1、电解质溶液相关图像题2021年新高考化学微专题复习交叉图速解交叉图速解中和反应的电导率规律中和反应的电导率规律pH与溶液各成分物与溶液各成分物中和滴定全程离子浓度比大小中和滴定全程离子浓度比大小基元法快写质子守恒式基元法快写质子守恒式 一步书写而成一步书写而成Part目目 录录12345中和反应的四个点中和反应的四个点起始点，半中和点，中起始点，半中和点，中和和点，点，中中性点性点质的量分数的关系质的量分数的关系溶液中有关离子平衡的基本思路溶液中有关离子平衡的基本思路看清坐标轴的含义，弄清楚曲线上的起点，交点，拐点，终点的特殊意看清坐标轴的含义，弄清楚曲线上的起点，交点，拐点，终点的特殊意义义
2、 根据信息明确涉及到那些反应，并与数据结合分析。根据信息明确涉及到那些反应，并与数据结合分析。规律方法规律方法5.注意对数与负对数与浓度大小的关注意对数与负对数与浓度大小的关系系1.计算弱酸碱的平衡常数，找起点，交叉点；起点用于粗略计算，交叉点处计算弱酸碱的平衡常数，找起点，交叉点；起点用于粗略计算，交叉点处 两种离子浓度相等。两种离子浓度相等。2.酸式盐，酸式盐，看看pH比较比较电离水解程度的相对大小电离水解程度的相对大小。弱酸弱酸/盐盐或或弱碱弱碱/盐盐等量混等量混合合，也要，也要看看溶液酸碱性溶液酸碱性判断。判断。3.离子浓度大小的相关判定，需要根离子浓度大小的相关判定，需要根据据弱电解
3、质电离弱电解质电离和和盐类水盐类水解解的相关知识的相关知识，并合理运，并合理运用用三大守三大守恒恒，等量代换等量代换。4.借助电离常数，水解常数进行分析。借助电离常数，水解常数进行分析。求求Ka ,Kb等等c (H+)等于等于Kac越大越大，lgc越大越大, pc=-lgc 越小越小pc 为浓度的负对数为浓度的负对数酸碱中和反应的电导率变酸碱中和反应的电导率变化化规规律律电电 导导 率率电电 导导 率率电电 导导 率率电电 导导 率率（V弱酸）弱酸）NH3H2O中加中加CH3COOH弱加弱，先强后弱弱加弱，先强后弱（V强酸）强酸）NaOH中加中加HCl（V弱碱）弱碱）HCl中加中加NH3H2O
4、强加弱，越来越弱强加弱，越来越弱（V强碱）强碱）CH3COOH中加中加NaOH弱加强，越来越强弱加强，越来越强强加强，先弱后强强加强，先弱后强说明一下：说明一下：拐点拐点代表代表中中和和反应反应完完成成，拐拐点之点之后后，代，代表表所加所加反反应物应物质质过过量量,过过量物量物质质越多越多，越接越接近近该该 物质的电导率物质的电导率Na+ OH-Na+ Cl-NH3H2ONH4+,CH3COO-H+ Cl-NH4+ Cl-CH3COO- Na+ CH3COOH Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4+2H2O, a点导电能力接近点导电能力接近0，之后之后H2SO4过过量量分两步完分两步完成成
5、A.代表滴加代表滴加H2SO4溶液的变化曲线溶液的变化曲线 B.b点溶液中大量存在的离子是点溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点点,两溶液中含有相同量的两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性两点对应的溶液均显中性 Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH NaOH+NaHSO4 =Na2SO4+H2O(2016北京理综北京理综,11,6分分)在两份相同的在两份相同的Ba(OH)2溶液中溶液中,分别滴入物质的量浓度相分别滴入物质的量浓度相 等的等的H2SO4、NaHSO4溶液溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。其导电能力随滴入溶液体
6、积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是下列分析不正确的是( C )一步完成，一步完成，典例典例1 C点，点， 为过量为过量 H2SO4，无无NaOH D.c点的混合溶液中点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)类型：弱加强，越来越强类型：弱加强，越来越强 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关离子浓度越大电荷越高离子浓度越大电荷越高，导电导电能能力越强力越强 B.Na+与与A2-的导电能力之和大的导电能力之和大于于HA-的的K+HA-+ Na+OH-=A2-+K+Na+H2O C.b点的混合溶液点的混合溶液pH=7b为拐点，中和完成。为为拐
