1、欢迎同学们走进奇妙的化学世界欢迎同学们走进奇妙的化学世界绚绚丽丽多多彩彩的的化化学学世世界界在工业方面在工业方面人工生产的钻石人工生产的钻石冶炼钢铁冶炼钢铁在农业方面在农业方面农药农药化肥化肥在医药卫生方面在医药卫生方面SARSSARS疫苗疫苗杀菌消毒杀菌消毒在航空航天方面在航空航天方面吸波材料吸波材料(RAM)(RAM)高能燃料高能燃料化学是研究物质的化学是研究物质的 组成、结构、组成、结构、性质性质以及以及 变化规律变化规律 的科学的科学。化学与衣、食、住、行、能源、化学与衣、食、住、行、能源、信息、材料、国防、环境化学、信息、材料、国防、环境化学、医药卫生、资源利用等都密切相医药卫生、资
2、源利用等都密切相关。关。化学使世界变得更加绚丽多彩化学使世界变得更加绚丽多彩人类对于化学的认识并使之成为一人类对于化学的认识并使之成为一门独立的学科，经过的漫长的过程门独立的学科，经过的漫长的过程火利用其制得对人类生存有意的产品，如陶瓷、铜器、纸、染料等发现在孔雀石等铜矿上面燃烧炭火，会有红色的铜生成古代化学古代化学我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药我国的化学工艺如烧制瓷器、造纸、制火药等对世界的发展作出过巨大贡献。等对世界的发展作出过巨大贡献。古代化学古代化学商代的商代的青铜器青铜器元代的元代的瓷器瓷器唐三彩骑马俑唐三彩骑马俑唐三彩唐三彩- -马俑马俑古代化学古代化学“蔡侯纸蔡侯纸”的发
3、明者的发明者 蔡伦蔡伦古代化学古代化学火药火药万户飞天模型万户飞天模型指南针模型指南针模型活字印刷活字印刷近代近代化学史发展化学史发展 英国化学家物理学英国化学家物理学家家 道尔顿道尔顿意大利化学家意大利化学家 阿佛加德罗阿佛加德罗近代，道尔顿（英国科学家）和阿伏加德罗（意大利物理学家、化学家）等科学家的研究，得出了一个重要结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是分子原子论，这是近代化学的基础。道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子道尔顿和阿佛加德罗建立了原子和分子学说学说 奠定近代化学的基奠定近代化学的基础础16门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表门捷列
4、夫发现了元素周期律和元素周期表 使化学学习和研究有规律可循使化学学习和研究有规律可循俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫 近代化学史发展近代化学史发展 现代化学的发展现代化学的发展九大分支学科九大分支学科无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、高分子化学、核化学与放射化学、环境化学、高分子化学、核化学与放射化学、环境化学、生命化学、材料化学生命化学、材料化学 高科技高科技纳米技术纳米技术现代化学的发展现代化学的发展现代化学材料现代化学材料现代化学的发展现代化学的发展仿生荷叶的高科技布料，不沾油仿生荷叶的高科技布料，不沾油和水，真正的和水，真正的“出淤泥而
5、不染出淤泥而不染”世博轴是由世博轴是由6969块巨大白色膜布拼装成的块巨大白色膜布拼装成的 世界规模最大的连续张拉索膜结构，材世界规模最大的连续张拉索膜结构，材料不仅具有不易燃、防紫外线、抗风化料不仅具有不易燃、防紫外线、抗风化等特点，还具有自洁性和高反射性。等特点，还具有自洁性和高反射性。现代化学的发展现代化学的发展绿色化学绿色化学1 1、充分利用资源和能源，采用无毒无害的、充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；原料；2 2、在无毒、无害的条件下进行反应，减少、在无毒、无害的条件下进行反应，减少废物向环境排放；废物向环境排放；3 3、提高原子的利用率，力图使所有作为原、提高原子的利用率，力
6、图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现料的原子都被产品所消纳，实现“零排零排放放”；4 4、生产出有利于环境保护、社区安全和、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。人体健康的环境友好的产品。绿色化学绿色化学的核心：就是要利用化学原理从的核心：就是要利用化学原理从源头消除污染源头消除污染绿色食品绿色食品 ：是指无毒无害食品，也不会对：是指无毒无害食品，也不会对环境造成污染的食品环境造成污染的食品绿色化学绿色化学勤思考、敢提问、善交流、常总结勤思考、敢提问、善交流、常总结讲规范、勤动手、细观察、务求真讲规范、勤动手、细观察、务求真如何学好化学呢如何学好化学呢? ? 1 1、
7、探究性学习：、探究性学习： 它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。达与交流等要素。 、认真实验。、认真实验。 仔细观察，并记录和分析实验现象。仔细观察，并记录和分析实验现象。 、会听课，做好笔记。、会听课，做好笔记。 听会知识的来龙去脉，听会知识的来龙去脉， 感受每一知识点的方法与思路，感受每一知识点的方法与思路， 做实验要注意安全，实验前对实验的内容、操作做实验要注意安全，实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，方法以及有
