1、第十一单元第十一单元 水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡（衡（1）授课人：董授课人：董 啸啸一、弱电解质的电离一、弱电解质的电离1、电解质电解质 电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指无论在水溶能导电的化合物，非电解质是指无论在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物。液或熔融状态都不能导电的化合物。 注意：单质、溶液、注意：单质、溶液、NH3、CO2、SO2等等不属于电解质。不属于电解质。 在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做叫做强电解质强电解质，只有部分分子电离成离子的，只有部分分子电离成离子的电解质叫做电解质
2、叫做弱电解质弱电解质。 与化合物类型的关系与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物强电解质主要是大部分离子化合物和某些共价化合物。弱电解质主要是某和某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。些共价化合物。 说明：无机物中，酸、碱、大部分盐都说明：无机物中，酸、碱、大部分盐都是电解质，金属氧化物大部分都是电解质，是电解质，金属氧化物大部分都是电解质，非金属氧化物都是非电解质。通常情况下的非金属氧化物都是非电解质。通常情况下的气体化合物除卤化氢、气体化合物除卤化氢、H2S为电解质外，其为电解质外，其他大多是非电解质。有机化合物大多是非电他大多是非电解质。有机化合物大多是非电解质。解质
3、。 2、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡 电离平衡：在一定条件电离平衡：在一定条件(如温度、浓度如温度、浓度)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡的状态。了平衡的状态。 特征：逆、等、动、定、变特征：逆、等、动、定、变 弱电解质电离平衡移动：弱电解质电离平衡移动： 理论依据：理论依据： 由勒沙特列原理可知：由勒沙特列原理可知：升温，平衡向升温，平衡向右移动（电离反应为吸热反应）；右移动（电离反应为吸热反应）；加水稀加水稀释，平衡向右移动；释，平衡向右移动；减小减小H或
4、或A的浓度，的浓度，平衡向右移动。平衡向右移动。 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素 浓度：浓度越大，电离程度越小；在稀释溶浓度：浓度越大，电离程度越小；在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 温度：温度越高，电离程度越大；因电离是温度：温度越高，电离程度越大；因电离是吸热反应，升温平衡向吸热方向吸热反应，升温平衡向吸热方向(电离方向电离方向)移动。移动。 同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加入稀平衡左移，电离程度减小，加入稀HCl亦然。亦然。 能反应的离子：醋酸溶
5、液中加入能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH，平衡，平衡右移，电离程度增大。右移，电离程度增大。 规律：规律：越热越电离，越稀越电离，越热越电离，越稀越电离，酸和碱可抑制或促进电离。酸和碱可抑制或促进电离。 3、电离方程式：、电离方程式： a.强电解质：强电解质：MgCl2=Mg2+2Cl- b.弱电解质：弱电解质： H2SH+HS- HS- H+S2- c.强中有弱：强中有弱： NaHCO3=Na+HCO3- HCO3- H+CO32- 4、一元强酸与一元弱酸的比较、一元强酸与一元弱酸的比较 相同物质的量浓度、相同体积的相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：一元强酸与一元弱酸
6、的比较：H+ 浓度：盐酸大于醋酸浓度：盐酸大于醋酸 ；pH：盐酸小于：盐酸小于醋酸。醋酸。 相同相同pH、相同体积的一元强酸与、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：一元弱酸的比较：H+ 浓度：盐酸等于醋酸浓度：盐酸等于醋酸 ；物质的量浓度：；物质的量浓度：盐酸小于醋酸。盐酸小于醋酸。 离子导电能力比较：离子浓度越大，离子导电能力比较：离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。所带电荷越多，导电能力越强。说明：说明： a.电解质溶液导电属于化学变化；电解质溶液导电属于化学变化； b.溶液浓度相同的溶液导电能力不一定溶液浓度相同的溶液导电能力不一定相同；相同； c.等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电
7、等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力强；等能力强；等pH值的盐酸和醋酸相比盐酸的导值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀电能力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力强；释后盐酸的导电能力强； 等等pH的盐酸和醋的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。 知识梳理知识梳理题型构建题型构建 以以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热正向吸热)，分析外界条件对电离平，分析外界条件对电离平衡的影响。衡的影响。实例实例(稀溶液稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件改变条件
