1、第四课时第四课时 化学平衡常数化学平衡常数复习回忆复习回忆平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原理（勒夏特列原理）： 如果改变影响平衡的一个条件（如如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向减弱这种改变的方向移动。移动。阅读课本：阅读课本：从从29的表格中的数据，的表格中的数据， 你能得出什么结论？你能得出什么结论？ 【结论结论】 一定温度一定温度下，对于下，对于已达平衡已达平衡的反应的反应体系中，体系中，生成物生成物浓度浓度幂之积幂之积与与反应物反应物浓浓度幂之积的比值度幂之积的比值是个是个常数。常数。1 1、定义：
2、、定义： 一定温度下一定温度下，对于，对于已达平衡已达平衡的反应体系中，的反应体系中，生成物浓度的幂之积生成物浓度的幂之积与与反应物浓度的幂之积反应物浓度的幂之积的比的比值是个值是个常数常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常，这个常数叫做该反应的化学平衡常数。数。2、数学表达式：、数学表达式：对于反应对于反应: pA(g)+qB(g) mC(g) + n D(g)一定温度一定温度达到平衡达到平衡时时 K= cp(C)cq(D) cm(A)cn(B)3 3、特点：、特点： 化学平衡常数化学平衡常数 K K 只受温度影响，只受温度影响，与反应物与反应物或生成物的浓度变化无关。或生成物的浓度变化无关。
3、练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化剂催化剂)()()(22232OcSOcSOcK)()()(22OHcHcCOcK（1）N2O4（g） 2NO2（g） （2） 1/2N2O4（g） NO2（g） （3）2NO2（g） N2O4（g） )Oc(N)(NOc 4222K)O(Nc)c(NO 421/22K)(NOc)O(Nc 2242K4、化学平衡常数书写原则、化学平衡常数书写原则（1）反应中的固体或纯溶液不列入平衡常数的表达式中。（2）
4、同一化学反应，可以用不同的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数，方程式不同，平衡常数不同。（3）同一可逆反应，K（正）= K（逆） 1 .（1）判断反应进行程度）判断反应进行程度 K值越大值越大，表示反应进行得，表示反应进行得越完全越完全，反应物，反应物转化率越大转化率越大 ； K值越小值越小，表示反应进行得，表示反应进行得越不完全越不完全 ，反，反应物应物转化率越小转化率越小 。)()()()(BcAcDcCcKnmqp一般地，当一般地，当K105时时,可认为反应进行基本完全可认为反应进行基本完全.5、平衡常数的意义、平衡常数的意义 如：如：N2(g)+O
5、2(g) 2NO(g) K=110-30(298K) 这意味着这意味着298K时，时，N2和和O2基本上没有进行反基本上没有进行反应，反之，应，反之，NO分解的逆反应在该温度下将几乎完分解的逆反应在该温度下将几乎完全进行，平衡时全进行，平衡时NO实际上全部分解为实际上全部分解为N2和和O2。例：不同温度时，反应例：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),的的平衡常数与温度的关系如下：平衡常数与温度的关系如下：温度温度623K698K763KK66 .954.445.9 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是判断
6、上面可逆反应的正方向是 反应反应.（2 2）判断反应的热效应判断反应的热效应放热放热若升高温度，值增大，则正反应为若升高温度，值增大，则正反应为 吸热吸热 反应反应若升高温度，值减小，则正反应为若升高温度，值减小，则正反应为 放热放热 反应反应（3）判断平衡移动方向）判断平衡移动方向一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc= cp(C)cq(D) ，叫该反应的浓度商。QcK ，反应向，反应向正反应正反应方向进行方向进行QcK ，反应处于，反应处于平衡状态平衡状态QcK ，反应向，反应向逆反应逆反应方向进行方向进行cm(A)cn(B). .利用平衡常数利用平衡常数,求平
7、衡时各组分的浓度求平衡时各组分的浓度例例1.在某温度下在某温度下,将将H2和和I2各各0.10mol的气态混合物的气态混合物充入充入10L的密闭容器中的密闭容器中,充分反应充分反应,达到平衡后达到平衡后,测测得得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数求反应的平衡常数. (2)在上述温度下在上述温度下,将将H2和和I2各各0.20mol的气态混合的气态混合物充入该密闭容器中物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的试求达到平衡时各物质的浓度浓度. .利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率求平衡时反应物的转化率例例2.在密闭容器中在密闭容器中,将将2.0mol CO
8、和和10mol H2O混合混合加热到加热到800C，达到下列平衡，达到下列平衡: K=1.0求求CO转化为转化为CO2的转化率的转化率.巩固练习巩固练习1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：天津高考）在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为的平衡常数为，下列说法正确的是，下列说法正确的是(双选双选)（）（）.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变.随温度改变而改变随温度改变而改变D2.(20
9、02上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g),其平衡常数和温度其平衡常数和温度t的关系如下：的关系如下：(1)k的表达式为：的表达式为：(2)该反应为该反应为反应（反应（“吸热吸热”或或“放热放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（） .容器中压强不变容器中压强不变.混合气体中浓度不变混合气体中浓度不变 .v(H2)正正=v(H2O)逆逆 D.c(CO2)=c(CO)(4)若若c(CO2) .c(H2)=c(CO) .c(H2O),此时温度为此时温度为 .t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6BC830
