1、元素周期表一、元素周期表的结构1、编排规则，按电子层数相同的编为一横行 ，共有7横行。2、最外层电子数相同的编为同一纵列，共有18纵列。 原子序数：根据元素在周期表中位置的编号原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的：具有相同的最外层电子数最外层电子数的列的列周期周期：具有相同的：具有相同的电子层数电子层数的行的行元素周期表元素周期表A：主族
2、主族Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族副族He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca20钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族主族B：副族副族11
3、211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVI
4、BVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素1)主族主族2)副族：副族： 7个副族：在族序数后标个副族：在族序数后标“B”字。如字。如B、B、B、B、B、B、B第第V族：族：3)0族：族：（“八、九、十八、九、十” 三个纵行）三个纵行）稀有气体元素稀有气体元素7个主族：在罗马数字表示的族序数后面标个主族：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。字。A、A、A、A、A、A、A判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素全是金属元素正确，过渡元素全是
5、金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素本节的基本规律（笔记）：本节的基本规律（笔记）： 原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数 周期数电子层数周期数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 各周期的元素数目：各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数：稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86 记住记住136号元素的
6、名称和符号号元素的名称和符号 根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置根据原子序数推算主族元素在周期表中的位置将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相将该原子序数同与之最相近的惰性元素的序数相减：减：1、若比相应惰性元素大、若比相应惰性元素大1-2，则应处在，则应处在下一周期下一周期的的A- A2、若比相应惰性元素小、若比相应惰性元素小1-5，则应处在，则应处在同一周期同一周期的的A -A，依次倒推，依次倒推各周期惰性元素序数：各周期惰性元素序数：2 、10、18、36、54、86练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的
7、位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-36=-2 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-54=-1 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-86 =-4 第六周期第第六周期第A 族。族。 第三周期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是： Na元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，
8、相邻的同族元素的原子序数是：序数是： 短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有 ： 族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有倍的元素有 ： 周期序数族序数周期序数族序数2倍的有：倍的有： 练习与思考：练习与思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 物质的结构决定物质的性质，物质的结构相似则其性质必然相似；物质的结构呈规律性递变则性质也必然呈规律性递变。 元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电子数，同时与原子半径也有密切关系。一、碱金属（第一主族除氢外的金属）化学性质的相似性和递变性 （1）金属性最强的是在左下角，铯。离铯近的金属性强。（2
9、）金属性越强，其单质与水置换氢气越容易，越剧烈。 从上到下，由于电子层数递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，因此，碱金属元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强。（3）金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强碱性：KOHNaOH（离铯近的碱性强）碱金属的主要物理性质二、卤族元素（代表非金属）F Cl Br I (VIIA族） （1）卤素单质都是有色物质，从上到下，其颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高（常温时的状态由气态经液态到固态）。 （2）非金属性最强的元素在右上角，氟。离氟近的元素非金属性较强（得电子能力
10、、氧化性），非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，越剧烈，生成的氢化物越稳定（正易逆难）。（3）非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强(离氟越近，酸性越强)HClO4HBrO4HIO4 （F、O无正价，因此无最高价氧化物的水化物）单质均为双原子分子X2原因：原因：同主族元素的性质具有相似性和递同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。相似性和递变性。结论结论 (记记) 同主族元素从上到下，金属性同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。逐渐增强，非金属性逐渐减弱。学习目的：学习目的： 掌握卤族元素的性
