1、2.2.2离子反应 考点1 离子反应1概念在溶液中有离子参加或生成的化学反应。2实质溶液中某种离子浓度的降低。3复分解型离子反应发生的条件生成难溶物质或生成难电离的物质或生成挥发性物质，满足其中之一即可发生离子反应。考点2 离子方程式1概念用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2意义(1)表示具体物质间的一个化学反应。(2)表示所有同一类型的化学反应。3书写步骤(以CaCO3和稀盐酸反应为例)一写：写出反应的化学方程式。二改：把易电离且易溶的强电解质改写成其离子符号形式，而把难溶的物质、挥发性物质和水等用化学式表示。三删：删去方程式两边没有参加反应的离子的符号。四查：查各元素原子个数和
2、电荷是否守恒。即是否遵循质量守恒和电荷守恒。考点3 书写规则(以下指物质在水溶液中的反应)(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、水、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H和CO，强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na、H、SO。(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，H2
3、SO4不能拆写，应写成化学式。考点4 粗盐提纯1.除去粗盐的的杂质粗盐中含有一定量的泥沙水草等难溶性杂质，也含有可溶性CaCl2、MgCl2和硫酸盐等。OHCl钾钠铵盐皆可溶，硝盐遇水影无踪；硫酸不溶硫酸钡，钙银硫酸盐微溶；氯物不溶银亚汞，碳酸只溶钾钠铵；溶碱氨钾钠钡钙，酸类大多都可溶。H溶、挥溶溶、挥Na溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微序号杂质加入试剂(过量)化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2粗盐提纯中的实验操作蒸发过滤考点5 离子共存问题方法点拨离子反应的方向是沿着离子浓度减小的方向进行，如离子浓度始终不变，不发生任何化学反应，则离子能共存。不能共存的类型：a.离子间可
4、以结合生成难溶物的不能大量共存，例：Ag+和Cl-等；b.结合生成难电离或易挥发的物质不能大量共存，例：形成弱酸、弱碱、水，气体等；c.弱酸的酸式酸根和H+或OH-都不能大量共存，例：HS-和H+、HS-和OH-等隐藏条件下离子的共存问题某些题目中故意设置一些隐性的条件，这些条件间接表明了该溶液中隐藏着某些离子，解题时应该首要考虑到。（1）能使石蕊变红的溶液中含有，能与反应的离子不能大量共存；（2）能使酚酞变红或使石蕊变蓝的溶液中含有，则能与反应的离子不能大量共存；（3）无色的溶液就一定不存在有颜色的离子（澄清透明的溶液不一定没有颜色）；有颜色的离子：(浅绿色)、(黄色)、(蓝色)、(紫色)等
5、。例题精析【例题1】 离子反应下列离子反应不能发生的是()ANaOHKCl=NaClKOH BAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH DNaOHNH4NO3=NaNO3NH3H2O【答案】A【解析】离子反应发生的条件：生成难溶的、难电离的或易挥发的物质。B中的AgCl和C中的CaCO3都是难溶的物质，D中的NH3H2O是难电离的物质。【例题2】 离子反应对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质 B任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C自由离子之间的反应不能在固态中进行 D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【答案
6、】C【解析】判断某个反应是否是离子反应应从实质、发生条件等几方面综合分析。参加离子反应的不一定都是电解质，只要有一种是即可，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如FeCuSO4=FeSO4Cu的反应中，Fe2的浓度是增大的，B错误；复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质，氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件，如Cu2Fe=Fe2Cu，故D错误。【例题3】离子方程式离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【答案】D【解析】离
7、子方程式的意义：表示具体物质间的一个化学反应，表示所有同一类型的化学反应，能写成HOH 的形式必须是强电解质，生成物中H2O，表示没有其他生成物或其他生成物是可溶性盐（在水溶液中全部以离子形式存在）。【例题4】离子方程式书写规则下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钡与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O【答案】D【解析】A中BaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。【例题5】粗盐提纯粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、Na
8、OH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )A. B. C. D.【答案】B. 【解析】注意稀盐酸必须在最后，氯化钡溶液在碳酸钠溶液的前面。【例题6】离子共存在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是()ANH、Al3、SO、NO BK、Na、NO、COCK、MnO、NH、NO DNa、K、HCO、NO【答案】A【解析】B项，2HCO=CO2H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCOH=CO2H2O。课堂运用【基础】1.下列反应不属于离子反应的是()ACa(OH)22HCl=CaCl2H2O B2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2OC2NaCl22NaCl DCl2H2
9、O=HClHClO2.能用HOH=H2O表示的化学方程式为()A稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B氢氧化铜和稀盐酸反应C氢氧化钾和稀H2SO4反应 D氢氧化钠和醋酸反应3.加入苛性钠溶液后，溶液中下列离子数目会减少的是()ACO BFe3 CSO DCl4.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶【巩固】1.下列离子方程式正确的是()A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B纯碱与盐酸混合：COH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(
10、OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)22.离子反应方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的是()ABaCO3 BNaHCO3CCaCO3 DK2CO33.下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是()AH2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3 BCH3COOH与KOH；HCl与NaOHCBaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4 DHCl与Na2CO3；HCl与NaHCO34.如果M、SO42、Mg2和Na四种离子以物质的量之比为2412共同存在于同一种溶液中，那么M可能是ABa2+ BCO32 CCu2+ DCl5.在碱性
11、溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、Cu2、NO、Cl BK、Na、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SO6.在溶液中可以共存，加OH产生沉淀，加H生成气体的一组离子是()ANa、Cu2、Cl、CO BHCO、Cl、Ca2、NaCCl、K、SO、Fe2 DCH3COO、SO、NH、K7.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()K、Cl、NO、S2 K、Fe2、I、SO Na、SO、Cl、NONa、Ca2、Cl、HCO K、Ba2、NO、ClA B C D【拔高】1.将15 mL 2 molL1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln
12、溶液中，恰好将溶液中的Mn完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A4 B3 C2 D12.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO颜色，而不是K的颜色。他设计的下列实验步骤中对结论证明没有意义的是()。A观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色B在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应C将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去表明MnO为紫红色3.某河道两旁的甲乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。阳离子K、Ag、Fe3阴离子Cl、OH、NO经检测甲厂的
13、废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为_。对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。(1)如果在某厂的废水中加一定量_(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的金属_(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为_。(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含_(填物质的化学式)，可用来浇灌农田。4.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1
14、)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有：_(填字母)。a天平 b烧杯 c漏斗 d玻璃棒(2)OA段反应的离子方程式为_。(3)AB段反应的离子方程式为_。(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。课堂练习答案：【基础】1【答案】C 2、【答案】C 3、【答案】B 4、【答案】D 【巩固】1、【答案】D 2、【答案】D 3、【答案】A 4、【答案】C 5、【答案】B6、【答案】B 7、【答案】B【拔高】1、【答案】B 2、【答案】C3、【答案】OH、Cl、K (1)铁粉AgFe2Ag=2AgFe2(2)AgCl=AgClFe33OH=Fe(OH)3KNO34、【答案】(1)bd(2)HOH=H2O(3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl
