1、九年级化学上册知识点填空练习班级 考号 姓名 总分 第一单元走进化学世界一、物理变化与化学变化1物质的变化可分为_ _和_ _。两种变化的本质区别是_ _。2化学变化常伴随现象，如_ _、_ _、_ _；化学变化还伴随能量的变化，如_ _、_ _、_ _。二、化学性质和物理性质1物理性质是指物质不需要_ _就能表现出来的性质，例如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。2化学性质是指物质在_ _中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、对蜡烛及其燃烧的探究1蜡烛燃烧前：蜡烛通常为_ _的
2、固体，密度比水_ _ _ _溶于水。2将一干燥的烧杯罩在燃烧蜡烛火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有_ _，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到_ _，这些现象可以推测蜡烛燃烧后生成了_ _。3取一根火柴，迅速平放在火焰中，1 s后取出，发现木条处于_ _部分最先变黑，说明了_ _温度最高。四、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现燃着的木条在_ _熄灭，说明人体呼出的气体中_ _含量较低。2将等量的澄清石灰水分别倒入装有空气和呼出气体的集气瓶中，振荡，发现_ _，说明呼出气体中的_ _含量较高。3对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻
3、璃片上出现_ _，说明呼出气体中_ _含量较高。五、药品的取用1固体药品的取用固体药品通常保存在_ _里，取用固体药品一般用_ _。有些块状的药品(如石灰石等)可以用_ _夹取。密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器_ _，把药品或金属颗粒放入_ _以后，再把容器慢慢地_ _起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免_ _容器。2液体药品的取用(1)液体药品通常盛放在_ _里。倾倒试剂时，塞子要_ _在桌子上，瓶口要_ _试管口，贴标签的一面要向着_ _。倒完液体后，要立即_ _，并把试剂瓶放回原处。(2)取用一定量的液体药品，常用_ _量出体积。量液时，量筒必须_
4、_，视线要与量筒内液体_ _保持水平，再读出液体体积。(3)取用少量液体时还可用_ _，取液后的滴管，应保持_ _在上，不要_ _或_ _，防止_ _，用过以后要立即_ _，以备再用(滴瓶上的滴管_ _用水冲洗)。严禁未经清洗的滴管再吸取其他试剂。六、物质的加热1酒精的使用方法(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里_ _，以免失火；绝对禁止用酒精灯_ _另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用_ _盖灭，不可_ _；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用_ _。(2)酒精灯的灯焰分为_ _、_ _、_ _三层，其中_ _的温度最高，用酒精灯加热时应该用_ _进行加热。2给物质加热
5、用酒精灯加热试管里的液体时，要注意以下几点：试管外壁应该_ _，试管里的液体不应超过试管容积的_ _；加热时，应先使试管底部_ _，然后用酒精灯的_ _固定加热；试管口不要对着_ _；加热后的试管，不能立即接触_ _或用_ _冲洗。七、仪器的连接和洗涤1把玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用_ _润湿，然后再慢慢用力_ _，将其插入。2洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不_ _，也不_ _时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_ _。八、检查装置的气密性检查的方法：将导管末端伸入水中，用双手紧握容器外壁，若观察到水中的导管口_ _，移开双手冷却后，导管内_ _，则装置的气密性良好。第二单元我们
6、周围的空气课题1空气一、空气的组成1法国化学家_ _用定量的方法研究空气的成分。他把少量汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的液态变成了_ _，同时容器里空气的体积差不多减少了_ _。他又将得到的物质再加强热，得到_ _和氧气，将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体和空气的性质_ _。2空气里氧气含量的测定(1)实验装置：略，见上册教材第27页“图23”(2)实验现象：红磷_ _，打开弹簧夹后，_ _。(3)实验结论：_ _。3进入集气瓶的水少于15的原因：(1)_ _；(2)_ _；(3)_ _；进入集气瓶的水大于15的原因：(1)_ _；(2)_ _。4红磷在空气中燃烧的化学方程
