1、2.2.1电解质的电离 考点1 电解质的电离1物质的导电原理 常见金属和石墨等导体因自由移动的电子而导电，而溶液和熔融化学物质因自由移动的离子而导电。水溶溶液中，离子总浓度越大，温度越高，导电能力越强。溶解于水中或受热熔化后，离解为自由移动离子的过程就叫做电离。注意：电解质的电离不需要通电电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳离子的方程式。例如：NaCl = Na+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-考点 2 电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物注意：电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也
2、不是非电解质。能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物电解质所含物质类型：酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH碱：如NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3水非电解质所含物质类型：非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：如NH3大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4考点3 从电离的角度认识酸碱盐酸：电离出的阳离子全部是H的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱盐：电离时，生
3、成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物考点4 强、弱电解质1强电解质在水溶液里能完全电离的电解质。强酸、强碱、大多数盐等都是强电解质。电离方程式中用“=”表示。2弱电解质在水溶液里只部分电离的电解质。弱酸、弱碱、H2O等都是弱电解质。电离方程式中用“”表示。考点5 强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离条件溶于水或受热熔化溶于水电离程度完全电离部分电离在水溶液中电离时存在的微粒离子、水分子少数离子、水分子、电解质分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等物质类别实例HCl、NaOH、NaClCH3COOH、NH3
4、H2O、H2O电离方程式实例用“=”号，如NaCl=NaCl用“”号，如：H2OHOH注：酸式盐在水溶液中电离方程式的书写(1)弱酸的酸式盐，酸式酸根离子不拆写，如：NaHCO3=NaHCO(2)强酸的酸式盐，酸式酸根离子要拆写，如：NaHSO4=NaHSO。注意： (1)因活泼金属氧化物溶于水时立即与水反应，故一般不分强、弱电解质。(3)纯酸如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH无论是气态还是液态都不电离，只有溶于水才电离。纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。例题精析【例题1】电解质与非电解质BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是非电解质，对吗？【答案】不对【解
5、析】判断某物质是否为电解质的依据：只要在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物，就是电解质。BaSO4在熔融状态下能电离出Ba2和SO，在外加电场的作用下能够导电，故BaSO4是电解质，上述判断错误。【例题2】电解质与非电解质金属能导电，是电解质吗？CO2、Na2O溶于水后所得水溶液能导电，它们是电解质吗？【答案】CO2为非电解质，Na2O为电解质【解析】金属是单质，虽然能导电，但不属于电解质。CO2、Na2O溶于水后得H2CO3溶液和NaOH溶液，都能导电，但都是生成物溶于水导电，而不是CO2和Na2O自身电离出的离子导电。CO2在熔融状态下不能导电，而Na2O在熔融状态下可电解出Na和O2
6、，能导电，所以CO2为非电解质，Na2O为电解质。【例题3】 电解质的电离下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()AH2SO4=2HSO BHClO=HClOCFeCl3=Fe23Cl DKHCO3=KHCO【答案】A【解析】HClO是弱酸，应用“”号。FeCl3中铁为3价，电离应生成Fe3。KHCO3是弱酸酸式盐，HCO 不拆写。【例题4】强、弱电解质下列说法正确的是()ABaSO4难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D导电能力强的溶液一定是强电解质溶液【答案】C【解析
7、】BaSO4是强电解质，电解质的强弱与其溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关。溶于水能导电的物质不一定是电解质，CO2溶于水能导电是因为其与水反应生成的H2CO3电离的结果，CO2自身不能电离，为非电解质。【例题5】强电解质和弱电解质的比较下列关于电解质电离的叙述中，正确的是() 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电能力很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质ABC
8、D【答案】D【解析】中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH、OH。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO2等。故选D。课堂运用【基础】1下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A酒精B氯化钾晶体 C液氯 D熔融的氢氧化钠2.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或熔于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类
9、 DX可以是任何化合物3.下列电离方程式中正确的是()AH2SO4=HSO BCa(OH)2=Ca2(OH)CAlCl3=Al33Cl DAl2(SO4)3=2Al33SO4.关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐5.下列说法正确的是（）A水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质DNaCl和HC
10、l都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6.下列各组物质全部是弱电解质的是AH2SiO3 H2S CO2 BMgSO4 CH3COOH CH3CH2OHCH2SO3 BaSO4 CH4 D NH3H2O H3PO4【巩固】1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液2.电解质电离时一定相等的是()A. 阴离子与阳离子的总数 B. 阳离子和阴离子的质量C. 正电荷总数和负电荷总数 D. 每个阳离子和阴离子所带电荷数3把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力
11、变化不大的是()。A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L醋酸 D0.5 mol/L NH4Cl溶液4.下列物质中铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钾碳酸钙氯气蓝矾醋酸(1)属于混合物的是(填序号，下同)_。(2)属于电解质的是_，(3)属于非电解质的是_。(4)能导电的是_。【拔高】1.已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请根据不同的实验阶段进行探究。思考探究(1)通入CO2之前，灯泡是否发光么？(2)开始通入CO2时，电解槽中有何现象？(3)当Ca(OH)2恰好被完全沉淀时，灯泡是否发光？(4)沉淀完全后继续通
12、入CO2时，电解槽中有何现象？灯泡亮度有何变化？(5)电解槽中溶液澄清后，再通入CO2时，灯泡亮度有何变化？2.某课外活动小组为探究电解质强弱与物质分类的关系，设计如下实验：()在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 molL1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。()在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。()接通电源，仔细观察现象。现象1：五只灯泡都亮起来。结论：_。现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。思考：(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、
13、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？_。(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 molL1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度_0.2 molL1(选填“”、“”或“”)。(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，_是强电解质，_是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是_。A与混合前无任何区别B5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同C只有盐酸、氯
14、化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮课堂练习答案：【基础】1【答案】D 2、【答案】A 3、【答案】D 4、【答案】D 5、【答案】B.6、【答案】D 【巩固】1、【答案】C 2、 【答案】C. 3、【答案】B4、【答案】(1)(2) (3)(4)【拔高】1、【答案】(1)发光 （2）溶液变浑浊 （3）灯泡熄灭 （4）沉淀逐渐溶解 灯泡变亮 （5）灯泡明亮程度不变2、【答案】现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离思考(1)：不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定不完全电离，是弱电解质，实验能说明HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大，但不能说明它们一定是完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。思考(2)：思考(3)：强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和水B
