1、2022年高考化学（丙卷）模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京冬奥会不仅是运动健儿的“竞技场”，也是前沿科技的“试验田”。下列有关北京冬奥会中的化学知识叙述正确的是A.冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B.“冰丝带”冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理C.火炬“飞扬”使用清洁的氢燃料，利用焰色反应给火焰着色，焰色反应是化学变化D.冬奥餐厅使用了安全的可
2、降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子8.伽罗木醇是制作杀虫剂的常用原料，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A.分子式为C10H16O B.可发生消去、加成、氧化反应C.与互为同分异构体D.1 mol该物质与足量金属钠反应放出11.2L H29.下列实验装置可以达到实验目的是A.装置可用于熔融NaOH 固体B.装置可用于测定氯水的pHC.装置可用于除去NaCl固体中混有的NH4C1D.装置可用于制备溴苯并验证发生了取代反应10.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。下列叙述
3、错误的是A.该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂B.该过程的总反应为HCHO+O2 CO2+H2OC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X氢化物的水溶液可用于刻蚀玻璃，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的核外电子数是X最外层电子数的2倍，W的单质是制作黑火药的原料之一。下列结论正确的是A.工业上通过电解法获取Y的单质B.简单氢化物的沸点：XYWD.最高价氧化物水化物的酸性：ZW12.中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaCl
4、CO+NaClO.忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是A.A极为太阳能电池的正极B.电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=C1O-+2H+C.理论上转化44gCO2,左室溶液质量增重18gD.电解结束后，电极II所在电极室溶液的pH变小13.常温下，向100mL 0.1 molL-1的NaA溶液中通入HF(g),溶液中lg （X代表A或F)的值和pH的关系如图所示，已知酸性：HFHA,忽略溶液体积的变化，下列叙述错误的是A.HA的电离常数K=10-7.5B.当c(F-)=c(HA)时，混合溶液pH=7C.通入0.01 mol HF时，c(F-)c(A-)c(HF)D
5、.随着HF的通入，溶液导电性先增大后减小26.(15分）二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。利用高浓度的NaClO溶液和异氰尿酸(CNO) 3H3固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示（部分夹持装置略）。已知：3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaC1O3+3H2O2NaClO+(CNO) 3H3=(CNO) 3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题：（1)装置A中发生反应的离子方程式为 .（2)装置B中盛放的试剂为 ，若撤去该装置，对C中制备实验产生的影响是 。（3)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入（CNO) 3H3固体，反应
6、过程中仍需不断通入Cl2,原因是 。（4)装置C中冰水浴的目的是 。（5)通过下列实验可测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量（样品中不含NaClO):反应原理：实验步骤：准确称取wg样品配成100mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，暗处静置充分反应后，用0.1000 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液VmL.滴定终点的现象是 .该样品中有效氯含量的表达式为 .（有效氯100%).若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则有效氯的测定值将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.(14分
7、）钛合金是一种重要的航空材料，以下是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含FeO和Fe2O3等杂质）为原料制备金属钛及副产品铁红的工艺流程：已知：TiO2+易水解为TiO2nH2O;高温下钛易与N2、H2等反应。常温下，Ksp Fe(OH)2=8.010-16,KspFeCO3=3.210-11.回答下列问题：（1)钛铁矿溶煮前需要粉碎，其目的是 。（2)在“滤液”中加入铁屑的作用是 。（3)FeSO4溶液中加入NH4HCO3时还有气体放出，写出反应的化学方程式： ，该反应温度不宜过高，原因是 。（4)制备FeCO3时，若将NH4HCO3换成（NH4)2CO3,还会产生Fe(OH)2,原因可能是
8、：FeCO3+2OH-Fe(OH)2+CO32-,计算该反应的平衡常数K= 。（5)“富含TiO2+酸性液”加热并过滤后，所得“废液”中溶质的主要成分是 。（6)已知TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) H=+151kJmol-1.该反应极难进行，当向反应体系中加入碳后，则反应在高温条件下能顺利发生，从化学平衡的角度解释原因为 。（7)镁与TiCl,高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是 （填标号）。A.H2 B.Ar C.CO2 D.N228.(14分）磷石膏是湿法生产磷酸的固体废弃物，主要成分是CaSO42H2O.用磷石膏生产硫酸或硫，既可减少对环境的污
9、染又可使资源循环利用。回答下列问题：（1)用硫磺还原磷石膏。已知下列反应：3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) H13CaS(s)+CaSO4(s)=4CaO(s)+4S(s) H2则反应：2CaSO4(s)+S(s)=2CaO(s)+3SO2(g) ,H= （用H1和H2表示）第11页（2)以高硫煤为还原剂焙烧2.5小时，温度对CaSO4转化率的影响如下图所示，CaCl2的作用是 ；当温度高于1200时，无论有无CaCl2,CaSO4的转化率都趋于相同，可能的原因是 。（3)用CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。温度低于800时，主要的还原产
10、物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。1150下，向盛有足量CaSO4的真空恒容密闭容器中充入一定量CO,反应体系起始压强为0.1a MPa.主要发生反应：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g).该反应达到平衡时，c(SO2)=8.010-5molL-1,CO的转化率为80%,则初始时c(CO)= molL-1,该反应的分压平衡常数KP= MPa(用含a的代数式表示；分压总压物质的量分数；忽略副反应）。（4)以C作还原剂。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值（炭粉与CaSO4的物质的量之比）的混合物，1100煅烧至无气体产生，结果如下图所示。当C/S值
11、为0.5时，反应产物主要为CaO、SO2和CO2;当C/S值大于0.7时，反应所得气体中SO2的体积分数不升反降，可能的原因是 。35.【化学选修3:物质结构与性质】（15分）镍锰酸锂（LiNi0.5Mn1.5O4)是一种成本低、原料丰富且环境友好的尖晶石结构材料，被认为是下一代动力锂离子电池首选的正极材料之一。回答下列问题：（1)基态Mn原子的价电子层电子排布式为 。（2)Ni2+可与丁二酮肟反应生成如下物质：该物质中含有的化学键类型有 （填标号）。A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。（3)Ni(N2H4)2(N3)2是一种富氮含能材料，N
12、2H4中氮原子的杂化方式为 ；写出一种与N3-互为等电子体的分子 （填化学式）；实验数据表明键角NH3PH3AsH3,分析原因是 。（4)氮与碳还能形成一种离子液体的正离子 ，为使该正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的C2H,不能被H原子替换，原因是 。（5)研究人员设计了新款Li3SBF4快离子导体，具有良好导电能力，为锂离子电池的发展做出了有益的贡献。晶胞图如下，其中BF4-位于体心，则Li+位于 （填“顶点”或“棱心”）。若该晶胞最近的Li+与BF4-距离为apm,则晶胞密度为 gcm-3（列出计算式）。36.【化学选修5:有机化学基础】（15分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：已知：回答下列问题：（1)A的名称是 ，B中含氧官能团的名称是 。（2)B生成C的化学方程式为 。（3)C与M一定条件下反应生成D,M的结构简式为 ，D生成E的反应类型是 。（4)B的同分异构体中，满足以下条件有 种。不含CH3 含2种官能团 含苯环，无其他环，且苯环上仅有2个取代基其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:2:2的结构简式为 。（5)参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的合成路线（其他必要的试剂自选）。2022年高考化学（丙卷）模拟试题参考答案 DBCCA CD 8