7、式：_ _。5空气的成分按体积计算，大约是：_ 78%, _21%, _0.94%, _0.03%，其他气体和杂质0.03%。二、空气是一种宝贵的资源1氮气(1)氮气是无色、无味的气体，_ _溶于水，密度比空气_ _。(2)氮气具有广泛用途，是制造_ _和_ _的重要原料；由于氮气的化学性质_ _，因此常用作_ _。2稀有气体在空气的成分中，稀有气体都没有_ _，没有_ _，化学性质_ _。稀有气体在通电时能发出_ _，可制成多种用途的_ _；氦可用于制造_ _环境。3混合物和纯净物(1)混合物：由_ _组成的，这些物质相互间没有发生_ _，各物质都保持各自的性质。(2)纯净物：由_ _组成的
8、。三、保护空气1空气污染与防治排放到空气中的_ _和_ _对空气造成了污染。目前计入空气污染指数的项目有_ _、_ _、_ _、_ _和_ _。2全球_ _、_ _和_ _都与空气污染有关。课题2氧气一、氧气的性质1物理性质在标准状况下，氧气是一种_ _、_ _的气体，密度比空气_ _ _ _溶于水。2化学性质(1)氧气是一种化学性质_ _的气体，它在氧化反应中提供_ _，具有_ _。(2)硫在空气中燃烧发出_ _，在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成_ _气体，发生反应的化学方程式为：_ _。木炭在空气中燃烧_ _，在氧气中燃烧更旺，_ _，放出大量的热，生成使澄清石灰
9、水_ _的气体，发生反应的化学方程式为：_ _。铁丝在氧气中燃烧：细铁丝在空气加热时，只能发生_ _，不能_ _。在氧气中_ _、_ _、_ _，并放出大量的热，发生反应的化学方程式为：_ _。3氧气的用途氧气的用途主要有_ _和_ _。二、化合反应和氧化反应1化合反应：_ _。2氧化反应：_ _；常见的缓慢氧化有_ _、_ _、_ _、_ _等。课题3制取氧气一、实验室制取1反应原理(1)高锰酸钾是一种_ _色的固体，它受热时分解出氧气，化学方程式为_ _。(2)写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：_ _。在这个实验中，二氧化锰起_ _作用。(3)写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学
10、方程式_ _。2实验操作以高锰酸钾制取氧气为例：查：检查装置的_ _；装：把药品装入试管；定：铁夹应夹在试管的_ _，试管口应_ _，试管口要放_ _；点：先对试管_ _，再对准药品部位集中用_ _加热；收：用排水法收集气体时，当气泡_ _冒出时再收集；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，_ _在桌面上。熄：用排水法收集气体，实验结束时，应先_ _，再_ ；3收集方法可用排水法收集，原因是_ _；由于氧气的密度比空气大，还可用_ _收集。4验满方法若用排水法收集时，当_ _冒出时，表示氧气已经收集满。若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在_ _，如果_ _，表示氧气已经收集满。二
11、、工业制法工业上采用_ _的方法制取氧气，这一过程属于_ _变化。三、催化剂在化学反应中能_ _其他物质的化学反应速率，但本身的_ _和_ _在反应前后都没有发生变化的物质，叫作_ _。催化剂在化学反应中所起的作用叫作_ _。四、分解反应由_ _物质反应生成_ _物质的反应叫作分解反应，它是化学反应的基本类型之一。第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、分子1分子是保持由分子构成的物质的_ _的最小粒子。2分子的基本性质分子(体积和质量)_ _，分子总是在_ _，分子之间有_ _，同种物质的分子性质_ _。二、原子1原子是_ _中的最小粒子。2原子的基本性质原子(体积和质量)_ _，原子总是
12、在_ _，原子之间有_ _，同种物质的原子性质_ _。3分子原子的本质区别在_ _中，_ _可以再分，而_ 不可以再分。课题2原子的结构一、原子的构成1原子是由居于原子中心的_ _和_ 构成，原子核是由_ _和_ _构成的。每个质子带1个单位的_ _，每个电子带1个单位的_ _，中子_ _。（普通氢原子中没有中子）2由于原子核内_ _所带电荷与_ _的电荷数量相等，电性_ _，因此原子_ _电性。可见，原子中：_ _ _ _。二、原子核外电子的排布1核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量_ _，离核越远，电子能量_ _。离核最近的电子层为第_ _层，次之为第_ _层，依次类推共七层，离核
