1、高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第二节电解质的电离 离子反应单元测试一、单选题1.在含有大量Na+、OH-、 CO32- 的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ） A.H+B.Ca2+C.NH4+D.Cl-2.下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+HCl=AgClH+B.钠与水反应：2Na2H2O=2Na+2OHH2C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OD.铜与浓硝酸反应：Cu4H+2 NO3- =Cu2+2NO22H2O3.75的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(N
2、aClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是( ) A.该溶液中，H+、 NH4+ 、 SO42 、I-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、 NO3 、CH3CH2OH可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+=Cl-+2Fe3+H2O4.已知四种物质的氧化能力W2 Z2X2Y2 ， 下列说法错误的是（ ） A.Z2与X- 在水溶液中不能大量共存B.还原性：Y- Z- W-C.2NaW + Y2= 2NaY + W2可以发生 D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中：W2先氧化Y-5.一瓶不纯的 N
3、a2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、 NaCl、CuSO4 、K2CO3 中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验： (1)取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液： (2) 取少许上述无色溶液置于两支试管中，分别加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分别滴加稀硝酸。现象如下表： 试管编号现象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列关于该粉末组成的说法中，不正确的是( )A.杂质可能含KNO3、K2CO3 B.杂质一定含NaCl，可能含Ca(NO3)2
4、C.杂质一定不含Ca(NO3)2 ， 可能含KNO3D.杂质一定含 NaCl，一定不含CuSO46.能用离子方程式HOHH2O表示的反应是（ ） A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应7.不能说明醋酸是弱电解质的是（ ） A.0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9B.醋酸溶液中存在醋酸分子C.醋酸溶液导电性差D.同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢8.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是（
5、 ） A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点，两反应物物质的量之比为1: 2C.a、d两点对应的溶液均显中性D.c点，两溶液中含有相同物质的量浓度的OH9.某地有甲乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ） A.CO32-和NO3-可能来自同一工厂B.Na+和NO3-来自同一工厂C.Ag+和Na+可能来自同一工厂D.Cl-
6、和NO3-一定不在同一工厂10.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ） A.a点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na、Cl、SO42-B.b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2、K+、NO3-C.c点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3+D.d点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO-、Cl-11.往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClB.当n(Cl2
7、)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3)c(Br)c(Cl)122C.当n(Cl2)2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl)c(Br)D.当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量小于原FeBr2的物质的量12.为确定试样Fe2O3、Cu、Fe混合物中铜的质量分数，某同学取质量为ag的试样进行下列实验，所得气体数据在标准状况下测得，所涉及的过程如下： 注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表:氢氧化物Fe3+Fe2+Cu2+开始沉淀PH2.57.04.7完全沉淀PH3.79.06.7下列说法不正确的是（ ）A.气体B为氢气B.溶液A中所含
8、的阳离子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+C.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2H2O22H2Fe32H2OD.若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，则试样中Cu的质量分数=(a-m-0.56)/a100%13.某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。已知稀HNO3具有强氧化性。下列说法不正确的是( ) A.SO42-、SO32-至少含有一种B.沉淀B的化学式为 BaCO3C.肯定存在的阴离子有 CO32-、HCO3-、Cl-D.Br肯定不存在14.
9、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测错误的是（ ）A.一定有CO32-B.一定有SO42-C.不能确定SO42-是否存在D.不能确定Cl-是否存在15.一定温度下，向氨水中加入过量醋酸溶液，溶液导电性(A)随时间(T)的大致变化图象正确的是( ) A.B.C.D.16.向含amolH2S水溶液中通入bmolCl2 ， 当通入的Cl2少量时
