1、 中考三模化学试题中考三模化学试题 一、单选题一、单选题 1下列成语涉及化学变化的是（ ） A木已成舟 B聚沙成塔 C百炼成钢 D花香四溢 2合理膳食对调节机体免疫力至关重要。下列食物中富含蛋白质的是（ ） A橄榄油 B苹果 C面包 D牛肉 3属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是（） ASO2 浓度 BO2 浓度 CN2 浓度 DH2O 浓度 4水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是（ ） A明矾可用于净水是因其溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质 B地球上淡水资源取之不尽，用之不竭 C硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D水由液态变成气态时，分子间间隔变大 5下列有关实验操作正确的是
2、（ ） A氧气的验满 B过滤 C滴加液体 D稀释浓硫酸 6构成下列物质的粒子与构成 C60的粒子类型相同的一组是（ ） A干冰、氦气 B铁、金刚石 C氮气、氨气 D氯化钠、硫酸铜 7下列有关实验现象的描述不正确的是（ ） A灼烧羊毛纤维有烧焦羽毛的气味 B硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C熟石灰和氮肥混合研磨均会产生刺激性气味的气体 D打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶盖瓶口出现白雾 8分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类归纳正确的是（ ） A金属元素：Fe、Sn、Au B合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 C人体必须微量元素：锌、钙、铁 D复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸氢二铵 9下列化学方程式正确且书
3、写正确的是（ ） A医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O B证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag C用稀硫酸除铁锈：H2SO4+FeO=FeSO4+H2O D正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因：CO2+H2O=H2CO3 10亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，将亚硝酸钠隔绝空气加热，能分解放出有刺激性气味的气体，此气体可能是（ ） ASO2 BNO2 CN2 DNH3 11下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是（ ） A区分硬水和软水 B测量空气中氧气的含量 C探究物质燃烧的条件 D探究二氧化碳溶于水，且与水反
4、应 12本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R 物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。 关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ） AR 物质是氯化铵 B溶液的溶质质量分数是烧杯小于烧杯 C若使烧杯中的固体溶解，只能采用加水的方法 D烧杯中，只有烧杯中上层清液是饱和溶液 13下列图象不能正确反映对应关系的是（ ） A电解水 B向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液 C向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸 D向等质量的镁片、锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸 14取一定量氧化铜与氧化锌的混合物，加入 100g 质量分数为 19.6%稀硫酸，恰好完全反应。原
5、固体混合物中氧元素质量为（ ） A1.6g B3.2g C4.8g D9.6g 二、填空题二、填空题 15化学用语填空：人体中含量最多的金属元素是 ：空气中常用于食品防腐的气体是 。 16小米 11 发布会上展示了氮化镓充电器，功率比硅高 900 倍，具有高效率低发热、高功率小体积的优点。氮和镓的原子结构示意图及硅在元素周期表中的信息如图所示。 （1）x= 。 （2）氮化镓（GaN）的一种工业制法是用单质镓和 NH3在高温下制得，同时生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 （3）硅元素位于元素周期表中的第 周期。 17人类对能源的需求日益增加，乙醇汽油作为汽车燃料，既可节约石油资源，又可减
6、少汽车尾气的污染，请写出乙醇完全燃烧的化学方程式： ；燃料充分燃烧对于节约能源非常重要，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，这是通过 的方法使汽油充分燃烧；氢气作为理想燃料的优点是 （答出一条即可） 。 18以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图为铁的价类图，例如 E点可表示为+2 价的亚铁盐，请回答： （1）A 点表示的物质所属的物质类别是 ； （2）已知 C 点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成 D，写出相应的化学方程式 ； （3）请写出 E 点表示的硝酸盐化学式 。 19丙炔（C3H4）与 O2的混合物共 20.4g，在密闭容器中点燃恰好完全反
7、应，生成物只有 CO2、CO和 H2O，其中 H2O 的质量为 5.4g，CO 的质量为 8.4g，则生成 CO2的质量为 ；该反应的化学方程式为 。 20“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题： （1）图中 C 方框内甲、乙两种粒子的符号分别是什么？ 。 （2）用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。请写出该反应的离子方程式 。 21某化学小组向 Mg(NO3)2、Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到溶液和固体。 （1）若向所得固体上滴加稀
