1、梅岭中学教育集团2021-2022学年初三第一次模拟考试试卷初三年级 化学学科说明：1本试卷共8页，包含选择题（第1题第20题，共20题）、非选择题（第21题第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。可能用到相对原子
2、质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法正确的是A回收塑料，再生减污B焚烧秸秆，增肥农田C深埋电池，消除污染D禁用农药，保护水源2下列过程涉及化学变化的是 A汽油燃烧B湿衣晾干C氧气液化D干冰升华3自然界里多数物质含有氧元素。下列属于氧化物的是AO2BAl
3、2O3CCa(OH)2DK2CO34世界由物质组成，物质由微粒构成。下列物质由离子构成的是ANaCl BN2CH2ODCO5不同的洗涤剂具有不同的酸碱性。下列最接近中性的洗涤剂是A. 洁厕剂：pH=1.0B. 洗发露：pH=7.6C. 洗衣液：pH=10.5D. 漂白液：pH=13.46下列化学用语与含义不相符的是 AO2- 氧离子B2H+ 2个氢离子 CCl2 2个氯原子D2NH3 2个氨分子7对反应进行分类有助于认识与研究。下列属于复分解反应的是 A2H2 + O2 2H2OBCaCO3 CaO + CO2CZn + H2SO4
4、;ZnSO4 + H2DNaOH + HCl NaCl + H2O8安全是社会稳定和发展的基石，以下属于“易爆物”标识的是 AB C D 9可再生能源X燃烧的化学方程式为X + 3O2 2CO2 + 3H2O，则X的化学式为AC2H4BCH4O CC2H6ODC2H610有关NaHCO3的说法不正确的是A类别：盐 B溶解性：难溶于水 C俗名：小
5、苏打 D用途：治疗胃酸过多11有关右图试剂的描述正确的是A该试剂可使纸张炭化B该试剂可用作干燥剂C溶质与溶剂的质量比是37100D打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾12常温常压下，10000 L石油气压缩后可装入体积为10 L的钢瓶。主要原因是A气体分子间有较大间隔B分子的质量很小 C分子在不断运动 D分子由原子构成13某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是A反应后原子数目增加 B反应后原子的种类增加C反应前后各元素的化合价不变 D反应前后物
6、质的总质量不变14根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色溶液为酸性B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸，粉末消失，产生气泡白色粉末为Na2CO3C将某气体燃烧，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠该气体为 H2D在CuSO4溶液中分别插入铁片和银片，铁表面有红色物质析出，银片无变化金属活动性顺序：FeCuAg15试管是初中化学实验中常用的一种仪器。下列关于试管的操作正确的是 &
7、nbsp; A收集H2B加热试管C滴加液体D取用固体16针对新型冠状病毒的防疫抗疫物品有75%医用酒精、次氯酸等。其中，酒精的成分是乙醇，其化学式为C2H6Ox，相对分子质量是46，易挥发，易燃；次氯酸化学式为HClO，见光易分解。下列对这两种物质的认识不正确的是A乙醇的化学式中x = 1 B次氯酸中氯元素的化合价为+1C乙醇中碳元素的
8、质量分数小于氢元素的质量分数D次氯酸应保存在棕色瓶中17右图是KCl、KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 AT2 时KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为 60% B将 T2 时KNO3的不饱和溶液降温至 T1 ，一定能得到KNO3的饱和溶液 CT2 时，KCl溶液的溶质质量分数一定小于KNO3溶液的溶质质量分数DT1 时，将KCl、KNO3两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等18下图是“硫及其化合物的价、类关系图”。下列说法不正确的是 Aa点表示物质的所属类别是单质Bb点表示的物质溶于雨水会形成酸雨Cc点表示的物
9、质是H2SO4Dd点表示的物质不能与c点表示的物质发生化学反应19石墨烯是一种新型无机材料，可使用胶带将石墨（片层状结构，层 与层之间没有化学键）进行多次一分为二的剥离，得到仅由一层碳原子构成的薄片（石墨烯），其结构如下图所示（线与线的焦点为一个碳原子，六个碳原子构成一个正六边形，向四周进行延伸）。下列有关该石墨烯说法正确的是A该石墨烯可用作导电材料B石墨剥离过程中发生了化学反应C该石墨烯是化合物D该石墨烯的熔沸点较低20使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如下图所示。下列说法不正确的是A转化过程和中，氢元素化合价发生了变化 &