10、，产生浅黄色浑浊，增加通入Cl2的量，浅黄色浑浊逐渐消失，最后成为无色溶液，溶液呈强酸性，下列说法不正确的是（ ） A.当ba 时，发生的离子方程式：H2SCl2=2HS2ClB.当2ab时，发生的离子方程式：3H2S6Cl24H2O=14H2SSO42-12Cl-C.当ab4a 时，反应中转移电子的物质的量n(e)为2amoln(e)8amolD.当abFe3+I2) : 取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤
11、,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2 ， 恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。 （2）填写表中空格(可以不填满): 离子种类_离子浓度（mol/L）_参考答案一、单选题1.【答案】 D 【解
12、析】AH+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，H+与OH-结合成水，不能大量共存，故A不符合题意； BCa2+、CO32-两种离子能结合成白色CaCO3沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；CNH4+、OH-两种离子能结合成NH3H2O，不能大量共存，故C不符合题意；DNa+、OH-、CO32-、Cl-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D符合题意；故答案为：D。2.【答案】 A 【解析】A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸是强酸，应该拆写，反应的离子方程式为Ag+Cl=AgCl，A符合题意； B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2
13、Na2H2O=2Na+2OHH2，B不符合题意； C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，C不符合题意； D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu4H+2 NO3- =Cu2+2NO22H2O，D不符合题意； 故答案为：A。3.【答案】 C 【解析】A.ClO-具有强氧化性，酸性条件下能与溶液中I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B.在溶液中Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，另ClO-具有强氧化性，能将CH3CH2OH氧化降低消毒效果，不能大量共存，故B不符合题意；C.ClO-具有强
14、氧化性，能与浓盐酸发生氧化还原反应生成黄绿色气体氯气，反应的化学方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+ H2O，故C符合题意；D.ClO-在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应Cl-、Fe(OH)3和H2O，反应离子方程式为：2Fe2+ClO-+4OH+ H2O -=Cl-+2Fe(OH)3，故D不符合题意；故答案为：C。4.【答案】 C 【解析】A因为氧化性Z2X2 ， 所以Z2能置换出X2 ， 则Z2与X-在水溶液中不能大量共存，A不符合题意； B氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，已知氧化能力是W2Z2X2Y2 ， 则还原性：Y-Z-W- ， B不符
15、合题意； C因为氧化性W2Y2 ， 所以Y2不能置换出W2 ， 所以2NaW+Y2=2NaY+W2不能发生，C符合题意； D因为氧化能力是W2Z2X2Y2 ， 所以还原性：Y-X-Z-W- ， 则W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y- ， D不符合题意； 故答案为：C。5.【答案】 B 【解析】取少量该粉末置于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得到无色溶液，则无铜离子，钙离子，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，则有Cl-，碳酸根离子，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解，则无硫酸根离，一定存在的有NaCl，一定不存在的
16、有硝酸钙，硫酸铜；可能存在的有硝酸钾，碳酸钾 故答案为：B6.【答案】 B 【解析】稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，所以选B。7.【答案】 C 【解析】A.0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故A不选； B. 醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C. 导电能力强弱与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关，故C选；D. 同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢,说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，醋酸部分电离，说明醋酸是弱电解质，故D不
17、选；故答案为：C8.【答案】 C 【解析】A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A不符合题意； B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2S
18、O4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，溶液中的溶质为NaOH，两种反应物的物质的量的比为1：1，B不符合题意；C.a点中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点中溶质为Na2SO4。水和硫酸钠溶液都呈中性，C符合题意；D.在c点，中稀硫酸过量，溶质为硫酸，中硫酸氢钠过量，溶质为NaOH、Na2SO4 ， 因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，D不符合题意；故答案为：C。9.【答案】 D 【解析】A.根据以上分析可以知道，CO32-离子和NO3-不可能来自同一工厂，故A不符
