1、人教版九年级上册化学期末中考复习知识点提纲精编版九年级上册常用化学方程式磷在氧气中燃烧的化学方程式双氧水分解制氧气的化学方程式1.4P5O2点燃2P2O515.2H2O2MnO22H2OO2碳在氧气中充分燃烧的化学方程式氯酸钾分解制氧气的化学方程式2.CO2点燃CO2（碳充分燃烧）16.2KClO3MnO22KCl3O2碳在氧气中不充分燃烧的化学方程式高锰酸钾分解制氧气的化学方程式3.2CO2点燃2CO（碳不充分燃烧）17.2KMnO4K2MnO4MnO2O2硫在氧气中燃烧的化学方程式水通电的化学方程式4.SO2点燃SO218.2H2O通电2H2O2铁在氧气中燃烧的化学方程式碳酸钙分解的化学方
2、程式5.3Fe2O2点燃Fe3O419.CaCO3高温CaOCO2镁在氧气中燃烧的化学方程式碳酸分解的化学方程式6.2MgO2点燃2MgO20.H2CO3H2OCO2铝在氧气中燃烧的化学方程式一氧化碳还原氧化铜的化学方程式7.4Al3O2点燃2Al2O321.COCuOCuCO2氢气在氧气中燃烧的化学方程式氢气还原氧化铜的化学方程式8.2H2O2点燃2H2O22.H2CuOCuH2O一氧化碳在氧气中燃烧的化学方程式焦炭还原氧化铁的化学方程式9.2COO2点燃2CO223.3C2Fe2O3高温4Fe3CO2甲烷在氧气中燃烧的化学方程式铁与硫酸铜反应的化学方程式10.CH42O2点燃CO22H2O
3、24.FeCuSO4FeSO4Cu乙醇（酒精）在氧气中燃烧的化学方程式实验室制取氢气的化学方程式11.C2H5OH3O2点燃2CO23H2O25.ZnH2SO4ZnSO4H2碳还原二氧化碳的化学方程式实验室制二氧化碳的化学方程式12.CO2C高温2CO26.CaCO32HClCaCl2H2OCO2二氧化碳溶于水的化学方程式碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式13.CO2H2OH2CO327.Na2CO32HCl2NaClH2OCO2生石灰和水反应的化学方程式二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式14.CaOH2OCa(OH)228.CO2Ca(OH)2CaCO3H2O绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
4、知识点一 化学就在我们身边1.人类的衣、食、住、行都离不开化学（1）衣：色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染。（2）食：粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用。（3）住：水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料。（4）行：汽油、柴油是许多现代交通工具的燃料。2.化学的作用化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。（1）利用化学生存化肥和农药，以增加粮食的产量。（2）利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康。（3）利用化学开发新能源和新材料，以改善人类的生产条件。（4）利用化学综合应用自然资源和保护环境，以使人类生活得更加美好。知识点二 化学发展史
5、1.古代化学（对物质变化的探索阶段）（1）古时候：在与自然界的种种灾难进行抗争的过程中，人类学会了使用火制造简单的工具，改善了自身的生存条件，从而变得更加聪明和强大。（2）人类又陆续发现了一些物质的变化，人类在逐步了解和利用这些物质变化的过程中，制得了对人类生存具有实用价值的产品，如陶瓷、铜器、铁圈、纸、火药、酒、染料等，为人类提供了更多的生活和生产资料，人类越来越离不开化学了。2.近代化学（物质研究的微观阶段）（1）道尔顿的原子论和阿伏伽德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。他们的观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由原
6、子和分子构成的，分子中原子的重新组合是化学变化的基础。（2）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，在元素周期指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。3.近代化学（合成新分子阶段）化学不断地发展着，目前，人们发现和合成的物质已有上亿种，其中很多是自然界中原本不存在的，这极大地改善了人类的生产和发展条件，丰富了人们的生活。【拓展】绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点有：（1）原料：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料。（2）条件：在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废