7、点，中和完成。为A2-的正盐溶液，水的正盐溶液，水解解显碱性显碱性(2019课标课标,11,6分分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢溶液滴定邻苯二甲酸氢钾钾(邻苯二甲酸邻苯二甲酸H2A的的Ka1=1.110-3,K a 2 =3.910-6)溶液溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中其中b点为反应终点。下列叙述错误的点为反应终点。下列叙述错误的是是( C )B点时，点时，K+,Na+浓度相等，浓度相等，再再加加NaOH则正确则正确未加入未加入NaOH时时，pH=1，说明第一步完全电离，第二步说明第一步完全电离，第二步 部分电离，曲线只有一个交叉点，
8、也说明了只有部分电离，曲线只有一个交叉点，也说明了只有一一步完全步完全 电离，则电离，则代表了代表了HA-，代表了代表了A2-离子浓度。离子浓度。A错。错。根据反根据反应应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L曲线当曲线当(HA-)=(A2-)时溶液的时溶液的pH=2，则，则Ka=110-2，c正确。正确。用酚酞作指示剂，酚酞变色的用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为范围为8.210，终终 点时溶液呈碱性点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守溶液中的电荷守 恒为恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则则c
9、(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选错误；答案选C。二二物质的量分数与物质的量分数与pH关关系系的交的交叉叉图问图问题题速速解解H2A Ka1= HA-Ka2=HA-+H+=c(H+)=10-1.2 A2-+H+=c(H+)=10-4.2交叉点大致反映了酸式盐交叉点大致反映了酸式盐NaHA的的pH和粒子浓度大和粒子浓度大小小电离常数就是交点对应的溶液的电离常数就是交点对应的溶液的c（H+）C(H+)可以通过可以通过pH判断；判断；某一刻的粒子浓度大小某一刻的粒子浓度大小，可以可以做做一垂一垂直直于于 X轴轴的线段，交于几个的线段，交于几个点点，大，大小小顺序顺序就就是是 交点
10、由高交点由高到低的顺序到低的顺序三个最高点，分别大致三个最高点，分别大致代代表表H2A,NaHA,Na2A 溶液中微粒的浓度大小溶液中微粒的浓度大小分分布情布情况况。交点求交点求Ka一一元元弱弱酸酸(以以CH3COOH为例为例)二元二元酸酸(以草酸以草酸H2C2O4为为例例)注：注：pKa为为电电离常离常数数的负的负对对数数 0为为 C H3C O O H 分分 布布 系 数系 数 ， 1为为 CH3COO分布分布系系数数0为为H2C2O4分布分布系系数数，1为为HC2O分分布布系数系数， 为为42C2O2分布分布系系数数4pKa等于交点的等于交点的pH，均为交点，均为交点H+浓度的负对数。浓
11、度的负对数。【2021重庆学业水平考试重庆学业水平考试13】 草酸草酸H2C2O4是二元弱酸。向是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节溶液调节pH，加水控制溶液体积加水控制溶液体积 为为200 mL。测得溶液中微粒。测得溶液中微粒的的(x)随随 pH变化曲线如图所示变化曲线如图所示，(x)=c(H C O )+c(HC O- )+c(C O2- )2242424c(x)x代表微粒代表微粒H2C2O4、HC2O4-,C2O 2-,下列叙述正确的是下列叙述正确的是（）4I为为H2C2O4-b点由于点由于c(C2O4）=
12、c（HC2O4 ）,可得可得2c（OH ）=c（H ),明显错误明显错误2-+D点由点由于于c（HC2O4 ）=0.04mol0.150.2L=0.03mol/L,D错误。错误。典典例例(2017课标课标,12,6分分)改变改变0.1 molL-1二元弱酸二元弱酸H2A溶溶液液的的pH,溶液溶液中中H2A、HA-、A2-的物的物质的量分数质的量分数(X)随随pH的的变变化如化如图图所示所示，已知已知(X)=2c(H A) c(HA- ) c(A2 - )c(X)A.pH=1.2时时,c(H2A)=c(HA-)B.lgK2(H2A)=-4.2C.pH=2.7时时,c(HA-)c(H2A)=c(A
13、2-)D.pH=4.2时时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)下列叙述错误的下列叙述错误的是是( D )pH=1.2对应交叉点，微粒浓度相同，对应交叉点，微粒浓度相同，A正确正确 K2(H2A)为第二个交叉点对应的氢离子浓度，为第二个交叉点对应的氢离子浓度，B正确。正确。pH等于等于2.7，作对应垂线，看交点可知，作对应垂线，看交点可知c正确。正确。pH等于等于4.2，知，知c(HA-)=c(A2-)= 0.05molL-1。c(H+)=110-4.2mol L-1。D错错A. K a 2 =(H2X)的数量级为的数量级为10-6c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+)