13、最远的也叫_ _。核外电子的这种分层运动又叫作_ _。已知原子的核外电子最少的只有_ _层，最多的有_ _层，最外层电子数不超过_ _个(只有一层的，电子不超过_ _个)。2(1)金属元素的原子最外层电子一般_ _4个，在化学反应中容易_ _电子；非金属元素的原子最外层电子一般_ _4个，在化学反应中容易_ _电子；稀有气体元素的原子最外层电子都有_ _个电子(氦为_ _个电子)，这样的结构被认为是一种_ _的结构。(2)带电的原子(或原子团)叫作_ _，带正电荷的原子叫作_ _，带负电荷的原子叫作_ _。氯化钠是由_ _与_ _相互作用形成的。3相对原子质量以一种_ _的112为标准，其他原
14、子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的_ _。原子的质量主要集中在_ 上。相对原子质量可近似的等于_ _ _。课题3元素1元素(1)元素是_ _的一类原子的总称。(2)地壳中含量较多的前四种元素分别为_ _。(3)在物质发生化学变化时，_ _的种类不变，_ _的种类也不会改变。2元素符号(1)书写原则：第一个字母_ _，第二个字母_ _。(2)符号的意义：表示_ _，还表示_ _。例如：“H”表示_ _，还表示_ _。(3)默写元素符号：元素名称氢氦氮氧氟氖氯元素符号HHeNOFNeCl元素名称氩碳硅磷硫碘金元素符号ArCSiPSIAu元素名称钠镁铝钾钙锰铁元素符号NaMgAlKCaMnF
15、e元素名称铜锌银钡汞铂溴元素符号CuZnAgBaHgPtBr3.元素周期表(1)元素周期表共有_ _个横行。_ _个纵行。每一个横行叫作一个_ _，每一个纵行叫作一个_ _。(2)原子序数与_ _在数值上相同。（3）周期数=原子的电子层数（4）元素化学性质由最外层电子数决定（元素分类要相同）第四单元自然界的水课题1爱护水资源1地球表面约_ _被水覆盖，但淡水_ _，淡水只约占全球水储量的_ _，可利用的淡水只约占淡水总量的_ _。2我们必须爱护水资源，一方面要_ _，另一方面要_ _。3水体污染的来源主要有_ _、_ _和_ _。预防和治理水污染的措施有：工业上通过应用新技术、新工艺减少_ _
16、的产生，同时对污染的水体作为处理使之_ _；农业上提倡使用农家肥，合理使用_ _；生活污水也应逐步实现_ _。课题2水的净化一、水的净化1._ _、_ _和_ _是工业中常用的方法，也是在化学实验中分离_ _的常用方法。2明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物对杂质的_ _，使杂质_ _来达到净水的目的。3活性炭过滤液体，不仅可以滤出_ _物质，还可以_ _掉一些溶解的杂质，除去_ _和_ _。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来_ _、_ _水中的杂质。二、硬水和软水1概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作_ _，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作_ _。2硬水和软水区分：分
17、别加等量肥皂水，振荡，_ _的是硬水，_ _的是软水。3生活中通过_ _可以降低水的硬度；实验室用_ _的方法可得到净化程度较高的水。4利用_ _、_ _、_ _和_ _等方法可以净化水。三、过滤1适用范围将液体中的_ _杂质分离出来。2操作(1)所用仪器：_ _、_ _、_ _、_ _。(2)操作要点：操作时要做到“一贴二低三靠”。一贴：滤纸紧贴_ _，中间不留气泡；二低：滤纸边缘比漏斗边缘_ _；漏斗内_ _比滤纸边缘低；三靠：玻璃棒的一端轻轻地斜靠在_ _的一侧；倾倒液体时，烧杯嘴紧靠_ _的中下部；漏斗_ _紧靠烧杯内壁。课题3水的组成氢气：氢气是_ _、_ _、_ _的气体，密度比空
18、气_ _。点燃氢气前一定要_ _，点燃氢气时，发出_ _表明气体不纯，_ _表示气体较纯。一、水的组成1通电分解水的时候，试管B中的气体可以_ _，说明是_ _，试管A中所收集的气体移近火焰时，观察到的现象是_ _，说明试管里的气体是_ _。负极和正极产生气体的体积比约为_ _。2水通电分解的化学反应方程式为_ _。3结论：水是由_ _和_ _两种元素组成的，每个水分子是由_ _和_ _构成的。二、单质和化合物1由_ _元素组成的_ _叫作化合物；由_ _元素组成的_ _叫作单质。2由_ _组成，其中一种元素是_ _的_ _叫作氧化物。课题4化学式与化合价一、化学式1概念：用_ _和_ _的组
