天津市河西区九年级上学期期末化学试题附参考答案.pdf

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1、九年级上学期期末化学试题九年级上学期期末化学试题一、单选题一、单选题1下列元素中,属于金属元素的是A镁B氯C碳D磷2为落实“绿色冬奥”理念,冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑,最理想的是A酒精B天然气C氢气D汽油3将下列物质分别加入足量的水中,不能形成溶液的是A酒精B植物油C食盐D高锰酸钾4下列物质的用途中,利用其化学性质的是A铜用于制作导线B赤铁矿用于炼铁C干冰用作制冷剂D金刚石用于裁玻璃5下列物质分类完全正确的是ACO2、SO2空气污染物B焊锡、黄金合金C自来水、石油混合物D碳酸钙、液氧氧化物6金刚石、石墨、C60的化学性质相似,物理性质却有很大差异。原因是:()A构成它们的原子不同B构

2、成它们的原子数目不同C构成它们的原子大小不同D构成它们的原子排列的方式不同7中国高铁的核心技术走在了世界前列,高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电力。石墨制成的电刷与下列石墨的性质无关的是()A滑腻感B还原性C稳定性D导电性8鉴别下列各组物质的试剂或方法(括号内),错误的是()A硬水和软水(食盐水)B氧气和氮气(燃着的木条)C空气和二氧化碳(澄清石灰水)D水和过氧化氢溶液(二氧化锰粉末)9金刚石、石墨和 C60都是由碳元素组成的单质,下列有关说法正确的是()A硬度相同B都是黑色固体C碳原子的排列方式相同D完全燃烧都生成二氧化碳10如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线,下列

3、说法正确的是()At时,将 50g a 物质加入到 50g 水中充分搅拌,可得到 100g a 的溶液Bc 物质微溶于水Ca 中含有少量 b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯 aD将 20的三种物质的饱和溶液升温到 t,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac11下列实验操作“先”、“后”顺序中,错误的是A点燃可燃性气体时,先验纯,后点燃B给试管中的固体加热时,先均匀加热试管,后固定加热CCO 还原 CuO 实验结束时,先熄灭酒精灯,后停止通 COD制备气体时,先向装置中加药品,后检查装置的气密性12下列说法中,错误的是()A煤气泄漏,应关阀开窗B煤炭脱硫,可防止酸雨C明矾净水,能杀菌消毒D金属

4、回收,使资源再生13下列关于 CO 和 CO2的叙述错误的是A都属氧化物B点燃 CO 前要进行验纯C澄清石灰水可吸收空气中 CO2D都可用于冶炼金属14如图为甲乙丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列有关说法正确的是()At1时,将甲乙丙三种物质的饱和溶液升温到 t3时,三种物质的溶液质量不变Bt2时,甲乙丙三种物质的溶解度的大小关系是甲=乙丙C乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙Dt3降温到 t1时,甲乙丙三种饱和溶液溶质的质量分数的大小关系是甲乙丙15下表是部分金属被开发的年代,从化学视角看,决定这一年代先后顺序的关键因素是A金属的活动性B金属的熔沸点高低C金属的导热性D地

5、壳中金属元素含量16下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A将三种物质的溶液从 t2降至 t1,析出晶体最多的是甲物质BP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等Ct1时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1:4Dt2时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,降温 t1至时所得溶液的溶质质量分数大小是乙甲=丙17下列对事实的解释错误的是A用洗洁精洗去餐盘上的油渍因为洗洁精能溶解油渍形成溶液BFe2O3和 CuO 在一定条件下都能与 CO 反应,体现 CO 的还原性C10L 氮气在加压时可装入 1L 钢瓶中,因为气体分子间隙较大D金刚石比石墨硬度大,二者碳原子排列方式不同二、

6、多选题二、多选题18下表是 KCl 和 KNO3在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是温度/20304050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A20时,KCl 的溶解度大于 KNO3的溶解度B两种物质溶解度相等的温度在 3040之间C40时,5g KCl 中加入 10g 水可得 33.3%的溶液D50时,10g KNO3中加 20g 水,充分溶解后再降温到 30有 KNO3固体析出19相同质量的 M、N 两种活泼金属,分别与足量质量分数为 8%的盐酸反应(M、N 在生成物中均为+2价),生成 H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是A

7、金属的活动性强弱关系:NMB生成 H2的体积大小关系:NMC相对原子质量大小关系:NMD反应消耗盐酸的质量关系:MN20向一定质量 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中加入锌粉,反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示,该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是Aa 点时,溶液中只含有三种溶质Bc 点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生Cd 点时,溶液中的溶质为 ZnCl2De 点时,固体中只含两种物质三、填空题三、填空题21现有 A.氧气B.活性炭C.金刚石D.二氧化碳固体E.一氧化碳F.氢气G.石墨H.汞,选择适当的物质填空(填序号)。(1)最理想的燃料是;(2)用于