8、盐酸，有气泡产生，请分析溶液中溶质的成分 。 （2）反应后所得固体的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)反应前锌粉质量。 三、综合题三、综合题 22如图所示，已知四种物质是初中化学常见的不同种类的化合物。甲是难溶于水的白色固体，相对分子质量为 100；乙只含有两种元素，可用作干燥剂。 （1）乙做干燥剂时发生反应的化学方程式为 。 （2）若丁只含两种元素，则丁与丙发生反应的化学方程式为 。 （3）若向丙物质中加入与甲相同种类的物质可以生成甲，则该反应的化学方程式为 。 23下图装置可以做 CO 还原 Fe2O3的实验并检验该反应的气体生成物， 已知由一氧化碳发生装置得到的 CO 中混有杂质
9、CO2和 H2O。 （1）写出 B 装置玻璃管内反应的化学方程式 。 （2）从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。 （3）若没有 A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，请说明原因。 24通过海水晒盐制得的粗盐中常含有杂质氯化镁、硫酸钠、氯化钙。为了得到纯净的食盐水，进行了如下实验操作： （1）步骤中玻璃棒的作用是什么？ 。 （2）小青同学认为只需加入一种试剂就可把步骤合为一步，也可以达到同样效果，请写出该试剂的化学式 。 （3）请设计实验证明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 （简要写出实验步骤和现象） 25化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）如图是实验室制取气体
10、的常用装置。 仪器甲的名称是 。 写出实验室用 A 装置制取氧气的化学方程式 。 写出实验室用 B 装置制取二氧化碳气体的化学方程式 ；若用 D 装置收集二氧化碳（气体从 c 端进入） ，请将装置补画完整 。 若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为 a 。 乙烯（C2H4）常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用 。 （2）某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取 5mL H2O2溶液进行实验，测定产生 4mL O2所需要时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分
11、温度/ MnO2粉末用量/g 反应时间/s 数% 30 35 0 t1 30 55 0 t2 5 20 0.1 3 15 20 0.1 1 a若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是 （填实验序号） 。 b对比实验、可得到的实验结论是什么？ 。 （3）查阅资料可知，过氧化钙（CaO2）受热分解也可生成氧气，反应的化学方程式为，反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为 6.72g，则反应生成O2的质量为多少？ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B. 聚沙成塔过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C. 百炼成钢过程
12、中，碳在高温下与氧气反应，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。 D. 花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。 故答案为：C。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A. 橄榄油中富含油脂，故不符合题意； B. 苹果中富含维生素，故不符合题意； C. 面包中富含糖类，故不符合题意； D. 牛肉中富含蛋白质，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】肉、蛋、奶富含蛋白质。 【解析】【解答】属于我国环境空气质量标准基本监控项目的是 ASO2浓度。故 A 符合题意。 【分析】根据空气质量报告的内容分析。 【解析】【解答】A. 采
13、用明矾净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，吸附在其表面，使其质量增大，逐渐的沉降下来，达到净水的目的，故说法正确，不符合题意； B. 地球上的淡水资源很少，且分布不均，并不是取之不尽、用之不竭，故说法错误，符合题意； C. 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，故说法正确，不符合题意； D. 水由液态变成气态时水分子间间隔变大，故说法正确。不符合题意。 故答案为：B。 【分析】地球上的淡水资源很少，且分布不均。 【解析】【解答】A. 检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故不符合题意 B. 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少
14、玻璃棒引流，故不符合题意。 C. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故不符合题意。 D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、检验气体验满操作应该在集气瓶口进行。 B、根据过滤液体要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析。 C、根据使用胶头滴管的注意事项，进行分析。 D、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 【解析】【解答】A. 干冰是二氧化碳的固态，由二氧化碳分子构成
15、；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故不符合题意； B. 铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意； C. 氮气属于气态非金属单质，是由氮气分子构成的，氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故符合题意； D. 氯化钠、硫酸铜均是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子，铜离子和硫酸根离子构成的，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 【解析】【解答】A. 羊
