1、原子物理学总复习2014年年段正路段正路第一章 原子的基本状况重点：重点：1，原子的核式结构，原子的核式结构2，粒子散射实验的意义粒子散射实验的意义1、卢瑟福的原子核式模型、卢瑟福的原子核式模型2. 粒子的散射实验：粒子的散射实验：粒子被静止核的库仑场散射的角度由下式决定bqqEkbZeMvctg212202242原子中的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子中央一个很小的体积内，称为原子核原子核。原子中的电子在核的周围绕核运动。3. 卢瑟福公式：卢瑟福公式：被散射到与粒子的初始运动方向成角的元立体角d内的相对粒子数为：2sin)()41(422220dMvZeNtndn第二章 原子的能级和辐射
2、重点：重点： 1、氢原子光谱的实验规律。、氢原子光谱的实验规律。 2、玻尔的氢原子理论。、玻尔的氢原子理论。1、氢原子光谱的一般规律、氢原子光谱的一般规律原子发光具有线状光谱的特征，氢原子光谱的实验规律是： 22111()RT mT nmnR 里德堡常数；T(m) 光谱项。m = 1，n = 2、3、4，赖曼系（紫外）m = 2，n = 3、4、5，巴尔末系（可见光）m = 3，n = 4、5、6，帕邢系（红外）m = 4，n = 5、6、7，布喇开系（远红外）光谱线系光谱线系2、玻尔的氢原子理论、玻尔的氢原子理论三个基本假设： 定态假设定态假设：电子在符合量子条件的轨道上运动时，原子 具有一
3、定能量而不发生辐射。 频率规则频率规则：电子从能量En的定态跃迁到Em时，原子辐射 光子，其频率hEEmn 角动量量子化条件角动量量子化条件：P= mrv = n h/2 ，n = 1、2、3三个结论：三个结论：222100112 0.529 10nhrnn aamme41122222013.6 13.68nEmeEevEevh nnn 氢原子中电子的轨道半径： 氢原子的能级公式：n = 1、2、3n = 1、2、3 氢原子光谱：12211()nmEEEhchc mn2)(nhcRnhcTEn氢原子能级能量与对应光谱项关系式：两个实验：两个实验：1、夫兰克夫兰克赫兹实验赫兹实验 物理意义：为原
4、子的量子化能级的存在给出了直接的 实验验证。2、史特恩史特恩盖拉赫实验盖拉赫实验 史特恩盖拉赫实验证实了 （1）角动量空间取向量子化； （2）电子自旋假设。第三章 量子力学基础光的波粒二象性光的波粒二象性微观粒子的二象性微观粒子的二象性vmhPhhE 2/xpx海森堡不确定关系海森堡不确定关系波函数波函数的统计解释的统计解释：波函数模的平方代表某时刻t在空间某点附近单位体积内发现一个粒子的概率， 即 代表概率密度。*2|第四章第四章 碱金属原子和电子自旋碱金属原子和电子自旋重点：重点： 1、碱金属原子光谱的规律和能级、碱金属原子光谱的规律和能级 2、碱金属原子光谱精细结构的规律、碱金属原子光谱
5、精细结构的规律 3、电子自旋与轨道的相互作用规律、电子自旋与轨道的相互作用规律一、基本内容22()xRRTnn碱金属原子光谱项碱金属原子定态的能级evnnhcRnhcRnlhcTExnl22216 .13)()(2、碱金属原子光谱规律的解释 多电子原子结构的价电子模型碱金属原子能级简并解除，能量不仅与n有关，还与l有关。原因： a. 原子实极化。 b. 轨道贯穿。碱金属原子光谱精细结构的规律碱金属原子光谱精细结构的规律主线系主线系第二辅线系第二辅线系（锐线系）（锐线系）第一辅线系第一辅线系（漫线系）（漫线系）柏格曼线系柏格曼线系（基线系）（基线系）四个线系四个线系碱金属原子光谱碱金属原子光谱精
6、细结构产生的原因精细结构产生的原因电子自旋电子自旋轨道角动量轨道角动量(1) 0,1,. -11(1) 2lspl llnps ss自旋角动量自旋角动量自旋自旋 轨道耦合轨道耦合BEsls自旋磁矩与轨道运动产生的磁场相互作用引起的能量修正项是：sljPPP自旋与轨道角动量耦合自旋与轨道角动量耦合：(1) ,1,.,jpj jjls lsls 精细结构产生的原因：精细结构产生的原因：对于S态电子（l=0），j量子数取唯一值1/2，故为单层。对于p、d、f等电子（l0），j量子数取两个可能值，故为双层双层。单电子辐射跃迁的选择定则选择定则：l=1，j=0，1原子态原子态符号符号jsL12 重态数重
