1、第2课时气体摩尔体积基础过关练题组一影响气体体积的因素1.(2020安徽师大附中高一上期中)决定气体体积大小的主要因素是()气体分子的直径气体物质的量的多少气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A.B.C.D.2.(2020重庆巴蜀中学高一上月考)下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下,粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大题组二气体摩尔体积及其计算3.(2020河北邢台一中高一上月考)下列有关气体摩尔体积的描述中正确的
2、是()A.气体摩尔体积的数值是固定不变的,都约为22.4 LB.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-14.下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下,气体体积大小由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积大小由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同5.(2020福建三明三地三校联考高一上期中)在标准状况下,与16 g O2的体积相等的N2()A.体积为22.4 LB.分子数为6.021024C.
3、质量为14 gD.物质的量为1 mol6.(2019福建福州高一上期中)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.22.4bcaNA LB.22.4abcNA LC.22.4acbNA LD.22.4bacNA L7.如图,两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等8.m g某金属M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为n L,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是( )A.nmB.2mnC.m22.4nD.22.4mn题组三阿伏加
4、德罗定律的应用9.已知同温同压下,气体的密度与其摩尔质量成正比。若一只气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29 gmol-1)中可静止不动,则在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A.O2B.Cl2C.CO2D.CH410.(2020河北唐山一中高一上月考)如果同温同压下两种气体具有相同的分子数,则下列说法成立的是()A.具有相同的质量B.具有相同的体积C.具有相同的原子数D.彼此以等体积化合11.某密闭容器中盛有一氧化碳和二氧化碳气体,容积为22.4 L,此时温度为273 K,容器内压强为1个标准大气压,混合气体相对氢气的密度为15,则该容器中CO的质量为()A.5.5 gB.24.5
5、 gC.28 gD.30 g12.(2019福建莆田一中高一上期末)下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B.任何条件下,等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等13.同温同压下,m g甲气体和2m g乙气体所占体积之比为12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.甲与乙的相对分子质量之比为11B.同温同压下,甲和乙的密度之比是11C.同温同体积下,等质量的甲和乙的压强之比是11D.等质量的甲和乙中的原子数之比是11能力提升练题组一气体摩尔体积及其计算
6、1.(2019浙江余姚中学高一月考改编,)下列关于气体摩尔体积的说法正确的是()A.11.2 L O2的物质的量为0.5 molB.非标准状况下,1 mol任何气体的体积都不可能为22.4 LC.0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下,1 mol CO和1 mol CO2的体积比为122.()下列说法正确的是()A.1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 LB.20 、1.0105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.当 1 mol气态物质的体积为 22.4 L时,该
7、气体一定处于标准状况D.2 mol气体的体积约为 44.8 L3.(2020河北唐山一中高一上月考,)在同温同压下,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,则A、B两容器中气体的体积之比是()A.12B.21C.23D.324.(2020福建三明三地三校联考高一上期中,)某容器真空时称得其质量为60.4 g,将此容器充满N2时总质量为66.0 g,在相同状况下,充满另一气体时,总质量为70 g,那么该气体可能是()A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl5.()某双原子分子气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,设NA为阿伏加德罗常数的值,则:(1)该气
8、体的物质的量为mol。(2)该气体在标准状况下的体积为L。(3)该气体在标准状况下的密度为g/L。(4)该气体所含原子数为个。(5)该气体的一个分子的质量为g。题组二阿伏加德罗定律的应用6.()二氧化硫、氢气和二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为()A.29813B.22114C.13813D.2110127.(2020天津塘沽一中高一上期中,)同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,A气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是()A.A