10、nbsp; B过程中，理论上每58 t C4H10完全反应，需消耗208 t O2C理论上，每88 t CO2完全转化为C4H10，需消耗26 t H2 D从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程非选择题21（11分）人类使用材料的历史源远流长。（1）明长城城墙中发现了糯米的成分，古代工匠使用具有超强粘合力的“糯米灰浆”粘合墙体。糯米中含糖类、蛋白质、脂肪、钙、铁、维生素等。糯米成分中的钙、铁指的是 （填字母）。A单质B元素C原子淀粉占糯米质量的75%-80%，淀粉的组成元素有C、H、O，属于 （填
11、“糖类”或“蛋白质”）。常用 （填物质名称）检验食物中是否含有淀粉。淀粉在一定条件下和水发生化学反应，生成一种相对分子质量为180的小分子化合物（含有C、H和O），该化合物是 （填名称）。（2）新材料的发展与应用促进了人类社会的进步。碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如右图所示。右图中材料属于金属材料的是 ；属于无机非金属材料的是 ；属于有机合成高分子材料的是挤塑板和 。铝制品在生活中被广泛使用，原因是铝表面会形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式是 &n
12、bsp;。（3）人类发现并使用金属的时间先后顺序依次是Au、Ag、Cu、Fe。请从金属单质性质的角度分析其原因可能是 。22. （11分） 发展清洁能源，是促进生态文明发展建设的重要任务。（1）天然气的主要成分为甲烷（CH4）。天然气属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 CH4可表示一个 （填“原子”、“分子”或“离子”）。甲烷不完全燃烧会生成多种产物，与完全燃烧相比，CH4不完全燃烧除产生污染环境的CO、C外，还会产生的问题是 （写出一种）。（2）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，泄
13、漏后遇明火或者静电易发生爆炸。在天然气中添加少量C4H8S（一种有浓烈臭味的物质），其目的是 。 一定条件下，C4H8O与H2S反应可生成C4H8S和另一种常见液态化合物，该反应的化学方程式是 。（3）为防止天然气泄漏，可在家安装报警器。安装位置如右图所示，正确的是 （填“位置A”或“位置B”）。天然气泄漏后，应立即采取的措施为 。（填字母）A打开抽油烟机，排出泄漏气体B关闭阀门，打开窗户，通风透气C立即用手机通知相关部门进行检修开采的天然气中含有H2S等酸性气体，可使用某溶剂在高压和较低温
14、度下溶解吸收酸性气体，是因为高压和较低温度下气体在某溶剂中的溶解度 （填“增大”、 “不变”或“减小”）。 （4）光合成太阳能燃料可通过光电催化将CO2、H2O转化为CH4的过程，该过程有若干反应，其中反应之一的催化原理如右图所示，该反应的化学方程式为 。23（12分）用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFey(SO4)z6H2O，并进行成分测定。具体操作步骤如下：稀H2SO4Fe粉CuSO4溶液稀H2SO4仪器a已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100时易失去结晶水。（1）制备
15、FeSO4溶液，装置如右图所示：仪器a的名称是 ，烧瓶内发生反应的化学方程式是 。使用的铁含有杂质，反应过程中会产生的少量PH3气体，用CuSO4溶液吸收时发生：4CuSO4 + PH3 + 4H2O = H3PO4 + 4 + 4Cu。（2）通过下列流程来制取少量硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFey(SO4)z6H2O：FeSO4溶液的质量分数/%硫酸亚铁铵的纯度(%)“混合反应”时温度应控制在7080的原因是：a温度过低，该反应的速率低； b 。在一定条件下，Fe
16、SO4溶液的质量分数对硫酸亚铁铵晶体纯度的影响如右图所示。由该图可知，为提高硫酸亚铁铵晶体的纯度，FeSO4溶液最适宜的质量分数是 %。FeSO4溶液中的Fe2+易被溶液中的溶解氧反应。为减小FeSO4溶液中的Fe2+被反应的比例，可采取的措施有：a加入还原铁粉；b ；cFeSO4溶液应现用现配。 （3）确定硫酸亚铁铵晶体(NH4)xFe y(SO4)z6H2O化学式：称取适量放入硫酸亚铁铵晶体溶于足量的稀盐酸中，加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得4.66 g固体甲。向所得滤液中加过量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得0
17、.80 g氧化铁。固体甲中所含物质的化学式是 。xyz = 。24（13分）CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。（1）以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如右图所示：反应的基本类型是 。该工艺实现了由 能到化学能的转化，并同时实现了CO2的充分利用。（2）工业上可用CO2来制备甲醇等物质，可采用“碳捕捉技术”获得CO2，其过程如下图所示： 已知：“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用能有效地减少CO