11、质与原子结构掌握卤族元素的性质与原子结构的关系的关系画出周期表的短周期部分画出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIA IVA VA VIAVIIA0NP画出画出Cl原子结构示意图原子结构示意图元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数原子结构示原子结构示意图意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数卤卤族族元元素素氟氟氯氯溴溴碘碘 砹砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA思考 根据卤素的原子结构，请你推测氟、根据卤素的原子结构，请你
12、推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。相似性和递变性。 递递 变变核核电电荷荷数数电电子子层层数数原子核对原子核对最外层电最外层电子的吸引子的吸引能力能力得电得电子能子能力力氧化氧化性性非金非金属性属性卤卤族族元元素素 F Cl Br I逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐减减弱弱逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐减减弱弱相相 同同最外层电子数是最外层电子数是7BrBr2 2 HH2 2O=HBrO=HBrHBrOHBrO反反应应越越来来越越难难以以发发生生2F2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFOO2 2 （特例）（特例）ClC
13、l2 2 HH2 2O=HClO=HClHClOHClO卤素与水的化学反应方程式卤素与水的化学反应方程式通式：通式：X X2 2 HH2 2O=HXO=HXHXOHXO（X:ClX:Cl、BrBr、I I）名称名称 反应条件反应条件 方程式方程式 生成氢化物的生成氢化物的稳定性稳定性 F2Cl2Br2I2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 HH2 2+F+F2 2=2HF=2HF HFHF很稳定很稳定 光照或点燃光照或点燃 HH2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl HCl HCl稳定稳定高温高温 HH2 2+Br+Br2 2=2HBr=2HBr HBrHBr较不稳定较不稳定高温、持高温、持 HH2
14、 2+I+I2 2= 2HI= 2HI HIHI很不稳定很不稳定续加热续加热 500光照光照 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应点燃点燃卤素单质间的置换反应F2 2NaCl（熔融）（熔融） 2NaF Cl2Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2KI 2KCl I2Br2 2KI 2KBr I2F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱1、原子的构成、原子的构成原子学说发展史原子学说发展史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3.18
15、97年，英国科学家年，英国科学家汤姆生汤姆生发现了电子发现了电子。 人类探索自然的努力自古就有，并且也从没有停止。前辈为人类认识世界，进而改造世界，作出了突出的贡献，为我们留下的不只是物质财富，还有巨大的精神财富，在他们的精神感召下，我们难道不应加倍努力学习吗？氦原子结构氦原子结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：三、核素：（一）原子的结构：（一）原子的结构： 1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个
16、单位负电荷中子不带电中子不带电 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 请同学们回忆：请同学们回忆：相对原子质量相对原子质量请同学们推论：请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？一个质子的相对质量如何计算？ m( m(1212C)=1.993 C)=1.993 10 10-26-26Kg Kg 1/12m(1/12m
17、(1212C)= (1.661 C)= (1.661 10 10-27-27Kg )Kg )以以12C原子质量的原子质量的1/12作为标准，其他原子的质作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。量跟它比较所得的值。 构成原子的粒子及其性质构成原子的构成原子的粒子粒子 电子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个电子带一个单位负电个单位负电荷荷1个质子带一个质子带一个单位正电个单位正电荷荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量相对质量 1.007 1.008 1/1836 相对原子质量=（电子总质量
18、+质子总质量+中子总质量）/ 原子质量的12分之一C12= 电子数电子数 +质子数质子数1.007+中子数中子数1.0081/1836 质子数质子数+中子数中子数=质量数质量数归纳与整理归纳与整理 2、质量数与质子数和中子数间的关系。、质量数与质子数和中子数间的关系。 质量数质量数:原子核内所有原子核内所有质子和中子质子和中子的相对的相对质量取近似整数值加起来所得的数值。质量取近似整数值加起来所得的数值。 质量数（质量数（A）= 质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N） 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=原子核外电子数原子核外电子数a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数
