1、专题复习专题复习20122013中考化学中考化学【复习目标】【复习目标】 了解元素质量守恒法在解题中的应用，学会了解元素质量守恒法在解题中的应用，学会分析方法和分析思路，掌握解题技巧。分析方法和分析思路，掌握解题技巧。 计算专题：元素质量守恒法计算专题：元素质量守恒法 这一类计算题中通常发生多个化学反应，这一类计算题中通常发生多个化学反应，但是其中一定存在着某一种元素的质但是其中一定存在着某一种元素的质量保持不变。这样就可以根据该元素量保持不变。这样就可以根据该元素的质量不变进行计算。的质量不变进行计算。例例1.将将100克含碳酸钙克含碳酸钙80的石灰石高温的石灰石高温灼烧一段时间后，冷却，得
2、到残余固体灼烧一段时间后，冷却，得到残余固体中的钙元素的质量分数是中的钙元素的质量分数是41，则生成，则生成氧化钙质量为氧化钙质量为 。28克克分析：由于高温灼烧前后固体中的钙元素的质量没有分析：由于高温灼烧前后固体中的钙元素的质量没有改变，因此可以抓住反应前后钙元素的质量守恒列出改变，因此可以抓住反应前后钙元素的质量守恒列出方程，求出剩余固体的质量，从而可以得出反应生成方程，求出剩余固体的质量，从而可以得出反应生成CO2的质量，再根据化学方程式进行计算，就能得出的质量，再根据化学方程式进行计算，就能得出生成氧化钙的质量。生成氧化钙的质量。100g80% =x41% x=78g 10040则反
3、应生成则反应生成CO2的质量的质量=100g-78g=22g再根据化学方程式进行计算就可以得出氧化钙的质量再根据化学方程式进行计算就可以得出氧化钙的质量 （镇江市（镇江市2012）取一定质量的取一定质量的CaCO3高温加热一段时高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余固体，剩余固体中钙元素质量分数为中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是。下列判断正确的是 A生成生成2.0 g CO2气体气体 B原来原来CaCO3的质量为的质量为14.3 g C生成了生成了5.6 g CaO D剩余剩余CaCO3的质量为的质量为3.0 gA分析：由于
4、反应前后固体中的钙元素质量没有发生分析：由于反应前后固体中的钙元素质量没有发生改变，所以可以抓住钙元素的质量相等列方程。改变，所以可以抓住钙元素的质量相等列方程。 例例2、把、把5.1克镁和铝的合金加入到一定质量、一克镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.5克氢气，向反应后的溶液中加入一定量的氢克氢气，向反应后的溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好使上述反应产生的氯化镁、氧化钠溶液，恰好使上述反应产生的氯化镁、氯化铝完全转化为沉淀，则生成的氯化钠的质氯化铝完全转化为沉淀，则生成的氯化钠的质量是（量是（ ） A.12.2
5、5克克 B.29.25克克 C.30.5克克 D.20.25克克BH-Cl-NaCl 58.51 0.5g x分析：生成氢气的质量就是参加反应的盐分析：生成氢气的质量就是参加反应的盐酸中溶质氯化氢中的氢元素的质量，而氯酸中溶质氯化氢中的氢元素的质量，而氯化氢中氢和氯的原子个数比为化氢中氢和氯的原子个数比为11，且所，且所有的氯元素全部生成了氯化钠，所以它们有的氯元素全部生成了氯化钠，所以它们之间的关系如下：之间的关系如下：1.氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。现取氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质。现取4.65g已变质的氢氧化钠固体跟已变质的氢氧化钠固体跟36.5g10的稀盐酸恰
6、的稀盐酸恰好完全反应后将溶液蒸干，所得固体的质量是好完全反应后将溶液蒸干，所得固体的质量是( ) A、5.85g B、1.17g C、58.5g D、11.7g2. 由由MgO和和Mg(OH)2组成的混合物中，镁元素的质量组成的混合物中，镁元素的质量分数是分数是48，取该混合物，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫，将其投入适量的稀硫酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为酸中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为( ) A、12g B、24g C、36g D、48gAB抓住氯元素的质量相等抓住氯元素的质量相等抓住镁元素的质量相等抓住镁元素的质量相等 3.取一定量的氧化铜和氧化铁的混合物，加
7、入到取一定量的氧化铜和氧化铁的混合物，加入到 50g19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应生成盐和水。的稀硫酸中，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（原混合物中氧元素的质量是（ ） A、6.4g B、3.2g C、1.6g D、0.8g分析：从分析：从CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O不难看出：不难看出：反应物反应物H2SO4中的氢元素的质量应该等于生成物水中的氢元中的氢元素的质量应该等于生成物水中的氢元素的质量；素的质量；生成物水中的氧元素质量应该等于氧化铜和氧化铁的混合物生成物水中的氧元素质量应该等于氧化铜和氧化铁的混
8、合物中的氧元素质量。中的氧元素质量。50g19.6% =x98291X=1.8g1.8g =1.6g98C例例3.有有CO和和CO2的混合气体，其中氧元素的质的混合气体，其中氧元素的质量分数是量分数是64，将，将5g该混合气体通过足量灼该混合气体通过足量灼热的氧化铜，再将剩余气体通过足量的氢氧化热的氧化铜，再将剩余气体通过足量的氢氧化钙溶液，可得到碳酸钙沉淀钙溶液，可得到碳酸钙沉淀 克。克。15分析：混合气体中只有两种元素，已知其中氧元素的分析：混合气体中只有两种元素，已知其中氧元素的质量分数是质量分数是64，就可以得出碳元素的质量分数，从，就可以得出碳元素的质量分数，从而也就知道碳元素的质量