19、合题意； B. 由分析可以知道，Na+和NO3-一定来自不同的工厂，故B不符合题意；C.Ag+和Na+一定来自不同工厂，故C不符合题意；D. 根据分析可以知道，Cl-和NO3-一定来自不同工厂，所以D选项是正确的。故答案为：D。10.【答案】 D 【解析】A.a点处溶液呈中性，而所给出的离子中，碳酸根离子会水解使得溶液呈碱性，故A错。 B.b点处溶液呈酸性，但是溶液中还有硝酸根离子，即相当于有硝酸存在，强氧化性的硝酸不会允许有还原性的二价铁离子的存在，故B错。C.c对应的溶液呈中性，但是铝离子的水解会使得溶液呈酸性，故C错。D.d点所对应的溶液呈碱性，该组离子可以大量共存，与题意符合，故答案为
20、：D11.【答案】 B 【解析】A. 当n(Cl2)M mol时，发生的是分析中的第一步反应，即Cl22Fe2=2Cl2Fe3 ， 故A不符合题意； B. 当通入的氯气为M mol恰好将 Fe2+ 反应完时， Fe3+ 有2M mol，Cl-有2M mol， Br 有4M mol，所以 Fe3+ ： Br ： Cl =1：2：1，故B符合题意；C. 当通入的氯气为2M mol，Mmol氯气首先与 Fe2+ 完全反应，生成2Mmol Cl ，剩余的Mmol氯气会反应掉2Mmol Br ，生成2Mmol Cl ，此时 n(Cl)=4Mmol ， n(Br)=2Mmol ，所以离子浓度大小关系：c(
21、Cl)c(Br)，故C不符合题意；D. 当Br开始被氧化时，通入Cl2的物质的量为Mmol，而原FeBr2的物质的量为2Mmol，故D不符合题意；故答案选B。12.【答案】 D 【解析】AFe与盐酸反应生成气体B为氢气，故A符合题意； B由上述分析可知，A中所含的阳离子可能是H+、Fe3+、Fe2+、Cu2+ ， 故B符合题意；C加入过氧化氢溶液时，发生氧化还原反应，离子反应为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故C符合题意；D若沉淀E经洗涤、烘干、灼烧后得到固体mg，Fe(OH)3的质量为mg，若Cu与氯化铁恰好反应，由原子守恒可知，试样中Cu的质量分数可能为 agmg107g/m
22、ol12160g/mol0.224L22.4L/mol56g/molag 100%，但Cu不一定恰好与氯化铁反应，因此无法计算，故D不符合题意；故答案为D。13.【答案】 C 【解析】A、根据以上分析可知，待测液中至少存在SO32-、SO42-中的一种，A不符合题意； B、根据分析可知，沉淀B为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的BaCO3 ， 反应的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+BaCO3+H2O，B不符合题意；C、根据以上分析可知，肯定存在的离子为：CO32-、HCO3- ， 不能确定Cl-是否存在，C符合题意；D、溶液B中加入氯水，得无色溶液，由于氯水具有强氧化性，能氧
23、化溴离子生成单质溴，溴水不是无色的，说明溶液中一定没有Br- ， D不符合题意；故答案为：C。14.【答案】 C 【解析】A.生成沉淀后加入盐酸沉淀部分溶解，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2 ， 沉淀中含有BaCO3 ， 溶液中一定有CO32- ， 故A不符合题意； B.加入Ba2+后有沉淀生成，加入盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，则一定有SO42- ， 故B不符合题意；C.加入Ba2+后有沉淀生成，加入盐酸后沉淀部分溶解，说明有BaSO4沉淀生成，则一定有SO42- ， 故C符合题意；D.步骤（3）取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO
24、3溶液，生成了氯化银白色沉淀，但（2）步骤中加入了盐酸，引入了氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子，故D不符合题意；故答案为：C。15.【答案】 D 【解析】A.氨水是弱电解质，导电能力比较弱，加入醋酸后，导电能力增强，故A错误； B.氨水能导电，B项图像中开始不导电，所以B项错误； C.氨水是弱电解质，加入醋酸后，生产醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电能力增强，再继续加醋酸，相当于稀释了醋酸铵，所以导电能力降低，C项错误；D.导电能力先增大后减小，D项正确。故答案为：D16.【答案】 D 【解析】A.由分析可知，当ba时，反应生成但黄色沉淀S，该反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H+S+
25、2Cl ， 选项正确，A不符合题意； B.当2a=b时，满足ab4a，反应同时生成S和SO42 ， 该反应的离子方程式为：3H2S+6Cl2+4H2O=14H+2S+SO42+12Cl ， 选项正确，B不符合题意；C.全生成S转移电子的物质的量n(e)为2amol，全生成SO42转移电子的物质的量n(e)为8amol，所以当ab4a时，S和SO42都生成，反应中转移电子的物质的量n(e)为2amoln(e)8amol，选项正确，C不符合题意；D.当ab4a时，设溶液中的S、SO42、Cl的物质的量比为x:(a-x):2b，根据得失电子守恒有2x+8(a-x)=2b，解得x=4a-b3 ， 所以
26、溶液中的S、SO42、Cl的物质的量比为(4a-b):(b-a):6b，选项错误，D符合题意；故答案为：D17.【答案】 C 【解析】A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C符合题意；D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D不符合题意。故答案为：C。18.【答案】 B 【解析】A. 由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化钡溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当B
27、a(OH)2溶液体积大于100mL后，曲线d表示的是钡离子浓度，此反应过程中，Na+的物质的量始终未变，A项不符合题意； B. 由图可知c曲线表示50mLBa(OH)2溶液加入时为0，50mL以后，曲线c表示的离子浓度不断增大，则直线c表示OH的物质的量的变化，B项符合题意；C. 加入Ba(OH)2溶液50mL，反应的化学方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+2H2O+Na2SO4 ， 离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，C项不符合题意；D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成
