1、一、可逆反应一、可逆反应1.定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应又可以向逆反应方向进行的反应可逆反应有一定的限度。可逆反应有一定的限度。 2.可逆反应的特点：可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同；正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在；反应物、生成物共同存在；(反应不彻底反应不彻底)二、化学平衡的建立二、化学平衡的建立时间速率O正反应逆反应O时间浓度生成物反应物平衡时：平衡时：C反、反、C生不再变化，生不再变化， 达到了平衡状态，达到了平衡状态，v正正=v逆逆0反应开始时：反应开始
2、时：C反最大反最大, v正最大正最大;反应进行过程中：反应进行过程中：C反反, v正正; C生=0 ， v逆=0C生 v逆 化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。t/min(正) =(逆)v(逆)v(正)Ov/mol(Lmin)-1t1O时间浓度生成物反应物（4）“定”：平衡时反应物和生成物浓度保持不变。 三三.化学平衡的特征化学平衡的特征（1）“逆”：可逆反应才有化学平衡状态。（3）“动”：化学平衡是一个动态平衡。（2）“等”：平衡时, v(正
3、)=v(逆) 且大于0。 （5）“变”：改变外界条件时，平衡会发生移动 （旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡）。四四.化学平衡的判断依据化学平衡的判断依据(1) v(正正)=v(逆逆) (2) 反应混合物中各组分的浓度保持不变。反应混合物中各组分的浓度保持不变。 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再变化。应速率相等，各物质的浓度不再变化。1 1、直接标志、直接标志同种物质：同种物质： vA(正正)=vA(逆逆) 不同物质：不同物质： vA(正正)与与vB(逆逆)之比等于它们系数之比之比等于它们系数之比
4、各组分各组分n、m、物质的量分数、质量分数、体积分数、物质的量分数、质量分数、体积分数关键：正逆相等，变量不变关键：正逆相等，变量不变转化率不变：（转化量转化率不变：（转化量/起始量）起始量）100%P总，总，V总，总，n总总颜色不变达到平衡颜色不变达到平衡气体密度气体密度气体平均摩尔质量气体平均摩尔质量温度：任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度不变温度：任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度不变时，达到平衡时，达到平衡气=m气/VM平均平均=m气气/n总总2 2、间接标志、间接标志2022-4-203 3、不同反应平衡状态的判定、不同反应平衡状态的判定N2（g）+3H2（g） 2NH3（g
5、）（1）反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量改变反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量改变规律：规律：恒量不变不能说恒量不变不能说明达到平衡明达到平衡变量不变，达到平衡变量不变，达到平衡n总总M气气m气气气气变量变量变量变量变量变量恒量恒量恒量恒量H2（g）+I2（g） 2HI（g）（2）反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量不变反应特点：纯气体反应，反应前后气体的物质的量不变规律：规律：它们均不能说明达到平衡它们均不能说明达到平衡n总总M气气m气气气气恒量恒量恒量恒量恒量恒量恒量恒量恒量恒量C（s）+CO2（g） 2CO（g）（3）反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反
6、应，反应前后反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反应，反应前后气体的物质的量改变气体的物质的量改变规律：规律：它们不变均能说明反应达到了平衡它们不变均能说明反应达到了平衡n总总M气气m气气气气变量变量变量变量变量变量变量变量变量变量Fe2O3（s）+ 3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）（4）反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反应，反应反应特点：有固体（或液体）参与或生产的反应，反应前后气体的物质的量不变前后气体的物质的量不变规律：规律：n总总M气气m气气气气恒量恒量恒量恒量变量变量变量变量变量变量变量不变，达到了平衡变量不变，达到了平衡恒量不变不能判断，恒量不变不能判断，变量不变则达到平衡变量不变则达到平衡
