1、2021-2022学年高三下学期高考模拟考试试题（一）化学第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖C汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能D嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料8根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-
2、1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量D图4表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：abc9科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 ()A该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫
3、色C1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是A元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物B最简单氢化物的稳定性：CDC元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应D化合物中各原子均满足8电子稳定结构11.无水四氯化锡(SnCl
4、4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图已知：Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表所示：物质熔点/沸点/颜色、状态Sn2322260银白色固体246623无色晶体114无色液体Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。下列关于上述实验说法错误的是A.A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液B收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入饱和Na2SO3溶液萃取提纯SnCl4C当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量
5、，目的是加快反应速率D本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶12边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO的分布系数随pH的变化关系如图所示。比如H2SO3的分布系数：(H2SO3) =，下列有关叙述错误的是A当溶液pH范围为45时，停止通入SO2B根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7Ca点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c( HSO3-)+2c(SO)+c( HCO3-) +2c(CO)DpH=3的溶液中，c(Na+)c(HSO3-)+c(H2SO3)13图中是利用垃圾假
6、单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是A电子流向：B电极用电器电极A，该过程将化学能转化为电能BA电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4e- =Y+4H+C若有机物为麦芽糖，处理0.25mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室D若B电极上消耗标准状况下氧气56mL，则电极A上生成1.64gY第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2
7、O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：已知：碱性条件下，Co2+会转变为Co(OH)2沉淀。（1）“酸浸”时需控制温度在左右，原因是_。（2）写出通人SO2时发生反应的化学方程式为_。（3）上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层）+H2SO4(水层)。下列说法正确的是_。A可将废渣粉碎以提高酸浸效率 B“除铝”时，应加人过量的Na2CO3溶液C可选择CCl4作为萃取剂 D往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液（4）“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因_。（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅
8、烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。27（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：已知：）K2FeO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在05、强碱性溶液中较稳定（1）仪器a的名称是_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）装置B中试剂为_。（4）装置C中观察到溶液的颜色变化为_，发生主要反应的化学方程式为_，加入过量浓KOH溶液的原因是_。（5）有同学提出，装置C在制备）K2F
9、eO4时存在一定缺陷，改进的措施是_。（6）取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_。(计算结果精确到0.1%)28（15分）我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：（1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1=-156.9kJmol-1副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2=+41.1kJmol-1已知2