14、2C.NaHX溶液中溶液中c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时当混合溶液呈中性时,c(HX- )B.曲线曲线N表示表示pH与与lg c(H X )的变化关系的变化关系AB第一步，第一步，找找lg值为值为0，与与两两线交线交点点，对，对应应纵坐纵坐 标约标约为为4.4，5.4，一级电离强，一级电离强，故故Ka1=10-4.4, 二级电离弱，二级电离弱，故故ka2=10-5.4 故故A正确。正确。N线线B点对应的点对应的pH小，小，故故为一为一级级电离电离，B正正确确。 NaHX对应的对应的pH为为AB的的中点中点对对应应pH，约约为为 4.9左右，显酸性，故左右，显酸性，故C正确。正确。
15、pH=7时，曲线对应的点均为时，曲线对应的点均为0的的右右方，方，此此时真时真数数大于大于1，分子分子大大于分于分母母，故，故c(X2-) c(HX-) ，D错误错误对对应应NaHA溶液溶液DpH=7(2017课标课标,13,6分分)常温下将常温下将NaOH溶溶液滴加到己液滴加到己二二酸酸(H2X)溶液溶液中中,混合混合溶溶液的液的pH与与离子离子浓浓度度变化的关系如图所示。变化的关系如图所示。下下列叙列叙述述错误错误的的是是 AB：分子：分子=分母；分母；左左侧：侧：分分子子分母分母pHpKa14.4pKa25.4pKa1pKa2X2-H2XHX-HX- “一级电离一级电离”“二级电离二级电
16、离” 左图左图：交叉点粒子浓度相等交叉点粒子浓度相等；右图：；右图：对数值对数值为为0时，粒子浓度相等时，粒子浓度相等； 左图左图：左方交叉点左方交叉点pH代表代表pKa1，右方交叉点，右方交叉点pH=pKa2；右图：；右图：下方红点对下方红点对 应应pH等于等于pKa1；上方蓝点表示对应上方蓝点表示对应pH=pKa2； 左图左图：蓝线最高点代表蓝线最高点代表NaHA；pH大致大致在在4.4-5.4的中点；的中点；右图右图：NaHA的的pH在红蓝点的中点，对应在红蓝点的中点，对应pH也在也在4.4-5.4的中点。的中点。两种两种 图像图像 不同不同 种表种表 达，达， 同一同一 个意个意 思思
17、（2021河北邯郸大名县河北邯郸大名县） 已知已知H3PO4是一强酸。是一强酸。25 时，向某浓度时，向某浓度H3PO4路液中路液中逐逐滴加滴加入入NaOH溶液，滴加过溶液，滴加过程程中各种中各种含含磷微磷微粒粒的种的种三三元中物元中物质质的量的量分分数数随随溶溶液液pH的的变化变化曲曲线如下线如下图所图所1- H3PO42- H2PO4-3- HPO44- PO42-3-C）. 判断水的电离，判断水的电离，显酸性按显酸性按照照酸处酸处理理，显，显碱碱性，性，按按照盐照盐处处理理。pH=7.2时显碱性，以水解为主时显碱性，以水解为主，水电水电离离处的处的H+浓度为浓度为10-6.8mol/LK
18、1:K2= 10-2.1/10-7.2 =105.1示。下列说法正确的是示。下列说法正确的是（B pH =12.3时，时，Na2HPO4和和Na3PO4相等，此时相等，此时2c（Na+）=5c(P总总），），D错。错。三三 中和滴定，全程粒子浓度比大小中和滴定，全程粒子浓度比大小中和滴定图像中全程粒子浓度比大小中和滴定图像中全程粒子浓度比大小中和滴定全程中，均有离子浓度：中和滴定全程中，均有离子浓度： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)电荷守恒式电荷守恒式永远相同且正确永远相同且正确。难道电荷守恒式仅仅是为了研究自身吗？非也！。难道电荷守恒式仅仅是为了研究自身吗？非也
19、！设定溶液显酸性，则设定溶液显酸性，则c(H+)c(OH-), 则可知则可知 c(CH3COO-)c（Na+）,由此由此 可可知溶液中最少的离子知溶液中最少的离子是是OH-,最多的离子是最多的离子是CH3COO-，而中间那两种离子而中间那两种离子 则则不能确定大小，最少不能确定大小，最少有有3种情况：种情况：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)c(CH COO-)c(H+)=c(Na+)c(OH-)3c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)记住规律：记住规律：单四首尾同电性，中间两个不确定。单四首尾同电性，中间两个不确定。pHc(H+)c(Na+)c(OH-)p