19、；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原子个数原子个数a b c d各各代表什么代表什么?学了这部分内容后常见到这样的符号abXc+d. 钠原子的质量数为钠原子的质量数为23，中子数为，中子数为12，那，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？么它的质子数是多少？核外电子数是多少？( 11, 11 ). 硫的二价阴离子的核外电子数是硫的二价阴离子的核外电子数是18，中，中子数为子数为17，那么它的质量数是多少？，那么它的质量数是多少？( 33 )解：因为解：因为 S S2- 2- 的核外电子数是的核外电子数是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 个电子后，是个电子后，是1818，那么
20、硫原子的核外，那么硫原子的核外 电子数是电子数是1616，则，则16+17=3316+17=33。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习 、X X元素原子的质量数为元素原子的质量数为m m，核内中子数为，核内中子数为n n，则则W WgXgX+ +含有电子的物质的量含有电子的物质的量(mol)(mol)是是 （提示：（提示：元素的相对原子质量近似等于元素的相对原子质量近似等于质量数质量数） A. (A. (m m- -n n) )W W/ /m m B. (B. (m m- -n n-1)-1)W W/ /m m C. (C. (m m+ +n n) )W W/ /m m D. (D. (m m-
21、-n n+1)+1)W W/ /m m氢元素的三种原子氢元素的三种原子H11H21H31 氕氕 氘氘 氚氚 H D T重氢重氢超重氢超重氢三种不同的氢原子三种不同的氢原子112131原子符号原子符号质子数质子数中子数中子数氢原子名称氢原子名称和简称和简称H氕（H）H氘（D）H氚（T）11这三种微粒是同一种原子吗这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗是同一种元素吗? 可见它们是氢元素的三种不同原子,把这三种原子叫核素.把这三种原子互称为同位素.2、核素：、核素：具有一定数目的质子和一定数目中具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子子的一种原子 1、元素：、元素： 具有相同核电荷数具有相同核电
22、荷数(质子数质子数)的同的同一类原子。一类原子。同种元素：原子的原子核中质子数同种元素：原子的原子核中质子数_。同种元素：原子的原子核中中子数可以同种元素：原子的原子核中中子数可以 _。同种元素：同种元素：可以有可以有 _ 种不同原子种不同原子。相同相同不相同不相同归纳与整理归纳与整理（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：几几再如再如:C12C143、同位素、同位素 把原子里具有把原子里具有相同质子数相同质子数和和不同中子数不同中子数的的原子原子互称为同位素互称为同位素。即即:两同两同(同质子数、同一元素同质子数、同一元素)两不同两不同(中子数不同、原子不同中子数不同、原子不同)
23、 其特点为：其特点为：同位素在周期表里占据同一位置。同位素在周期表里占据同一位置。同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。有差异。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的化合态，各种同位素的原子个数百分比原子个数百分比(丰度丰度)一一般为定值。般为定值。 这些水分子的最大式量这些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_种式量。种式量。22518课堂练习课堂练习 4、在（、在（1）Li、（、（2）N、（、（3） Na、（、（4） Mg、（、（5）Li、（、（6） C中：中： （
24、1） 和和 互为同位素。互为同位素。 （2） 和和 质量数相等，但不能互称同质量数相等，但不能互称同位素。位素。 （3） 和和 的中子数相等，但质子数不的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。相等，所以不是同一种元素。147231124127314663（1）（5）（2）（6）（3） （4）思考：下列符号代表几种元素？思考：下列符号代表几种元素？ 几种原子？几种原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 三三五五 (1)原子质量原子质量 (2)相对原子质量相对原子质量 (原子量原子量) (3)原子质量数原子质量数(4)同位素原子量同位素原子
25、量(5)元素的相对原子质量元素的相对原子质量 (即即平均原子量平均原子量)(6)元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量（三）相对原子质量（三）相对原子质量课堂延伸同位素同位素同位素的相对原同位素的相对原子质量子质量(Mi)丰度丰度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl3517Cl37171 1设某元素的原子核内的质子数为设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为，中子数为n，则下述论断正确的是则下述论断正确的是 （ ）A不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为（这种元素的相对原子质量为（m+n）gC碳原子质量为碳原子质
26、量为wg，此原子的质量为，此原子的质量为(m+n)wg D核内中子的总质量小于质子的总质量核内中子的总质量小于质子的总质量 2 2硼有两种天然同位素，硼有两种天然同位素，10B和和11B，近似原子量，近似原子量为为10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子个数比在天然同位素中的原子个数比为为 。 10B和和11B的质量比的质量比 （填大于、小于、填大于、小于、等于等于1:4）A1:4小于小于【拓展练习拓展练习】某元素某元素x的同位素可形成三种双原子分子，的同位素可形成三种双原子分子，其式量分别为其式量分别为158、160、162，其分子个数比为，其分子个数比为1:2:1，问：元素问：元素x有几种同位素？质量数分别是多少？计有几种同位素？质量数分别是多少？计算各同位素的所占原子百分比。算各同位素的所占原子百分比。一种原子一种原子(A) A A A2 1种种 分子分子2种同位素种同位素 A B A A2 AB B AB B2 3种分子种分子 3种同位素种同位素 A B C A A2 AB AC B AB B2 BC C AC BC C2 6种分子种分子故：故：A 、B质量数分质量数分别为别为79和和81 。x有两种同位素有两种同位素 A2AB B2 两同位素所占原子百分组成均为两同位素所占原子百分组成均为50% 再见！再见！
