1、卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中是第、卤族元素是元素周期表中是第_族族2、包括的元素的名称和符号：、包括的元素的名称和符号：_。A氟（氟（F）、）、氯（氯（Cl）、）、溴（溴（Br）、）、碘（碘（I）氟气氟气物理性质：氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。一、卤素的物理性质一、卤素的物理性质氯气氯气物理性质：氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气，有毒。液溴液溴物理性质：液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，有毒。碘碘物理性质：碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇苯等溶剂，微溶于水。卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态
2、密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔点逐渐升高沸点逐渐增大沸点逐渐增大颜色逐渐加深颜色逐渐加深溶解度逐渐减少溶解度逐渐减少 1、应如何保存液溴？应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，由于液溴容易挥发成溴蒸气，因
3、此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。溴挥发。瓶口用蜡封好。思考 2、 如何提纯沙子和碘的混合物？如何提纯沙子和碘的混合物？ 加热混合物，使碘升华。加热混合物，使碘升华。碘碘二、卤素的化学性质二、卤素的化学性质 画出画出F、Cl、Br、I元素的原子结构示意图元素的原子结构示意图氟氟氯氯溴溴 F F ClCl Br I At Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多 得电子能力递减得电子能力递减氧化性非金属性减弱氧化性非金属性减弱F F2 2ClCl2 2BrBr2
4、2II2 2结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（回忆（回忆氯气氯气的性质）的性质）HF很稳定很稳定H2+F2=2HF 冷暗处爆炸冷暗处爆炸F2HCl稳定稳定H2+Cl2 2HCl光照或点燃光照或点燃 Cl2HBr较稳定较稳定加热至加热至500Br2HI很不稳定很不稳定持续加热持续加热I2生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性化学方程式化学方程式反应条件反应条件单质单质 与氢气的反应与氢气的反应H2+I2 2HIH2+Br2 2HBr卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应规律：规律：剧烈程度：剧烈程度：F F2 2ClCl2 2B
5、rBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHFHClHClHBrHBrHIHI剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2随堂练习随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A现象：现象：溶液由无色变
6、为溶液由无色变为橙黄色橙黄色水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为层：无色变为橙黄色橙黄色CClCCl4 4振荡振荡 NaBrNaBr溶液溶液氯水氯水卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应反应原理反应原理:Cl2 2 NaBr = 2 NaClBr2氧化性强弱氧化性强弱 Cl2Br2结论：结论：氯水氯水 KI溶液溶液现象：现象： 溶液由无色变为溶液由无色变为棕黄色棕黄色反应原理反应原理:Cl2 2 NaI = 2 NaClI2水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为层：无色变为紫红色紫红色氧化性强弱氧化性强弱 Cl2I2CClCCl4 4振荡振荡结论结论
7、：溴水溴水 KI溶液溶液溶液由无色变为溶液由无色变为紫红色紫红色现象：现象：水层：颜色变浅水层：颜色变浅CClCCl4 4层：无色变为层：无色变为紫红色紫红色CClCCl4 4振荡振荡反应原理反应原理: Br2 2 KI = 2 KBr I2结论：氧化性强弱结论：氧化性强弱 Br2I2卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应 Cl2 2 NaBr = 2NaClBr2Cl2 2 KI = 2 KCl I2Br2 2 KI = 2 KBr I2结论结论:F2 Cl2 Br2 I2氧化性氧化性(或非金属性或非金属性)逐渐减弱。逐渐减弱。元素非金属性强弱的判断方法元素非金属性强弱的判断方法:(1)单
8、质与氢气反应的难易单质与氢气反应的难易;(易则强易则强)(2)气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性;(稳则强稳则强)(3)最高价氧化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物酸的酸性的酸的酸性的强弱强弱;(酸性强则强酸性强则强)如如:稳定性：稳定性：HCl NH3 H2S非金属性：非金属性：Cl N S如：酸性：如：酸性：HNO3 H2CO3非金属性：非金属性：NC(4)利用置换反应利用置换反应;(强能置换弱强能置换弱)元素金属性强弱的判断方法元素金属性强弱的判断方法: :(1)(1)单质与水或酸反应置换出氢气的难易单质与水或酸反应置换出氢气的难易; ;( (易则强易则强) )(2)(2)最高价氧
9、化物对应的水化物最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性的强弱的强弱;(;(碱性强则强碱性强则强) )(3)(3)利用置换反应利用置换反应;(;(强能置换弱强能置换弱) )3、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（递变规律不正确的是（ ）A. 单质的密度依次增大单质的密度依次增大B. 单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C. Cl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2 D. F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D、 H2SiO3 C在反应中常作为氧化剂，在反应中常作为氧化剂，被还原成被还原
10、成-1-1价。都能跟价。都能跟金属、氢气、水等发生金属、氢气、水等发生反应。反应。卤素结构的相似性卤素结构的相似性卤素性质的相似性卤素性质的相似性卤素结构的递变性卤素结构的递变性卤素性质的递变性卤素性质的递变性最外层都有最外层都有7 7个电子，个电子，在反应中易得到在反应中易得到1 1个个电子电子电子层数逐渐增电子层数逐渐增多，原子半径逐多，原子半径逐渐增大渐增大氧化性逐渐减弱，与金氧化性逐渐减弱，与金属、氢气、水反应由易属、氢气、水反应由易到难到难卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递递变性变性最外最外层层电电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度
11、 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质单质具有具有强氧强氧化性化性逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减弱减弱非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱总结：总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性。失电子的能力逐渐增强失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱4、X 、Y是元素周期表第是元素周期表第 A族中的两种元族中的两种元素，下列叙述中能说明素，下列叙述中能说明X的非金属性比的非金属性比Y强的强的是（是（ ）A .X原子的电子层数比原子的电子层数比Y原子的电子层数多原子的电子层数多B .X的气态氢化物比的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定C .Y的单质能将的单质能将X从从NaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来D . X在暗处可与在暗处可与H2反应，反应，Y在加热条件下才在加热条件下才能与能与H2反应反应B. D