20、Hc(H+)=c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)pH=7时时: c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)pH7时时: c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)8A点点所示溶液中：所示溶液中：B点点所示溶液中：所示溶液中：c Na c CH COOHC点点所示溶液中：所示溶液中：c Na c OH c C33c CH COO（江苏高考）常温下，用（江苏高考）常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶
21、液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲线如下图。下列说法正确的曲线如下图。下列说法正确的是是（） c OH c CH COOH c H研究质子守恒研究质子守恒研究物料守恒研究物料守恒研究离子浓度研究离子浓度D滴定过程中可能出现滴定过程中可能出现： 单四首尾同电性单四首尾同电性c CH3COOHc CH3COO c H c Na c OH （江苏高考）常温下，用（江苏高考）常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲线如下图。下列说法正确的曲线如下图。下列说法正确的是是（）A点点所示溶液中：
22、所示溶液中： 33c CH COOc OH c CH COOH c H研究质子守恒研究质子守恒CH3COOHH2OCH3COO-H2O用用0基准法进行判断：可得氢或失氢的物质作为基准法进行判断：可得氢或失氢的物质作为 基准物质，写出基准物质，写出得氢产得氢产物物=失氢产物失氢产物，质子守恒，质子守恒 式不包括基准物质。式不包括基准物质。（1份溶质配份溶质配1份水）份水）C(H+)C(CH3COOH)C(H+)C(OH-)C(OH-)C(CH3COO-)最后，可得最后，可得“2c（H+）+c(CH3COOH) = 2c(OH-) + c(CH3COO-)”补练补练: 点点 c（H+）+c(CH3
23、COOH) _ _ c(OH-) + c(CH3COO-)氢离子氢离子+得氢得氢=氢氧氢氧根根+失氢失氢双份弱质双份水双份弱质双份水（江苏高考）常温下，用（江苏高考）常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲线如下图。下列说法正确的曲线如下图。下列说法正确的是是（）研究物料守恒研究物料守恒 B点点所示溶液中：所示溶液中：c Na c CH COOHpH=7时，时，为中性点为中性点：n(NaOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)研究离子浓度大小研究离子浓度大小 C点点所示溶液中：所示溶液中：（江苏高考）常温
24、下，用（江苏高考）常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL 的的0.1000molL-1的的CH3COOH，曲线如下图。下列说法正确的曲线如下图。下列说法正确的是是（ D） D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c CH3COOHc CH COO单四首尾同电性，中间两个不确定单四首尾同电性，中间两个不确定溶液显酸性，离子中溶液显酸性，离子中，OH-最少最少，CH3COO-最多最多，中间两个不确定大小。若醋酸中和率很低，醋，中间两个不确定大小。若醋酸中和率很低，醋 酸分子可能大于其他离子。酸分子可能大于其他离子。故故D是有可能的。是有可能的。四四 基元法快写质子
25、守恒式基元法快写质子守恒式1. 酸碱质子理论的基本观点是：酸碱质子理论的基本观点是：（1）凡能给出质子的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。酸碱可以是）凡能给出质子的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。酸碱可以是分分 子，也可以是阴、阳离子。子，也可以是阴、阳离子。424HCl、NH 、H PO 等都可以给出质子，所以等都可以给出质子，所以是酸是酸；CN、NH3、CH3COO等都可以接受质子，所以等都可以接受质子，所以是是碱碱。HCO 、H O等都既能给出质子又可以接受质子，所等都既能给出质子又可以接受质子，所以以既是酸又是碱。既是酸又是碱。32（2）酸碱反应的本质即质子的转移。）酸碱反应
