1、氧化还原配平考点 氧化还原反应方程式的配平配平步骤（1）标化合价（变价）和电子转移；（2）找最小公倍数（得失电子数相同）；（3）写变价元素的系数；（4）对于不变价元素，先金属后酸根、再配氢查氧。C + H2SO4(浓) SO2 + CO2 + H2O例题精析【例题1】氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素归中反应 H2S + SO2 = S + H2O 【答案】2 1 3 2【例题2】氧化剂和还原剂分属不同的物质、不同的元素H2S + HNO3 = S + NO+ H2O 【答案】3 2 3 2 4【例题3】氧化剂和还原剂分属不同种物质的不同元素（部分被还原或者部分被氧化）MnO2 + HCl（
2、浓） MnCl2 + Cl2+ H2O 一部分盐酸（氯离子）体现了还原性（被氧化），另一部分体现了酸性（成盐）Cu + H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ H2O一部分硫酸（硫离子）体现了氧化性（被还原），另一部分体现了酸性（成盐）【答案】1 4 1 1 2 1 2 1 1 2【例题4】氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（相同价态）歧化反应（逆向配平法） NO2 + H2O = HNO3 + NO Cl2 + H2O = HCl + HClO【答案】3 1 2 1 1 1 1 1【例题5】氧化性和还原性分属同种物质的同种元素（不同价态）NH4NO3 = N2 + HNO3 + H
3、2O （最小公倍数以大的为主）【答案】5 4 2 9【例题6】待定系数法方法局限性：元素守恒时，电子不一定守恒。FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 （也可用合一配平法）【答案】4 11 2 8【例题7】合一配平法 当三种物质参与氧化还原反应或者分解反应的氧化和还原产物有三种产物时，应将其中的两种合并为一种来看。 KNO3 + S + C = K2S + N2 + CO2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2【答案】2 1 3 2 3 1 2 1 1 1 【例题8】平均化合价法 在有机氧化还原反应中，根据氢+1价，氧-2价对碳的化合价采用平均化合价法 KMnO4 +
4、H2SO4 + H2C2O4 = CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O【答案】2 3 5 10 2 1 8 【例题8】离子方程式配平法（适用于复杂的氧化还原反应方程式的配平） FeS2+ CuSO4+ H2O = FeSO4+ Cu2S+ H2SO4【答案】5 14 12 5 7 12 课堂运用【基础】配平下列（离子）方程式1. _MnO4-+_Fe2+ +_H+=_Mn2+ +_Fe3+ +_H2O2._ _ _S_【巩固】配平下列（离子）方程式1._KI+_KIO3+_H2SO4=_I2+_K2SO4+_H2O2._S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O_3._ C2O42- _MnO4-_H=_CO2_Mn2_H2O【拔高】配平下列（离子）方程式1._Al2O3+_N2 +_C = _AlN+ _CO22._Fe（NO3）2 _HNO3 _Fe（NO3）3 _NO_H2O3._ClO-+_Fe(OH)3+_ _ =_Cl-+_FeO+_H2O答案【基础】1. 【答案】1 5 8 1 5 4 2.【答案】 3 2 3 2 4 【巩固】1. 【答案】5 1 3 3 3 3 2. 【答案】 362133.【答案】52 161028【拔高】1. 【答案】2 2 3 4 32. 【答案】3 4 3 1 23. 【答案】3 2 4OH- 3 2 5