18、2气体的排放。“捕捉”时使用CaO，其吸收CO2时反应的化学方程式是 。整个过程中可循环使用的物质是 。理论上每生成3.2 g甲醇（CH4O），消耗CO2的质量是 g。（3）CO2和NH3在一定条件下可制得常见的化肥尿素CO(NH2)2：该反应的化学方程式中，CO2和NH3的计量系数之比是 。使用尿素霜（含尿素），对皮肤有保湿作用，这是因为尿素具有较强的 性质。（4）查阅资料发现：CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O；CH4在高温条件下能与CuO反应。
19、为探究上述反应，设计如下装置。A B C D E F催化剂CO2H2CuOCuSO4足量NaOH溶液足量浓硫酸气囊一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论：以上实验证明CH4在高温条件下能与CuO反应。装置C的作用是 &nb
20、sp; 。甲同学认为该小组得到的结论不正确，理由是 。25（13分）以高氯冶炼烟灰（主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量Fe、As元素）为原料，可回收制备Cu和ZnSO4H2O，其主要实验流程如下：（1）两段脱氯均需在85条件下进行，适宜的加热方式为 。过滤操作时使用玻璃棒下端应放在过滤器内的 上。（2）“碱洗脱氯”时，发生：3Na2CO3 + 4CuCl2 + 3H2O =2Cu2(OH)3Cl + 6 + 3CO2。 若用NaOH溶液进行碱洗操作时，Na
21、OH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响如下表所示。NaOH浓度/%脱氯率/%元素浸出率/%ClZnCuAs5.051.200.510.040.0010.080.250.890.0658.8715.086.587.390.2678.22NaOH溶液的浓度不宜过大，通过上表的数据分析其原因是 。（3）“酸浸”时，过滤得到的Cu(OH)2发生的反应方程式是 。（4）已知：国际制单位中，温度T的单位是K。ZnSO4的溶解度曲线如右图所示。 “电解”后，回收ZnSO4H2O的实验操作：将ZnSO4溶液转移至蒸发皿中， &n
22、bsp; 、高于330 K趁热过滤、洗涤、低温干燥。若所得晶体含有ZnSO46H2O，则所得晶体的Zn的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（5）取17.9 t ZnSO4H2O固体于在密闭体系中加强热，使其完全分解生成ZnO，理论上可得到多少t ZnO？（写出计算过程） 梅岭中学2022年初中毕业、升学模拟考试化学试题参考答案选择题（共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1 A2 A3 B4 A5 B6 C7 D8 C9 C10B11D12A13D14D15A1
23、6C17D18D19A20C非选择题（共60分）21（11分，除特别说明外，每空1分）（1）B 糖类碘水（或碘酒）葡萄糖（2）铝箔瓷砖 聚氯乙烯膜 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2分） （3）金属单质的活动性：Au < Ag < Cu < Fe，金属越不活泼，自然界中越易以单质形式存在，反应中越易生成金属单质（2分）22（11分，除特别说明外，每空1分）（1）混合物分子 燃料蕴含的能量未能充分释放（2）作为泄漏警示剂C4H8O + H2S &nb
24、sp;C4H8S + H2O（2分）（3） 位置A B增大 （4）CO2 + 2H2O CH4 + 2O2（2分，条件写成催化剂也对）23（12分，除特别说明外，每空1分）（1）酒精灯Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（2分） H2SO4（2）温度过高，硫酸亚铁铵晶体将失去部分结晶水（2分） 20 配制FeSO4溶液所需的水进行煮沸，以除去其中的溶解氧（2分）（3）BaSO421
25、2 （2分）24（13分，除特别说明外，每空1分）（1）分解反应太阳（2）CaO + CO2 = CaCO3（2分）CaO 4.4 g（2分）（3）12（2分）吸湿或吸水（4）除去混合气体中的水蒸气 通过装置D的气体中含有H2，H2也能和CuO反应生成Cu（2分）25（13分，除特别说明外，每空1分）（1）85水浴加热（温度不写不扣分）三层滤纸上 （2）NaCl
26、 NaOH浓度过大时，As元素的浸出率大大提高，从而使产品不纯（2分）（3）Cu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + 2H2O （2分）（4）蒸发浓缩至大量晶体析出（2分） 偏小（2分）（5）解法一：根据锌元素守恒ZnSO4H2O中Fe的质量为：17.9 t= 6.5 t1分m(ZnO) = 6.5 t= 8.1 t1分 &nb
27、sp; 理论上可得到8.1 t ZnO解法二：设生成ZnO的质量为x ZnSO4H2O ZnO1分179 81 17.9 t xx= 8.1 t1分 理论上可得到8.1 t ZnO备注：答卷中其它合理、规范的说法和解法均可得分。化学试卷 第11页，共8页