7、物向环境的排放。（3）零排放：提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”。（4）产品：生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好产品。注：绿色化学、绿色食品等术语中的“绿色”都是借用义，与本义没有直接关系。如“绿色化学”又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。知识点三 化学研究的内容化学概念：在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。研究层次：分子、原子 研究对象：物质自然界中已经存在的物质 自然界中原本不存在的物质 研究内容物质的性质 物质的组成 物质的结构 物质的变化规律 第一单元 走进化学世界课题1 物质的变化和性
8、质知识点一 化学变化和物理变化1.【实验1-1】探究物质变化的几个实验实验序号实验装置图实验步骤变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无其他物质生成把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。在试管底部小心加热到水沸腾。把一块洁净的玻璃片移近试管口液态的水液态水沸腾，产生水蒸气，水蒸气遇冷的玻璃片又凝结成液态的水液态的水无其他物质生成取少量硫酸铜晶体（俗称胆矾或蓝矾）放在研钵内，用研杵把胆矾研碎块状的胆矾蓝色块状固体被研碎为蓝色粉末粉末状的胆矾无其他物质生成在2支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡研碎前、后的胆矾蓝色固体逐渐消失，得到蓝色溶液蓝色的硫酸铜溶液无其他物质生成再
9、向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液蓝色的硫酸铜溶液生成蓝色沉淀、溶液颜色变浅，最后变为无色蓝色的氢氧化铜沉淀等有其他物质生成在盛有少量石灰石（大理石）的试管里加入适量稀盐酸。用配有玻璃弯管的橡胶塞塞住试管口，使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里颗粒状石灰石（或大理石）石灰石表面有气泡产生，石灰石逐渐变小；烧杯中澄清的石灰水变浑浊二氧化碳气体等有其他物质生成“其他物质”是指与反应物不同的物质。从上表中可以看出，水沸腾、水蒸气液化、胆矾的研碎、胆矾溶于水四种变化有一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，但没有生成其他物质，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，向石灰石中加入适量稀盐酸的两种变化的共同特
10、征是变化中生成了其他物质。2.物理变化与化学变化（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。（2）化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。【规律总结】 生产生活中常见的物质变化（1）物理变化物质三态变化：水的三态变化、石蜡熔化、铁水铸锅、干冰升华等。物质形状变化：玻璃等破碎、水果榨汁、矿石粉碎、剪纸成花、木材制成桌椅等。物质挥发：汽油挥发、酒精挥发、盐酸挥发等。物质溶于水：食盐溶于水、蔗糖溶于水等。（2）化学变化物质燃烧：木材燃烧、纸张燃烧、蜡烛燃烧。金属锈蚀：钢铁生锈、镁条（铝片）氧化、铜器生锈等。物质酿造：酿酒、酿醋、牛奶发酵等。食物腐败变质：面包发霉、粮食霉变等。动植物的呼吸作
11、用、绿色植物的光合作用。3.化学变化的特征及伴随现象化学变化的基本特征是由其他物质生成，常表现为颜色改变，放出气体、生成沉淀等，同时还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。【说明】（1）化学变化常伴随发光、放热、颜色改变、生成气体和产生沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应是否已经发生，但不能作为判断化学变化的根本依据。例如灯泡通电发光、放热，在水中加入品红变为红色，水沸腾产生气泡，浑浊的水静置一段时间产生沉淀等都是物理变化而不是化学变化。（2）爆炸不一定都是化学变化，如自行车轮胎爆炸、蒸汽锅炉爆炸等都为物理变化，而火药爆炸、天然气爆炸等都属于化学变化，判断时关键是看
12、爆炸前后是否有其他物质生成。（3）化学变化中常伴随产生一些现象，如果一种化学变化中出现了某一现象，我们就说这个变化（化学反应）开始了。（4）蜡烛燃烧（化学变化）过程伴随石蜡熔化（物理变化）。4.物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化本质区别变化时是否有其他物质生成（判断依据）伴随现象物质的形状、状态、大小、位置发生改变发光、吸热、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等实例矿石粉碎、水蒸发、碘升华等木炭燃烧、铁生锈、食物腐败等联系物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；但在发生物理变化的过程中，不一定会同时发生化学变化知识点二 物理性质与化