7、态数 n l j 价电子符号价电子符号 原子态符号原子态符号12301/21s212S011/2 3/2 2s2p , 2p212P232P0123s3p3d1/2 3/2 2/3 2/5212S212S212P232P252D232D4.4 电子自旋同轨道运动的相互作用电子自旋同轨道运动的相互作用第五章第五章 多电子原子多电子原子重点： 1、氦和碱土金属的光谱的一般规律 2、两个价电子的角动量耦合规律和原子态 3、泡利原理 4、多电子原子光谱的一般规律 5、跃迁选择定则1.1.氦和碱土金属光谱规律氦和碱土金属光谱规律2.2.电子组态的表示电子组态的表示 2122612p 3sssNa:基态电
8、子组态：基态电子组态： 简记：简记：13s1.1.两套光谱线系，两套能级两套光谱线系，两套能级 2.2.两套能级间不产生跃迁两套能级间不产生跃迁 3.3.电子组态相同的，三重态能级总低于单一态相应的能级；电子组态相同的，三重态能级总低于单一态相应的能级；三重能级结构中，同一三重能级结构中，同一 值的三个能级，值的三个能级， 值大的能级值大的能级低（倒转次序）低（倒转次序）j212ss2612p 3p简记：简记：13pL-S耦合12Sss12L JLS121212,1,.,L 121212,1,.,Sss ssss,1,.,JLS LSLS总角动量总角动量21SJLs=0，单重态，单重态s=1，
9、三重态，三重态洪特定则洪特定则朗德间隔定则朗德间隔定则能级排布规则能级排布规则111js222js12Jjj1111111,1,.,jsss2222222,1,.,jsss121212,1,.,Jjjjjjj12( ,)Jjj泡利不相容原理泡利不相容原理 辐射跃迁的选择定则辐射跃迁的选择定则 （0 0除外） 10100,J,LS1200101 j j, J, 第六章第六章 在磁场中的原子在磁场中的原子一、基本要求1、理解用有效磁矩代表原子总磁矩的理由2、掌握在LS耦合下原子总磁矩的计算公式3、理解在外磁场中原子能级的分裂4、理解斯特恩 盖拉赫实验的解释5、确切理解塞曼效应2) 1(hllpll
10、lpme2Blll) 1( 2) 1(hsspssspme (1)sBs s轨道运动：轨道运动：自旋运动：自旋运动：原子的磁矩原子的磁矩= =电子的轨道磁矩电子的轨道磁矩+ +电子的自旋磁矩电子的自旋磁矩+ +原子核的磁矩原子核的磁矩 电子的轨道磁矩电子的轨道磁矩+ +电子的自旋磁矩电子的自旋磁矩mheB4原子的磁矩1 1、单电子原子的磁矩、单电子原子的磁矩 slslpmepme2)2(2slppme在LS耦合下原子总磁矩的计算公式2jegjm 111121j(j)l(l)s(s)gj(j) 2 2、多电子原子的磁矩、多电子原子的磁矩L-S L-S 耦合耦合) 1(2) 1() 1() 1(1
11、JJSSLLJJgpJJmeg2)J(J)(JJ)(jj)J(JggPPiii12111)J(J)(jj)(JJ)J(JgiiPPp121113、在外磁场中原子能级的分裂BMgEB在外磁场中原子能量计算公式拉莫尔旋进,1,.MJ JJ磁量子数21J BgB; 4EeBTMgLLhcmc-洛伦兹单位与能量变化与能量变化E对应的能级的光谱项变化为：对应的能级的光谱项变化为：5、 塞曼效应塞曼效应塞曼效应 在足够强的外磁场中，原子光谱的谱线发生分裂，分裂后的每条谱线都是偏振的。正常塞曼效应正常塞曼效应：在塞曼效应中，如果每条光谱线分裂成三条有规律的谱线，一条波长不变（称为线偏振光，电矢量平行于外磁场
