1、第二单元第二单元 溶液的酸碱性溶液的酸碱性专题三专题三 溶液中的离子反应溶液中的离子反应有关有关pH的计算的计算1、pH意义：意义： 表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgc(H+)如如c(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7【回顾】【回顾】1、pOH：2、计算公式：、计算公式：用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。pH=-lgc(OH-)如如c(OH-)=110-5mol/L的溶液的溶液pOH=5pH+pOHpH=9一、单一溶液
2、的一、单一溶液的pH计算计算【例【例1】（1）求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH（2）求求0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液pH113pH=-lgc(H+)=-lg110-1 Kw= c(H+)c(OH) = 11014 c(H+)1101 = 11014 c(H+) = 11013pOH=1pH=14-1=9【例例2】已知常温下浓度为已知常温下浓度为0.01mol/L的的CH3COOH溶液的电离度为溶液的电离度为1%，求该溶液的，求该溶液的pH。4【例例3】25时，某浓度为时，某浓度为0.01mol/L的氨水中，的氨水中，NH3H2O的电离度为的电离度为1%，求该
3、溶液的，求该溶液的pH。10一元弱酸溶液中：一元弱酸溶液中： c（H+）= c（弱酸）（弱酸）一元弱碱溶液中：一元弱碱溶液中： c（OH-）= c（弱碱）（弱碱） = 0.01mol/L1% = 0.01mol/L1%【例例4】25时，某浓度的醋酸溶液中，由水时，某浓度的醋酸溶液中，由水电离的电离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的该溶液的 pH 2【例例5】25时，某浓度的氨水中，由水电时，某浓度的氨水中，由水电离的离的c(H+)=110-12mol/L,该溶液的该溶液的pH 12小结：小结：酸溶液：先求溶液的酸溶液：先求溶液的c（H+），），再求再求pH碱溶液：先求溶液的碱溶液：
4、先求溶液的c（OH-），），通过通过KW 求出求出c（H+），再求），再求pH 先求溶液的先求溶液的c（OH-），算），算pOH，再由再由KW求求pH【例例6】某地酸雨经检验除某地酸雨经检验除H+和和OH-外，还含有外，还含有Na+、Cl-、NH4+和和SO42-等离子，其浓度为：等离子，其浓度为：c(Na+)=7.010-6mol/L，c(Cl-)=3.510-5mol/L，c(NH4+)=2.310-5mol/L，c(SO42-)=2.510-6mol/L，则该酸雨的则该酸雨的pH值为值为 。电荷守恒电荷守恒5阳离子所带正电荷为阳离子所带正电荷为 7.010-6 +2.310-5 + c(
5、H+) c(H+) = 110-5mol/L 阴离子所带负电荷为阴离子所带负电荷为 3.510-5+ 2.510-62 二、酸碱混合溶液的二、酸碱混合溶液的pH计算计算【例例7】将将pH=2的的H2SO4溶液与溶液与pH=5的的H2SO4溶液等体积混合后溶液等体积混合后,求溶液的求溶液的pH。2.3212211)()()(VVVHcVHcHc混1 1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合结论：先求混合溶液的结论：先求混合溶液的c（H+），再求），再求pHlg5=0.7【例例8】将将pH=8的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后,求溶液的求溶液的pH。11.72
6、12211)()()(VVVOHcVOHcOHc混2 2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合结论：先求混合溶液的结论：先求混合溶液的c（OH-），通过），通过KW 求出求出c（H+），），再求再求pH;或或算出算出pOH,再求再求pH lg2=0.3两溶液等体积混合两溶液等体积混合稀释后所稀释后所得溶液的得溶液的PH甲溶液甲溶液乙溶液乙溶液pH=3的的HClpH=5的的HClpH=2的的HClpH=5的的HClpH=9的的NaOHpH=11的的NaOHpH=9的的NaOHpH=12的的NaOH强酸与强酸、强碱与强碱强酸与强酸、强碱与强碱等体积等体积混合规律混合规律3.32.310.711.7东北师
7、大附中 柳西 结论：强酸或强碱溶液的等体积混合结论：强酸或强碱溶液的等体积混合,当当pH相差两个或两个以上的单位时相差两个或两个以上的单位时（酸）（酸）= PH小小 + 0.3（碱）（碱）= pH大大 0.3pH混混 【例例9】常温下常温下pH=4的的HCl和和pH=10的的NaOH分别按体积比为分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，混合，分别求三种情况下溶液的分别求三种情况下溶液的pH。酸中酸中c(H+) = 110-4mol/L碱中碱中c(OH) = 110-4mol/L体积比体积比1:1 1:1 ，中性，中性，7 7体积比体积比11:9 11:9 ，酸性，酸性,5,5体积比体积比