8、关仪器、药品的性能有充分的了解，并严格按照操作步骤操作，以防发生危险。并严格按照操作步骤操作，以防发生危险。 、培养自己阅读课本的习惯和能力。、培养自己阅读课本的习惯和能力。 4 4、养成良好的思维习惯，课堂中能够进行、养成良好的思维习惯，课堂中能够进行 积积极思考，课后对自己进行每节课的评价，能进极思考，课后对自己进行每节课的评价，能进行反思和总结。行反思和总结。l “先听后记先听后记” ” 记录本节的重点、难点，须记录本节的重点、难点，须掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或掌握的内容和课本上没有的内容、易错、易混或对自己有启发的地方。对自己有启发的地方。 、加强记忆，要学好化学，记忆
9、是关键，初、加强记忆，要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。勤记忆更进一步加深理解。 、建立笔记本和错题本。、建立笔记本和错题本。 化学变化和物理变化化学变化和物理变化实验一： 把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。在试管底部小心加热到水沸腾，把一块洁净的玻璃片（或盛
10、有冷水的小烧杯）移近试管口观察玻璃片上发生的现象。水的沸腾实验现象：变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成液态的水有水蒸气放出遇冷变液体液态的水无新物质生成实验二： 取少量胆矾（或称蓝矾）放在研钵内，用杵把胆矾研碎。观察胆矾发生的变化。胆矾的研碎实验现象：变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成蓝色块状的胆矾由块状变粉末蓝色粉末状的胆矾无新物质生成胆矾和研碎的胆矾溶于水，并和氢氧化钠反应实验三： 将少量的胆矾和研碎的胆矾分别放入两支试管，向其中加入少量水，振荡直到变成澄清溶液，再向其中分别滴加氢氧化钠溶液，并观察试管中发生的现象。实验现象：变化前的物质
11、变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成蓝色的硫酸铜溶液 有蓝色沉淀生成蓝色的氢氧化铜沉淀等有新物质生成石灰石与稀盐酸的反应实验四： 把少量石灰石（或大理石）放在干燥的试管里，向其中加入少量稀盐酸，用配有玻璃弯管的皮塞塞住试管口使弯管的另一端伸入盛有澄清石灰水的烧杯里并观察石灰石（或大理石）的变化和石灰水发生的变化。实验现象：变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成颗粒状石灰石（或大理石）有气泡放出和石灰水变浑浊二氧化碳气体有新物质生成实验序实验序号号变化前的物变化前的物质质变化时发生的现象变化时发生的现象变化后的物变化后的物质质变化后有无新变化后有无新物质生成物质
12、生成1-11-1液态的水液态的水1-21-2蓝色块状的胆矾蓝色粉末状胆矾1-31-3 蓝色的胆矾溶液蓝色的氢氧化铜沉淀等1-41-4 块状 石灰石二氧化碳气体等试管中的水沸腾并逐渐试管中的水沸腾并逐渐减少减少,玻璃片上出现小水玻璃片上出现小水珠珠蓝色块状固体变成细蓝色块状固体变成细小的蓝色粉末小的蓝色粉末蓝色溶液中有蓝色沉淀蓝色溶液中有蓝色沉淀出现出现试管内溶液中有大量气试管内溶液中有大量气泡产生、石灰石变小、泡产生、石灰石变小、澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊无无无无有有有有总结：1. 空气液化2. 铜器生绿锈 3. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊4. 酒精挥发 5. 火药爆炸 6. 灯丝通电
13、后发光放热7. 气球爆炸8. 用硫燃烧法熏粉丝物理变化物理变化化学变化化学变化化学变化化学变化物理变化物理变化化学变化化学变化 物理变化物理变化物理变化物理变化化学变化化学变化 在化学变化中有物理变化； 在物理变化中有化学变化。 物理变化和化学变化的关系：物质变化后物质变化后 没有新物质没有新物质生成生成物质变化后物质变化后有新物质有新物质生成生成 变化前：纸变化前：纸 物理变化物理变化化学变化化学变化变化前变化前 ：纸：纸变化后：变化后： 纸纸 变化后：二氧化碳和水等变化后：二氧化碳和水等纸剪纸剪成条成条纸纸燃燃烧烧 判断物质变化的种类不能单单依据是否有明显的现象，而应该看是否生成了其他物质