26、的本质即质子的转移。2. 质子守恒本质上就是质子守恒本质上就是得得H+的数目的数目=失失H+的数目的数目。1.找找出出能能发发生质子生质子传递传递的基准的基准物物质质，一一份份基准基准物质配物质配一一份份水水（多份多份是是含同种含同种弱弱 粒子粒子的的，如，如CH3COOH,CH3COO- ）；）；基准物质：基准物质：NH4+H2O2. 写出基准物质写出基准物质得得H+产物和失产物和失H+产物产物,使得使得H+与失与失H+相等。相等。 例例1：写出写出NH4Cl溶液的质子守恒式：溶液的质子守恒式：得得H+产物产物：c(H3O+)即即c（H+)失失H+产物产物：c(NH3)c( OH-)质子守恒
27、式：质子守恒式：c（H+)=c（OH-)+c（NH3H2O)基准物质：基准物质： CH3COOHCH3COO-2H2O得得H+产物：产物：c（CH3COOH）2c（H+)失失H+产物：产物：c(CH3COO-)2c( OH-)等量等量弱酸弱酸/弱酸盐弱酸盐混合，或混合，或弱酸有一半中和弱酸有一半中和，满足质子守恒：，满足质子守恒：c（CH3COOH）+2c（H+) =c(CH3COO-) +2c( OH-)例例2：写出：写出CH3COOH与与CH3COONa为为1:1混合时溶液的质子守恒式：混合时溶液的质子守恒式：例例3：写：写出出NaHCO3与与NaHSO3溶液的质子守恒式：溶液的质子守恒式
28、：基准物质：基准物质：3HCO -2H O失失H+产物：产物：c(CO 2-)c( OH-)3得得H+产物：产物： c（H2CO3)c（H+)2-c（H+)+c（H2CO3)=c（OH-)+c（CO3)2-同理同理：c（H+)+c（H2SO3)=c（OH-)+c（SO3)质子守恒式不包括基准质子守恒式不包括基准 物质自身物质自身例例4：写出：写出Na2CO3或或Na2SO3溶液的质子守恒式：溶液的质子守恒式：基准物质：基准物质：CO32-H2O-c（HCO3)c（H+)+H+2c（H2CO3)+2H+c( OH-)c（H+)+c（HCO3) +2c（H2CO3)=c（OH )-c（H+)+c（
29、HSO3) +2c（H2SO3)=c（OH )-例例5：写出：写出Na2CO3和和NaHCO3溶液为溶液为1:1的质子守恒式：的质子守恒式：CO32-HCO3-2H2O2-c（CO3）-2c( OH )c（HCO3-)2c（H2CO3)-2c（H+)+c（HCO3) +3c（H2CO3)=c（CO32-） +2c（OH )+H+2H+c（H2CO3)+H+2c（H+)+2H+-2H+-H+例例6：写出：写出NaH2PO4的质子守恒式：的质子守恒式：H2PO4-H2Oc（H+)+c（H3PO4) =c（HPO 2-）+ 2c(PO 3-)+c( OH-)44c（H3PO4)+H+c（H+)+H+
30、-c( OH )c（HPO 2-） 2c(PO 3-)44-H+-H+-2H+五五 中和滴定中四个中和滴定中四个点点的意的意义义及其及其应应用用起始点起始点半中和点半中和点中性点中性点中和点中和点定强弱定强弱求弱酸求弱酸的的Ka半酸半半酸半盐盐三大守恒三大守恒仅可写电荷守恒仅可写电荷守恒粒子浓度比大小粒子浓度比大小纯盐纯盐三大守恒三大守恒粒子浓度比大小粒子浓度比大小中性点中性点：因物料守恒不确定，故质子守恒也不确：因物料守恒不确定，故质子守恒也不确定定在在20mL0.1molLCH3COOH溶液溶液中中逐滴逐滴加加入入0.1molL NaOH溶液溶液粒子浓度比大小粒子浓度比大小例题：例题：在在
31、20mL0.1molLCH3COOH溶液中逐滴溶液中逐滴加加入入0.1molL NaOH溶液，曲线如下图所溶液，曲线如下图所示示，有，有关关粒子粒子浓浓度关系度关系1起始点起始点：pH=1为强酸，为强酸，pH1为为弱弱酸。酸。2半中和：考缓冲溶半中和：考缓冲溶液液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)电荷守恒电荷守恒2c(Na+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)显酸性，电离显酸性，电离水解，强离子居水解，强离子居中中c(CH3COO-）c(Na+)c
32、(CH3COOH)c(H+)c(OH-)1=1c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)不水解不水解 水解水解 显性显性隐性隐性11+ = - - -强强=弱弱+弱弱+弱弱OH-+失氢失氢=H+得氢得氢【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol L1 的三种酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHA KHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH)CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B)=c(D)D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混