12、），另外两条的波数与原波数之差都等于一个洛仑兹单位，分列两边，都是线偏振光（电矢量垂直于外磁场）。反常塞曼效应反常塞曼效应：谱线分裂的条数，间距和偏振情况与正常塞曼效应不完全相同时。塞曼效应的解题思路： 应掌握分析塞曼效应、计算、作图的基本方法。基本步骤 1， 计算原谱线跃迁初、末态的朗德因子g1和g2 2，列表计算可能的 值 3，计算分裂后每条谱线与原谱线的频率差（或波数差）11222211;,gMgMgMgMmceBLLgMgMmeBgMgM4)(4)(11221122或 洛仑兹单位画出能级图和能级跃迁图。塞曼跃迁的选择定则：M = 0 产生光。M = 1 产生光。 1D21P11P11D
13、2L S J M g Mg2 0 2 0，1， 2 1 21 0 1 0， 1 1 1 221111()(0,1)M gM gLL借助格罗春图计算波数的改变：借助格罗春图计算波数的改变：M 2 1 0 -1 -2 M2g2 2 1 0 -1 -2M1g1 1 0 -1（M2g2 - M1g1）=L) 1 , 0 , 1()1(0 0 0-1 -1 -11 1 1第七章、原子的壳层结构第七章、原子的壳层结构一、基本要求1、理解元素性质的周期性变化（反映出原子内部结构的规律性）。2、掌握原子核外电子排布所遵守的规律。3、掌握原子核外电子的壳层结构。1、元素性质的周期性变化 2、原子核外电子排布遵守
14、两条规律：泡利不相容原理和最低能量原理。 四个量子数：n；l；ml；ms。不能有两个电子具有完全相同的四个量子数，即原子中的电子是分布在不同状态的。3、原子核外电子的壳层结构电子壳层： K、L、M、N、O、P、Q对应量子数n： 1、2、3、4、 5、6、7每个电子壳层能容纳的最多电子数为2n2。 次壳层： S、P、d、f 对应量子数l：0、1、2、3 各次壳层能容纳的最多电子数为2(2l+1) 了解各个周期原子基态的电子组态。2.确定原子基态光谱项的简易方法确定原子基态光谱项的简易方法 (1)由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大S。 (2)求上述情况上的最大L。 (3)由半数法则确定J
15、。 (4)按2s+1LJ 确定基态原子态（光谱项）。第八章第八章 X X射线射线重点：重点： X射线的基本性质射线的基本性质 X射线的产生机制射线的产生机制 与与X射线相关的原子能级射线相关的原子能级 康普顿散射康普顿散射2dsin =n , n=1,2,3布拉格方程布拉格方程1，X射线连续谱发射机制：轫致辐射2，X射线标识谱发射机制：内层电子跃迁连续谱的短波限短波限X射线谱由连续谱和标识谱两部分组成。nmkVU)(242. 1min0hceV各元素标识谱有相似结构，分为波长最短的K线系、L线系、M线系等。一个实验：康普顿效应一个实验：康普顿效应)cos1 (0chm康普顿公式康普顿公式实验过
16、程，实验结论，物理解释，意义实验过程，实验结论，物理解释，意义 0( )xI xI e第九章、第九章、 原子核原子核重点：重点：1、原子核的基本性质、原子核的基本性质2、原子核的放射衰变、原子核的放射衰变3、原子核反应、原子核反应二、基本内容二、基本内容4020CaZAXnnppPLSLS核(1)PI I核原子核的角动量原子核的角动量(1)2Ieg I IM原子核的磁矩原子核的磁矩原子核的统计性：原子核的统计性：A为奇数的原子核属于费米子；为奇数的原子核属于费米子；A为偶为偶数的原子核属于玻色子。数的原子核属于玻色子。2()pnEZmAZ mmC核2H()nEZmAZ mmC原子或或衰变衰变衰变4242AZZAHXYe011XYAAZZee 011XYAAZZee011X+YAAZZee 核力的介子论核力的介子论：核子之间通过交换介子而相互作用，介子是核力场的量子。原子核反应：原子核反应：原子核受一个粒子撞击后而放出一个或几个粒子的过程。ApqB20122230103123()()()()()QEEEEmmmMMMmcMc1611528181OHODCnBe129 功夫在平时，考场别作弊！别留空白题！别交空白卷！祝大家：成绩如意！