8、9:11 9:11 ，碱性，碱性,9,9混混Hc)(+碱碱酸酸碱碱碱碱酸酸酸酸VVVOHcVHc+-=-+)()(混混OHc)(-碱碱酸酸VV+-=碱碱碱碱VOHc-)(酸酸酸酸VHc+)(3、强酸和强碱的混合、强酸和强碱的混合酸过量（求混合溶液的酸过量（求混合溶液的c（H+）碱过量（求混合溶液的碱过量（求混合溶液的c（OH-）混混OHc)(-碱碱酸酸VV+-=碱碱碱碱VOHc-)(酸酸酸酸VHc+)(混混Hc)(+碱碱酸酸碱碱碱碱酸酸酸酸VVVOHcVHc+-=-+)()(小结：酸算小结：酸算c（H+），碱算），碱算c（OH-），）， 酸碱中和看过量酸碱中和看过量 若若pH=a的强酸的强酸V
9、（酸）（酸）L，与，与 pH=b的强的强碱碱V（碱）（碱）L混合，恰好完全反应，则有：混合，恰好完全反应，则有：恰好完全反应恰好完全反应(pH=7)V（酸）（酸） = V（碱）（碱） V（酸）（酸）V（碱）（碱）=【例例10】 在在25时时,若若10体积的某强酸溶液与体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前则混合前该强酸的该强酸的pH（酸）与强碱的（酸）与强碱的pH（碱）之间应（碱）之间应满足的关系是满足的关系是_ pH（酸）（酸）+ pH（碱）（碱）=1510 pH（酸）（酸）= 1 pH（碱）（碱）溶液的稀释溶液的稀释稀释后溶液的稀释后
10、溶液的pHpH=3的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍pH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍pH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍pH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7，但小于，但小于7约为约为7，但大于，但大于7三、酸、碱加水稀释后的三、酸、碱加水稀释后的pH【思考思考】若在常温下，将若在常温下，将pH=1的的CH3COOH溶液和溶液和pH=13的的NH3H2O溶液分别稀释溶液分别稀释100倍，倍，则所得溶
11、液的则所得溶液的pH在什么范围之内在什么范围之内?1pH311pH13【小结小结】稀释后溶液稀释后溶液pH的变化规律的变化规律(1)酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于只能无限接近于7 强酸强酸的的pH就增大就增大n个单位，即：个单位，即： pH = a + n ( a + n 7 ) 弱酸弱酸的的pH范围是：范围是：a pH a + n (2)对于对于pH = a 的强酸和弱酸溶液，每稀释的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，倍，(3)对于对于pH = b的强碱和弱碱溶液，每稀释的强碱和弱碱溶液，每稀释10n 倍，倍， 强碱强碱的的pH就减小就减小n个单位，即个单位，即 pH
12、= b - n ( b - n 7 )弱碱弱碱的的pH范围范围是：是：b - n pH b 。（4） 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸的变化程度比弱酸的大大（强碱和弱碱也类似）（强碱和弱碱也类似）东北师大附中 柳西2某温度时，水的离子积某温度时，水的离子积Kw11012。此温度下此温度下pH11的的NaOH溶液与溶液与pH1的的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的溶液等体积混合，混合后溶液的pH_。125 时，某溶液中由水电离产生的时，某溶液中由水电离产生的c(H)和和c(OH)的乘积为的乘积为11018，请探
13、究该溶液，请探究该溶液的的pH可能为多少？可能为多少？若为酸溶液，则酸提供的若为酸溶液，则酸提供的c(H)1105 molL1，pH5；若为碱溶液，则碱提供的若为碱溶液，则碱提供的c(OH)1105 molL1，pH9。63室温下，室温下，pH5的盐酸和的盐酸和pH9的氢氧化的氢氧化钠溶液以体积比钠溶液以体积比11 9混合，则混合溶液的混合，则混合溶液的pH为为_。4用用pH4和和pH11的强酸和强碱混合，的强酸和强碱混合，使使pH10，则两溶液的体积比为，则两溶液的体积比为_。69:25. 某温度下，相同某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是所示。据图判断正确的是()A、为盐酸稀释时的pH变化曲线B、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度C、a点Kw的数值比c点Kw的数值大D、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D