33、合后：c(HA) c(HB) c(HD)=c( OH)c(H)根据起点判断电离常数根据起点判断电离常数半中和点的离子浓度大小半中和点的离子浓度大小水解程度不同，则离子浓度不水解程度不同，则离子浓度不同同。混合溶液的质子守恒式混合溶液的质子守恒式【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol L1 的三种酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如 图所示，下列判断错误的是()A三种酸的电离常数关系：KHA KHBKHDA选项，起点三种酸的选项，起点三种酸的pH均大于均大于1，说明均为弱酸；，说明均为弱酸；pH越大，酸性越弱，越大，酸性越弱， 电离常电
34、离常数数K越小，越小，故故A正确。正确。【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol L1 的三种酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如 图所示，下列判断错误的是()B滴定至 P 点时，溶液中：半中和点的离子浓度大小半中和点的离子浓度大小c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH)B选项，选项，P点含有等量点含有等量的的HB,NaB，则最初设，则最初设HB,Na+,B-均为均为1份，份，【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol L1 的三种酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如 图所
35、示，下列判断错误的是()CpH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B)=c(D)C选项选项， c（A-）, c（B-） c（D-）分别等分别等于于c（Na+）, 但由于它们的水解程度不同但由于它们的水解程度不同pH=7时，所时，所加加NaOH也就也就 不同，故不同，故c（A-）, c（B-） c（D-）不同。不同。D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1mol L1 的三种酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如 图所示，下列判断错误的是()混合溶液的质子守恒式混合溶液的质子守恒式c(HA) c(
36、HB) c(HD)=c( OH)c(H)D选项平衡式，全弱质子守恒。写出全部基准物质，选项平衡式，全弱质子守恒。写出全部基准物质，使使H+得得H+=OH-+失失H+，即可迅速秒杀：即可迅速秒杀：A-,B-D-H2OHA,HBHDH+OH-【2016 天津卷】室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度A三种酸的电离常数关系：KHA KHBKHDB.滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB) c(H)c(OH)C.pH=7 时，三种溶液中：c(A )=c(B)=c(D)D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD)=c( OH)c(H)均
37、为 0.1mol L1 的三种酸(HA 、HB 和 HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( C )【2016 年高考江苏卷】H2C2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4 ）+ c（HC2 O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol L-1 的 H2 C2 O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4 ）+c（C2O42-）c（HC2O4 -）Bc（Na+）0.100 mol L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2 C2 O
