1、2.1元素与物质分类考点1 元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类(1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。(2)元素组成物质元素(3)纯净物与混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。纯净物和混合物的区别纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2.游离态与化合态元素以单质形式存在时，称为元素的游离态；元素以化合物形式存在时，称为元素的化合态。3.“价-类”二维图主要表明氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等类别的物质 考点2物质的分类与物质的性质1. 酸性氧化物与碱
2、性氧化物(1)酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物（注意只生成盐和水，不变价）。注意：酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外），不是全部。点燃大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成例如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2 + H2O = H2CO3 C + O2 CO2(2)碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。CaO、Fe2O3等大多数金属氧化物都是碱性氧化物(3)两性氧
3、化物.既能与碱反应生成盐又能与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。如Al2O3。【注意】正确理解几个“一定”“不一定”(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。2.单质、氧化物酸碱盐之间的转化关系例：用七种方法制取MgCl2.Mg + Cl2 = MgCl2 .MgO + HCl = MgCl2 + H2O .Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2 +2
4、H2O .MgCO3+2HCl = MgCl2 +H2O +CO2.MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4 .Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu .Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 例：试用五种方法制备ZnCl2 考点3 一种重要的混合物-胶体1.分散系一种（或者多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中形成的混合物，叫分散系。分散系中被分散的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。常见的分散剂有，溶液、浊液和胶体。2.胶体（1）本质依据（2）胶体的分类分散剂为气体的，叫做气溶胶，分散剂是液体的，叫做液溶胶，分散剂是固体的，是固溶胶，共有九大溶胶。（
5、3）胶体的性质半透性，半透膜是一种选择性透过膜，允许小分子通过，大分子不能通过。由于胶粒直径在1-100纳米之间，不能通过半透膜，但能透过滤纸。了解渗析法，即将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。丁达尔效应，由于胶体粒子对光线散射而形成光亮“通路”的现象叫丁达尔效应。该方法可用于区分溶液和胶体。电泳现象，在电场作用下，胶体粒子在分散剂里做定向运动，这种现象叫电泳现象。胶体本身不带电，但是由于胶体吸附性强，会吸附大点离子而带电。了解胶粒带电情况：金属氢氧化物、金属氧化物和AgI一般带正电荷，而金属硫化物和硅酸的
6、胶体，一般带负电，部分胶体不带电。介稳性 胶体的稳定性在溶液和浊液之间，原因有二，其一是布朗运动，其二是胶体粒子带电荷，且电性相同互相排斥。3.Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5-6滴饱和氯化铁溶液，继续煮至呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应原理：除杂（渗析）：Fe(OH)3胶体中有HCl杂质，可利用胶体的半透性除去小分子。注意事项：（1）必须用饱和氯化铁溶液。（2）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，不能直接加热溶液。 （3） 需用蒸馏水，不能用自来水。（4）加入氯化铁溶液后，只要稍微加热，不能长时间加热。（5）书写方程式时，Fe(OH)3不能打“”符
7、号，需注明“胶体”。4.胶体的应用（胶体聚沉）（1）静电除尘 （2）卤水点豆腐 （3）河海三角洲的形成 （4）明矾净水例题精析【例题1】 元素与物质的关系在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A.元素B.单质C.分子D.氧化物【答案】A【解析】“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品,这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟应理解为元素,故选A。【例题2】 元素与物质的关系下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是()NOFeCNaCaA. B. C.D.全部【答案】A【解析】N
8、、O、Fe、C在自然界中既有游离态又有化合态存在,Na、Ca在自然界中都以化合态存在。【例题3】元素与物质的关系符合如图阴影部分的物质是()ANaCl BKHCO3 CK2CO3 DNa2CO3【答案】C【解析】KHCO3是酸式盐，K2CO3既是钾盐又是碳酸盐还是正盐。【例题4】物质的分类与物质的性质下列有关物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3【答案】D【解析】A组中Na2CO3虽俗称纯碱，但不是碱，而
9、是盐，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物，而是过氧化物。【例题5】下列变化不能通过一步反应实现的是()ANa2CO3NaOH BCuOCuCl2CCaCO3Ca(OH)2 DCaOCa(OH)2【答案】C【解析】选Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH；CuO2HCl=CuCl2H2O；CaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2，可先高温分解为CaO，再与水反应生成Ca(OH)2。【例题6】胶体按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A食盐水、牛奶、豆浆 B碘酒、泥水、血液C白糖水、食盐水、茶叶水 DCa(OH)2悬浊液、澄清
10、石灰水、石灰浆【答案】B【解析】本题结合实际，考查常见分散系的类别。解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。【例题7】胶体纳米材料是粒子直径为1100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出墨色沉淀A B C D【答案】C【解析】粒子直径为1100 nm是胶粒直径大小范围课堂运用【基础】1分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是AK2CO3和K2O都
11、属于盐BKOH和Na2CO3都属于碱CCH3COOH和HNO3都属于酸DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物2下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是( )AFe(OH)3Fe2(SO4)3BBaSO4Ba(NO3)2CNa2CO3NaOHDH2SO4CuSO43下列各种直径的粒子属于胶体的是( )A1 nmB110-6 mC110-8 mD110-10 m4晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是A胶体分散质粒子的直径介于1100nm之间B胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系C利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D胶体区分于
12、其他分散系的本质特征是丁达尔效应5下列事实与胶体性质有关的是（ ）豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘FeCl3与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀血液透析ABCD全部6下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物都是碱性氧化物B酸性氧化物均可与碱反应C酸性氧化物都是非金属氧化物D氧化铜是碱性氧化物，可与水反应生成Cu(OH)2【巩固】1下列说法不正确的是（ ）A向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解B实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-，可采用渗析的方法将其除去C胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D
13、水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量灰尘，减少空气污染与胶体的性质有关2陶瓷工业中常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的问题。为除去陶土中的氧化铁，可以把陶土和水混合搅拌，使之形成分散质粒子直径为的分散系，然后在该分散系里插入两根电极，并接通直流电源，此时正极上聚集陶土，负极上聚集氧化铁，由此可除去陶土中的氧化铁。下列说法正确的是( )A胶体带正电荷或负电荷B陶土和水混合搅拌形成的分散系带有电荷C氧化铁形成的胶体粒子带正电荷D陶土和水混合搅拌后，用过滤的方法也可以除去陶土中的氧化铁3氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不
14、正确的是A实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClB滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体DC区溶液中无Fe3+4下列物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ACu2(OH)2CO3H2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHHFCaCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A ABBCCDD【拔高】1取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实
15、验：（1）取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即可制得Fe（OH）3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入25mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别_。（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电
16、，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明_，这种现象称为_。向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是_，原因是_。向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。答案：【基础】1【答案】C 2【答案】B 3【答案】C 4【答案】D 5. 【答案】 A 6. 【答案】 B【巩固】1【答案】C 2【答案】C 3【答案】D 4【答案】D【拔高】1【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3 复分解 红褐 乙 胶体和溶液 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 电泳 产生红褐色沉淀 电解质溶液使胶体发生了聚沉 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O