10、H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=-395.6kJmol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=_加氢合成甲烷时，通常控制温度为500左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和_500时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5molL-1，体系压强为，则020min内v(CH4)=_molL-lmin-1，平衡时CH4选择性=_(CH4选择性=)。（2）我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4HZSM-5催化下转变为汽油(C5C11的烃
11、)，反应过程如下图所示。若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为_。催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为_。（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：反应1：3CH3OHC3H6(g)+H2O(g)；反应2：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=_kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界
12、条件是_（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）LiBH4-MgH2-AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填标号)。A该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p电子B该材料中，五种元素的电负性最大的是HCLi已无电子可发生跃迁，故Li灼烧时火焰为无色 DMgH2熔点高于AlH3，原因是Mg2+半径比Al3+小，与H-形成的化学键更强(2)BH4-的空间构型为_，其中B原子的轨道杂化方式为_。(3)LiBH4晶体中含有的
13、微粒间作用力有 _(填标号)。A离子键 B键 C氢键 D配位键(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。 h-MgH2中，Mg的配位数为_。331的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为_。36化学选修5：有机化学基础（15分）卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如图：(1)确定A中官能团的方法是_。a现代元素分析仪 b质谱法 c红外光谱 d核磁共振氢谱(2)D的分子中有_个手性碳原子(与四个不同原子或基团相连的碳原子)。(3)1 mol
14、D与NaOH溶液反应，最多消耗_NaOH。(4)下列关于E说法不正确的是_。AE属于酮类B在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2C卡托普利E的水溶液呈酸性DE存在属于芳香族化合物的同分异构体(5)A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，写出一种该同分异构体结构简式_。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_。2021-2022学年高三下学期第七周周考试题理科综合（化学部分）（解析版）第卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法正确的是A中国天眼FAS
15、T用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖C汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能D嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料【答案】D【解析】A碳化硅属于无机物，不是有机高分子，A错误；B蚕丝的主要成分为蛋白质，B错误；C汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能，C错误；D月球表面没有大气层，昼夜温差极大，因此国旗材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料，D正确；综上所述答案为D。8根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是A图1表示常
16、温下向体积为10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH3COOH)2c(H)=2c(OH-)c(CH3COO-)B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量D图4表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：abc【答案】B【解析】Ac点为物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，电
17、荷关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，物料关系为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，消去c(Na+)，得质子关系为c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的pH变化较大，醋酸的pH变化小，溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小，即其中表示盐酸，表示醋酸，且溶液导电性：abc；故B错误；C该反应物的总能量比生成物的总能量高，则氢气在氧气中燃烧的反应是放热的，表示1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，故C正确；D图中a、b、c三点中，n
18、(B)大小：cba，增大B的浓度平衡正向移动，A的平衡转化率增大，即达到平衡时A2的转化率大小为：abc，故D正确；故选：B。9科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，其中一种的结构如图。下列关于该有机物的说法正确的是 ()A该有机物既能发生氧化反应，又能发生酯化反应B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C1 mol 该有机物最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol 该有机物最多与1 mol H2加成【答案】A【解析】该有机物的醛基可发生氧化反应，醇羟基可发生酯化反应，A正确；该有机物中无苯环，没有酚羟基，B不正确；1 mol 该有机物中含2 mol CHO、1 mol，则最多可与4