14、，或者判断原物质的构成微粒有没有发生变化。如：电灯通电时发光也放热，但它是物理变化。注意 化学变化中伴随发生的一些现象 物理变化物理变化化学变化化学变化定义特征形式判断方法破碎、扩散、蒸发、凝固物质的形态发生了变化没有生成其他物质的变化如果变化过程中没有其他物质生成，只是物质的形态发生了改变，则该变化为物理变化变化时都生成了其他物质变化时都生成了其他物质生成了其他物质生成了其他物质发光、放热、变色、变味、发光、放热、变色、变味、 放出放出气体、生成沉淀气体、生成沉淀 如果变化过程中都生成了其他物质，如果变化过程中都生成了其他物质，则该变化为化学变化则该变化为化学变化常常有常常有“能能” “”
15、“会会” “” “易易” ” “可以可以”“”“具有具有”这样的字眼这样的字眼化学变化和物理变化化学变化和物理变化实验五： 分别取一集气瓶氧气和二氧化碳气体，仔细观察它们的颜色、状态和气味等。取一根小木条（或火柴）在空气中点燃，先后慢慢地分别放入盛有氧气和二氧化碳的集气瓶中，观察木条的燃烧情况的变化。现象 氧气二氧化碳颜色状态气味点燃的小木条的现象无色气体无味燃烧更旺熄灭无味气体无色实验现象：化学性质和物理性质化学性质和物理性质化学性质和物理性质化学性质和物理性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。2.化学性质：通过化学变化表现出来的性质。化学性质通常指物质的可燃性，还原性，氧化
16、性，毒性，腐蚀性，金属性，非金属性，稳定性，酸性，碱性。如：颜色、状态、气味、硬度、熔点、 沸点、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性等。 （1）熔点和沸点：物质从固态变成液态叫做熔化；物质的熔化温度叫做熔点；液体沸腾的温度叫做沸点。（注意：液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的）关于物质物理性质的几个基本概念的简单介绍： （2）压强：物体在单位面积上所受到的压力叫做压强。由于大气压强不是固定不变的，人们把101kPa的压强规定为标准大气压强。 （3）密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。如：水的密度1.0g/cm3物质用途和性质的关系用途：二氧化碳可以用于灭火决定 体现性
17、质：二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧体现用途 性质决定结构决定性质，性质决定用途结构决定性质，性质决定用途课题2 化学是一门以实验为基础的科学化学是实验科学探究呼吸气体成分探究蜡烛燃烧实验报告示例以史引入体验探究体验探究学习方法课题2 化学是一门以实验为基础的科学学习化学的途径学习化学的途径实验实验进行实验的基本途径一般为：进行实验的基本途径一般为：提出问题提出问题 猜想假设猜想假设 制定方案制定方案 进行实验进行实验 分析论证分析论证 得出结论得出结论 反思评价反思评价 表达交流表达交流 验证化学原理作用 获得化学知识探究实验探究实验1 1 对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前
18、：2、点燃蜡烛：A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说明什么问题？C、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题？D、注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？探究实验探究实验1 1 对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤现象结论1、观察蜡烛的制作材料烛芯： ， 外壳： 。 。2、点燃前观察蜡烛的颜色、状态、气味 色， 态，有 气味。用小刀切下一块放入水中 切， 于水面， 溶解于水。硬度 ，密度 于水，而且 溶于水。线状圆柱形由石蜡制作白固轻微的易浮不小小难实验探究步骤现象结论3、点燃时用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛
19、火焰蜡烛安静、持续燃烧，火焰会随气流闪烁，摇晃，火焰上方有 ，火焰分 层，上层黄色且明亮，中层较暗，内层底部淡蓝色。石蜡有 。取一根火柴，迅速平放在火焰中，1S后取出火柴靠焰心部分基本不变色而 靠近 部分变黑。火焰分为 、 、 三部分， 焰温度最高,加热时应用 焰。可燃性外焰黑烟三外焰内焰焰心外外实验探究步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯中倒少量澄清石灰水振荡。烧杯内壁有 生成，澄清石灰水变 。石蜡燃烧有 和 生成。4、熄灭时熄灭蜡烛，观察所发生的现象有 从烛芯飘出刚熄灭时产生的白烟是，说明蜡烛燃烧时先由 态变成 态，再蒸发成 ，而后燃烧。用火柴点燃刚
20、熄灭时的白烟 。 。 。浑浊二氧化碳白烟火顺白烟将蜡烛重新点燃水珠水石蜡蒸气石蜡蒸气固液蜡烛燃烧后生成了二氧化碳和水蜡烛哪去了？是消失了、还是变成了其它物质？若变成其它物质？是什么物质？上述探究过程体现了化学学习的以下特点： 1、关注物质的 。 2、关注物质的 。 3、关注物质的 。性质变化变化过程及其现象探究实验探究实验22对人体吸入的空气和呼出的气对人体吸入的空气和呼出的气体的探究体的探究探究准备：阅读有关资料，了解呼吸的作用提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同？进行猜想：根据已有知识或查找资料学到的知识 A、两者的二氧化碳含量不同 B、两者的氧气含量不同 C、两者的水蒸气含量不