13、学性质1.物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性、熔点和沸点、导热性和导电性、挥发性、延展性、吸附性和吸收性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性等2.影响物质性质的因素当外界条件改变时，物质的性质也会随之变化，因此，描述物质的性质要注明条件。例如，水的沸点随大气压强减小而降低，高原气压小，水的沸点低。由于大气压强不是固定不变的，人们把101 kPa 规定为标准大气压。3.一些常见物质的物理性质（大气压强为101
14、 kPa）物质颜色和状态（通常状况）熔点/沸点/水无色液体0100铁银白色固体15352750铝银白色固体660.372467氧气无色气体218.4182.94.【实验1-2】氧气和二氧化碳性质的探究实验实验过程实验现象实验结论分别取一集气瓶氧气和一集气瓶二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色和状态，闻一闻气味氧气和二氧化碳都是无色、无味的气体取一根小木条在空气中点燃，分别慢慢地伸入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条燃烧情况的变化伸入盛有氧气的集气瓶中的木条燃烧更旺，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中的木条熄灭氧气支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧【拓展】 氧气、二氧化碳的物理性质及化学性质的比较 比较名称物
15、理性质化学性质氧气通常状况下，无色无味的气体，密度比空气略大支持燃烧二氧化碳通常状况下，无色无味的气体，密度比空气大不燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊区分氧气、二氧化碳的方法操作：将燃着的木条分别伸入两个集气瓶中。现象和结论：能使木条燃烧更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。操作：将两种气体分别通入澄清石灰水中。现象和结论：使石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使石灰水变浑浊的是氧气。知识点三 物质的性质与物质的变化的区别和联系物质的性质物质的变化区别物质的性质是物质的固有属性，是变化的内因物质的变化是一个过程，是性质的具体体现，变化的发生需要一定的时间示例汽油能燃烧化学性质；汽油燃烧化
16、学变化；汽油易挥发物理性质；汽油挥发物理变化课题2 化学是一门以实验为基础的科学知识点一 化学是一门以实验为基础的科学1.古代炼丹术和炼金术对化学的贡献（1）古代炼丹术和炼金术士的作坊是化学实验室的前身。（2）发明了许多实验器具，找到了一些分离物质的方法，如过滤、蒸馏等。2.实验的作用实验是学习化学的重要途径，通过实验可以发现和验证化学原理、学习科学探索的方法，获得新的化学知识。3.观察实验的三个阶段变化前变化中变化后观察记录生成物质的形态、外观等记录物质名称，观察记录其形态、外观观察记录物质的形态变化、外观变化、能量变化及其他现象4.描述实验的三项内容（1）实验操作过程；（2）实验现象；（3
17、）实验结论知识点二 对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤实验现象结论解释观察蜡烛的制作材料烛芯为棉线、外部为石蜡蜡烛由石蜡和棉线制成点燃前（1）观察蜡烛的颜色、状态、形状乳白色、红色等颜色；固态；圆柱等形状蜡烛为乳白色、红色等颜色；固态；形状不固定（2）用小刀切下一小块石蜡，投入水中很容易切开，浮在水面上，在水中不溶解密度比水小，质软、难溶于水点燃蜡烛（1）用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗蜡烛燃烧时火焰分为三层，外层最亮，内层最暗（2）将一根火柴梗迅速平方在火焰中，1s后取出外层最先炭化，内层炭化很轻（甚至不炭化）外层温度最高，内层温度最低（3）用一干而冷的烧杯罩在火
18、焰上方，片刻后取下烧杯烧杯内壁有水雾蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，反应的文字表达式：石蜡氧气点燃水二氧化碳（4）另取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方澄清石灰水变浑浊熄灭蜡烛（1）将蜡烛熄灭，观察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧。蜡烛熄灭时，石蜡蒸气遇冷转变为石蜡固态小颗粒，生成白烟（2）用火柴迅速点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟蜡烛重新燃烧烟是石蜡的固体小颗粒，白烟具有可燃性这个探究活动体现了化学学习的以下特点：（1）关注物质的性质。如石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点以及石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等。（2）关注物质的变化。如燃烧时是否发光、热、变