16、毛中含有蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的气味，故说法正确，不符合题意。 B. 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故说法正确，不符合题意。 C. 铵态化肥和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味的气体，尿素等氮肥和熟石灰混合研磨不产生刺激性气味的气体，故说法正确，符合题意。 D. 浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，故说法正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。 【解析】【解答】A. Fe（铁） 、Sn（锡） 、Au（金）都带“钅”字旁，属于
17、金属元素，故分类正确，符合题意； B. 合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，而合金属于金属材料，故分类错误，不符合题意； C. 锌、铁属于人体必须的微量元素，而钙属于常量元素，故分类错误，不符合题意； D. 硝酸钾中含有 N、P、K 中的钾元素和氮元素，属于复合肥，氮素中含有 N、P、K 中的氮元素，属于氮肥，磷酸氢二铵中含有 N、P、K 中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故分类错误，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】金属材料包括纯金属、合金。 主要常量元素有碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钾、钠、氯和硫。主要微量元素有铁、铜、锰、锌、碘、硒和铬。 【解析】【解答】A. 胃酸含有盐酸，不是硫酸
18、，医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸是氢氧化镁和盐酸的反应，正确的化学方程式为： ，故不符合题意； B. 活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氯化银为沉淀，两者不反应，故不符合题意； C. 铁锈主要成分为氧化铁不是氧化亚铁，正确的化学方程式为： ，故不符合题意； D. 正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因为二氧化碳和水反应生成碳酸：化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。 【解析】【解答】A.
19、SO2 中含有硫元素，而亚硝酸钠中不含有硫元素，故不符合题意； B. NO2 中的两种元素在亚硝酸钠中都有，并且该气体也是有刺激性气味的，故符合题意。 C. N2 是无色无味的气体，故不符合题意； D. NH3 中含有氢元素，而亚硝酸钠中没有氢元素，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。 【解析】【解答】A. 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，实验能达到实验目的。 B. 红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新
20、的气体，实验能达到实验目的。 C. 铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，对比实验中能达到实验目的。 D. 软塑料瓶变瘪了，可能是因为二氧化碳溶于水造成的、也可能是与水反应造成的，实验不能达到实验目的。 故答案为：D。 【分析】根据二氧化碳能与水反应，也能溶于水，进行分析。 【解析】【解答】A. 由图甲可知，t2时，NH4Cl 的溶解度小于 60g，而烧杯中在 t2时,100g 水中溶解了 60gR，所以 R 是 KNO3，故不符合题意; B.
21、由图甲可知，t1时，KNO3的溶解度大于 40g。t1时, 200g 水中加入 60g KNO3得到烧杯中的溶液是不饱和溶液，而烧杯中的溶液是 t1时 KNO3的饱和溶液，所以烧杯溶液的溶质质量分数小于烧杯，故符合题意； C. 因为 KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故不符合题意； D. 由图甲可知，t2时，KNO3的溶解度为 60g，所以烧杯中的溶液也是饱和溶液。烧杯、中，烧杯、中的溶液是饱和溶液，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用： （1）根据已知温度查出有关物质的溶解度； （2）根据物质的溶解度查出
22、对应的温度； （3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】A. 水电解实验中“正氧负氢，氢二氧一”，产生氢气和氧气的体积比为 2：1，故图像正确，不符合题意； B. 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，盐酸中的氢离子和氢氧根离子反应生成水，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，沉淀质量应从 0 点开始，硫酸根完全反应后，沉淀质量不再增加，故图像正确，不符合题意； C. 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钠溶液呈碱性，加入稀硫酸，溶液的 pH 逐渐减小，继续加入稀硫酸至过量，溶液呈酸性, pH 由大于 7 降低直至小于 7，
23、故图像正确，不符合题意； D. 镁的活动性比锌强，完全反应所需的时间短，由反应的质量关系 、 可知，等质量的镁片、锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁完全反应的产生氢气多，故图像错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进行分析。 【解析】【解答】氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；由于氧化铜和氧化锌的混合物与 100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，