19、 mol Cu(OH)2反应，可与3 mol H2发生加成反应，C、D不正确。10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是A元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物B最简单氢化物的稳定性：CDC元素A、E形成的化合物不能与水发生氧化还原反应D化合物中各原子均满足8电子稳定结构【答案】A【解析】短周期原子半径最大的元素E是Na，根据的结构
20、、价键规则和原子序数的关系推知A、B、C、D四种元素分别为H、B、N、F。A元素H和N可形成化合物与，其中中含有非极性键，且为18电子分子，故A正确；B因为非金属性C(N)D(F)，故最简单氢化物的稳定性：C(N)D(F)，故B错误；C元素H和Na形成的化合物NaH与发生氧化还原反应：，故C错误；D 化合物中，A(H)原子未满足8电子稳定结构，故D错误；答案选A。11.无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图已知：Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表所示：物质熔点/沸点/颜色、状态Sn2322260银白色固体24662
21、3无色晶体114无色液体Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。下列关于上述实验说法错误的是A.A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液B收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入饱和Na2SO3溶液萃取提纯SnCl4C当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率D本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶【答案】B【解析】AKClO3晶体不是块状固体，它和浓盐酸反应的发生装置不能使用启普发生器，B中盛放饱和食盐水，除
22、去中的氯化氢气体；C中盛放浓硫酸，除去中的水蒸气；F中盛放浓NaOH溶液，用于尾气的吸收，A正确；B极易水解，故除去中的部分应选择蒸馏操作，B错误；C当观察到装置F上方出现黄绿色气体现象时，此时装置中的空气被排空，才开始点燃酒精灯，则可防止锡被O2氧化，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率，C正确；D为防止F装置中的水蒸气进入收集器，使水解，产品变质，在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶，D正确；故答案为：B。12边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO的分布系数随pH的变化关系如图所示。比如H2SO3的分布系数：(H2SO
23、3) =，下列有关叙述错误的是A当溶液pH范围为45时，停止通入SO2B根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7Ca点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c( HSO3-)+2c(SO)+c( HCO3-) +2c(CO)DpH=3的溶液中，c(Na+)c(HSO3-)+c(H2SO3)【答案】B【解析】A由图可知，当溶液pH范围为45时，二氧化硫与碳酸钠恰好反应生成亚硫酸氢钠，则当溶液pH范围为45时，停止通入二氧化硫，故A正确；B由图可知，当溶液中c(HSO3-)=c(SO)时，溶液pH为7.2，则Ka2(H2SO3)= = c(H+)=107.2，则Ka2(H
24、2SO3)的数量级为10-8，故B错误；C由图可知，a点为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HSO3-)+2c(SO)+c(HCO3-) +2c(CO)，故C正确；D由图可知，pH=3的溶液为亚硫酸氢钠、亚硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)c(HSO3-)+c(H2SO3)，故D正确；故选B。13图中是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是A电子流向：B电极用电器电极A，该过程将化学能转化为电能BA电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-4e- =Y+4H+C若有机物为麦芽糖，处理0.2
25、5mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室D若B电极上消耗标准状况下氧气56mL，则电极A上生成1.64gY【答案】C【解析】A由图可知，氧气生成水发生还原反应，B电极为电源正极，则电子流向：A电极用电器电极B，该过程将化学能转化为电能，A错误；BA电极为电源负极，发生氧化反应，由图可知，X失去两个H，则电极反应式为：X-2e- =Y+2H+，B错误；C麦芽糖化学式为C12H22O11，则反应为，处理0.25mol有机物，480.25=12molH+透过质子交换膜移动到右室，C正确； D若B电极上消耗标准状况下氧气56mL=0.056L，O2的物质的量为0.0025mol，转移电子
26、的物质的量为0.01mol，则电极A上生成0.005molY，Y化学式为C13H8O2N2，则Y质量为0.005mol 224g/mol=1.12g，D错误； 故选C。第II卷（非选择题 共174分）三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26（14分）CoCO3可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：已知：碱性条件下，Co2+会转变为Co(OH)2沉淀。（1）“酸浸”时需控制温度在左右，原
