1、第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量基础过关练题组一物质的量及其单位1.(2020河北承德一中高一上月考)下列关于“摩尔”的说法正确的是()A.摩尔是一个物理量B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔表示物质的量D.摩尔是表示物质数量的单位2.下列说法中正确的是()A.摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B.摩尔既表示物质中所含的粒子数,又是物质质量的单位C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.摩尔质量的常用单位为g/mol或kg/mol3.(2020河北邢台一中高一上月考)1 mol H2表示的含义是()A.1 mol氢B.1 mol氢气C.1 mol氢分子D.
2、1 mol氢原子题组二阿伏加德罗常数的应用4.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数为6.022 140 761023 mol-1C.含有6.022 140 761023个粒子的物质的物质的量是1 molD.1 mol NH3 所含原子数约为2.40810245.对于1.2041024个H2,下列说法不正确的是()A.它可以与1 mol O2完全反应(点燃)B.它含有2 mol HC.它与1 mol CH4中所含的H数目相同D.它与2NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)个H2SO4中所含的H数目相同6.下列叙述中错误的是()1 mol任何
3、物质都含有6.021023个分子0.012 kg 12C中约含有6.021023个碳原子1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧1 mol Ne约含有6.021024个电子A.B.C.D.7.(2020山东枣庄滕州一中高一上月考)a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4b mol-1B.b4a mol-1C.ab mol-1D.ba mol-1题组三摩尔质量及其计算8.(2020福建师大附中高一上期中)下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A.1 mol OH-的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.
4、一个钠原子的质量约等于236.021023 g9.已知0.4 mol的X气体分子的质量为6.4 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32C.16 gmol-1D.64 gmol-110.(2020河北石家庄二中高一上月考)下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.1 mol氢约含有6.021023个微粒B.1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.1 mol硫酸的质量等于98 gmol-111.(2019浙江台州书生中学高一月考)设NA为阿伏加德罗常数的值,若某气体A2的摩尔质量是M g/mol,则一个A原子的实际质量是()A.M g
5、B.NAM gC.MNA gD.M2NA g12.请回答下列问题:(1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为,质量之比为。(2)现有质量比为1114的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为。(3)现有9 g H2O,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则该物质的物质的量为,所含质子数为,所含电子数为。能力提升练题组一物质的量及其单位1.(2020天津耀华中学高一上期中,)下列各物质中含氢原子数最多的是()A.1 mol NH4ClB.1.5 mol NH4NO3C.1.2041024个CO(NH2)2D.1 mol NH32.(2018江苏泰州
6、中学期中,)下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021023个CO2与0.1 mol KMnO4题组二阿伏加德罗常数的应用3.()下列叙述正确的是()A.6.021023 就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C.Cl的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个O原子的质量约为166.021023 g4.()0.125 mol O2中含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A.n8 mol-1B.
7、n16 mol-1C.8n mol-1D.4n mol-15.(2019山东德州一中高一上月考,)设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是()A.32 g O2所含的原子数目为NAB.0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NAC.1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol6.(2020湖北襄阳一中高一上期中,)在4 时,若20滴水恰好是1 mL,那么1滴水中所含的水分子数为(4 时水的密度为1 g/cm3)()A.20NAB.NA360C.9NA10D.360NA题组三摩尔质量及其计算7.()偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃
