1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化一、焓变、反应热一、焓变、反应热化学键与化学反应中的能量变化的关系、化学键与化学反应中的能量变化的关系、H的计算式的计算式常见的吸热反应、放热反应及其对应图像常见的吸热反应、放热反应及其对应图像二、热化学方程式的书写二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热结合燃烧热、中和热)燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯燃烧热：常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯中和热：中和热：H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/molH大小的比较大小的比较三、中和热的测定三、中和热的测定环形玻璃
2、搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因第二节第二节 燃烧热燃烧热一、燃烧热一、燃烧热燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较燃烧热的概念和单位、焓变的大小比较表示燃烧热的热化学方程式的书写、表示燃烧热的热化学方程式的书写、H2O(l)、CO2(g)文字描述用文字描述用“正值正值”二、能源二、能源了解常见的一次能源、二次能源了解常见的一次能源、二次能源第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算一、盖斯定律一、盖斯定律(主要是应用主要是应用)内容内容(与途径无关与途径无关)、由已知的热化学方程式求出未知的反应、由已知的热化学方程式求出未知的反应二、反
3、应热的计算二、反应热的计算 反应热的计算类型：反应热的计算类型： A.根据反应热的概念的计算根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算根据热化学方程式的计算C 根据化学键键能的计算根据化学键键能的计算D利用盖斯定律的计算利用盖斯定律的计算第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第一节第一节 化学反应速率化学反应速率一、化学反应速率一、化学反应速率化学反应速率概念化学反应速率概念 、公式和单位、公式和单位 同一化学反应的速率可用不同物质表示同一化学反应的速率可用不同物质表示,它们之间的关系它们之间的关系有关化学反应速率的表达式有关化学反应速率的表达式化学反应速率大小的比
4、较化学反应速率大小的比较化学反应速率的简单计算及格式化学反应速率的简单计算及格式第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论一、有效碰撞理论活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞活化分子；活化能；活化分子百分数；有效碰撞二、外界条件对反应速率的影响二、外界条件对反应速率的影响1、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并、浓度、温度、压强及催化剂对化学反应速率的影响并用有效碰撞理论加以解释用有效碰撞理论加以解释2、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响、压强对怎样的化学反应化学反应速率无影响?1)增大压强一定能增大反应速率吗？增大压强一定能增大反应速率吗？
5、(恒容充入惰性气体恒容充入惰性气体)2)恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？恒压充入惰性气体化学反应速率怎样变化？转化成浓度转化成浓度第三节第三节 化学平衡化学平衡一、化学平衡状态的建立一、化学平衡状态的建立定义、特征定义、特征 (5个个)、 化学平衡状态标志的判断化学平衡状态标志的判断(变量不变变量不变)影响化学平衡状态的因素影响化学平衡状态的因素 (浓度、温度、压强浓度、温度、压强)及平衡的移动及平衡的移动催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理等效平衡等效平衡全等全等(任何化学平衡任何化学平衡)相似相似恒恒T恒恒P(无需看分子数无需看分子数)：相似或
6、全等：相似或全等恒恒T恒恒V(看分子数看分子数)分子数不变：相似分子数不变：相似/全等全等分子数改变：全等分子数改变：全等化学平衡图像化学平衡图像速率速率时间时间(判断改变条件、平衡移动判断改变条件、平衡移动)转化率转化率温度温度压强压强(定一变二定一变二)转化率转化率T/P时间时间(先拐先平数值大先拐先平数值大)二、化学平衡常数二、化学平衡常数表达式、表达式、K值只与温度有关、转化率的计算值只与温度有关、转化率的计算计算题计算题(列出起始、转化、平衡浓度列出起始、转化、平衡浓度)第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向一、自发反应、自发过程一、自发反应、自发过程了解常见的反应有哪些