9、。由于反应前后碳元素的质而也就知道碳元素的质量。由于反应前后碳元素的质量没有改变，即生成碳酸钙中的碳元素质量与混合气量没有改变，即生成碳酸钙中的碳元素质量与混合气体中的碳元素质量是相等的，根据这一关系就可以求体中的碳元素质量是相等的，根据这一关系就可以求出碳酸钙的质量了。出碳酸钙的质量了。5g(1-64%)=xX=15g10012 锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶与一定质量溶质质量分数为质质量分数为25的稀硫酸恰好完全反应，将反应的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）后的混合物蒸发水分得固体（不含结晶水）11g，则，则
10、反应中生成氢气的质量是（反应中生成氢气的质量是（ ） A、0.15g B、0.20g C、0.30g D、0.45gA SO42-2H+2HH2 96 211g-3.8g x x=0.15g（2009常州市中考题常州市中考题）某物质是由葡萄糖（某物质是由葡萄糖（C6H12O6）、）、尿素【尿素【CO(NH2)2】、乙酸（】、乙酸（CH3COOH）混合而成，）混合而成，有该物质有该物质240g在充足的氧气中完全燃烧生成水的质在充足的氧气中完全燃烧生成水的质量是（量是（ ） A.36g B.72g C.144g D.无法计算无法计算分析：由于三种物质中的氢元素质量分数相等，且分析：由于三种物质中的
11、氢元素质量分数相等，且反应生成的水中氢元素的质量与混合物中的氢元素反应生成的水中氢元素的质量与混合物中的氢元素的质量相等。的质量相等。设水的质量为设水的质量为x，则，则240g =xX=144g91151例例4.取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44克二氧化碳和克二氧化碳和36克水。则克水。则该可燃物的质量至少该可燃物的质量至少 _克。克。另取该可燃物另取该可燃物16克在氧气中完全燃烧，消耗氧气克在氧气中完全燃烧，消耗氧气24克。克。该可燃物的组成元素为该可燃物的组成元素为 _，各元素的质量比，各元素的质量比为为 _。分析：根据质量守恒定律
12、可知，该可燃物中一定含有碳、分析：根据质量守恒定律可知，该可燃物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，且碳、氢两种元素的质量氢两种元素，可能含有氧元素，且碳、氢两种元素的质量等于生成的等于生成的CO2和和H2O中的碳、氢两种元素的质量。这两中的碳、氢两种元素的质量。这两种元素的质量和就是该可燃物的至少的质量。种元素的质量和就是该可燃物的至少的质量。（2）题中反应物的质量和是）题中反应物的质量和是40g，则完全燃烧生成物的，则完全燃烧生成物的质量和也是质量和也是40g，结合（，结合（1）中）中CO2和和H2O的质量比可以的质量比可以得出生成得出生成CO2和和H2O的质量，再结合元素质量守恒就
13、可以的质量，再结合元素质量守恒就可以确定可燃物的元素组成以及各元素的质量比了。确定可燃物的元素组成以及各元素的质量比了。16C、H、O314化学式是化学式是_CH4O 将一定质量的乙醇将一定质量的乙醇(C2H5OH)在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成44克二氧克二氧化碳、化碳、56克一氧化碳和若干克水，则燃烧的乙醇质量是克一氧化碳和若干克水，则燃烧的乙醇质量是_克，生成水的质量是克，生成水的质量是_克。克。设乙醇的质量为设乙醇的质量为x，则，则X =44g +56gX=69g462444122812设生成水的质量为设生成水的质量为y，则，则 =69g.y.y=81g914666981碳元素质量相
14、等碳元素质量相等氢元素质量相等氢元素质量相等 有一空气中暴露过的有一空气中暴露过的NaOH固体，分析测知含水固体，分析测知含水6.62%、Na2CO3 2.38%、NaOH 91%。取一。取一定质量的样品加入到定质量的样品加入到46g质量分数为质量分数为36.5%的的盐酸中，充分反应后过量的盐酸用质量分数为盐酸中，充分反应后过量的盐酸用质量分数为4.43%的的NaOH溶液中和到溶液中和到PH=7，用去，用去NaOH溶液溶液20.59g，蒸干中和后的溶液，可得到固体，蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为的质量为_克克.26.9 将将8克氧化铁放在一硬质玻璃管中，通入克氧化铁放在一硬质玻璃管中，通
15、入CO气体高气体高温加热一段时间，测得玻璃管内固体的质量减少了温加热一段时间，测得玻璃管内固体的质量减少了1.2克，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量克，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量是是 。思考：此时玻璃管内固体物质中有哪些物质？思考：此时玻璃管内固体物质中有哪些物质？质量各多少克？质量各多少克？分析：反应前后铁元素的质量没有改变。分析：反应前后铁元素的质量没有改变。分析：固体质量减少了分析：固体质量减少了1.2g，就是说参加反应的氧化铁，就是说参加反应的氧化铁中的氧元素的质量是中的氧元素的质量是1.2g。（固体减少的质量就是参加（固体减少的质量就是参加反应的氧化铁中的氧元素的质量）反应的氧化铁中的氧元素的质量）x =1.2g x=4g16048有氧化铁和铁，质量分别是有氧化铁和铁，质量分别是4g和和2.8g5.6g 现有现有Na2O、 NaOH、Na2CO3的混合物的混合物11.2g，将其与将其与49.5g20%的稀盐酸混合，恰好完全反的稀盐酸混合，恰好完全反应，同时放出应，同时放出2.2g气体。试求：气体。试求：（1）原混合物中）原混合物中Na2CO3的质量的质量;（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数）反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.3g15.9g、58.5g、27.2%