21、同 D、1.收集两瓶呼出的气体;步骤:(1)(2)(3)2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气: 澄清的石灰水澄清的石灰水现象结论呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊，而空气不能呼出的气体含量较多，空气中二氧化碳的含量很少3.用燃着的木条检验呼出的气体和空气:现象结论空气中木条继续燃烧，呼出的气体中木条熄灭空气中氧气含量较多，呼出的气体中含量较少4.检验呼出的气体中的水蒸气.吹气现象结论呼气后玻璃片上有一层薄薄的水雾，放在空气中的玻璃片上没有。空气中水分含量较少，呼出的气体含量较多实 验 现 象实 验 结 论向空气和呼出气体中分别滴加数滴澄清石灰水，振荡将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中取两块
22、干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察，对比呼出气体使石灰水变浑浊呼出气体中二氧化碳比空气中多小木条在空气瓶中继续燃烧，在呼出气体中一会儿后就熄灭了呼出气体中氧气比空气中少呼出气体中水蒸气比空气中多总结： 二氧化碳 水蒸气 氧气空气呼出的气体少多少多多少试验室药品柜实验仪器实验要求：实验要求：l 做好课前预习，进实验室时带好书l 实验前检查实验用品是否齐全、有无破损l 实验中按要求进行操作，实事求是地记录实验现象和数据l 实验结束后，仪器归位，废液倒入指定容器，玻璃仪器洗涤干净放回原处l 实验结束后，按时填写实验报告册，及时上交实验室注意事项实验室注意事项安全注意事项安全注意事项l 酒精灯失火：
23、立即用湿布扑灭。l 割 伤：用3的双氧水清洗，再贴上止血贴。l 烫 伤：在烫伤处涂上烫伤膏或万花油。l 吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生处理。实验室药品的一些实验室药品的一些图标图标常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器试管酒精灯烧杯铁架台量筒试剂瓶集气瓶试管夹蒸发皿漏斗长颈漏斗分液漏斗坩埚钳石棉网托盘天平水槽常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器主要用途：用于固定和支主要用途：用于固定和支持各种仪器，一般常用于持各种仪器，一般常用于过滤、加热过滤、加热等实验操作等实验操作铁夹铁架台铁圈常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器注意：夹持玻璃仪器不能注意：夹持玻璃仪器不能太紧太紧烧杯烧杯主
24、要用途：用于配制溶液和较大主要用途：用于配制溶液和较大量试剂的量试剂的反应容器反应容器，在常温和加，在常温和加热时使用热时使用注意：加热时应放置在石棉网注意：加热时应放置在石棉网上，使受热均匀上，使受热均匀( (只能加热液体，只能加热液体，不能加热固体不能加热固体) )常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器胶头滴管胶头滴管滴瓶滴瓶用途：胶头滴管用于吸取和滴用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体滴瓶用于盛放液体加少量液体滴瓶用于盛放液体药品药品注意：胶头滴管用过后应立即注意：胶头滴管用过后应立即洗净洗净, ,再去吸取其他药品。滴液再去吸取其他药品。滴液时，不能把胶头滴管伸入容器时，不能把胶头滴管伸入
25、容器内。取液后的滴管不能平放在内。取液后的滴管不能平放在实验台上，防止腐蚀胶帽。实验台上，防止腐蚀胶帽。 常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器酒精灯用途：用于加热（用外焰加热）用途：用于加热（用外焰加热）注意事项：应用外焰加热，要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄注意事项：应用外焰加热，要用火柴或打火机点燃酒精灯，熄灭时要用灯帽盖灭。绝对禁止向点燃的酒精灯里添加酒精，也灭时要用灯帽盖灭。绝对禁止向点燃的酒精灯里添加酒精，也绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，绝对禁止用绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。向灯内添加酒精时不能超过酒精灯容积的嘴吹灭酒精灯。向灯内添
