水解配制易水解的盐溶液的盐溶液配制配制FeCl3、FeCl2、SnCl2、AlCl3等溶液时，等溶液时，常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；常将它们溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释；目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离目的是抑制铁离子、亚铁离子、锡离子、铝离子的水解子的水解草木灰不能草木灰不能与铵态氮肥与铵态氮肥混合施用混合施用铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，使生成的氨气逸出而降低了氮肥肥效的氨
6、气逸出而降低了氮肥肥效硫化铝、氮硫化铝、氮化镁的制备化镁的制备硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解，只能通过单质间化合反应才能制得过单质间化合反应才能制得应用应用原理解释原理解释比较盐溶液中离子比较盐溶液中离子浓度的大小浓度的大小如如Na2S溶液中离子浓度大小的顺序为：溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)判断弱电解质的相判断弱电解质的相对强弱对强弱如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸如等物质的量浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠钠溶液的碱性，碳酸钠溶液强于醋酸钠溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸溶液，则碳酸
7、的酸性弱于醋酸应用应用原理解释原理解释证明某些电解质证明某些电解质是弱酸或弱碱是弱酸或弱碱CH3COONa的溶液能使酚酞试液变的溶液能使酚酞试液变红，证明该溶液显碱性，说明红，证明该溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸是弱酸判断盐溶液蒸干判断盐溶液蒸干产物产物FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为溶液蒸干并灼烧产物为Fe2O3盐溶液除锈盐溶液除锈氯化铵溶液除去金属表面的氧氯化铵溶液除去金属表面的氧化物，因为化物，因为NH水解显酸性，与氧化水解显酸性，与氧化物反应物反应考点三电解质溶液中微粒浓度的关系考点三电解质溶液中微粒浓度的关系1分析分析Na2CO3溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。2分析分析NH4Cl溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。3分析分析NaHCO3溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。溶液中离子浓度大小关系和守恒关系。DDB大于大于DCD
