讲义-2019新鲁科版高中化学必修第一册

1、1.1走进化学科学考点1 化学科学的形成与发展1.古代人类的化学实践活动火种的获取和保存烧制陶瓷冶炼金属酿造金属和炼丹等。2.近代化学发展的里程碑3.现代化学的发展成就1现代化学的重大成就发现放射性性元素，建立现代量子化学理论创造新分子的合。

2、3.2 硫的转化考点1 自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。黑火药主要成分：一硫，二硝硝酸钾，三木炭。考点2 认识硫单质1物理性质同素异形体 俗名颜色状态溶解性熔。

3、1.2.2研究物质性质的基本程序考点1 研究物质性质的基本程序考点2 氯气的物理化学性质1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化形成液氯黄绿色液体，可溶于水1:2，在工业上用于制造盐酸有机溶剂和杀菌消。

4、3.3 氮的循环考点1 自然界中氮的循环1氮的存在形态氮是地球上含量丰富的一种元素，以单质的形式存在于大气中，以化合物的形式存在于动植物体土壤和水体中。2氮在自然界中的循环1在自然界中豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮的化。

5、氧化还原反应考点1 氧化还原反应1概念：反应前后有元素化合价变化的反应。氧化反应：反应物中所含元素化合价升高的反应。还原反应：反应物中所含元素化合价降低的反应。2实质：反应中有电子转移电子的得失或偏移。3表现形式：反应前后元素的化合价发生变。

6、3.3氮的循环提升计算扩充考点1 氮氧化物与O2H2O反应的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：1混合气体的组成，2反应后剩余气体的种类和量，3反应后溶液的浓度。计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量判断剩余气。

7、1.3.1物质的量及其单位考点1 物质的量及其单位摩尔1物质的量1物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。2物质的量的单位摩尔3书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mo。

8、2.1元素与物质分类考点1 元素与物质的关系1.根据元素组成对物质分类1元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。2元素组成物质元素3纯净物与混合物纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。纯净物和混合物。

9、氧化还原配平考点 氧化还原反应方程式的配平配平步骤1标化合价变价和电子转移；2找最小公倍数得失电子数相同；3写变价元素的系数；4对于不变价元素，先金属后酸根再配氢查氧。C H2SO4浓 SO2 CO2 H2O例题精析例题1氧化剂和还原剂分属。

10、3.1铁的多样性考点1 铁元素的存在1含量铁元素在地壳中的含量仅次于氧硅和铝。2存在形态1游离态：存在于陨铁中。2化合态：主要以23价铁的化合物存在。如黄铁矿FeS2赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3等。3补铁保健品含有亚铁盐。

11、2.2.1电解质的电离 考点1 电解质的电离1物质的导电原理 常见金属和石墨等导体因自由移动的电子而导电，而溶液和熔融化学物质因自由移动的离子而导电。水溶溶液中，离子总浓度越大，温度越高，导电能力越强。溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动。

12、1.3.3物质的量浓度考点1 物质的量浓度1溶质的质量分数2溶质的物质的量浓度注意：物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质溶剂的体积和，应用溶液。

13、1.3.2气体摩尔体积考点1 决定物质体积大小的因素1物质体积大小的影响因素2粒子数目相同物质的体积关系考点2 气体摩尔体积1气体摩尔体积2标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。3理解气体摩尔体积应。

14、2.3.3 氧化还原反应的应用氯气的制备考点1 氯气的实验室制法1反应原理：1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是MnO2时，把浓盐酸与软锰矿混合在一起加热，发现有黄绿色气体生成，反应为4HCl浓MnO2MnCl2Cl22H2O 。

15、1.2.1研究物质的基本方法考点1 研究物质的基本方法 常用观察实验分类比较等方法，可以观察物质的颜色状态气味，观察需要有计划有目的的观察。考点2钠及其化合物的物理性质 化学性质1.钠的物理银白色固体，质软，能用小刀切割，密度小于水大于煤油。

16、2.2.2离子反应 考点1 离子反应1概念在溶液中有离子参加或生成的化学反应。2实质溶液中某种离子浓度的降低。3复分解型离子反应发生的条件生成难溶物质或生成难电离的物质或生成挥发性物质，满足其中之一即可发生离子反应。考点2 离子方程式1概念。