26、加酒精时不能超过酒精灯容积的2/32/3不不能少于能少于1/41/4。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿布覆。万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应立刻用湿布覆盖。盖。常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器量筒用途：量度液体体积用途：量度液体体积注意：不能加热、不能作反应注意：不能加热、不能作反应容器容器读数：平视凹液面最低处读数：平视凹液面最低处用途：用于搅拌、过滤或转移液体用途：用于搅拌、过滤或转移液体玻璃棒玻璃棒常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器试管主要用途：用作少量试剂的反应容主要用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用器，在常温或加热时使用注意：加热后不能骤冷注意：加热后不能
27、骤冷, ,防止炸裂防止炸裂常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器试管夹用途：用于夹持试管用途：用于夹持试管注意：使用时从底部往上套，夹注意：使用时从底部往上套，夹在试管的中上部，手握长柄，拇在试管的中上部，手握长柄，拇指不按短柄指不按短柄1 1、反应容器、反应容器直接加热：直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙试管、蒸发皿、燃烧匙间接加热：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网需垫石棉网3 3、加热仪器加热仪器：酒精灯酒精灯2 2、存放容器存放容器：广口瓶（固体）广口瓶（固体）细口瓶（液体）细口瓶（液体）集气瓶（收集气体）集气瓶（收集气体）其他常用的化学实验仪器其他常用的化学实验仪器4
28、 4、分离仪器分离仪器（过滤）：（过滤）：漏斗漏斗5 5、取用仪器取用仪器：镊子（块状或大颗粒固体）镊子（块状或大颗粒固体）药匙（粉末状或小颗粒固体）药匙（粉末状或小颗粒固体）滴管（少量液体）滴管（少量液体）6 6、计量仪器计量仪器：托盘天平（称固体质量）托盘天平（称固体质量）量筒（量液体体积）量筒（量液体体积）7 7、夹持仪器夹持仪器：试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳试管夹、铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳常用的化学实验仪器常用的化学实验仪器8 8、其他仪器：、其他仪器：长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、石棉网、长颈漏斗、分液漏斗、玻璃棒、石棉网、水槽、试管刷、导管水槽、试管刷、导管化学药品的取用原则
29、化学药品的取用原则 “三不”原则：取用时不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 节约原则：按规定用量取用。若没有说明用量，一般取最少量：液体12mL，固体只需盖满试管底部。处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指定的容器里。固体药品的取用固体药品的取用( (常贮存在广口瓶中常贮存在广口瓶中) )(1) 密度较大的块状药品或金属颗粒： 用镊子取后放在仪器瓶口(2) 粉末状药品：用药匙取后转移到纸槽中一横二放三慢立一横二放三慢立一斜二送三直立一斜二送三直立化学药品的取用化学药品的取用液体药品的取用液体药品的取用( (常贮存在
30、细口瓶中常贮存在细口瓶中) )倾倒法 ：直接倾倒注意：瓶塞倒放口对口，缓缓倒液签向手，轻刮残液盖紧塞，放回原处签向外。化学药品的取用化学药品的取用量取法：注意：注意： （1 1）量筒必须放）量筒必须放 。 （2 2）读数时视线要与量筒内）读数时视线要与量筒内 保持水平。保持水平。 （3 3）定量量取时，首先向量筒内）定量量取时，首先向量筒内 液体，离刻度还有液体，离刻度还有1mL1mL2mL2mL时，改用时，改用 。量取一定量的液体药品通常用 ， 吸取和滴加少量液体用 量筒胶头滴管平凹液面的最低处倾倒滴管滴加液体药品的取用液体药品的取用( (常贮存在细口瓶中常贮存在细口瓶中) )化学药品的取用
31、化学药品的取用量筒：用来测量液体体积，精确度不高，0.1mL。使用注意事项： 不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。 量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。 量筒的规格等于或略大于所量液体的体积化学药品的取用化学药品的取用俯视读数会使俯视读数会使读值偏读值偏_仰视读数会使仰视读数会使读值偏读值偏_大大小小 液体药品的取用液体药品的取用( (常贮存在细口瓶中常贮存在细口瓶中) )滴加法 ：用胶头滴管吸取化学药品的取用化学药品的取用注意： 垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁； 不能一管多用，洗净后才能取另一种液体； 取