19、色、生成气体、产生沉淀等。（3）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、变化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。【方法技巧】（1）检验某种物质燃烧后是否有水生成的操作方法：在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，通过烧杯内壁的水雾证明有水生成。（2）检验某种物质燃烧后是否有二氧化碳生成的操作方法：取一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方(或把燃烧后的气体通入澄清的石灰水中)，通过澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成。知识点三 排水集气法1.适用气体:不与水反应、难溶于水(或不易溶于水)的气体都可用如图所示的排水集气装置来收集。2.使用仪
20、器:水槽、集气瓶、玻璃片、导气管。3.操作步骤:将集气瓶装满水,并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分,然后推动玻璃片将瓶口全部盖住(注意瓶内不能留有气泡),并将集气瓶倒立在水槽内。向集气瓶内缓缓吹气，力当集气瓶内充满呼出的气体时,在水下用玻璃片盖好瓶口,再取出集气瓶并正放在实验桌上(正放的原因是呼出气体的密度比空气的密度大,在以时后的学习中会涉及)。知识点四 对人体吸入的空气和呼出的气体的研究【提出问题】我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同?【查询资料】（1）二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊,白色浑浊越多,说明气体中二氧化碳越多（2）氧气可以使带火星的木条复燃,燃烧越旺,说明氧气越多。（3）二氧化碳
21、能使燃着的木条熄灭。（4）空气主要是由氮气、氧气组成的,还含有二氧化碳、水蒸气等物质。【猜想与假设】吸入的空气和呼出的气体中有些成分的含量是不同的,如氧气、二氧化碳、水蒸气等。【设计实验方案】用排水法收集两瓶呼出气体,再收集两瓶空气,进行对比实验。【进行实验】实验步骤实验图示实验现象实验结论取两个等大的空集气瓶,用玻璃片将瓶口盖好,正放在桌面上；另取两个等大的集气瓶,将它们分别盛满水,用排水法收集两瓶呼出的气体,正放在桌面上两种气体均没有颜色空气与人呼出的气体均为无色气体将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出的集气瓶中盛有空气的集气瓶中燃着的木条无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条很快熄灭
22、人呼出气体中氧气的含量低于空气中氧气的含量分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化；盛呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊人呼出的气体中二氧化碳的含量高于空气中的二氧化碳的含量取两块干燥的玻璃片，对着其中一块玻璃片哈气，对比观察两块玻璃片上发生的现象放在空气中的玻璃片无变化；对着哈气的玻璃片上出现水雾人呼出的气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量【解释与结论】通过上述实验探究，比较我们吸入的空气和呼出的气体成分的含量，用“多”或“少”表示相对含量。氧气二氧化碳水蒸气吸入的空气多少少呼出的气体少多多知识点五 科学探究1.科学探究科学探
23、究是指从科学领域或现实生活中选择或确定研究主题,创设一种类似于科学探究的情境,通过自主、独立地发现问题,对可能的答案作出假设与猜想,并设计实验,通过实验操作调查、收集证据,对获得的信息进行处理,得出初步结论。2.科学探究的环节提出问题猜想与假设制订计划(设计实验方案)进行实验收集证据解释与结论反思与评价表达与交流。课题3 走进化学实验室知识点一 实验室常见仪器、用途及使用规则仪器用途使用规则用作少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用用于少量物质的溶解或收集少量气体或作简易气体发生装置加热前应擦干试管外壁,先预热后加热,加热后不能骤冷;加热时,试管夹或铁夹应夹在试管的中上部;加热固体时,试管口要
24、略向下倾斜;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口应与桌面成45角，试管口不能对着自己或他人用于夹持试管从试管底部套上、取下；夹在试管的中上部；使用时,手握长柄,不要按在短柄上；防止烧损和腐蚀。用于搅拌、过滤、转移固体或转移液体时引流,也可用于蘸取试液搅拌时,不能碰撞容器壁或底部用于加热添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不能少于1/4;严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯;用酒精灯的外焰给物质加热；熄灭时，必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭用作配制溶液和较大量试剂反应的容器，在常温或加热时使用加热时,应擦干烧杯外壁并放在石棉网上，以使其均匀受热;溶解固体时,要用玻璃棒轻轻搅拌;