27、因是_。（2）写出通人SO2时发生反应的化学方程式为_。（3）上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)ZnX2(有机层）+H2SO4(水层)。下列说法正确的是_。A可将废渣粉碎以提高酸浸效率 B“除铝”时，应加人过量的Na2CO3溶液C可选择CCl4作为萃取剂 D往萃取后的有机层中加水可获得ZnSO4溶液（4）“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因_。（5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。【答案】（1）温度过低反应速率减慢；温度过高，SO2溶解度
28、降低（2）（3）A（4）溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生（5）【解析】以含钴废渣(主要成分为，还含有等杂质)，“酸浸”时由于二氧化硫具有还原性溶液中得到CO2+，硫酸铝、硫酸锌等，加入碳酸钠调节pH值，生成氢氧化铝除去铝离子，加入萃取剂，萃取锌离子，在有机层加入稀硫酸得到硫酸锌，在水相中加入碳酸钠，可生成CoCO3固体，据此分析解题。（1）“酸浸”时温度过高，二氧化硫溶解度降低，温度过低化学反应速率减慢，故答案为：温度过低反应速率减慢；温度过高，溶解度降低；（2）加入硫酸酸浸并通入二氧化硫可发生，故答案为：；（3）A将废渣粉碎可以增大反应的接触面积加快反应速率，以提高单位时间内的酸浸效率
29、，故A正确；B“除铝”时，入过量的溶液会让会转变为沉淀，故溶液不能过量，故B错误；C根据方程(水层)+2HX(有机层)(有机层)可知，不可选用四氯化碳作为萃取剂，故C错误；D由(水层)+2HX(有机层)(有机层)可知，往萃取后的有机层中加水不可获得溶液，故D错误；答案选A；（4）“沉钴”时，溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生导致产品不纯，故答案为：溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生；（5）的体积为0.627L(标准状况)，由化学式可知，则氧化物中，则，所以钴氧化物的化学式为：，故答案为：。27（14分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产
30、路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：已知：）K2FeO4易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在05、强碱性溶液中较稳定（1）仪器a的名称是_。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_。（3）装置B中试剂为_。（4）装置C中观察到溶液的颜色变化为_，发生主要反应的化学方程式为_，加入过量浓KOH溶液的原因是_。（5）有同学提出，装置C在制备）K2FeO4时存在一定缺陷，改进的措施是_。（6）取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为_。(计算结果精确到0.1%)【答案
31、】（1）三颈烧瓶（2）（3）饱和食盐水（4）无色变为紫色 ）K2FeO4微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定(或有利于生成K2FeO4)（5）将装置C置于冰水浴中（6）79.2%【解析】由图可知，A中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应制取K2FeO4，D为尾气处理装置；（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；（2）装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，发生反应的离子方程式为；（3）浓盐酸易挥发，氯气中含杂质HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置B中试剂为饱和食盐水；（4）装置C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应制取K2FeO4，由电
32、子守恒和原子守恒可得反应方程式为，生成水溶液为紫色，溶液的颜色无色变为紫色；已知在强碱性溶液中较稳定，加入过量浓KOH溶液的原因是微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定；（5）在05较稳定，为了防止其分解，可将装置C置于冰水浴中；（6）K2FeO4在硫酸溶液中，发生氧化还原反应，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-2价升高为0，由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为4FeO42-+20H+3O2+4Fe3+10H2O，取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体，氧气的物质的量为，由反应可知高铁酸钾的物质的量为0.04mol，则样品中高铁酸钾的质量
33、分数约为100%=79.2%。28（15分）我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO2含量是当今世界重要科研课题之一，以CO2为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。问答下列问题：（1）CO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1=-156.9kJmol-1副反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2=+41.1kJmol-1已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=-395.6kJmol-1，则CH4燃烧的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
34、 H=_加氢合成甲烷时，通常控制温度为500左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和_500时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5molL-1，体系压强为，则020min内v(CH4)=_molL-lmin-1，平衡时CH4选择性=_(CH4选择性=)。（2）我国科研人员将CO2和H2在Na-Fe3O4HZSM-5催化下转变为汽油(C5C11的烃)，反应过程如下图所示。若CO2在该条件下转化为戊烷(C5H12)，则该反应的化学方程式为_。催化剂中的Fe3O4可用电解法制备。电解时以Fe做电极，电解
