1、1.1.非金属元素原子的结构特点非金属元素原子的结构特点(1)(1)最外层电子数较多，一般最外层电子数较多，一般4(H4(H、HeHe、B B除外除外) ) 倾向于得电子或电子对偏向倾向于得电子或电子对偏向(2)(2)原子半径比同周期金属元素原子半径小原子半径比同周期金属元素原子半径小 ( (稀有气体元素除外稀有气体元素除外) )2.2.非金属元素在周期表中的位置与价态特征非金属元素在周期表中的位置与价态特征(1)(1)位置位置 非金属元素均在非金属元素均在族族 ( (稀有气体元素在稀有气体元素在族族) ) 非金属元素均在非金属元素均在“阶梯线阶梯线”的右上方的右上方 ( (除除 在左上方在左
2、上方) ) 非金属元素共非金属元素共种种 ( (其中含其中含 种稀有气体元素种稀有气体元素) )(2)(2)价态特征价态特征 最高正价最高正价 = = 族序数族序数(F(F、O O、稀有气体除外、稀有气体除外) ) 非金属元素一般都有变价非金属元素一般都有变价 同一元素的最高正价和最低负价的绝对同一元素的最高正价和最低负价的绝对 值之和为值之和为8(H8(H、B B，O O、F F除外除外) ) 3. 3.非金属性强弱的判断非金属性强弱的判断(1)(1)根据元素在周期表中的位置根据元素在周期表中的位置 如：如：Si P S Cl Br ISi P S Cl Br I(2)(2)最高价氧化物对应
3、水化物的酸性最高价氧化物对应水化物的酸性(F(F、O O除外除外) ) 如如 酸性：酸性：HClOHClO4 4H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4H H2 2COCO3 3H H2 2SiOSiO3 3 非金属性：非金属性：Cl Cl S S P P C C Si Si(3)(3)单质与单质与H H2 2化合是难易程度化合是难易程度 如：反应条件；剧烈程度；反应热的大小；如：反应条件；剧烈程度；反应热的大小； 生成气态氢化物的稳定性生成气态氢化物的稳定性(4)(4)非金属单质的氧化性非金属单质的氧化性 如：如：ClCl2 2+2I+2I- - 2Cl 2Cl- -+I+I2
4、2 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3； Fe+S FeS Fe+S FeS 4P+5O 4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5点燃点燃点燃点燃(5)(5)非金属单质对应阴离子的还原性非金属单质对应阴离子的还原性 如：如：2Fe2Fe3+3+S+S2-2-2Fe2Fe2+2+S+S； 2Fe 2Fe3+3+Br+Br- - 不反应不反应 1. 1.常见非金属单质的晶体类型常见非金属单质的晶体类型AAAAA0HeN2O2F2NeP4S8Cl2ArBr2KrI2Xe分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶
5、体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体 分子晶体分子晶体课本课本P89/P89/归纳与整理：表归纳与整理：表5.15.12.2.非金属单质的同素异形体非金属单质的同素异形体 碳单质：金刚石、石墨、富勒烯碳单质：金刚石、石墨、富勒烯( (微粒相同微粒相同 结构不同结构不同) ) 氧单质：氧气、臭氧氧单质：氧气、臭氧( (分子中原子个数不同分子中原子个数不同) ) 磷单质：白磷、红磷磷单质：白磷、红磷( (分子中原子个数不同，分子中原子个数不同， 结构不同结构不同) ) 硫单质：同为硫单质：同为S S8 8的斜方硫、单斜硫的斜方硫、单斜硫
6、( (晶体中晶体中 分子相同，但排列不同分子相同，但排列不同) ) 硫单质还可是硫单质还可是S S2 2、S S4 4等等3.3.常见非金属单质的物理性质常见非金属单质的物理性质(1)(1)常温下为气体，且有颜色的：常温下为气体，且有颜色的： F F2 2黄绿色，刺激性气味，剧毒，与黄绿色，刺激性气味，剧毒，与 水剧烈反应水剧烈反应 Cl Cl2 2黄绿色，刺激性气味，有毒黄绿色，刺激性气味，有毒, ,能溶能溶 于水于水(1(1体积溶解体积溶解2 2体积体积) )，与水反应，与水反应 O O3 3蓝色，略有鱼腥味气体蓝色，略有鱼腥味气体(2)(2)常温下为液体：常温下为液体： Br Br2 2
7、棕红色，刺激性气味，有毒，微棕红色，刺激性气味，有毒，微 溶与水溶与水(3)(3)常温下为固体，且有颜色的：常温下为固体，且有颜色的： I I2 2紫黑色，刺激性气味，毒性较小，紫黑色，刺激性气味，毒性较小， 难溶于水难溶于水 S S8 8黄色固体，特殊气味，不溶于黄色固体，特殊气味，不溶于 水，易溶于水，易溶于CSCS2 2 P P4 4(白磷白磷) )略带黄色的蜡状固体，有略带黄色的蜡状固体，有 毒，保存在水中，易溶于毒，保存在水中，易溶于CSCS2 2 红磷红磷红褐色粉末，无毒，不溶于水红褐色粉末，无毒，不溶于水 和和CSCS2 2 石墨石墨黑色固体，不溶于水黑色固体，不溶于水单原子分子