8、料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 g/molD.6 g偏二甲肼中含有NA个偏二甲肼分子8.(2020重庆巴蜀中学高一上月考,)下列叙述正确的是()A.1 mol H2SO4的质量为98 gmol-1B.H2SO4的摩尔质量为98 gC.9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.021023个H2SO4分子的质量为98 g9.(2019福建福州高一上期中联考,)已知32 g X与40 g Y恰好完全反应,生成0.5 mol Q和9
9、g H。则Q的摩尔质量是()A.63 gmol-1B.122 gmol-1C.126 gmol-1D.163 gmol-110.(2019福建莆田一中高一上期末,)2 mol固体A在一定温度下完全分解,产物都是气体。分解反应式为2A B+2C+3D,在相同条件下,测得生成的混合气体的密度与氢气密度的比值为15,则固体A的摩尔质量为(深度解析)A.30 gmol-1B.45 gmol-1C.90 gmol-1D.氢气密度未知,无法求得11.()请回答下列问题:(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的S
10、O42-的物质的量是。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为。(4)在反应X+2Y R+2M中,已知R和M的相对分子质量之比为229,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则在此反应中Y和M的质量比是。12.()完成下列有关物质的量的题目。(1)下列物质:6 g H2;0.5 mol CO2;1.2041024个氯化氢分子;147 g H2SO4;4 时27 mL水,物质的量最大的是(填序号,下同),所含分子数最多的是,所含原子数最多的是,质量最小的是。(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为,所
11、含原子数目之比为,所含氧原子的物质的量之比为。答案全解全析基础过关练1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.B8.D9.C10.B11.D1.B物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,摩尔是物质的量的单位,故B正确。2.D摩尔是物质的量的单位,故A错误、B错误;物质的量是七个基本物理量之一,而摩尔是物质的量的单位,故C错误;单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量,其常用单位为g/mol或kg/mol,故D正确。3.C没有指明是1 mol氢分子还是1 mol氢原子,故A错误;1 mol H2表示氢气分子的物质的量为1 mol,故B错误、C正确;1 mol H2中氢原子的物质的量为
12、2 mol,故D错误。4.A阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量,其单位是mol-1,而不是纯数值,A项错误;6.022 140 761023 mol-1被称为阿伏加德罗常数,B项正确;1 mol物质含有粒子的数目是6.022 140 761023,C项正确;1 mol NH3中含4 mol原子,原子数目约为2.4081024,D项正确。5.B1.2041024个H2的物质的量是1.20410246.021023mol-1=2 mol,n(H)=4 mol,B错误;根据2H2+O2 2H2O可知,2 mol H2可以与1 mol O2完全反应,A正确;1 mol CH4中n(H)=4 mol,C
13、正确;2NA个H2SO4的物质的量是2 mol,所含H的物质的量为4 mol,D正确。6.A有些物质是由分子组成的(如水、硫酸等),有些物质是由离子组成的如NaCl、Ca(OH)2等,还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等),错误;0.012 kg 12C的物质的量为1 mol,所含碳原子数约为6.021023,正确;使用摩尔描述物质的量时,应指明粒子的种类,错误;氖原子核外有10个电子,则1 mol Ne约含有106.021023个电子,正确。7.B一个硫酸分子中含有四个氧原子,所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b4,NA=Nn=b4a mol-1,故B正确。8.D1 mol OH-的质量
14、是17 g,故A错误;二氧化碳的摩尔质量是44 gmol-1,故B错误;当摩尔质量以gmol-1为单位时,铁原子的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量,故C错误;1 mol钠原子的数目约为6.021023,1 mol钠原子的质量为23 g,所以一个钠原子的质量约为236.021023 g,故D正确。9.C根据M=mn可知,X气体的摩尔质量为6.4 g0.4mol=16 gmol-1,故选C。10.B没有指明是氢原子还是氢分子,故A错误;1 mol H2O中含有2 mol氢原子,所以氢原子数目为2NA,故B正确;当摩尔质量以gmol-1为单位时,钠的摩尔质量在数值上等于钠的相对原子质量,故C
15、错误;硫酸的摩尔质量为98 gmol-1,故D错误。11.D一个A2分子的质量为1NA molM g/mol=MNA g,则一个A原子的质量为M2NA g ,故选D。12.答案(1)322132(2)1234(3)0.5 mol5NA5NA解析(1)原子数相同的N2和SO2分子数之比为1213=32;根据m=nM=NNAM,二者的质量之比为(328)(642)=2132。(2)质量比为1114的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中CO2和CO的物质的量之比为11441428=12;根据N=nNA可知,碳原子和氧原子的个数比为(11+21)(12+21)=34。(3)9 g H2O的物质的量为