9、气球的质量大于B气球的质量B.X可能是N2,Y可能是CH4C.X气体的密度大于Y气体的密度D.A气球内分子数小于B气球内分子数8.(2020福建师大附中高一上期中,)在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D.甲的物质的量比乙的物质的量小9.(2020河北邢台一中高一上月考,)标准状况下,m g气体X和n g气体Y所含分子数相同,以下说法错误的是()A.X与Y两气体的相对分子质量之比为mnB.同温同压下,X与Y
10、两气体的密度之比为nmC.等质量的气体X与Y所含分子数之比为nmD.同温同压下,等体积的X与Y质量之比为mn10.(2020河北邯郸高一上期中,)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是()A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24 L,则它们的物质的量一定均为0.1 molD.同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,则其压强之比为2111.()请回答下列问题。(1)同温同压下,等物质的量的两种气体SO2和CO2,分子个数之
11、比为;氧原子个数之比为;密度之比为;相同条件下的体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气态氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。答案全解全析基础过关练1.C2.C3.D4.B5.C6.A7.A8.D9.D10.B11.B12.B13.D1.C气体分子之间的平均距离比分子直径大得多,决定气体体积大小的因素主要为构成物质的粒子数和气体分子之间的平均距离,故选C。2.C决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小,故A正确
12、;气体中气体分子之间的距离远大于分子直径,所以决定气体体积大小的因素是粒子数目和分子间距离,相同条件下,粒子数相同的任何气体,分子之间的平均距离相同,所以都具有相同体积,故B正确;同温同压下,1 mol固体、液体所占有的体积不相同,故C错误;等质量的H2,物质的量相同,压强越小、温度越高,气体所占体积越大,故D正确。3.D标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1,故D正确。4.B一定温度、压强下,气体分子间的距离近似相等,气体分子间的距离远大于分子本身的大小,其体积大小主要取决于分子数目的多少,A错误;一定温度、压强下,气体分子间的距离近似相等,气体体积大小由气体物质的量的多少决定,
13、物质的量越大,气体体积越大,B正确;气体摩尔体积是指一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的体积,不同条件下,气体摩尔体积的数值不同,标准状况下约为22.4 L/mol,C错误;一定物质的量的气体体积大小与温度和压强有关,外界条件不同,体积不同,不同条件下体积不同的气体所含分子数可能相等,D错误。5.C16 g氧气的物质的量为16 g32 gmol-1=0.5 mol,则N2的物质的量应为0.5 mol,D错误;标准状况下,0.5 mol N2的体积为11.2 L,故A错误;分子数为6.021024的氮气的物质的量为6.0210246.021023mol-1=10 mol,故B错误;14
14、g氮气的物质的量为14 g28 gmol-1=0.5 mol,故C正确。6.Aa g某气体中含有的分子数为b,则c g气体含有的分子数为cba,c g该气体的物质的量为bcaNAmol,所以在标准状况下的体积为bcaNA mol22.4 Lmol-1=22.4bcaNA L,故选A。7.A同温同压时,体积相等的两气体的分子数相同,因为瓶内气体都是双原子分子,故所含原子数相等;由于N2和O2的比例不确定,故两瓶气体的质量不一定相等,密度和摩尔质量也不一定相等。8.DMCl2中M为+2价,消耗的M与生成的H2的关系为n(M)=n(H2),故mgM(M)=nL22.4 Lmol-1,解得M(M)=2
15、2.4mn gmol-1,故金属M的相对原子质量为22.4mn。9.D若一只气球放在空气中可静止不动,说明气球中气体的密度与空气的密度相同,该气球放在密度比空气小的气体中会下沉,放在密度比空气大的气体中会上浮;相同条件下,O2、Cl2、CO2的密度都大于空气的密度,CH4的密度小于空气的密度,所以该气球放在CH4中会下沉,故选D。10.B同温同压下,两种气体具有相同的分子数,即物质的量相等,所以两种气体的体积相等,分子组成不知,则质量、原子数目无法确定,故选B。11.B由混合气体相对氢气的密度为15可知,混合气体的平均摩尔质量为152 g/mol=30 g/mol,根据题意可知,一氧化碳与二氧
16、化碳的总物质的量为1 mol,则混合气体的质量为30 g,设CO的质量为x g,则CO2的质量为(30-x)g,xg28 g/mol+(30-x)g44 g/mol=1 mol,解得x=24.5,B项正确。12.B同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的气体,其物质的量相等,故A错误;根据N=nNA知,二者的物质的量相等,则分子数一定相等,故B正确;温度和压强未知,则气体摩尔体积未知,无法确定两种气体的物质的量,无法比较二者的质量,故C错误;如为固体或液体,则等体积的物质的物质的量不一定相等,分子数也不一定相等,故D错误。13.D根据m=nM=VVmM知,二者的相对分子质量之比为11,A正确;