25、加热时液体的量不能太多用于收集或贮存少量气体;用于有关气体反应的容器不能用于加热,要与磨砂玻璃片(毛玻璃片)配套使用，玻璃片的磨砂面向下，封闭严密用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热、蒸发等实验夹持玻璃仪器不能太紧,以防破裂量度液体体积不能加热;不能用作反应容器;根据量取液体体积的多少,选择合适的量筒读数时,量筒必须放平,视线应与液体凹液面的最低处保持水平胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,滴瓶用于盛放液体药品滴液时,滴管应竖直悬空于容器口的正上方；滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,滴瓶上的滴管不能用水冲洗用作加液器,将液体注入小口径容器中；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物
26、过滤时要放在三脚架或铁架台的铁圈上用于少量溶液的蒸发、浓缩和结晶可耐高温,能直接加热;热的蒸发皿应避免骤冷或被溅上水,以防炸裂;蒸发时,蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3,加热时要不断用玻璃棒搅拌;热的蒸发皿不能直接放在实验台上,要垫上石棉网【规律总结】 常用仪器的分类仪器分类仪器反应仪器直接加热试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚间接加热烧杯、烧瓶、锥形瓶(加热时需垫上石棉网)存放仪器固体广口瓶液体细口瓶、滴瓶气体集气瓶加热仪器酒精灯、酒精喷灯分离仪器漏斗、分液漏斗取用仪器块状或大颗粒固体镊子粉末状或小颗粒固体药匙少量液体胶头滴管取用一定量液体量筒夹持仪器试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)坩埚钳其他仪器
27、石棉网、玻璃棒、水槽等知识点二 化学药品的取用1.实验室化学药品取用规则（1）化学实验室“三不”原则身体部位从上到下鼻不闻不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气味）的气味口不尝不要尝任何药品的味道手不触不要用手直接接触药品【注意】化学实验室药品的一些标志 常用危险化学品标志 （2）节约原则最少用量原则规定用量时未规定用量时一般取最少量取用药品量应严格按照规定用量量取固体液体盖满试管底部即可12mL（3）“一要、三不要”原则用剩药品处理原则一要用剩的药品要放在指定的容器内三不要用剩的药品不要放回原瓶、不要随意丢弃、不要带出实验室（4）实验安全及事故处理：实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜
28、。万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒的药液），要立即用大量水冲洗，千万不能用手揉眼睛，要不断地眨眼睛，必要时请医生治疗。2.固体药品的取用（1）存放：固体药品通常保存在广口瓶里。（2）取用工具：药匙（也可用纸槽代替）、镊子。（3）取用方法：向试管中装块状固体或颗粒的操作方法：一横、二放、三慢竖。【注意】不能把块状固体直接投入试管或其他容器中，可能导致试管或其他容器破裂。向试管中装粉末状固体的操作方法：一斜、二送、三直立。3.液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶里。盛放碱液时，瓶塞要用胶塞。见光易分解或不太稳定的试剂用有色瓶盛放。（1）直接倾倒法（取用较多量液体药品时）：一倒、二向、三
29、靠、四刮、五复原。倒完液体后，立即盖好瓶塞，标签朝外，放回原处。【说明】要缓缓倾倒，同时观察试管内液体的量，以防倾倒过多。倾倒完毕后，要把试剂瓶口在试管口上刮一下，以免瓶口外部残留药液。瓶塞倒放，防止沾上杂质污染瓶内药品；同时防止瓶塞残液腐蚀桌面。标签向着手心，防止液体药品流出瓶外腐蚀标签。瓶口紧靠试管口，防止液体流到试管外。（2）滴管滴加法（取用较少量液体药品时）。 【注意】 胶头滴管使用四不要胶头滴管不要伸入仪器内或接触仪器内壁；吸液后不要平放或倒置，保持橡胶胶帽在上，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台上或其他地方，以免污染滴管；不要用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
30、（3）量筒量取法（取用一定量液体药品时）量筒刻度：量筒没有零刻度，其刻度值由下而上依次增大。10mL量筒能精确到0.1mL。量筒选择：在一次量完的原则下，所选量筒量程等于或略大于量取液体体积。量筒使用：将量筒倾斜，倒入液体至接近刻度，再用胶头滴管逐滴滴加至刻度线。量筒读法：视线要和量筒内液体凹液面的最低保持水平。4.托盘天平的使用（1）托盘天平的精确度：0.1g。（2）托盘天平的组成：（3）托盘天平的使用方法：放：将天平放在水平台上，将游码拨到标尺左侧的零刻度线。调：调节横梁两端的平衡螺母，使指针指在分度盘中央。测：把被测物放在左盘（两盘放大小相同的纸），用镊子向右盘中加减砝码，最后调节砝码，