8、食品冷藏保鲜的是;(3)导致煤气中毒的是;(4)液态呈淡蓝色的是;(5)天然存在的最硬的物质是;(6)能吸附异味的固体是;(7)用于制铅笔芯的是;(8)常温下呈液态的金属是。22按要求回答问题。(1)在除去衣服上油污的过程中,洗涤剂起作用。(2)用化学用语回答下列问题。用于配制生理盐水的溶质中所含的阳离子是(用离子符号表示)。是地壳含量最高的金属元素。磁铁矿的主要成分是。(3)乙醇是可再生能源,乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为。(4)下列属于新能源的是_(填序号)。A潮汐能B太阳能C风能23下图是实验验证 CO2的性质的装置。图中 a、c 为用紫色石蕊溶液润湿的小纸花,b 为用紫色石蕊溶液染

9、成紫色的干燥小纸花。(1)若观察到 a、c 变红、b 不变红的现象,可验证 CO2的性质是(用化学反应方程式表示)。(2)用热吹风机烘干 a 处变红的小花,颜色变浅的原因(用化学反应方程式表示)。(3)若验证 CO2的密度大于空气,预测观察到的现象是。24写出下列反应的化学方程式。(1)将碳粉与足量的氧化铜粉末混合共热:。(2)将一氧化碳在氧气中充分燃烧:。(3)用澄清的石灰水检验二氧化碳:。(4)铝与氧气形成致密薄膜,可以抗腐蚀:。25溶液与人类生产、生活密切相关。(1)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时,A,B,C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是。A,B,C 三种物质中

10、,溶解度随温度升高而减小的是。t2时,完全溶解 agA 物质最少需要水的质量是g。t2时,相同质量的 A,B 饱和溶液中,A 的饱和溶液中所含水的质量(填“”、“=”或“”)B 的饱和溶液中所含水的质量。(2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、和滤纸。(3)在实验室中,配制溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液 45g,需要氯化钠固体的质量是g。将 45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为 0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是g。26下图为实验室常用的实验装置,请回答下列问题。(1)仪器 a 的名称是。(2)实验室用装置

11、 A 制取氧气,反应的化学方程式为。(3)实验室制备二氧化碳应选用的发生装置是(填序号),该反应的化学方程式为。27金属是人类生活中常用的材料。请回答:(1)天津地铁 4 号线预计 2021 年建成通车。地铁列车车体大量使用的铝合金属于(填“单质”或“混合物”)。(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的、等发生化学反应的过程。(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性,及其与氢元素的位置关系,下列不需要进行的实验是_。(填标号)A将铁片放入稀硫酸中B将铁片放入硫酸锌溶液中C将铜片放入稀硫酸中D将铁片放入硫酸铜溶液中(4)将光亮的铜片置于潮湿空气中一段时间后,表面出现绿色铜锈(主要成分是碱式碳酸

12、铜Cu2(OH)2CO3)。以铜锈为原料设计并完成如下图所示实验(杂质不与稀硫酸反应,且不含铜元素)。无色气体 E 的化学式是。过程的化学方程式是。若该铜锈样品的质量是 25g,固体 D 的质量是 6.4g,则铜锈中含 Cu2(OH)2CO3的质量分数是。四、计算题四、计算题28现有 100t 含 Fe2O380%的赤铁矿石(杂质中不含铁元素),试计算:(1)该赤铁矿石含 Fe2O3的质量是t。(2)该赤铁矿石含铁元素的质量是t。(3)理论上可以炼出含铁 98%的生铁的质量是t。(计算结果精确至 0.1t)29取碳酸钠和氯化钠的混合物 6 克于烧杯中,并滴加稀盐酸到 36.5 克时,烧杯中溶液

13、的总质量为 40.3克(假设产生的气体全部逸出)。产生气体的质量和滴入盐酸的质量关系如图所示。试计算并回答下列问题:(1)反应进行到 A 点时 m 的数值为。(2)B 点时烧杯内溶质是。(填化学式)(3)原混合物中碳酸钠的质量分数?(结果精确至 0.1%)(4)A 点对应反应后所得溶液的溶质质量分数?1A2C3B4B5C6D7B8A9D10D11D12C13D14B15A16C17A18B,C19C,D20A,C21(1)F(2)D(3)E(4)A(5)C(6)B(7)G(8)H22(1)乳化(2)Na+;Al;Fe3O4(3)(4)A;B;C23(1)(2)(3)c 处的小花先变红,a 处的

14、小花后变红24(1)(2)(3)(4)25(1)CBA;C;100;(2)漏斗(3)4.5;50026(1)长颈漏斗(2)(3)B;27(1)混合物(2)水蒸气;氧气(3)D(4)H2;44.4%28(1)80(2)56(3)57.129(1)2.2(2)NaCl、HCl(3)解:设混合物中碳酸钠的质量为 x,生成氯化钠的质量为 y。由于碳酸钠完全反应生成二氧化碳的质量为 2.2 g,x=5.3 gy=5.85 g所以原混合物中碳酸钠的质量分数为:答:原混合物中碳酸钠的质量分数约为 88.3%(4)A 点对应反应后所得溶液的溶质质量为:6 g-5.3 g+5.85 g=6.55 g,所以 A 点对应反应后所得溶液的溶质质量分数为:答:A 点对应反应后所得溶液的溶质质量分数约为 16.3%。

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