1、物理选择性必修物理选择性必修3 3第第二二章章气气体体液液体体和和固固体体3 3一 气体的等压变化1气体的等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度变化的过程。2盖吕萨克定律一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，其体积V与热力学温度T成正比。(1)内容：(2)表达式：t OV-273.15(3)图像:等压曲线p1p2p3p4。（4）对等压线的理解V-t图像中的等压线延长线通过(273.15 ，0)的倾斜直线。纵轴截距V0是气体在0 时的体积。V-T图像中的等压线延长线通过原点的倾斜直线。压强越大，斜率越小。如图3：p1p2p3p4。(5)适用条件：气体的质量不变气体的压强不变二
2、气体的等容变化一定质量的某种气体，在体积不变时，压强随温度变化的过程。1气体的等容变化：2查理定律(1)内容：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强p与热力学温度T成正比。(2)表达式： pCT(C是常量)，或 或 。2211TpTp TpTp (3)图像: 等压线同一条直线上体积相同 V1 V2V2V3V4。（4）对等容线的理解p-t图像中的等压线延长线通过(273.15 ，0)的倾斜直线。纵轴截距p0是气体在0 时的压强。V-T图像中的等压线延长线通过原点的倾斜直线。体积越大，斜率越小。如图3：V1V2V3V4。(5)适用条件：气体的质量不变气体的体积不变描述气体状态的三个参量：T不
3、变，p、V变化：玻意耳定律V不变，p、T变化：查理定律p不变，V、T变化：盖-吕萨克定律若，p、V、T 都变化，会遵循什么样的规律？适用条件：压强不太大，温度不太低p、V、T某种气体的压强为2105Pa，体积为1m3，温度为200K。它经过等温过程后体积变为2m3。随后，又经过等容变化，温度变为300K，求此时气体的压强.例题解：根据查理定律，有状态1:p1=2105Pa，V1=1m3，T1=200K根据玻意耳定律，有p1V1=p2V2等温后状态2:p2=?，V2=2m3，T2=200K等容后状态3:p3=?，V3=2m3，T3=300K可得2112VVpp 3322TpTp 可得332211
4、TpTVVp 323211TVpTVp T1=T2V1=V2333111TVpTVp 三 理想气体1.定义：在任何温度、任何压强下都严格遵从气体实验定律的气体。2、理解：1）理想气体是种理想化模型.实际气体，在压强不太大，温度不太低时，可以近似看成理想气体。2）理想气体，忽略分子间势能，内能等于分子的总动能。3）四 理想气体状态方程1、一定质量的理想气体，由初状态（p1、V1、T1）变化到末状态（p2、V2、T2）时，各量满足 .CTpVTVpTVp 222111或或上面两式都叫一定质量的理想气体状态方程。2、说明一定质量的某种理想气体.2）适用条件：1） 式中C与p、V、T无关，只与气体的种
5、类和质量有关.3 )该方程表示的是p、V、T的关系，与中间的变化过程无关。当T1=T2时，p1V1=p2V2 (玻意耳定律)当V1=V2时， (查理定律)2211TpTp当 p1=p2时， (盖-铝萨克定律)2211TVTV3）气体的三个实验定律是理想气体状态方程的特例：3理想气体状态方程的应用(1)解题步骤确定研究对象，即某一定质量的理想气体，分析它的变化过程；确定初、末两状态，准确找出初、末两状态的六个状态参量，特别是压强；用理想气体状态方程列式，并求解。(2)注意：气体质量保持不变T必须是热力学温度，公式两边p和V单位统一，可不是国际单位。五 气体实验定律的微观解释1、玻意耳定律：一定质
6、量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的。在这种情况下，体积减小时，分子的分子密集程度增大，气体的压强就增大。3、查理定律： 一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的密集程度保持不变。在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大。2、盖-吕萨克定律： 一定质量的某种理想气体，温度升高时，分子的平均动能增大；只有气体的体积同时增大，使分子的密集程度减少，才能保持压强不变。T 不变V 不变p 不变课堂小结一、气体等压变化，二、气体等容变化CTpVTVpTVp 222111或或三、理想气体状态方程1、三个实验定律是理想气体状态方程的特例2、适用条件3、应用步骤感谢聆听感谢聆听