31、使指针指在分度盘中央。读：右盘中砝码的总质量加上游码左侧对应的刻度值，就是被测物质的质量，即m物m码m游。收：称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码拨回“0”处。【方法技巧】（1）称量未知物质的质量：先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后用镊子移动游码，直到天平平衡为止，记录所加砝码的质量和游码的示数。（2）称量一定质量的物质（即定量称取）：先将砝码、游码按要求调整好，再在左盘通过加减药品的量，使天平平衡。知识点三 物质的加热1.【实验1-5】探究用酒精灯加热时应该用哪一层火焰实验内容点燃酒精灯，仔细观察火焰的分层情况取一根火柴梗，拿住一端迅速平放火焰中，约12s后取出，熄灭酒精灯实验现象
32、酒精灯火焰分为三层，外焰、内焰和焰心与外焰接触的部分最先炭化实验结论酒精灯外焰的温度最高，使用酒精灯给物质加热时，应用外焰加热2.酒精灯的使用方法（1）使用前（两检查）一查灯芯检查灯芯是否烧焦、顶端是否平整。若灯芯已经烧焦或顶端不平整，可剪去烧焦或不平整部分，用镊子调整外露灯芯的长短 二查灯内酒精检查酒精灯内酒精的量，少于酒精灯容积1/4时应及时添加酒精，向酒精灯内添加酒精时要使用漏斗，添加酒精量不能超过酒精灯容积的2/3（2）使用时（三禁止）禁止内容图示可能造成后果正确操作禁止向燃着的酒精灯内添加酒精极易引起火灾）因为此时“明火”周围存在酒精和酒精蒸气先熄灭酒精灯，然后用漏斗向灯内添加酒精禁
33、止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯侧倾的酒精灯可能会造成酒精溢出，引起大面积着火要用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起火灾或爆炸用灯帽盖灭酒精灯。盖灭后轻提一下灯帽再重新盖好（3）使用后（一盖紧） 酒精灯使用后要盖紧灯帽。防止因酒精挥发或灯内酒精浓度太低，导致下次使用时酒精灯不易点燃。3.用酒精灯给物质加热（1）给固体物质加热（2）给液体物质加热（3）加热时盛放物质的仪器给固体加热：干燥的试管、蒸发皿、燃烧匙等。给液体加热：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶等。知识点四 连接仪器的装置1.把玻璃管插入带孔橡胶塞左手拿橡胶塞，右手拿玻璃管，如下左图所示，先把要插入
34、塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。2.连接玻璃管和胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，如下中图所示，先把要插入胶皮管的玻璃管口用水湿润，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。3.在容器口塞橡胶塞左手拿容器，右手拿橡胶塞，如下右图所示，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。 4.检查装置的气密性如图所示，先把导管的一端浸没到水中，用手紧握试管，观察水中导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细查找原理，直至不漏气后才能进行实验。 知识点五 洗涤玻璃仪器（1）洗涤方法（以试管为例）：先倒掉试管内的废液，再注入半试管水，振荡后倒掉，再注入水
35、振荡，再倒掉，连洗几次。若容器内壁有不易洗掉的物质，可用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以免损坏试管。（2）洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（形成均匀的水膜），表面仪器已洗涤干净。第二单元 我们周围的空气课题1 空气知识点一 空气是由什么组成的1.空气成分的发现（1）法国化学家拉瓦锡最早用定量的方法研究了空气的成分。（2）拉瓦锡测定空气成分的实验实验实验一实验二实验步骤拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热实验现象部分银白色液体汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积约减
36、少1/5红色粉末又变成银白色液体和能使带火星木条复燃的气体反应原理汞氧气加热氧化汞Hg O2 HgO氧化汞加强热汞氧气HgO Hg O2实验结论剩余的4/5体积的气体，既不能供给呼吸也不能支持燃烧，他认为这些气体都是氮气氧化汞加热分解生成的氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的气体的体积总的结论通过上述实验，拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积1/5的结论2.空气中氧气含量的测定药品选择选择的药品在空气中能燃烧且只与氧气反应；该药品燃烧后的生成物为固态或液态，所占的空间体积可忽略不计不能用木炭、硫、铁丝、镁等代替红磷。木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会