7、是自发的了解常见的反应有哪些是自发的二、判据二、判据焓判据、熵判据、复合判据焓判据、熵判据、复合判据(了解了解)高温高压下石墨变成金刚石是非自发的高温高压下石墨变成金刚石是非自发的第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离一、强弱电解质一、强弱电解质常见的强弱电解质的类型并学会判断常见的强弱电解质的类型并学会判断与导电性、溶解性无关与导电性、溶解性无关二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡电离方程式的书写电离方程式的书写(强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、强等号、弱可逆、多元弱酸分步写、多元弱碱一步完、多元弱碱一步完、NaHSO4、NaHC
8、O3)影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(浓度、温度、稀释、同离子效应、浓度、温度、稀释、同离子效应、化学反应化学反应)第二节第二节 水的电离与溶液酸碱性水的电离与溶液酸碱性一、水的电离一、水的电离水的离子积水的离子积(常温常温1.010-14)、只与温度有关、只与温度有关影响水电离的因素影响水电离的因素(温度、加酸温度、加酸/碱、加会水解的盐碱、加会水解的盐)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH酸碱性本质酸碱性本质(H+、OH-浓度相对大小浓度相对大小)、 pH=-lgc(H+)pH的计算的计算(稀释、两强的混合、酸碱混合稀释、两强的混合、酸碱混合)酸碱中和滴定酸碱中和滴定(仪器、操作
9、步骤、终点现象、误差分析、仪器、操作步骤、终点现象、误差分析、实验结果数据处理实验结果数据处理)第三节第三节 盐类水解盐类水解一、盐类水解一、盐类水解强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸碱性原因、实质、规律、原因、实质、规律、 水解的离子方程式的书写水解的离子方程式的书写影响水解平衡的因素影响水解平衡的因素(温度、浓度、稀释、加酸温度、浓度、稀释、加酸/碱、双水解碱、双水解)二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用pH大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较大小的比较、离子共存、同种离子不同溶液的浓度比较离子浓度大小顺序离子浓度大小顺序(同一溶液
10、中、两种溶液的混合同一溶液中、两种溶液的混合)三大守恒三大守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒、物料守恒、质子守恒)第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡主要考察应用及解释主要考察应用及解释沉淀的生成、溶解及转化和原因解释沉淀的生成、溶解及转化和原因解释第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池定义、电极及发生的反应、盐桥的作用定义、电极及发生的反应、盐桥的作用原电池原理、组成条件原电池原理、组成条件(判断所给图判断所给图)原电池的设计原电池的设计电极反应式的书写电极反应式的书写应用应用(判断金属的活动性判断金属的活动性)第二节第二节 化学电源化学电源了
11、解常见的一次电池、二次电池了解常见的一次电池、二次电池碱性锌锰电池、铅蓄电池碱性锌锰电池、铅蓄电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池(酸性酸性/碱性条件碱性条件)的电极反应的电极反应(充放电充放电)及总反应及总反应第三节第三节 电解池电解池一、电解池一、电解池电解电解/电解池的定义、电极、电子电解池的定义、电极、电子/离子移动方向离子移动方向离子放电顺序、电解后溶液离子放电顺序、电解后溶液pH的变化及复原的变化及复原电极反应式的书写电极反应式的书写(电解水；电解电解质；电解水和电解质电解水；电解电解质；电解水和电解质)先看阳极材料，若为惰性，再看溶液中的离子放电先看阳极材料，若为惰性，再看溶液中的离子放电二、电极的应用二、电极的应用电极饱和食盐水：阴极附近变红、电冶金电极饱和食盐水：阴极附近变红、电冶金电镀：待镀制品作阴极、计算电镀：待镀制品作阴极、计算(电子守恒、总反应式、关系式电子守恒、总反应式、关系式)第四节第四节 金属腐蚀及防护金属腐蚀及防护一、电化学腐蚀一、电化学腐蚀吸氧腐蚀及析氢腐蚀的条件、电极反应式、现象解释吸氧腐蚀及析氢腐蚀的条件、电极反应式、现象解释两者的比较两者的比较二、电化学防护二、电化学防护牺牲阳极保护法、外加电流的阴极保护法牺牲阳极保护法、外加电流的阴极保护法其他的应用及解释其他的应用及解释