8、平衡移动方向平衡移动方向n(H)c(H)导电能力导电能力Ka加水稀释加水稀释增大增大减小减小减弱减弱不变不变加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸增大增大增大增大增强增强不变不变加加HCl(g)增大增大增大增大增强增强不变不变加加NaOH(s)减小减小减小减小增强增强不变不变加入镁粉加入镁粉减小减小减小减小增强增强不变不变升高温度升高温度增大增大增大增大增强增强增大增大【思考与交流【思考与交流】知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如右移，例如HA溶液稀释时
9、，溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小均减小(参与平参与平衡建立的微粒衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，的减小，但但c(OH)会增大。会增大。1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案答案都不一定。如对于都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入平衡后，加入冰醋酸，冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减减弱弱”而不能而不能“消除消除”，再次平衡时，再次
10、平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水比原平衡时大；加水稀释或加少量稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小。都比原平衡时要小。2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A氨水氨水 B氯水氯水 C硫酸氢钠溶液硫酸氢钠溶液 D盐酸盐酸BACD知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考
11、 拓展知识拓展知识电离平衡常数电离平衡常数 1(1)填写下表填写下表弱电解质弱电解质电离方程式电离方程式电离常数电离常数NH3H2ONH3H2ONH OHKb1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值值 ，原因，原因是是 。(2)CH3COOH酸性酸性 HClO酸性酸性(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)
12、，判，判断的依断的依据：据： 。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的 。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以 为主，各为主，各级电离平衡常数的大小差距级电离平衡常数的大小差距 。大于大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强越大，酸性越强相对强弱相对强弱第一步电离第一步电离较大较大温度温度增大增大电离是吸热过程电离是吸热过程4知识梳理知识梳理题型构建题型构建电离平衡常数电离平衡常数 (1)电
13、离方程式是电离方程式是: ， 。碳酸是二元弱酸碳酸是二元弱酸(2)电离平衡常数表达式：电离平衡常数表达式： Ka1 Ka2 (3)比较大小：比较大小：知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1H2CO3的电离平衡常数的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的，它的Ka1、Ka2差别很大的原因差别很大的原因(从电离平衡的角度解释从电离平衡的角度解释)：_。第一步电离产生的第一步电离产生的H对第二步对第二步的电离起抑制作用的电离起抑制作用2在在Na2CO3中加醋酸产生中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：气体，试从电离平衡常数的角度
14、解释原因：_。K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸探究高考探究高考明确考向明确考向B【探究高考【探究高考】探究高考探究高考明确考向明确考向12345解析解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出续电离出H，所以溶液，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，产生氢气的体积多，在相同时间内，的反的反应速率比应速率比快。快。C 探究高考探究高考明确考向明确考向123