17、同温同压下,气体摩尔体积相同,m g甲气体和2m g乙气体所占的体积之比为12,根据=mV知,甲和乙的密度之比为11,B正确;根据pV=nRT=mMRT知,同温同体积下,等质量的甲和乙的压强与其摩尔质量成反比,因为二者摩尔质量相同,所以压强相同,C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断甲和乙的原子数是否相同,D错误。能力提升练1.C2.B3.B4.B6.D7.D8.D9.B10.B1.C没有注明气体所处的温度和压强,无法计算,A错误;非标准状况下,1 mol气体的体积也可能是22.4 L,B错误;0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0
18、.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为(0.1 mol+0.2 mol+0.3 mol+0.4 mol)22.4 L/mol=22.4 L,C正确;标准状况下,1 mol CO和1 mol CO2的体积比为11,D错误。2.B没有指出气体所处的温度和压强,A、D项错误;根据阿伏加德罗定律可知,同温同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,B项正确;1 mol气态物质在非标准状况时,体积也可能为22.4 L,C项错误。3.B同温同压下,气体的Vm相等,A容器中的氧气(O2)和B容器中的氨气(NH3)所含的原子个数相同,由N=nNA,可知2n(O2)=4n(NH3),则n(O2
19、)n(NH3)=21,根据V=nVm可知,V(O2)V(NH3)=21,故选B。4.B氮气的质量为66 g-60.4 g=5.6 g,充满另一气体时,总质量为70 g,该气体的质量为70 g-60.4 g=9.6 g,相同条件下相同体积的不同气体其物质的量相等,所以5.6 g28 g/mol=9.6 gM,解得M=48 g/mol,该气体相对分子质量为48,符合条件的为O3;故选B。5.答案(1)mM(2)22.4mM(3)M22.4(4)2mNAM(5)MNA解析(1)n=mgMg/mol=mM mol。(2)V=nVm=mM mol22.4 L/mol=22.4mM L。(3)=mV=mg
20、22.4mML=M22.4 g/L。(4)由于该气体为双原子分子,所以原子数为mM2NA=2mNAM。(5)该气体的一个分子的质量为MNA g。6.D同温同压下,SO2、H2和CO2组成的混合气体与N2O的密度相同,根据pV=nRT=VMRT可知,该混合气体的平均相对分子质量与N2O的相对分子质量相等,由于CO2与N2O的相对分子质量相等,所以SO2、H2和CO2组成的混合气体的平均相对分子质量仅由SO2和H2来决定。由十字交叉法,则SO2和H2的体积比为4220=2110时(CO2的量不影响结果),该混合气体的平均相对分子质量为44,故选D。7.D同温同压下,体积相同的两气球中气体的物质的量
21、也相同,而A中气体的摩尔质量大于B中气体的摩尔质量,根据m=nM可知,A中气体的质量大于B中气体的质量,故A正确;X气体的摩尔质量与CO相同,可能是氮气,Y气体的摩尔质量小于28 g/mol,可能是甲烷,故B正确;气体的密度之比等于摩尔质量之比,由于X气体的摩尔质量大于Y气体的,所以X气体的密度大于Y气体的密度,故C正确;同温同压下,两气球的体积相同,所以两气球内气体的物质的量相同,而分子数和物质的量成正比,则两气球内气体的分子数相同,故D错误。8.D同温同压下,气体摩尔体积相等,故B错误;根据=MVm知,相同条件下,气体密度与其摩尔质量成正比,甲的密度大于乙的密度,说明甲的摩尔质量大于乙的摩
22、尔质量,则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大,故C错误;根据n=mM可知,相同质量时物质的量与摩尔质量成反比,甲的摩尔质量大于乙的,则甲的物质的量比乙的物质的量小,即甲的分子数比乙的分子数少,故A错误,D正确。9.Bm g气体X和n g气体Y所含分子数相同,根据N=nNA可知,二者的物质的量相同,根据m=nM可知,两种气体的摩尔质量之比等于质量之比,为mn,相对分子质量之比等于摩尔质量之比,故A正确;由n=mM=VVm可知,=mV=MVm,在相同条件下气体的密度之比等于摩尔质量之比,为mn,故B错误;由n=mM=NNA可知,等质量的气体X与Y所含分子数与摩尔质量成反比,即为nm,故C正确;由
23、n=mM=VVm可知,同温同压下,等体积的X与Y质量之比等于摩尔质量之比,为mn,故D正确。10.B根据题意,三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)Mr(Z),根据m=nM=NNAM,分子数目相等的三种气体,质量最大的是Z,原子数目相等的三种气体,质量最大的无法判断,故A错误;根据密度=MVm可知,相同条件下,密度和相对分子质量成正比,气体密度最小的是X,故B正确;Vm和气体所处的状况有关,三种气体体积均为2.24 L,Vm不一定等于22.4 Lmol-1,所以它们的物质的量不一定均为0.1 mol,故C错误;同温下,体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体,
24、Mr(Y)=0.5Mr(Z),二者的物质的量之比是41,同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比,则压强之比为41,故D错误。11.答案(1)1111161111(2)2.243.36(3)64 gmol-132解析(1)SO2和CO2的物质的量相等,则其分子数之比为11;氧原子数之比为11;密度之比等于摩尔质量之比,故为6444=1611;相同条件下的体积之比等于物质的量之比,为11。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L,0.1 mol NH3中含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g0.02mol=64 gmol-1,则R的相对原子质量为64-162=32。
