1、第一单元第一单元 化学反应的焓变化学反应的焓变一一. .放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应放热放热反应反应：有有热量放出热量放出的化学反应。的化学反应。吸热吸热反应反应：有有吸收热量吸收热量的化学反应。的化学反应。放热反应放热反应: :（1 1）所有所有燃烧反应燃烧反应；（2 2）酸碱）酸碱中和反应中和反应；（3 3）金属与酸金属与酸生成气体的反应；生成气体的反应；（4 4）大多数的）大多数的化合反应化合反应。 另：硫酸溶解等过程也有放热现象另：硫酸溶解等过程也有放热现象1.常见的放热、吸热反应：常见的放热、吸热反应：吸热反应：吸热反应： （1）大多数）大多数分解反应分解反应。（2）C+CO
2、2 2CO（3）C+H2O(g) CO+H2（4） 氢氧化钡氢氧化钡(或氢氧化钙或氢氧化钙)与氯化铵的反应。与氯化铵的反应。 另另: 硝酸铵溶解等过程也有吸热现象硝酸铵溶解等过程也有吸热现象高温高温=高温高温= = 思考思考：是否吸热反应一定需要加热，而放热：是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？反应一定不需要加热呢？ 需加热的反应需加热的反应不一定不一定是吸热反应，要是吸热反应，要持续加热持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。能进行。二、反应热与焓变二、反应热与焓变1.反应热反应热 在化学反应中，当反应物和生成
3、物具有相同温度时，所在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量。放出或吸收的热量。2.焓变焓变(1) 定义：在恒压条件下，化学反应中放出或吸收的热量定义：在恒压条件下，化学反应中放出或吸收的热量(2) 符号：符号：H (3) 单位：单位：kJmol-1(4) H0-吸热反应；吸热反应；H0-放热反应放热反应没有特殊指明：没有特殊指明：反应热就是焓变反应热就是焓变 1.定义定义：表示反应热化学方程式，叫做热化学方程式。：表示反应热化学方程式，叫做热化学方程式。 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g) H=184.6 kJmol-1三、热化学方程式三、热化学方程式 表示含
4、义：表示含义：1 mol 气态气态H2和和1mol气态气态 Cl2反应生成反应生成2mol气气态态HCl时放出的热量为时放出的热量为184.6 kJ。2.书写热化学方程式的注意事项：书写热化学方程式的注意事项： (1) 要注明反应物和生成物的状态。要注明反应物和生成物的状态。 （g: g: 气体、气体、l: l: 液体、液体、s s：固体、：固体、aqaq：溶液：溶液）(2) 同种物质在同种物质在不同的状态不同的状态下的下的热效应热效应是是不同不同的。的。 固态固态 液态液态 气态气态吸热吸热吸热吸热2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = 483.6 kJmol-12H2(g
5、) + O2(g) = 2H2O(l) H = 571.6 kJmol-121 (4)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表只能表示物质的量，不能表示分子个数示物质的量，不能表示分子个数。H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ/mol-1(3)H表示反应热，表示反应热，“”表示放热，表示放热，“+”表示吸热表示吸热。 单位一般采用单位一般采用kJmol-1。(5) 化学计量数与化学计量数与 H 之间存在正比关系。之间存在正比关系。 反应热要与化学计量数一致反应热要与化学计量数一致。H2(g)+ O2(g) =
6、 H2O(l) H=285.8 kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=571.6 kJmol-121(6)注明反应的注明反应的温度和压强温度和压强。( (不注明的通常指不注明的通常指101kPa101kPa和和25)25)(7) 当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相数值相等，符号相反等，符号相反。 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)H=571.6 kJmol-12H2O(l) =2H2(g)+O2(g)H=571.6 kJmol-1(8) 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的不论化学反应是否可逆，热化学方
7、程式中的H 都表示都表示反应按照化学计量数所表示的物质的量反应按照化学计量数所表示的物质的量完全反应完全反应所放出或吸所放出或吸收的热量。收的热量。 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92 kJmol-1 表示表示1 mol N2 (g)和和3mol H2 (g)完全反应生成完全反应生成2mol NH3(g)时放出时放出92 kJ热量。若在相同温度和压强下，向某容器中加入热量。若在相同温度和压强下，向某容器中加入1 mol N2 (g)和和3mol H2 (g)，反应达到平衡时，反应达到平衡时,因反应不能彻底因反应不能彻底进行，故放出的热量进行，故放出的热量Q92kJ。1.1.