15、45B探究高考探究高考明确考向明确考向B12345探究高考探究高考明确考向明确考向12345中中 二、二、 水的电离和溶液的水的电离和溶液的pH 1、水的电离和水的离子积：、水的电离和水的离子积： （1）水的电离：水的电离：H2OH+OH；H0 （2）水的离子积常数：水的离子积常数： 25时，时，c(H+)c(OH-)110-7molL-1； 水的离子积水的离子积：KW c(H+) c(OH-)110-14 KW只与只与温度温度有关，升高温度，有关，升高温度，Kw增大增大。 适用范围：适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于不仅适用于纯水，也适用于稀的稀的电解质电解质水溶液。水溶液。Kw揭示了在
16、任何水溶液中揭示了在任何水溶液中均存在均存在H和和OH，只要温度不变，只要温度不变，Kw不变。不变。 说说 明明 水的离子积常数揭示了在任水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，何水溶液中均存在水的电离平衡，都有都有H和和OH共存，只是相对多少共存，只是相对多少不同。不同。 水的离子积常数不仅适用于水的离子积常数不仅适用于水中，也适用于酸性或碱性溶液，水中，也适用于酸性或碱性溶液，不管哪种溶液当温度为不管哪种溶液当温度为25时，均时，均有有KWc(H+) c(OH-)110-14。 不管是酸性、碱性还是中性溶液，不管是酸性、碱性还是中性溶液，溶液中的溶液中的c(H+)和和c(OH
17、-)不一定相等，但不一定相等，但由水电离出的由水电离出的c(H+)和和c(OH-)始终相等。始终相等。 向水中加入酸、碱、盐会使水的向水中加入酸、碱、盐会使水的电离平衡发生移动，导致水的电离程度电离平衡发生移动，导致水的电离程度增大或减小，溶液中的增大或减小，溶液中的c(H+)和和c(OH-)的的相对大小会发生变化。一般，酸和碱能相对大小会发生变化。一般，酸和碱能抑制水的电离，盐可以促进水的电离。抑制水的电离，盐可以促进水的电离。说说 明明知识梳理知识梳理题型构建题型构建水的电离水的电离(3)加入可水解的盐加入可水解的盐(如如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，水的电离程度 ，Kw 。1
18、水的电离水的电离水是极弱的电解质水是极弱的电解质 2水的离子积常数水的离子积常数Kw 。(1)室温下：室温下：Kw 。(2)影响因素；只与影响因素；只与 有关，升高温度，有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在揭示了在任何水溶液中均存在H和和OH，只要温度不变，只要温度不变，Kw不变。不变。3影响水电离平衡的因素影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度升高温度，水的电离程度 ，Kw 。(2)加入酸或碱，水的电离程度加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。水的电离方程式
19、为水的电离方程式为 或或 。11014温度温度增大增大电解质电解质增大增大增大增大减小减小不变不变增大增大不变不变知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I水的电离水的电离4 4外界条件对水的电离平衡的影响外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化体系变化条件条件平衡移平衡移动方向动方向Kw水的电离水的电离程度程度c(OH)c(H)酸酸逆逆不变不变减小减小减小减小增大增大碱碱逆逆不变不变减小减小增大增大减小减小可水解可水解的盐的盐Na2CO3正正不变不变增大增大增大增大减小减小NH4Cl正正不变不变增大增大减小减小增大增大温度温度升温升温正正增大增大增大增大增大增大增大增大降温降温逆逆减小减小
20、减小减小减小减小减小减小其他：如加入其他：如加入Na正正不变不变增大增大增大增大减小减小3甲同学认为，在水中加入甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后后c(H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平后，水的电离平衡向右移动，解释为加入衡向右移动，解释为加入H2SO4后，后，c(H)浓度增大，浓度增大，H与与OH中和，平中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H)c(OH)增
21、大还是减小？增大还是减小？1水的离子积常数水的离子积常数Kwc(H)c(OH)中中H和和OH一定是水电离出来的吗？一定是水电离出来的吗？答案答案不一定。不一定。c(H)和和c(OH)均指溶液中的均指溶液中的H或或OH的总浓度。这一的总浓度。这一关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在关系适用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的电离出来的OH也会抑制水的电离。也会抑制水的电离。2在在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的的盐酸溶
22、液中由水电离出来的c(H)与与c(OH)之间的关系是什么？之间的关系是什么？答案答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和和c(OH)总是相等的。总是相等的。答案答案甲正确，温度不变，甲正确，温度不变，Kw是常数，加入是常数，加入H2SO4，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)Kw，平衡左移。不变，因为，平衡左移。不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则仅与温度有关，温度不变，则Kw不不变，与外加酸、碱、盐无关。变，与外加酸、碱、盐无关。【深度思考【深度思考】知识梳理知识梳理题型构建题型构建(1)水的离子积常数水