8、和双原子分子的单质大多为气单原子分子和双原子分子的单质大多为气 体，而多原子分子的单质大多是固体，为体，而多原子分子的单质大多是固体，为 什么？什么？如何比较金刚石和晶体硼、金刚石和晶体如何比较金刚石和晶体硼、金刚石和晶体 硅的熔沸点高低？硅的熔沸点高低？4.4.自然界存在形式自然界存在形式卤素、卤素、P P、SiSi、H H元素只以化合态形式存在元素只以化合态形式存在( (一一) )通常作还原剂的单质通常作还原剂的单质 1.H 1.H2 2作还原剂作还原剂(1)H(1)H2 2的可燃性的可燃性：H H2 2、C C、 SiSi点燃点燃 2H 2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2
9、O O(2)H(2)H2 2与某些金属氧化物与某些金属氧化物(CuO(CuO、WOWO3 3、FeFe3 3O O4 4) ) 的反应的反应高温高温H H2 2 + CuO H + CuO H2 2O + CuO + Cu高温高温3H3H2 2 + WO + WO3 3 3H 3H2 2O + WO + W高温高温4H4H2 2 + Fe + Fe3 3O O4 4 4H 4H2 2O + 3FeO + 3Fe H H2 2能否将能否将NaNa2 2O O中的中的NaNa还原出来？还原出来？ 2.C 2.C作还原剂作还原剂(1)C(1)C与与O O2 2反应：反应：C + OC + O2 2
10、CO CO2 2 ( (氧气充足氧气充足) )2C + O2C + O2 2 2CO ( 2CO (氧气不足氧气不足) )点燃点燃点燃点燃C + HC + H2 2O(g) CO + HO(g) CO + H2 2 ( (水煤气水煤气) )高温高温C + 2CuO 2Cu + COC + 2CuO 2Cu + CO2 2高温高温C + COC + CO2 2 2CO 2CO高温高温(2)C(2)C与某些氧化物与某些氧化物(CO(CO2 2、CuOCuO、H H2 2O)O)的反应：的反应： 如何实现一氧化碳和二氧化碳的相互转如何实现一氧化碳和二氧化碳的相互转化化? ? 用反应方程式表示。用反应
11、方程式表示。(3)C(3)C与某些氧化性酸与某些氧化性酸( (浓浓HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4) )反应：反应：C + 4HNOC + 4HNO3 3( (浓浓) CO) CO2 2+ 4NO+ 4NO2 2+ 2H+ 2H2 2O OC + 2HC + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) CO) CO2 2+ 2SO+ 2SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O( (二二) )通常只作氧化剂的单质通常只作氧化剂的单质 1.F 1.F2 2做氧化剂做氧化剂 (1)(1)能与几乎所有的金属直接反应：能与几乎所有的金属直接反应：( (反应式略反应式略) )(2)(2)与水反
12、应：与水反应： 2F 2F2 2 + 2H + 2H2 2O 4HF + OO 4HF + O2 2( (常温下黑暗的地常温下黑暗的地 方就能剧烈反应方就能剧烈反应) ) (3)(3)与氢气反应：与氢气反应： H H2 2 + F + F2 2 2HF( 2HF(在冷暗处混合即发生爆炸在冷暗处混合即发生爆炸) )：F F2 2、O O2 2 2.O 2.O2 2做氧化剂做氧化剂(1)(1)与金属与金属(Na(Na、FeFe、Cu)Cu)反应：反应：4Na + O4Na + O2 2 2Na 2Na2 2O O2Na + O2Na + O2 2 Na Na2 2O O2 2点燃点燃2Cu + O
13、2Cu + O2 2 2CuO 2CuO点燃点燃3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4(2)(2)与非金属与非金属(S(S、P P、N N2 2、H H2 2) )反应：反应：S + OS + O2 2 SO SO2 2 ( (纯氧中纯氧中, ,蓝紫色火焰；蓝紫色火焰； 空气中空气中, ,淡蓝色火焰淡蓝色火焰) )点燃点燃点燃点燃4P + 5O4P + 5O2 2 2P 2P2 2O O5 5( (氧气充足氧气充足) )4P + 3O4P + 3O2 2 2P 2P2 2O O3 3( (氧气不足氧气不足) )点燃点燃N N2 2 + O + O2 2 2NO 2