35、质溶液为稀硫酸，其阳极反应式为_。（3）甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：反应1：3CH3OHC3H6(g)+H2O(g)；反应2：2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式Rlnk=(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能(10K)Ea=_kJmol-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_【答案】（1） -634.3kJmol-1 催化剂活性最高 0.1 66.7%（2） 5CO2+12H2C5H12+10H2O 3Fe-4H2O-
36、8e=Fe3O4+8H+（3） 64 使用更高效的催化剂(或增大催化剂比表面积) 【解析】（1）已知反应I CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1=-156.9kJmol-1；反应II CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2=+41.1kJmol-1；反应III 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=-395.6kJmol-1；根据盖斯定律，2III-I得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=；故答案为634.3kJmol1；加氢合成甲烷时，通常控制温度为500左右，其原因为该温度下有较高的化学反应速率和催化剂活性最高；故答案为催化
37、剂活性最高；令主要反应消耗CO2的物质的量为amol，消耗H2物质的量为4amol，生成CH4的物质的量为amol，生成水蒸气物质的量为2amol，根据题意，达到平衡时生成水蒸气总物质的量为1L5molL1=5mol，副反应中生成水蒸气的物质的量为(52a)mol，n(CO)=(52a)mol，消耗CO2和H2的物质的量均为(52a)mol，相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即有，解得a=2，则v(CH4)=0.1mol/(Lmin)；根据选择性的定义，平衡时CH4选择性=100%=66.7%；故答案为0.1mol/(Lmin)；66.7%；（2）根据机理图，CO2与H2反应生成C5H
38、12和H2O，该反应化学方程式为5CO2+12H2C5H12+10H2O；故答案为5CO2+12H2C5H12+10H2O；根据电解原理，阳极失去电子，化合价升高，因此铁作阳极，电极反应式为3Fe8e4H2O=Fe3O48H，故答案为3Fe8e4H2O=Fe3O48H；（3）将(3.2，8.0)、(3.3，1.6)，代入Arhenius经验公式，1.6103=3.3103EaC，8.0103=3.2103EaC，推出Ea=64kJmol1；将(3.2，8.0)、(3.4，1.0)代入经验式，求出Ea=35kJmol1，催化剂降低活化能，使反应速率加快，因此曲线b所示，实验改变外界条件是使用更高
39、效的催化剂或增大催化剂比表面积；故答案为64；使用更高效的催化剂或增大催化剂比表面积。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）LiBH4-MgH2-AlH3是一种具有良好释氢性能的三元复合储氢材料。回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填标号)。A该材料中，五种元素的基态原子都没有成对的p电子B该材料中，五种元素的电负性最大的是HCLi已无电子可发生跃迁，故Li灼烧时火焰为无色 DMgH2熔点高于AlH3，原因是Mg2+半径比Al3+小，与H-形成的化学键更强(2)BH
40、4-的空间构型为_，其中B原子的轨道杂化方式为_。(3)LiBH4晶体中含有的微粒间作用力有 _(填标号)。A离子键 B键 C氢键 D配位键(4)氢化镁(h-MgH2)是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图1。 h-MgH2中，Mg的配位数为_。331的h-MgH2晶胞中，涂黑处的Mg被Mn替换，形成掺杂h-MgH2(晶胞如图2所示，H已省略)的化学式为_。【答案】（1）B （2）正四面体 sp3 （3）AD （4）6 Mg8MnH18【解析】 (1)A镁的基态电子排布式为：1s22s22p63s2、铝的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p1，均存在成对的p电子，故错误；B该材料中
41、锂、镁、铝均为活泼金属电负性较弱，在LiBH4中B为+3价，H为-1价，可知B的电负性比H弱，电负性最强的是H，故正确；CLi原子外有3个电子，可以发生跃迁，灼烧时会出现焰色，故错误；DMg2+半径比Al3+大，与H-形成的化学键弱于Al3+，故错误；故选：B。(2)BH4-的中心原子B的价电子数为：，无孤对电子，为正四面体构型，B采用杂化，故答案为：正四面体；sp3；(3)LiBH4晶体中Li+和BH4-间存在离子键，B-H之间有三个共价键和一个配位键，故答案为：AD；(4)由h-MgH2晶胞俯视图可知，在一个平行四边形结构中，处于锐角顶点的Mg与一个H相连，处于钝角顶点的Mg与两个H相连，
42、而每个镁同时为两个四边形的锐角顶点也为两个四边形的钝角顶点，则每个顶点的Mg与周围6个H相连，配位数为6，故答案为：6；在图2晶胞中4个Mn为于顶点个数为，4个Mg位于面内，8个Mg位于棱上，个数为：，18个H位于面内。则化学式为：Mg8MnH18，故答案为：Mg8MnH18；36化学选修5：有机化学基础（15分）卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如图：(1)确定A中官能团的方法是_。a现代元素分析仪 b质谱法 c红外光谱 d核磁共振氢谱(2)D的分子中有_个手性碳原子(与四个不同原子或基团相连的碳原子)。(3)1 mol D与NaOH溶液反应，最多消耗_NaOH。(4)下列关于E说法不正确的是_。AE属于酮类B在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2C卡托普利E的水溶液呈酸性DE存在属于芳香族化合物的同分异构体(5)A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，写出一种该同分异构体结构简式_。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_