32、用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀胶头。 不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。药品平铺试管底，管口略向下倾斜，夹持试管口1/3处，均匀预热试管后，集中在外焰加热。 固体物质的加热：固体物质的加热： 物质的加热物质的加热 液体药物的加热液体药物的加热液体不超三分之一，先把外壁水擦干，夹持在离试管口1/3处，管口向上倾斜45为最佳,管口不朝人方向，均匀预热试管后，用外焰集中在试管底部加热；加热过程要上下移动，避免溅出伤人。物质的加热物质的加热加热的方法加热的方法物质的加热物质的加热 加热的方法：加热的方法：( (仪器仪器试管试管 蒸发皿蒸发皿 烧杯烧杯 烧瓶烧瓶 ) )
33、加热前要先加热前要先预热预热：移动试管或酒精灯。：移动试管或酒精灯。 用试管夹夹持试管口中上部用试管夹夹持试管口中上部( (试管口试管口1/31/3处处) )。 擦干试管外壁的水。擦干试管外壁的水。 试管不能与灯芯接触试管不能与灯芯接触 用用外焰外焰加热。加热。 加热液体时试管口不能对着自己或旁人。加热液体时试管口不能对着自己或旁人。 加热固体的试管口要加热固体的试管口要略向下倾斜略向下倾斜。 加热液体的试管与桌面倾斜成加热液体的试管与桌面倾斜成4545角管口向上。角管口向上。 试管内的液体不要超过试管容积的试管内的液体不要超过试管容积的1/31/3。 加热液体的试管要不时上下移动。加热液体的
34、试管要不时上下移动。物质的加热物质的加热判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水判别仪器干净方法：仪器上附着的水既不聚成水滴也不成股流下滴也不成股流下仪器的洗涤仪器的洗涤 洗涤方法：洗涤方法： 冲洗法；冲洗法； 刷洗法；刷洗法； 药剂洗涤法药剂洗涤法 洗净标准：洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 水不成股不聚滴水不成股不聚滴放置：放置：试管：试管： 倒放晾干倒放晾干 其它：正放晾干其它：正放晾干热仪器：热仪器： 冷却后洗涤晾干冷却后洗涤晾干仪器的洗涤仪器的洗涤一般溶液用水冲，一般溶液用水冲，若有沉积加酸刷，若有沉积加酸刷
35、，油脂用碱液可溶。油脂用碱液可溶。探究空气探究空气的的组成组成为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒舍勒和英国化和英国化学家学家普里斯特里分别制得了氧气，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有普里斯特里分别制得了氧气，英国物理学家瑞利发现了稀有气体氩，以后各个稀有气体陆续被发现。气体陆续被发现。其中最有名的就是法国化学家其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡拉瓦锡做的实验。做的实验。舍勒（舍勒（1742178617421786） 普利斯特里普利斯特里（1733180417331804） 拉瓦锡拉瓦锡
36、（1743179417431794）实验方法：实验方法：曲颈甑（盛空气）中曲颈甑（盛空气）中加热汞。加热汞。实验原理：实验原理：汞汞+ +氧气氧气氧化汞氧化汞 氧化汞氧化汞汞汞+ +氧气氧气实验现象：实验现象： 银白色的液态汞变银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。成红色粉末（氧化汞）。容器内里空气体积减少约容器内里空气体积减少约1/51/5（氧气）；剩余气体约（氧气）；剩余气体约4/54/5（氮（氮气）。气）。 实验结论：实验结论：空气由氧气和氮气组空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的成，其中氧气约占空气总体积的1/51/5。拉瓦锡研究空气成分所用的装置拉瓦锡研究空气成分所用的装置
37、拉瓦锡探究空气成分的实验拉瓦锡探究空气成分的实验 探究空气的组成探究空气的组成空气氧气含量的简单测定空气氧气含量的简单测定探究空气的组成探究空气的组成红红磷磷集气瓶集气瓶燃烧匙燃烧匙止水夹止水夹导气管导气管烧杯烧杯空气中氧气含量的简单测定实验装置实验实验原理原理根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。实验实验步骤步骤在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。现象
38、现象大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积结论结论氧气约占空气总体积1/5；注意注意可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 装置要求：气密性良好空气氧气含量的简单测定空气氧气含量的简单测定探究空气的组成探究空气的组成五氧化二磷红磷 + 氧气点燃1、根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：可得出剩余答：可得出剩余4/5 4/5 气体为气体为N N2 2的性质，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水的性质，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。讨