8、从宏观角度分析从宏观角度分析反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放热放热反应反应生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低吸热吸热反应反应三、化学反应中能量变化的原因三、化学反应中能量变化的原因2HF(g)=H2(g)+F2(g) H=270 kJmol-1根据能量示意图判断反应吸放热，并且书写热反应方程式2.2.从微观角度分析从微观角度分析 断开断开化学键化学键,需要需要吸收吸收能量，能量，形成形成化学键化学键,需要需要放出放出能量能量 。N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=-92 kJmol-1根据能量示意图判断反应吸放热，并且
9、书写热反应方程式键能：常温常压下，将1mol气体分子AB断裂为气态原子A和B所需要的能量。键能越大，化学键越牢固，分子越稳定键能越大，化学键越牢固，分子越稳定化学键化学键HH NHNN键能键能/(kJmol-1)436393946计算计算N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)反应的反应的H。H=反应物键能之和反应物键能之和生成物键能之和生成物键能之和 =946 + 3436 - 23393 =-104kJmol-1化学反应中能量变化的本质化学反应中能量变化的本质 化学反应中能量变化，本质上是由于化学反应过程中旧化学键的断裂吸收的能量和新化学键的生成放出的的能量不同导致的。 1.(20121.
10、(2012常州高一检测常州高一检测) )下列变化中属于吸热反应的是下列变化中属于吸热反应的是( () )液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰生成熟石灰A AB BC C D DD D2. 2. 已知已知1 g1 g丙烷完全燃烧生成丙烷完全燃烧生成COCO2 2气体和液态水，放出气体和液态水，放出50.405 kJ50.405 kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是( )( )A AC C3 3H H8 8(g)(g)5O5O2 2(g)=3CO(g)=
11、3CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) H-50.405 kJmol-50.405 kJmol-1-1B BC C3 3H H8 8(g)(g)5O5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l) O(l) H+2 217.82 kJmol+2 217.82 kJmol-1-1C CC C3 3H H8 8(g)(g)5O5O2 2(g)=3CO(g)=3CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l) O(l) H+50.405 kJmol+50.405 kJmol-1-1D DC C3 3H H8 8(g)(g)5O5O2 2(g)=3CO(g)=
12、3CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) H-2 217.82 kJmol-2 217.82 kJmol-1-1D D3.3.已知反应已知反应X+Y=M+NX+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应下列说法为吸热反应，对于这个反应下列说法中正确的是（中正确的是（ ）A AX X的能量一定低于的能量一定低于M M的，的，Y Y的能量一定低于的能量一定低于N N的的B B因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行C C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量化学
13、键所放出的能量D DX X和和Y Y的总能量一定低于的总能量一定低于M M和和N N的总能量的总能量D D4.4.（20122012重庆高考）重庆高考） SFSF6 6是一种优良的绝缘气体，分是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在子结构中只存在S-FS-F键。已知：键。已知：1molS(s)1molS(s)转化为气态硫转化为气态硫原子吸收能量原子吸收能量280kJ,280kJ,断裂断裂1molF-F 1molF-F 、S-FS-F键需吸收的能键需吸收的能量分别为量分别为160kJ160kJ、330kJ330kJ。则。则S(s)S(s)3F3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)的反的反应热应热H为（为（ ）A.-1780 kJmolA.-1780 kJmol-1-1 B. -1220 kJmol B. -1220 kJmol-1-1C.-450 kJmolC.-450 kJmol-1-1 D. +430 kJmol D. +430 kJmol-1-1B B