19、合表示物质组成的式子，叫作化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有_ _个。2表示的意义：宏观上：表示_ _，表示该物质的_ _组成。微观上：对由分子构成的物质，表示构成物质的_ _，表示一个分子中含有的_ _。3化学式的读写物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。_ _、_ _、_ _三类单质的化学式直接用元素符号表示。在书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：(1)当某组成元素原子个数比是1时，1省略不写；(2)氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左
20、方，如CO2；(3)由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如NaCl。由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，例如NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。二、化合价1化合价有_ _、_ _之分，在化合物里正负化合价的代数和为_ _，在单质里，元素的化合价为_ _。2写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子氢氧根离子铵根离子解答：_ _ _ _ _ _3写出下列物质的化学式：氯化铁_ _氧化铜_ _硝酸银_ _硫酸钡_ _
21、碳酸钠_ _碳酸钙_ _氢氧化钙_ _氢氧化钠_ _三、有关相对分子质量的计算1化学式中各原子的相对原子质量的_ _，就是相对分子质量。2物质中某元素的质量分数，就是该_ _与组成物质的_ _之比。第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律1内容：参加_ _的各物质的_ _，等于反应后_ _的各物质的质量总和，这个规律就叫作质量守恒定律。只有_ _才能用质量守恒定律解释。2解释：(1)微观上，化学反应实际上是_ _的重新组合过程，所以在化学反应中，反应前后原子的_ _、_ _、_ _没有改变。(2)宏观上，化学反应前后元素的_ _、_ _没有改变。3应用(1)根据质量守恒定律，参加化
22、学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。(3)验证质量守恒定律时，若有气体参加气体生成(或与外界有物质交换)的反应，一定要在_ _的容器中进行。二、化学方程式1概念：用_ _来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。2意义：质的方面，_ _、_ _及反应_ _。量的方面：宏观上表示反应物、生成物各物质间的_ _（相对分子质量x系数）；微观上表示反应物、生成物各物质间粒子的_ _。课题2如何正确书写化学方程式
23、一、书写原则一是要_ _，二是要遵守_ _，等号两边各原子的种类与数目必须_ _。二、书写步骤1正确写出_ _；2._ _化学方程式；3标明化学反应发生的_ _及_ _的状态，把短线改成_ _。课题3利用化学方程式的简单计算【注意】1设未知量不能带单位；2化学方程式要配平且书写正确；3相对分子质量乘以计量系数要正确；4要带入纯物质的量计算；5关于计算的精确值，若题目中未作要求，一般保留一位小数。6.两组关系量写在对应物质的正下方第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由_ _元素组成的_ _。但是由于它们的_ _不同，因此它们的性质
24、存在着明显差异。一、碳的单质1金刚石纯净的金刚石是_ _、_ _形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品_ _。金刚石是天然存在的_ _的物质，常用作_ _、_ _、_ _等。2石墨石墨是一种_ _色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很_ _，有_ _感，此外，石墨还具有优良的_ _性能。石墨常用作_ _、_ _、_ _等。3木炭、活性炭木炭具有_ _的结构，因此它具有_ _能力。_ _的吸附作用比木炭还要强，防毒面具里的滤毒罐就是利用_ _来吸附毒气的，制糖工业中利用活性炭来_ _以制白糖。4每个C60分子是由_ _个碳原子构成的分子。二、碳的化学性质1在