39、论讨论：空气氧气含量的简单测定空气氧气含量的简单测定探究空气的组成探究空气的组成3、为什么要在集气瓶里放少量的水？答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P P2 2O O5 5溶于水中。溶于水中。4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？答：防止白烟污染空气。答：防止白烟污染空气。答：答：1 1）红磷量不足；）红磷量不足；2 2）装置气密性不好；）装置气密性不好；3 3）瓶内温度没有冷却到室温）瓶内温度没有冷却到室温5、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5 ，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5 ？空气氧气含量的
40、简单测定空气氧气含量的简单测定探究空气的组成探究空气的组成讨论讨论： 氮氮 气气 (78%) 氧氧 气气 (21%) 稀有气体稀有气体 (0.94%) 其他气体和杂质其他气体和杂质 (0.03%) (0.03%) 二氧化碳二氧化碳 (0.03%) 结论：空气是一种混合物体积分数体积分数探究空气的组成探究空气的组成空气的组成空气的组成物质的分类物质的分类 纯净物：纯净物： 由一种物质组由一种物质组成。成。如：如：N N2 2、O O2 2、COCO2 2、P P、P P2 2O O5 5 混合物：混合物： 由多种物质组成。由多种物质组成。 如：空气如：空气 、海水、海水 、河水、河水 等等 注意
41、：注意：纯净物可以用专门的化学符号来表示。纯净物可以用专门的化学符号来表示。如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N N2 2、 O O2 2、COCO2 2等等。混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空混合物中各物质各自保持着各自的性质。例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。质。探究空气的组成探究空气的组成纯净物纯净物混合物混合物组成组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质组成性质固定不固定表示方法表示方法有化学符号无固定符号举例举例氧气(O2) 五氧化二磷 (P205)空气,海水纯净物与混合物的
42、比较纯净物与混合物的比较探究空气的组成探究空气的组成空气空气是一种宝贵的资源是一种宝贵的资源 1 1、氧气的用途：、氧气的用途：曾经叫曾经叫“养气养气”l 供给呼吸供给呼吸l 支持燃烧支持燃烧无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251 g/L不能燃烧不能支持燃烧物理性质：化学性质：（不活泼）氮气的性质：氮气的性质：空气空气是一种宝贵的资源是一种宝贵的资源 2 2、氮气的性质和用途、氮气的性质和用途氮气的用途氮气的用途（4 4）化工原料）化工原料（6 6）食品充气包装）食品充气包装（1 1）冷冻剂）冷冻剂（2 2）制氮肥、）制氮肥、（3 3）保护气）保护气（5 5）超导试验车）超导试验
43、车 3 3、稀有气体的性质和用途稀有气体的性质和用途稀有气体无色、无味，化学性质很不活泼。用途：保护气、电光源激光技术、低温麻醉。稀有气体是氦氖氩氪氙等气体的总称。空气空气是一种宝贵的资源是一种宝贵的资源保护保护空气空气温室效应温室效应酸雨酸雨臭氧空洞臭氧空洞 1 1、温室效应、温室效应保护保护空气空气 2 2、酸雨、酸雨高硫煤高硫煤二氧化硫二氧化硫亚硫酸亚硫酸硫酸硫酸酸雨酸雨保护保护空气空气197919811983198519871989保护保护空气空气 3 3、臭氧层空洞、臭氧层空洞 空气的污染及其防治空气的污染及其防治1 1、空气中有害物质、空气中有害物质有害气体：二氧化硫有害气体：二氧
44、化硫(SO(SO2 2) )、一氧化碳（、一氧化碳（COCO）、二氧化氮）、二氧化氮(NO(NO2 2) )烟尘烟尘( (可吸入颗粒物）可吸入颗粒物）2 2、空气污染的危害、空气污染的危害3 3、防治措施、防治措施严重损害人体健康严重损害人体健康, ,影响作物生长影响作物生长, ,破坏生态平衡。全球气候变暖，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等臭氧层破坏和酸雨等加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。保护保护空气空气氧气的性质