23、的离子积常数Kwc(H)c(OH)，其实质是水溶液中的，其实质是水溶液中的H和和OH浓浓度的乘积，不一定是水电离出的度的乘积，不一定是水电离出的H和和OH浓度的乘积，所以与其说浓度的乘积，所以与其说Kw是水是水的离子积常数，不如说是水溶液中的的离子积常数，不如说是水溶液中的H和和OH的离子积常数。即的离子积常数。即Kw不仅适不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有 。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和和OH共存，只是相对含量不同而已。
24、共存，只是相对含量不同而已。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果判断题组一影响水电离平衡的因素及结果判断C 题组一题组二124356知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一影响水电离平衡的因素及结果题组一影响水电离平衡的因素及结果 判断判断C 题组一题组二124356向水中加少量向水中加少量FeCl3溶液，溶液，Fe3与与OH结合为弱电解质结合为弱电解质Fe(OH)3，水中，水中c(OH)减小，水的电离平衡向正方向移动，减小，水的电离平衡向正方向移动，c(H)增大，增大，c(H)c(OH)，pHH2CO3HClOabdc 题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型
25、构建中的中的c(H)小于小于CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱，所以其对水电离的抑制能力也较弱AABCE大于大于pH变化比变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大的大，酸性强，电离平衡常数大稀释相同倍数，稀释相同倍数， HX的的大于大于HX酸性强于酸性强于CH3COOH的，稀释后的，稀释后HX溶液溶液题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用题组一影响电离平衡常数的因素及其应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用题组一影响电离平衡常数的因素及其应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二有关
26、电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算2已知室温时，已知室温时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有1.0%电离，此酸的电离，此酸的电离平衡常数为电离平衡常数为_。105 molL1题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算4.2107题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较题组一题组二1243知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组二1243答案答案 D 题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建c
27、abbacbaccab(或或ca2b)cababcabc题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建解析解析解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但都是强酸，但H2SO4是二元酸。是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。是弱酸，在水溶液中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。的电离平衡。题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二判断弱电解质的方法题组二判断弱电解质的方法
28、随着反应的进行，醋酸不断电离，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生变化小，产生H2的速率醋酸比盐的速率醋酸比盐a1因醋酸是弱酸，不能完全电离因醋酸是弱酸，不能完全电离盐酸的盐酸的pH5，醋酸的，醋酸的配制配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，溶液，分别滴入酚酞试液，正确。由于醋酸是弱酸正确。由于醋酸是弱酸CH3COONa溶液变浅红色，溶液变浅红色，NaCl溶液不变色溶液不变色题组一题组二1243pH7。1 1判断弱电解质的三个思维角度判断弱电解质的三个思维角度角度一：角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0