14、NO放电放电点燃点燃2H2H2 2 + O + O2 2 2H 2H2 2O O课本课本P92/P92/探究与实践探究与实践(3)(3)与氧化物与氧化物(SO(SO2 2、P P2 2O O3 3、NO)NO)反应：反应：2SO2SO2 2 + O + O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂P P2 2O O3 3 + O + O2 2 P P2 2O O5 52NO + O2NO + O2 2 2NO 2NO2 2(1)(1)雷雨中存在的稀硝酸是如雷雨中存在的稀硝酸是如 何产生的？何产生的？ (2) (2)课本课本P92/P92/课堂实验课堂实验( (三三) )既做氧化剂又做还原剂的单质
15、：既做氧化剂又做还原剂的单质： 1. 1.作氧化剂作氧化剂(1)(1)与金属与金属(Na(Na、FeFe、Cu)Cu)反应反应( (说明现象说明现象) ) ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2、S S、N N2 22Na + Cl2Na + Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃2Fe +3Cl2Fe +3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3 点燃点燃Cu + ClCu + Cl2 2 CuCl CuCl2 2点燃点燃 若在上述产物中加入适量水，有何现象？若在上述产物中加入适量水，有何现象？Fe + S FeS Fe + S FeS 2Cu + S Cu2Cu + S Cu2
16、 2S S Hg + S HgSHg + S HgS3Mg + N3Mg + N2 2 Mg Mg3 3N N2 2点燃点燃写出下列化学方程式写出下列化学方程式镁带在含少量镁带在含少量COCO2 2的空气中燃烧的空气中燃烧铁粉与碘的化合铁粉与碘的化合与金属与金属(Fe(Fe、CuCu、Hg)Hg)反应反应( (说明现象说明现象) ) (2)(2)与氢气反应与氢气反应( (注意反应条件注意反应条件) ) ClCl2 2 + H + H2 2 2HCl 2HCl点燃点燃或光照或光照I I2 2 + H + H2 2 2HI 2HIBrBr2 2 + H + H2 2 2HBr 2HBrS + HS
17、 + H2 2 H H2 2S SN N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3催化剂催化剂高温、高压高温、高压(3)(3)与具还原性的酸或盐反应与具还原性的酸或盐反应 写出写出6 6个个 X X2 2、O O2 2 H H2 2SOSO3 3及其盐、及其盐、HXHX 及其盐、及其盐、H H2 2S S及其盐反应的化学方程式及其盐反应的化学方程式 (X (X2 2 = Cl = Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2) ) 2. 2.作还原剂作还原剂(1)(1)与非金属反应与非金属反应 S S、N N2 2、P P、C C与与O O2 2的反应的反应 2P + 3Cl2P +
18、3Cl2 2 2PCl 2PCl3 3点燃点燃2P + 5Cl2P + 5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5点燃点燃(2)(2)与氧化性酸反应与氧化性酸反应 S S、P P、C C与浓硝酸、浓硫酸的反应与浓硝酸、浓硫酸的反应 S + 2HS + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) 3SO) 3SO2 2+ 2H+ 2H2 2O O 3. 3.歧化反应歧化反应( (注意化合价的变化注意化合价的变化) )(1)(1)与水反应与水反应X X2 2 + H + H2 2O HX + HXOO HX + HXO(X(X2 2 = Cl = Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2， 但反应程度越来越
19、小但反应程度越来越小) )(2)(2)与碱反应与碱反应3Cl3Cl2 2+ 6NaOH 5NaCl+ + 6NaOH 5NaCl+ + 3H+ 3H2 2O OClCl2 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H + 2NaOH NaCl + NaClO + H2 2O O3S + 6KOH(3S + 6KOH(热热) 2K) 2K2 2S + KS + K2 2SOSO3 3+ 3H+ 3H2 2O O4P + 3KOH + 3H4P + 3KOH + 3H2 2O PHO PH3 3 + 3KH + 3KH2 2POPO2 2( (四四) )与有机物的反应与有机物的反应按要求写