45、氧气的性质 颜色状态： 密度： 溶解性： 三态转化：101kPa下无色无气味的气体比空气密度略大不易溶于水无色气体淡蓝色液体淡蓝色固体-183-218物理性质贮存在钢瓶中氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧.氧气的性质氧气的性质化学性质化学性质一般指物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。反应物反应物的名称的名称 反应物的反应物的色态色态 在空气中燃烧在空气中燃烧现象现象 在氧气中燃在氧气中燃烧现象烧现象 文字表达文字表达式式 硫磺淡黄色固体发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫点燃硫+氧气注：
46、实验应在通风橱中进行，防止中毒；集气瓶中要放些水，可以吸收二氧化硫。氧气的性质氧气的性质化学性质氧气和硫反应反应物反应物的名称的名称 反应物的反应物的色、态色、态 在空气中燃在空气中燃烧现象烧现象 在氧气中燃在氧气中燃烧现象烧现象 文字表达文字表达式式 木炭 黑色固体发出红光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体.木炭+氧气 二氧化碳点燃氧气的性质氧气的性质化学性质氧气和木炭反应反应物反应物的名称的名称 反应物的色、反应物的色、态态 在空气中燃在空气中燃烧现象烧现象 在氧气中燃在氧气中燃烧现象烧现象 文字表达文字表达式式 铁丝 银白色固体铁
47、丝红热，不能燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。木炭+氧气 二氧化碳点燃氧气的性质氧气的性质化学性质氧气和铁丝反应木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么 ？氧气的浓度越高，燃烧就越激烈。想一想火柴的作用：将铁丝绕成螺旋状：待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：引燃铁丝增大与氧气的接触面积防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底 用砂纸磨掉铁丝表面的铁锈讨 论：实验实验反应前的反应前的物质物质反应后生反应后生成的物质成的物质反应的文字表达式反应的文字表达式氧气与硫反应氧气与木炭反应氧气与铁丝
48、反应磷+氧气 五氧化二磷点燃硫+氧气 二氧化硫点燃铁+氧气 四氧化三铁点燃上述几个变化中，有什么共同的特征红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。（基本反应类型之一）反应通式 A + B = AB （多变一）化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应氧化反应：（非基本反应类型）物质跟氧发生的化学反应叫氧化反应缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。例如：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒等化合反应与氧化反应化合反应与氧化反应化合反应和氧化反应的关系化学反应化合反应氧化反应1234有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应化
49、合反应与氧化反应化合反应与氧化反应综上所述: 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。 供给呼吸：支持燃烧：医疗、登山、潜水、航空等炼钢、气割、气焊、宇航、液氧炸药等氧气的用途氧气的用途氯酸钾氯酸钾KClOKClO3 3氯化钾氯化钾 + + 氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KCl OKCl O2 2 （1 1）（2 2）高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾+ +二氧化锰二氧化锰+ +氧气氧气加热加热KMnOKMnO4 4过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水 + + 氧气氧气H H2 2O O2 2 H H2 2O OO O2 2（3 3）K K2 2Mn
50、OMnO4 4 MnOMnO2 2 O O2 2 氧气的实验室制法氧气的实验室制法实验室制取氧气有哪些反应实验室制取氧气有哪些反应发生装置发生装置收集装置收集装置氧气的实验室制法氧气的实验室制法 分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气装 置 图固液常温型 发生装置发生装置发生装置选择的发生装置选择的依据：依据：反应物状态：反应物状态：反应条件：反应条件：固态和液态固态和液态不需加热不需加热氧气的实验室制法氧气的实验室制法 分解过氧化氢制取氧气分解过氧化氢制取氧气收集装置选择的依据：收集装置选择的依据：不易溶于水且不与水反应的气体密度比空气大的气体且不与空气中气体反应密度比空气小的气体且不与空