25、常温下，碳的化学性质_ _。2可燃性碳充分燃烧的化学方程式_ _，碳不充分燃烧的化学方程式_ _。3还原性(1)木炭与氧化铜反应用木炭还原氧化铜实验的现象是_ _、_ _；化学方程式是_ _。在这个反应中，_ _失去氧而变成单质铜。这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫作_ _。在上述反应中具有还原性的物质是_ _，碳的这一性质可用于_ 工业。(2)焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来，如碳和氧化铁反应的化学方程式是_ _。(3)在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳，反应的化学方程式是_ _（吸热反应）。由此可见物质的_ _在很大程度上决定物质的_ _。课题2二氧化碳制取的研究1在实验
26、室里，二氧化碳常用_ _跟_ _(或_ _)反应来制取，反应的化学方程式是_ _。2实验室里制取气体的装置包括_ _装置和_ _装置两部分，收集二氧化碳，常用_ _，原因是_ _。用集气瓶收集二氧化碳里，证明是否集满的方法是_ _。3实验室里制取气体的一般思路和方法是：确定制取气体的_ _；确定制取气体时应采用的_ _；确定如何_ _制得的气体。工业上煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，化学方程式为：_ _。课题3二氧化碳和一氧化碳1二氧化碳的物理性质在标准状况下，二氧化碳是_ _、_ _的气体，密度比空气_ _ _ _溶于水。固体二氧化碳叫作_ _，易_ _吸热。2二氧化碳化学性质(1)通常情
27、况下，二氧化碳_ _燃烧，也_ _燃烧。(2)与水反应往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会_ _色，原因是(用化学方程式表示)_ _，加热溶液后，溶液_ _色，原因是(用化学方程式表示)_ _。(3)与石灰水反应二氧化碳能使澄清石灰水_ _，写出该反应的化学方程式_ _，此方法可以用来检验_ _气体。3二氧化碳对生活和环境的影响(1)二氧化碳本身没有_ _，但二氧化碳不能供给_ _。(2)二氧化碳的用途主要用于_ _、_ _、_ _等，干冰还可作_ 。(3)温室效应产生温室效应的气体除_ _外，还有_ _、_ _、氟氯代烷等。防治温室效应，首先是限制二氧化碳的_ _；其次是控制二氧化碳的_ _
28、。4一氧化碳的物理性质在标准状况下，一氧化碳是_ _、_ _的气体，密度比空气_ _ _ _溶于水。5一氧化碳的化学性质(1)可燃性一氧化碳能够燃烧，并放出大量的热，火焰呈_ _色。一氧化碳燃烧的化学方程式_ _。(2)还原性一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_ _，这说明一氧化碳具有_ _性，这一性质可用来炼铁。(3)毒性一氧化碳极易与血液中的_ _结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。第七单元燃料及其利用课题1燃烧和灭火一、燃烧的条件1可燃物与_ _发生的一种_ _、_ _的剧烈的_ _反应叫作燃烧。2燃烧需要三个条件：(1)_ _；(2)_ _；(3)_ _。二、灭火的原理和方法1.
29、_ _ _ _；以及_ _都能达到灭火的目的。灭火的根本就是_ _燃烧的条件。2“灭火原理”实验中，碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为_ _。三、易燃物和易爆物的安全知识1可燃物在_ _内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起_ _。2可燃物与氧气的_ _越大，燃烧就越_ _。空气若混有_ _的气体或粉尘，它们遇到_ _，就有发生爆炸的危险。3常用的灭火器有_水基型 _、_ _和_ _。课题2燃料的合理利用与开发一、化学反应中的能量变化1化学变化在生成新物质的同时，还伴随着_ _的变化，通常表现为_ _的变化。2生石灰与水反应_ _热量，反应的化学方程式是_ _；碳与二氧
30、化碳的反应_ _热量，反应的化学方程式是_ _。二、化石燃料的利用1人们使用的燃料大多来自化石燃料，如_ _、_ _和_ _等。2煤和石油都是复杂的_ _，煤主要含有_ _元素，石油主要含有_ _两种元素。3天然气主要是由_ _元素和_ _元素组成的气态化合物，其主要成分是_ _，其燃烧的化学方程是_ _。4要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是燃烧时要有_ _；二是燃料与空气要有_ _。三、使用燃料对环境的影响化石燃料燃烧造成空气污染，主要原因是：1燃料中的一些杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如_ _等；2燃料燃烧不充分，产生_ _；3未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成_ _。煤燃烧时排放出_ _、_ _等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成_ _。4乙醇俗称为_ _，化学式_