29、.1molL1的的CH3COOH溶液的溶液的pH1。角度二：角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如如pH1的的CH3COOH加水稀释加水稀释10倍倍1pHc(OH-)，C(H+)10-7，pH7。 碱性溶液：碱性溶液：c(H)c(OH-)，C(H+)7。 pH的测定方法：的测定方法：pH试纸；酸碱指示剂；试纸；酸碱指示剂；pH计。计。 pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片玻璃片或或表面皿表面皿上，用上，用洁净洁净的玻璃棒蘸取待的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与测溶液点在试纸的中央
30、，变色后与标准标准比色比色卡对照，即可确定溶液的卡对照，即可确定溶液的pH。 常用酸碱指示剂及其变色范围常用酸碱指示剂及其变色范围石蕊：石蕊：pH= 58 紫色；紫色；pH8蓝色蓝色.酚酞：酚酞：pH= 810浅红；浅红；pH10红色红色 .甲基橙：甲基橙：pH=3.14.4橙色；橙色；pH4.4黄色黄色. 3、溶液中的、溶液中的c(H+)和由水电离出的和由水电离出的c(H+)区别：区别： 由水电离出的由水电离出的c(H+)和由水电离和由水电离出的出的c(OH-)始终是相等的始终是相等的,但溶液中但溶液中的的c(H+)和和c(OH-)却不一定相等；却不一定相等； 酸和碱溶液中的由水电离出的酸和
31、碱溶液中的由水电离出的c(H+)和由水电离出的和由水电离出的c(OH-)小于小于110-7，盐溶液中由水电离出的盐溶液中由水电离出的c(H+)和和c(OH-)一般大于一般大于110-7.【注意【注意】 由水电离出的由水电离出的c(OH-)等于等于110-12的的溶液的溶液的pH=2或或12，pH=2的溶液中由水的溶液中由水电离出的电离出的c(H+)和由水电离出的和由水电离出的c(OH-)等等于于110-12或或110-2； 但是，但是，pH=2的酸溶液中由水电离的酸溶液中由水电离出的出的c(H+)和由水电离出的和由水电离出的c(OH-)等于等于110-12不等于不等于110-2；pH=2的盐溶
32、液的盐溶液中由水电离出的中由水电离出的c(H+)和由水电离出的和由水电离出的c(OH-)等于等于110-2不等于不等于110-12。 4、关于溶液、关于溶液pH的计算的计算 单一溶液的单一溶液的pH计算：计算： 先求出溶液的先求出溶液的H+浓度，再代入公式计算。浓度，再代入公式计算。 a.强酸（强酸（HnA）溶液：）溶液： 设浓度为设浓度为cmolL-，c(H+)=ncmolL- pH=-lgnc b.强碱（强碱（B(OH)n）溶液：）溶液： 设浓度为设浓度为cmolL- c(OH-)=nc molL- pH=14+lgnc溶液稀释后的溶液稀释后的pH计算计算: a.强酸溶液：强酸溶液： 先求
33、出溶液稀释后的先求出溶液稀释后的H+浓度，再代入公浓度，再代入公式计算。稀释后溶液的式计算。稀释后溶液的pH增大。增大。b.强碱溶液：强碱溶液： 先求出溶液稀释后的先求出溶液稀释后的OH-浓度，再利用水浓度，再利用水的离子积常数计算出的离子积常数计算出H+浓度，最后代入公式浓度，最后代入公式计算（也可以利用公式计算（也可以利用公式pH=14+lgc(OH-)直接直接计算）。稀释后溶液的计算）。稀释后溶液的pH减小。减小。 等体积稀释时等体积稀释时:pH酸酸=pH酸酸+0.3；pH碱碱=pH碱碱-0.3.溶液混合后的溶液混合后的pH计算计算: a.两强酸混合：两强酸混合：直接求出直接求出c(H)
34、混混，再据此求再据此求pH。212211)()()(VVVHcVHcHcb.两强碱混合：两强碱混合： 先求出先求出c(OH)混混，再据，再据Kw求出求出c(H)混混，最后求，最后求pH。 212211)()()(VVVOHcVOHcOHcpH14lgc(OH-)c.强酸和强碱混合：强酸和强碱混合： 先判断哪种物质过量，再由下式求先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中出溶液中H或或OH的浓度，最后求的浓度，最后求pH。 (a)酸过量：酸过量： pHlgc(H) (B) 碱过量：碱过量： pH14lgc(OH-)碱酸碱碱酸酸VVVOHcVHcHc)()()(碱酸酸酸碱碱VVVHcVOHcOHc)(
35、)()(【特别说明【特别说明】 溶液呈现酸、碱性的实质是溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与与c(OH)的相对大小，不能只看的相对大小，不能只看pH，一定温度下一定温度下pH6的溶液也可能显中性，的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。也可能显酸性，应注意温度。 使用使用pH试纸时不能用蒸馏水润试纸时不能用蒸馏水润湿。湿。 25 时，时，pH12的溶液不一定的溶液不一定为碱溶液，为碱溶液，pH2时溶液也不一定为酸时溶液也不一定为酸溶液，还可能为能水解的盐溶液。溶液，还可能为能水解的盐溶液。【思考与交流】 请同学们画出将足量的锌粉加入等体请同学们画出将足量的锌粉加入等体积等浓度的盐酸和醋酸中
36、，溶液的反应速率积等浓度的盐酸和醋酸中，溶液的反应速率及产生的气体随时间的变化关系图。及产生的气体随时间的变化关系图。【思考与交流】 请同学们画出将足量的锌粉加入等请同学们画出将足量的锌粉加入等体积等体积等pH的盐酸和醋酸中，溶液的反应速的盐酸和醋酸中，溶液的反应速率及产生的气体随时间的变化关系图。率及产生的气体随时间的变化关系图。5、电离度和酸度、电离度和酸度: 电离度电离度：弱电解质达到电离平衡弱电解质达到电离平衡时时,已电离的电解质占电解质总数的百分已电离的电解质占电解质总数的百分数数. 酸度酸度：溶液中的溶液中的c(H)和和 c(OH-)之比的对数之比的对数.（可用于判断溶液的酸碱性（