20、出化学方程式按要求写出化学方程式 1. 1.氧化反应氧化反应 2. 2.还原反应还原反应 3. 3.加成反应加成反应 4. 4.取代反应取代反应 可用那些实验事实证明氧化性：可用那些实验事实证明氧化性： Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S S F F2 2较较ClCl2 2活泼，将活泼，将F F2 2通入通入NaClNaCl溶液中，能溶液中，能 否置换出否置换出ClCl2 2，为什么？，为什么？ 干燥的氯气有无漂白能力？为什么？干燥的氯气有无漂白能力？为什么？ 氯水的有关性质氯水的有关性质 颜色、微粒颜色、微粒 ( (新制新制) )氯水的颜色、成分如何？含有哪氯水的颜色、成分
21、如何？含有哪 些微粒？原因？些微粒？原因？ ( (久置久置) )氯水的颜色、成分如何？含有哪氯水的颜色、成分如何？含有哪 些微粒？原因？些微粒？原因？ 氟气通入水中存在哪些微粒？原因？氟气通入水中存在哪些微粒？原因？反应反应 推测下列实验现象，写出有关离子方程式推测下列实验现象，写出有关离子方程式 新制氯水中加入少量铁粉新制氯水中加入少量铁粉 若继续加入铁粉至过量若继续加入铁粉至过量 新制氯水中滴入数滴紫色石蕊试液新制氯水中滴入数滴紫色石蕊试液 新制氯水中通入新制氯水中通入H H2 2S S气体气体 新制氯水中滴入溶有新制氯水中滴入溶有SOSO2 2的的BaClBaCl2 2溶液溶液 新制氯水
22、中滴入新制氯水中滴入AgNOAgNO3 3溶液溶液 有那些物质可使溴水褪色，写出有关化有那些物质可使溴水褪色，写出有关化 学方程式：学方程式： 久置氯水中滴入数滴紫色石蕊试液久置氯水中滴入数滴紫色石蕊试液 新制氯水中滴入新制氯水中滴入NaBrNaBr溶液，再加入溶液，再加入CClCCl4 4 KI-KI-淀粉溶液中滴入少量新制氯水，与新淀粉溶液中滴入少量新制氯水，与新 制氯水中滴入少量制氯水中滴入少量KI-KI-淀粉溶液的现象有淀粉溶液的现象有 何不同？为什么？何不同？为什么？( (一一) )氧气的制法氧气的制法 1. 1.实验室制法实验室制法(2)2KClO(2)2KClO3 3 2KCl
23、+ 3O 2KCl + 3O2 2 (3)2H(3)2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O + OO + O2 2MnO2(1)2KMnO(1)2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2 分解法分解法 2. 2.工业制法工业制法(1)(1)分离空气法分离空气法空气空气液态空气液态空气降温降温加压加压液氮气化液氮气化液氧液氧适当适当升温升温2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2 通电通电(2)(2)电解法电解法( (二二) )氢气的制法氢气的制法 1. 1.实验室制法实验室制法Zn + HZn + H2 2SOSO
24、4 4 ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2 2. 2.工业制法工业制法2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2 通电通电(1)(1)电解法电解法2NaCl+ 2H2NaCl+ 2H2 2O 2NaOH+ HO 2NaOH+ H2 2+ Cl+ Cl2 2 通电通电(2)(2)还原法还原法(3)(3)甲烷的裂解甲烷的裂解分解法分解法C + 2HC + 2H2 2O(g) CO + HO(g) CO + H2 2 高温高温CO + 2HCO + 2H2 2O(g) COO(g) CO2 2 + H + H2 2 高温高温CHCH4 4 C + 2H C + 2H2 2
25、 高温高温( (三三) )氯气的制法氯气的制法 1. 1.实验室制法实验室制法4HCl(4HCl(浓浓)+ MnO)+ MnO2 2 MnCl MnCl2 2+ Cl+ Cl2 2+ 2H+ 2H2 2O O 若实验室没有浓盐酸，若实验室没有浓盐酸，可用什么物质代替？写出化可用什么物质代替？写出化学方程式。学方程式。还有哪些反应可用于实验室制氯气？还有哪些反应可用于实验室制氯气？写出相应反应的化学方程式。写出相应反应的化学方程式。 2. 2.工业制法工业制法电解法电解法2NaCl+ 2H2NaCl+ 2H2 2O 2NaOH+ HO 2NaOH+ H2 2+ Cl+ Cl2 2 通电通电 某同学在实验室欲用下图所示装置制取某同学在实验室欲用下图所示装置制取并收集纯净干燥的氯气且不造成空气污染，并收集纯净干燥的氯气且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：下列装置的连接顺序是：提问与解答环节Questions And Answers谢谢聆听 学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