28、硫酸钡的反应，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，D项不符合题意；故答案为：B。19.【答案】 D 【解析】A、非电解质必须是化合物，A不符合题意B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，B不符合题意C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，C不符合题意D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D符合题意故答案为：D20.【答案】 D 【解析】第一份加入AgNO3溶液后有沉淀生成，溶液中可能含有Cl- ， SO42- ，
29、 CO32-；第二份加足量NaOH有气体，一定含有NH4+ ， 没有沉淀生成，一定没有Mg2+；第三份有沉淀后加酸沉淀部分溶解一定存在CO32-、SO42-,不存在Ba2+；所以一定存在的离子是NH4+ 、CO32-、SO42-；根据NH4+- NH3关系可知，每生成0.08molNH3 ， 溶液中的NH4+的量为0.08mol；生成硫酸钡沉淀4.66g，物质的量为0.02mol，所以n(SO42-)=n(BaSO4)=0.02mol，碳酸钡沉淀质量为12.54g-4.66g=7.88g，物质的量为0.04mol，所以n(CO32-)=n(BaCO3)= 0.04mol，因为电解质溶液呈电中性
30、，所以0.08molNH4+带的正电荷总量为0.08mol，而0.04molCO32-带的负电荷总量为0.08 mol，0.02molSO42-带的负电荷总量为0.04mol，因此该溶液中一定含有阳离子钾离子0.04 mol；当溶液中如果再含有Cl- ， 那么n(K+)0.04mol。 结合以上分析可知，该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42- ， 可能含有Cl- ， 且n(K+)0.04mol，D符合题意；故答案为：D。二、填空题21.【答案】 （1）；（2）酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH) 【解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液
31、中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。 22.【答案】 H2；NH4+H2O NH3H2OH、Mg2H=Mg2H2；NH3；因为c(H)减小，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3；Mg2NH4+ _ Mg2H22NH3 【解析】饱和氯化铵溶液中铵根离子水解导致溶液显酸性，加入金属镁可以与氢离子反应生成氢气，点燃其会听到爆鸣声。升温后促进平衡正移，生成的一水合氨不稳定，受热易分解产生氨气与水，能放出有刺激
32、性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其为氨气，此反应的实质为 Mg2NH4+ _ Mg2H22NH3 三、实验探究题23.【答案】 （1）10；Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O（2）Ca2+、Cu2+；NO3-（3）K+；Cl-；0.05 mol 【解析】（1）设原溶液中含有n(SO42)=x mol，n(CO32-)=y mol由反应的离子方程式Ba2+SO42=BaSO4、Ba2CO32-=BaCO3可得关系式x+y=0.3mol233x+197y=66.3g解得 x=0.2mol y=0.1mol即原溶液中 n(SO42)=0.2 mol，n(CO32-)=0.1 mol由
33、碳酸元素守恒可得，生成沉淀X（CaCO3）的物质的量为0.1mol，其质量为0.1mol100g/mol=10g；该反应的离子方程式为：Ca22OHCO2=CaCO3H2O；（2）由分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Ca2、Cu2一定含有NH40.2mol、SO42-0.2mol、CO32-0.1mol、Cl0.05mol由溶液电中性可知，溶液中一定还含有K+ ， 而溶液中是否含有NO3- ， 需由K的物质的量决定；（3）由溶液的电中性可知，溶液中n(K)0.2mol2+0.1mol2+0.05mol1-0.2mol1=0.45mol，故物质的量最大的为K+ ， 物质的量最小的为Cl ， 其
34、物质的量为0.05mol；24.【答案】 （1）Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH-（2）H+；Cu2+；NH4+；Mg2+；Cl-；SO42-；I-；1.0；1.5；0.2；0.5；0.2；2.0；1.0 【解析】（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+ ， CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2
35、+、Mg2+ ， 加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体0.448L/22.4Lmol1=0.02mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2molL1；1.0mol/L的NaOH到100mL时中和H+ ， c(H+)=1.0molL10.1L/0.1L=1.0molL1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80gmol1x+40gmol1y=14.0g，x+y=1.0mol/L0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mo
36、l/0.1L=1.5molL1 ， c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5molL1；继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g，得溶液中c(SO42-)= 46.6g233gmol10.1L =2molL1。另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2 ， 恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)，得n(I-)=2n(Cl2)=1.12L/22.4Lmol12=0.1mol，c(I-)=0.1mol/0.1L=1.0molL1,含碘离子，与Fe3+、NO3-不能大量共存，又溶液中含且只含有四种阳离子，故Na+不存在，最后根据电荷守恒，c(Cl-)+c(I-)+2c(SO42)=c(H+)+2c(Cu2+)+c(NH4+)+2c(Mg2+)，将浓度数值代入得：c(Cl-)=1.0molL1+1.5molL12+0.2molL1+0.5molL12-2.0molL12-1.0molL1=0.2molL1（1）溶液中一定不能大量存在Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- ； （2）填写表中空格(可以不填满) 离子种类H+