37、可用于判断溶液的酸碱性和离子是否共存）和离子是否共存） 练习练习:求求0.1mol/LNH3H2O 溶液溶液 (已已知电离度为知电离度为1.32%)的的pH?知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一溶液酸、碱性的判断题组一溶液酸、碱性的判断碱性碱性中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性碱性碱性酸性酸性题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建(4)pH之和等于之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。酸和一元强碱等体积混合呈酸性。(1)等体积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。等体
38、积等浓度的一元强酸，一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。等体积等浓度的一元弱酸，一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合强酸、强碱等体积混合pH之和等于之和等于14呈中性；呈中性；pH之和大于之和大于14呈碱性。呈碱性。pH之和小于之和小于14呈酸性；呈酸性；知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规律的稀释规律接近接近6题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规
39、律的稀释规律接近接近 8题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (一一)pH的稀释规律的稀释规律题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建(2)强碱溶液，被稀释强碱溶液，被稀释10n倍，溶液的倍，溶液的pH减小减小n(溶液的溶液的pH不会小于不会小于7)。(1)强酸溶液，被稀释强酸溶液，被稀释10n倍，溶液的倍，溶液的pH增大增大n(溶液的溶液的pH不会大于不会大于7)。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 (二
40、二)一强一弱的比较一强一弱的比较题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组三567题组二834答案答案 B 题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建HCl NaOH题组一12题组三567题组二834题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一12题组三567题组二834题组二题组二pH的稀释规律及一强一弱的比较的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建加水稀释时加水稀释时pHpH值的变化规律值的变化规律 (1)等物
41、质的量浓度的盐酸等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的溶液的pH变化不同，强酸的变化不同，强酸的pH增大快；若加水增大快；若加水稀释到相同稀释到相同pH，强酸加水多。，强酸加水多。(2)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的的pH变化不同，强酸的变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到变化大；若加水稀释到相同相同pH，弱酸加水多。，弱酸加水多。知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计
42、算pH=2pH=2.9题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算pH=11题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算(4)将将pH8的的NaOH与与pH10的的NaOH溶液等体积混合溶液等体积混合pH=9.7(5)常温下，将常温下，将pH5的盐酸与的盐酸与pH9的的NaOH溶液以体积比溶液以体积比11 9混合混合pH=6题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算(6)将将pH3的的HCl与与pH3的的H2SO4等体积
43、混合等体积混合(7)0.001 molL1的的NaOH溶液溶液(8)pH2的盐酸与等体积的水混合的盐酸与等体积的水混合(9)pH2的盐酸加水稀释到的盐酸加水稀释到1 000倍倍pH=3pH=11pH=2.3pH=5题组一12题组三567题组二834知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组三溶液题组三溶液pH的计算的计算10 110131 10题组一12题组三567题组二834三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定 1、定义：利用酸碱中和反应，用、定义：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸已知浓度的酸(或碱或碱)来测定未知浓度的来测定未知浓度的碱碱(或酸或酸)的实验方法叫做酸碱中和滴定。的实验方法叫做酸碱中和
