1、期末仿真模拟考试卷六【新教材】2020-2021学年鲁科版（2019）必修第一册高一化学一、单选题1反应2F2+2H2O=4HF+O2中，氧化产物是( )AF2BO2CHFDH2O2化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A苏打：NaHCO3B磁性氧化铁 Fe3O4C烧碱：KOHD生石灰：Ca(OH)23能产生“丁达尔效应”的是A稀盐酸BFe(OH)3 胶体C泥浆D蔗糖溶液4下列说法正确的是( )ACO2的摩尔质量为44 g B1 mol氧的质量是16 g/molC摩尔是表示一定数目粒子集合体的物理量 D常温常压下，2 g H2的分子数目为NA5下列属于电解质的是A碳酸钠
2、BCO2C稀硫酸D铁6下列说法正确的是( )A硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B只含一种元素的物质可能为混合物，也可能为纯净物C生石灰与水混合的过程只发生物理变化DH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物7水溶液中能大量共存的一组离子是( )A、Ba2+、Cl-、BK+、Na+、CFe2+、H+、 Cl-、OH-DNa+、H+、8水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的是A每生成0.5 mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为2 molBFe2+和S2O都是还原剂
3、Cx=4D1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol9能用H+OH-=H2O 来表示的化学反应是( )AFe(OH)3溶液和H2SO4溶液反应BKOH溶液和NaHSO4溶液反应CBa(OH)2溶液和KHSO4溶液反应DNaHCO3溶于KOH溶液10用下列物质的酸性溶液将30 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液完全氧化为Na2SO4，所需物质的量最少的是( )ACl2BKMnO4CH2O2DFe3+二、多选题11中华文化对人类文明和进步有着巨大贡献，对下列描述所作的解释或说明正确的是（ ）选项描述解释或说明A有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水能溶解银的“硇水”可能
4、为硝酸B暮春之初，北海之民即煮海为盐“煮海为盐”涉及蒸发结晶C曾青得铁则化为铜曾青的蓝色来自D丹砂烧之成水银金属均可用热分解法冶炼AABBCCDD12将、混合物投入稀硝酸中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的混合物中肯定不存在的是ABCD13下列每组物质只用一种试剂就能鉴别出来的是(不考虑相互间的反应，必要时可加热)( )AKCl、K2SO4、KNO3、KOHBMgCl2、CuCl2、AlCl3、NaClCNa2CO3、NH4Cl 、Na2SO4、(NH4)2SO4DNaAlO2、Na2SO3、Na2SiO3、Na2CO314在氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为716，则此氧化物的化学式可能
5、为（ ）ANO2BNOCN2O3DN2O415对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为15CCl2既是氧化剂又是还原剂D氧化产物和还原产物物质的量之比为11三、实验题16某同学设计如下图所示装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。请填写下列空白：(1)仪器1的名称是_。装置5的作用是_。(2)实验开始时，关闭K2、打开K1，反应一段时间后，再打开K2、关闭K1，发现装置3中溶液不能进入装置4中。请改进装置，使溶液能进入装置4中：_。(3)装置改进后，将装置3
6、中反应后溶液压入装置4中，在装置4中立即析出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请写出装置4中涉及到的化学方程式_、_，若始终没有观察到白色沉淀，从实验操作过程分析可能的原因是_。17为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。试回答下列问题：(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是_(填字母)，该装置中发生的反应的离子方程式为_；(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，请分析可能的原因是：_；(3)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式：_；(4)新制的氯水显浅黄绿色，说明氯水中有_(填离子符号或化学式，下同
7、)存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，说明氯水中有_，但很快又褪色，起褪色作用的成分是_。18实验室用碳酸钠粉末配制1.00 mol/L的Na2CO3溶液96 mL，回答问题：(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、_、_、_。(2)本实验须称量碳酸钠粉末(Na2CO3摩尔质量为：106 g/mol)_g。(3)配制时，其正确的操作顺序是(每个字母只能用一次)_。A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取Na2CO3，将其转移至烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的碳酸钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改
8、用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处(4)若出现以下情况，对所配置的溶液有何影响(填“偏高”“偏低”“无影响”)容量瓶使用前未干燥_。洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中_。摇匀后，发现液面至刻度以下，再加水至溶液凹液面和刻度线相切_。19为探究、氧化性强弱，某同学设计如下实验。已知(1)组装好仪器检验气密性后，打开止水夹，一段时间后关闭止水夹，装置A中反应的离子方程为_，该操作的目的是_。(2)打开B中分液漏斗活塞，一段时间后C装置产生白色沉淀，该沉淀可能为_。A B C D以上均有可能(3)D中碘水褪色，发生反应的化学方程式_。(
9、4)碘水褪色后，加入淀粉无明显现象，打开D中分液漏斗活塞溶液变蓝，写出滴加后反应的离子方程式_。(5)综合上述得到结论：、氧化性由强到弱的顺序为_。20某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：(1)用下图装置制取并收集SO2以验证其氧化性Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有_性。烧杯中NaOH溶液的作用是_。若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为_。(2)用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强试剂X是_，其作用是_。当观察到_，即证明H2SO3
10、比H2CO3酸性强。参考答案1B2B3B4D5A6B7B8D9B10B11AB12BC13BD14AD15BC 16分液漏斗 液封，防止空气进入装置4 在装置2、3之间添加控制开关 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 装置4内的空气没有排尽 17c MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O Cl2气体中混有少量H2O Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O Cl2 H+ HClO 18玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶 10.6 bcafed 无影响 偏低 偏低 19 排尽装置中的空气 B 、 20还原 吸收SO2气体，防止污染环境 NaHSO3 品红溶液 检验SO2是否除尽 品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