38、4）c（OH -+c（C2 O42-）Cc（HC2 O4-）c（C2 O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 mol L-1+c（HC2O4 -）DpH=7 的溶液中：c（Na+）2c（C2 O42-） 划线交点比大小划线交点比大小NaOH与与H2C2O4相等，为相等，为NaHC2O4溶液。溶液。0.1与加合替换与加合替换0.1与加和替换，观察与什么守恒有关。与加和替换，观察与什么守恒有关。先写电荷守恒式，再去离子比大小。先写电荷守恒式，再去离子比大小。【2016 年高考江苏卷】H2C2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4 ）+ c（HC2 O4-）+ c（C2O42-）=
39、0.100 mol L-1 的 H2 C2 O4 和 NaOH 混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4 ）+c（C2O42-）c（HC2O4 -） 划线交点比大小划线交点比大小方法策略：先找出方法策略：先找出pH=2.5，再作，再作垂垂线交线交于于3点，点，观观察大察大小小。观察，最高点观察，最高点为为HC2O4-, 应为小于号。应为小于号。Bc（Na+）0.100 mol L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2 C2 O4）c（OH -+c（C2 O42-）【2016
40、 年高考江苏卷】H2C2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4+ c（HC2 O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol L-1 的 H2 C2 O4 和 NaOH 混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）NaOH与与H2C2O4相等，相等，为为NaHC2O4溶液质子守恒式。溶液质子守恒式。方法策略：运用基元法方法策略：运用基元法：可迅可迅速速判判断断B正确。正确。HC2O4-H2OH2C2O4H+HC2O4-OH-【2016 年高考江苏卷】H2C2O4 为二元弱酸。20时，配制一组 c（
41、H2C2O4 ）+ c（HC2 O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol L-1 的 H2 C2 O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）Cc（HC2 O4-）c（C2 O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 mol L-1+c（HC2O4 -）-则：则：c(Na+） 0.1molL-1+c (HC2O4 ), 故故C错。错。C选项，由题可知选项，由题可知c（H2C2O4）=0, pH7, c(OH-) 2c(C2O4),D正确正确2-【2016 年高考江苏卷】H2C2O4 为二
42、元弱酸。20时，配制一组 c（H2C2O4 ）+ c（HC2 O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol L-1 的 H2 C2 O4 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如右图所示。下列 指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（B D）ApH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4 ）+c（C2O42-）c（HC2O4 -）Bc（Na+）0.100 mol L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2 C2 O4）c（OH -+c（C2 O42-）Cc（HC2 O4-）c（C2 O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 mol L-1+c（HC2O4
43、 -）DpH=7 的溶液中：c（Na+）2c（C2 O42-）【2021辽宁省高宗学业水平测试辽宁省高宗学业水平测试适适应性应性测测试试15】 天然水体中的天然水体中的H2CO3与空气中的与空气中的CO2保持平衡保持平衡33。已知。已知Ksp(CaCO3)=2.810-9， 某溶洞水体某溶洞水体中中lgc(X) (X为为H2CO3、HCO -、CO 2-或或)与与pH的的关系如图所示。下列说法正关系如图所示。下列说法正确确的的是是()CO32-HCO3-Ca2+H2CO3+OH-=HCO3-+H2O, HCO3-+OH-=CO32- +H2O,由此知由此知pH越大越大，HCO3-和和CO32-的浓度越高，故的浓度越高，故为为HCO3-和和CO32- ；根据；根据Ksp(CaCO3)=c（Ca2+)c（CO32-）可知可知CO32-与与Ca2+成反比，故成反比，故为钙离为钙离子子 +-3a1cc H c HCOK =谢 谢！