44、滴定。 2、原理：测出恰好完全反应的酸、原理：测出恰好完全反应的酸和碱的体积，根据化学方程式中的酸和和碱的体积，根据化学方程式中的酸和碱的物质的量之比，通过计算得出未知碱的物质的量之比，通过计算得出未知溶液的浓度。溶液的浓度。 C(酸酸)V(酸酸)=c(碱碱)V(碱碱) (一元酸碱一元酸碱)3、成功的关键：、成功的关键：准确测定两种溶液的体积；准确测定两种溶液的体积；准确判断滴定终点。准确判断滴定终点。4、具体做法、具体做法仪器：仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。 酸式滴定管：酸式滴定管：不能盛放碱液、水
45、解不能盛放碱液、水解呈破性的盐溶液、氢呈破性的盐溶液、氢氟酸；氟酸； 碱式滴定管：碱式滴定管：不不能盛放酸性溶液和强能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。氧化性溶液。试剂：试剂： 标准溶液、待测溶液、标准溶液、待测溶液、蒸馏水、指示剂蒸馏水、指示剂【拓展知识【拓展知识】 指示剂的选择：选择指示剂时，指示剂的选择：选择指示剂时，滴定终点前后溶液的颜色改变，颜滴定终点前后溶液的颜色改变，颜色变化对比明显，变色范围尽量与色变化对比明显，变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。滴定终点溶液的酸碱性一致。知识梳理知识梳理题型构建题型构建常用酸碱指示剂及变色范围常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色范围的变色范
46、围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0红色红色酸碱中和滴定酸碱中和滴定 (1)强酸与强碱的中和滴定，到达终点强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，时，pH变化范围很大，一般用酚酞，也可用变化范围很大，一般用酚酞，也可用甲基橙。甲基橙。 (2)强酸滴定弱碱恰好完全反应时，生成强酸滴定弱碱恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围的盐水解使溶液呈酸性，故选择在酸性范围内变色的指示剂内变色的指示剂甲基橙。甲基橙。 (3)强碱滴定弱酸恰好完全反应时，生强碱滴定弱酸恰好完全反应时，生成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范成的盐水解使溶液呈碱性，故选择在碱性范
47、围内变色的指示剂围内变色的指示剂酚酞。酚酞。 注意：一般不用石蕊试液。原因是其溶注意：一般不用石蕊试液。原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。操作过程：操作过程： a.准备：滴定管（检漏、润洗、装液、准备：滴定管（检漏、润洗、装液、调零）、锥形瓶（洗涤、取液、读数、加指调零）、锥形瓶（洗涤、取液、读数、加指示剂）；示剂）； b.滴定：将滴定管中的液体逐渐加入锥滴定：将滴定管中的液体逐渐加入锥形瓶中（先快后慢），直到指示剂的颜色恰形瓶中（先快后慢），直到指示剂的颜色恰好发生变化且半分钟不变化为止，记录所得好发生变化且半分钟不变化为止，记录所得数据，
48、并重复测数据，并重复测23次；次； c.计算：将所得数计算：将所得数据代入公式进行计算。据代入公式进行计算。【注【注 意意】 a.一般待测液装在锥形瓶中，标准一般待测液装在锥形瓶中，标准液装在滴定管中；液装在滴定管中； b.锥形瓶不能润洗；锥形瓶不能润洗； c.滴定过程中用左手握活塞旋转开滴定过程中用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转荡锥形瓶，眼睛注视关，右手不断旋转荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化；锥形瓶中颜色变化； d.滴定结果计算时应取平均值。滴定结果计算时应取平均值。5、误差分析、误差分析: 分析依据：分析依据： (a表示酸与碱反应的化学计量数比表示酸与碱反应的化学计量数比) 分析方法
49、：分析方法：以待测液加入锥形瓶为准分析以待测液加入锥形瓶为准分析 分析时只要看操作对分析时只要看操作对V标的影响如何，标的影响如何，如果操作使如果操作使V标增大则所测的待测液的浓标增大则所测的待测液的浓度偏大，反之则偏小。度偏大，反之则偏小。待标标待VVcac误差的分类：误差的分类： A.偏高偏高 a滴定管未润洗，直接装标准液；滴定管未润洗，直接装标准液； b锥形瓶水洗后，用待测液润洗；锥形瓶水洗后，用待测液润洗； c滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内滴定前滴定管内有气泡，滴定后滴定管内气泡消失；气泡消失； d滴定时标准液滴在锥形瓶外；滴定时标准液滴在锥形瓶外； e滴定终点时仰视读数；滴定终
50、点时仰视读数； f滴定终点时待测液过量；滴定终点时待测液过量； g滴定开始俯视读数，滴定终点时仰视读数。滴定开始俯视读数，滴定终点时仰视读数。 B.偏低偏低 a取待测液的滴定管或移液管水洗后未润取待测液的滴定管或移液管水洗后未润洗；洗； b取待测液时有损失；取待测液时有损失； c滴定终点时俯视读数；滴定终点时俯视读数； d滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数；读数； e溶液颜色刚刚出现变化就停止滴定。溶液颜色刚刚出现变化就停止滴定。误差的分类：误差的分类： C. 无影响无影响 a锥形瓶水洗后，未干燥也未用待测锥形瓶水洗后，未干燥也未用待测液润洗；液润洗； b