37、弥补所消耗氧气的体积，使集气瓶内压强变化不明显，而铁丝在空气中不燃烧，镁不仅可以与空气中的氧气反应，也能与空气中的氮气、二氧化碳反应生成固态物质实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。红磷燃烧的文字表达式为红磷氧气点燃五氧化二磷 P O2 P2O5实验装置药品：红磷、水实验装置如下所示实验步骤连接装置；检查装置的气密性；在集气瓶内加入少量水后，把集气瓶剩余容积五等分；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧；燃烧结束装置冷却到室温后，打开弹簧夹实验现象红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，冷
38、却到室温，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，约占瓶内原有空气总体积的五分之一实验分析红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小。冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压入的水的体积约等于集气瓶内消耗的氧气的体积实验结论氧气约占空气总体积的1/5，氮气不燃烧、不支持燃烧且不易溶于水注意事项装置性气密性要良好避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小红磷要过量如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得的空气中氧气的体积分数偏小必须冷却至室温后再打开弹簧夹由于
39、气体体积随温度升高而增大，若不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，导致测得的氧气体积分数偏小集气瓶内加少量的水一是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体五氧化二磷导管内事先应注满水否则冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测得的氧气体积分数偏小烧杯内的水要足量否则进入集气瓶内的水量不足，造成结果偏低弹簧夹要夹紧防止红磷燃烧时使装置内气体受热膨胀沿导管逸出，导致进水量增多将点燃的红磷放入集气瓶要迅速防止装置内气体受热膨胀从瓶口逸出而使进水量增多3.测定空气中氧气含量的其他方法方法常见装置现象分析测进入容器内水的体积或容器内
40、水的体积变化破底集气瓶内水面上升，上升的水的体积约占其内空气总体积的1/5红磷燃烧，冷却到室温后，打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1/5通电后，白磷燃烧，一段时间向左侧水面上升至约刻度1处测密闭容器内气体体积的减少量白磷燃烧，活塞先向右侧移动，冷却后，活塞向左侧移至大约刻度4处铜粉变黑，注射器活塞向前移动，冷却稳定后，注射器内减少的气体体积约为密闭装置内气体总体积的1/5实验时应交替推动注射器活塞，使氧气与细铜丝充分反应，熄灭酒精灯冷却至室温后，将气体推进一个注射器里，根据刻度读出体积4.空气的组成空气的组成氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94
41、%0.03%0.03%知识点二 物质的分类混合物、纯净物空气是由多种物质组成的混合物，而氮气、氧气都是由一种物质组成的纯净物，两种的区别和联系如下表所示：项目混合物纯净物组成由两种或两种以上的物质混合而成，组成不固定由一种物质组成，组成固定性质无固定的物理性质，混合物中各组分都保持各自的化学性质有固定的物理性质和化学性质举例空气、海水、铝合金、自然界的矿石等氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等联系混合物分离两种或两种以上物质混合纯净物【说明】（1）判断一种物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质由几种物质组成，不能被物质的名称误导。如五氧化二磷是一种物质的名称，属于纯净物，其中的“氧”和“磷”不
42、是指单一物质，而是指组成这种物质的基本成分，也就是“元素”（以后具体学习）。“洁净、混合”的字词不能作为判断的根本依据，如冰水混合物属于纯净物，洁净的空气属于混合物。（2）物质的简单分类：物质纯净物混合物（3）纯净物是相对而言的，自然界不存在绝对纯净的物质，我们所说的纯净物是指含杂质很少的高纯度物质。知识点三 空气是一种宝贵的资源1.氧气的用途（1）供给呼吸，如医疗急救、潜水、登山等。（2）支持燃烧，如燃料燃烧、炼钢、气割、气焊以及化工生产和宇宙航行等。2.氮气的性质和用途物理性质氮气是一种无色无味的气体不易溶于水在标准状况下的密度为1.251g/L，比空气的密度略小熔点为209.9，沸点为195.8化学性质不活泼，一般不燃烧也不支持燃烧用途制硝酸和化肥的重要原料用作保护气，如焊接金属时作保护气，充入灯泡内延长灯