16、9 g18 gmol-1=0.5 mol,0.5 mol H2O中含有质子、电子的物质的量相等,都为0.5 mol10=5 mol,所含质子数和电子数都是5NA。能力提升练1.C2.C3.D4.D5.A6.B7.B8.D9.C10.C1.C1 mol NH4Cl中含有4 mol氢原子;1.5 mol NH4NO3中含有6 mol氢原子;nCO(NH2)2=1.20410246.021023 mol=2 mol,2 mol CO(NH2)2中含有8 mol氢原子;1 mol NH3中含有3 mol氢原子,故选C。2.CA项,0.3 mol O2中n(O)为0.6 mol,0.3 mol H2O中
17、n(O)为0.3 mol;B项,0.1 mol H2SO4中n(O)为0.4 mol,3.6 g H2O中n(O)为3.6 g18 g/mol1=0.2 mol;C项,0.1 mol MgSO47H2O中n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中n(O)为1.1 mol;D项,6.021023个CO2中n(O)为2 mol,0.1 mol KMnO4中n(O)为0.4 mol。3.D阿伏加德罗常数近似表示为6.021023 mol-1,A、B项错误;摩尔质量以g/mol为单位时,Cl的摩尔质量在数值上等于Cl的相对原子质量,C项错误;1 mol O原子的质量为16 g,1
18、mol O原子的数目约为6.021023 ,则一个O原子的质量约为166.021023 g,D项正确。4.D0.125 mol O2中含有氧原子的物质的量是0.25 mol,含有n个氧原子,则根据N=nNA可知,阿伏加德罗常数可表示为n0.25mol=4n mol-1,D项正确。5.A32 g O2的物质的量是1 mol,1 mol O2中含有2 mol氧原子,则氧原子的数目为2NA,A项错误;1 mol H2O中含有3 mol原子,0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA,B项正确;1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA,C项正确;0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 m
19、ol,D项正确。6.B1滴水为0.05 mL,质量约为0.05 g,其物质的量为0.05 g/18 gmol-1=1360 mol,所以1滴水中所含的水分子数为NA360,故选B。7.B偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol;1 mol偏二甲肼的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。8.D质量的单位为g,故A错误;摩尔质量的单位是gmol-1,故B错误;9.8 g硫酸的物质的量为0.1 mol,含有0.1NA个H2SO4分子,故C错误;6.021023个H2SO4分子的物质的量为1 mol,质量为98 g,故D正确。9.C根据质量守恒定律可得,Q的质量为(32+40-9)g
20、=63 g,反应生成0.5 mol Q,所以M(Q)=mn=63 g0.5mol=126 gmol-1,故选C。10.C同温同压条件下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,测得生成的混合气体的密度在相同条件下是氢气密度的15倍,可知混合气体的平均摩尔质量是氢气的15倍,即混合气体的平均摩尔质量为2 gmol-115=30 gmol-1,反应前后的总质量不变,产物的物质的量是反应物A的物质的量的3倍,所以A的摩尔质量为30 gmol-13=90 gmol-1,故选C。先根据密度之比等于摩尔质量之比求得混合气体的平均摩尔质量,再根据质量守恒求得A的摩尔质量。11.答案(1)1.8061023(2)
21、0.6 mol(3)106 gmol-1(4)169解析(1)每个NH3和H2O分子中都含有10个质子,质子数相等时二者物质的量相等,则H2O的物质的量为0.3 mol,含有分子数为1.8061023。(2)所含SO42-的物质的量n(SO42-)=32n(Al3+)=0.4 mol32=0.6 mol。(3)16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,0.04 mol C的质量为16 g+20 g-31.76 g=4.24 g,则C的摩尔质量为4.24 g0.04mol=106 gmol-1。(4)R和M的相对分子质量之比为229,结合方程式可知R2M
22、=22(29)=2218,设生成的M的质量为a,则2218=4.4 ga,解得a=3.6 g,根据质量守恒定律可得Y的质量为4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g,所以反应中Y和M的质量比是6.4 g3.6 g=169。12.答案(1)(2)54151656解析(1)6 g H2的物质的量为3 mol,所含原子的物质的量为3 mol2=6 mol;0.5 mol CO2的质量为0.5 mol44 gmol-1=22 g,所含原子的物质的量为0.5 mol3=1.5 mol;1.2041024个氯化氢分子的物质的量为2 mol,其质量为36.5 gmol-12 mol=73 g,所含原子的物质的量为2 mol2=4 mol;147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol,所含原子的物质的量为1.5 mol7=10.5 mol;4 时27 mL水的质量为27 g,则物质的量为1.5 mol,所含原子的物质的量为1.5 mol3=4.5 mol。(2)相同质量的SO2与SO3的物质的量之比为54,分子数之比等于物质的量之比;所含原子数之比为(53)(44)=1516;所含氧原子的物质的量之比为(52)(43)=56。
