1、2020-2021学年化学【新教材】鲁科版（2019）必修第一册寒假综合练：2.3氧化还原反应一、单选题1下列属置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）A2KI+Cl2=2KCl+I2B2Mg+CO2=2MgO+CCTiO2+2Cl2=TiCl4+O2D2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22下列叙述中正确的是( ) Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种
2、碱性氧化物A都正确BCD3下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )ABCD4下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）ACaCO3 +HClBAgNO3 + NaClCNaOH+ H2SO4DFe+CuSO45现有48mL浓度为0.05 molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A+2B+3C+4D+56关于氧化还原反应的说法一定正确的是( )A一定有电子转移(得失或偏移)B还原剂中的元素化合价降低C氧化剂在反应中失去电子D有单质参加的反应一定
3、是氧化还原反应7下列制取氯气、净化、收集的装置能达到实验目的的是( )A制取B除去中的C干燥D的收集8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O、I2、Mn2+、HNO3NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2BCDHNO39是一种新的自来水消毒剂。某化学学习小组通过反应来制备。下列说法不正确的是AX的化学式为B转移1mol e-得到67.5gC氧化剂和还原剂的物质的量之比为D消耗0.5mol，可得到44.8L气体10以下变化中，没有电子转移发生的是( )ACl-Cl2BSOBaSO4CMnOMn2DH2OH211金属氢化
4、物可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。已知：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。下列说法不正确的是( )A该反应属于置换反应 B反应中CaH2是还原剂C该反应一定是氧化还原反应 D反应中氧化产物与还原产物的质量相等12酸性条件下，发生如下反应：5+2+16H+=10RO2+2Mn2+8H2O，则n的值为A1B2C3D413汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断不正确的是( )A生成44.8 L N2B有0.25 mol KNO3被还原C转移电子的物质的量为1.25 molD被氧化
5、的N原子的物质的量为3.75 mol14下列实验装置或操作正确的是( )ABCD制氯气干燥氯气除氯气中的吸收尾气AABBCCDD152020年8月4日晚，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，现场升起红棕色蘑菇云，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵分解引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO33N2+2NO2+8H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ ）A11B12C32D31二、计算题16.运用已学知识完成下列计算：(1)0.5 mol CH4在标准状况下的体积为_。(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol，则X的相对原子质量为_。.为防治碘缺乏病，通常在
6、食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O(1)该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)当有6mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。(3)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。17（1）有Mg、Al混合粉末10.2 g溶于50 mL 4 mo1L1的盐酸，若加入2mo1L1的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为_mL。（2）标准状况下，将足量的Zn投入到一定量的浓硫酸中，完全反应后，收集到336 mL气体，将该气体通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作
7、后得干燥固体2.33 g。由此推知该气体中SO2的体积分数为_。（3）某化学学习小组在进行知识整理时发现如下规律：有些反应随着溶液由浓变稀，可能导致“量变引起质变”，并据此拟定了如下几个相关题目，请你给出相应答案。I实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2（MnO2不能氧化稀盐酸）。用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应。不考虑HCl的挥发，则两种方法生成的氯气的量是方法_（填“”、“”或“”）方法。II用100 mL、18 mo1L1的浓硫酸与足量的铜充分反应后，溶液中硫酸根离子的物
8、质的量_（填“”、“”或“”）0.9 mol。三、实验题18某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl2；乙同学推测该反应的还原产物为_。(2)你认为甲同学的推测是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由_。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为_。(3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求写出实验步骤、预期现象和结论：实验步骤预期现象和结论步骤1：_步骤2：_19(1)实验室制
9、氯气的反应原理为(化学方程式)_。KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况)_。如果将20mL12molL-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将_。A1.68L B1.68L C1.68L D1.68L(2)现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a_h、i_。装置中，
10、饱和食盐水的作用是_；B装置中发生反应的离子方程式为_。(3)工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其化学反应方程式为_。20草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO2；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加入药品试剂之前需要进行的操作是_；装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_(填
11、化学式)；装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G_(按合理顺序补全装置，填大写字母)。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。参考答案1C2D3B4D5B6A7D8C9D10B11A12B13A14B15A1611.2L 16 KIO3 I2 10 17100 66.7% 18Cl- 不正确 因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2+不能共存，因此还原产物不可能为Cl2 2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+
12、Cl-+H2O 取上述反应后的溶液少许于试管A中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，静置 有白色沉淀生成 取试管A中的上层清液于试管B中，滴几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液 若有白色沉淀生成，则乙同学的推测正确；若没有白色沉淀生成，则乙同学的推测不正确 194HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 1：5 11.2L D de fgb 除去Cl2中的HCl Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 20检查装置气密性 有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气和草酸)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验 H、D、I H中黑色固体转化为红色且其后的D装置溶液变浑浊