24、计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可； 设氧元素的质量为 x，由方程式可以看出硫酸与生成水中氧元素的关系为： x=3.2g 故答案为：B。 【分析】根据氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式，找出氧元素与参加反应硫酸的关系式，进行金属。 【解析】【解答】人体中含量最多的金属元素是钙元素，其符号为：Ca。 空气中常用于食品防腐的气体是氮气，氮气化学性质稳定，其化学式为 。 【分析】根据氮气的化学性质比较稳定，进行分析。 【解析】【解答】 （1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+18+3=31。 （2）单质镓和 NH3在高温反应，生成 GaN 和一种气体单质，即氢气，该反应的化学方
25、程式为： 。 （3）周期数=原子核外电子层数，硅元素的质子数为 14，则原子核外有 3 个电子层，则在元素周期表中，硅元素位于第三周期。 【分析】 （1）在原子中，质子数=核外电子数。 （2）单质镓和 NH3在高温反应，生成 GaN 和氢气。 （3）元素的周期数=原子核外电子层数。 【解析】【解答】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O；燃料充分燃烧的条件是要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大汽油与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；氢气作为理想燃料的优点是燃烧热值
26、高，燃烧产物是水，对环境无污染， 故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；增大汽油与氧气接触面积；热值高（或燃烧产物是水，对环境无污染） 。 【分析】根据可燃物充分燃烧的条件是要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积，进行分析。 【解析】【解答】 （1）单质化合价为零，由图示可知 A 点物质的化合价是零，所以物质类别是单质； （2）由于 C 点是铁的+2 价的碱，属于氢氧化亚铁，D 是+3 价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （3）E 点可表示为+2
27、 价的硝酸亚铁盐，化学式为：Fe(NO3)2。 【分析】 （1）单质中元素的化合价规定为零。 （2）根据题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，进行分析。 （3）根据题意，E 点可表示为+2 价的硝酸亚铁盐，进行分析。 【解析】【解答】根据质量守恒定律，生成 CO2的质量为 20.4g-5.4g-8.4g=6.6g； 氧气的质量为 ； 丙炔的质量为 20.4g-14.4g=6g； 反应的化学方程式可表示为： ， ，解得 ，故反应的化学方程式为 【分析】根据质量守恒定律，化学方程式的计算，进行分析。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学
28、方程式为 ，图中 D 方框内是 2 个水分子，由反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，乙是 1 个硫酸根离子（ ） ，甲为 2 个钠离子（ ） ，则图中 C 方框内甲、乙两种粒子的符号分别是 、 。 （2）反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应的离子方程式 。 【分析】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 【解析】【解答】 （1）根据金属活动性顺序 MgZnFeCu 可知，加入一定量锌粉后，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜消耗完后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。锌不能与硝酸镁反应。若向固体中滴加稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有氢前金属，则该金属中一
29、定含有铜、铁，可能含有锌，因此溶液中的溶质一定有未反应的硝酸镁，以及反应生成的硝酸锌，可能含有未反应完的硝酸亚铁。故答案为：一定含有 Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能含有 Fe(NO3)2； （2）锌与硝酸铜的反应中，锌、铜的质量比为 65:64，锌与硝酸亚铁的反应中，锌、铁的质量比为 65:56，因此反应后所得固体质量小于反应前锌粉的质量。故答案为：小于。 【分析】在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，金属越靠前，两种金属越容易反应，据此分析 【解析】【解答】甲是难溶于水的白色固体，相对分子质量为 100，则甲是碳酸钙；乙只含有两种元素，能由碳酸钙反应生成
30、，可用作干燥剂，则乙为氧化钙。 （1）乙做干燥剂时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为 。 （2）若丁只含两种元素，且能与碳酸钙反应，则丁为氯化氢，四种物质是初中化学常见的不同种类的化合物，则丙为碱，丙与丁能反应，丙能生成甲，则丙为氢氧化钙，则丁与丙发生反应为稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 。 （3）若向丙物质中加入与甲相同种类的物质可以生成甲，即氢氧化钙溶液中加入碳酸钠，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则该反应的化学方程式为 。 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证
31、，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 【解析】【解答】 （1）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2； （2）处理尾气的方法：装置尾部加一盏燃着的酒精灯； （3）若没有 A 装置，则该实验不能达到检验气体生成物的目的，原因是 CO 中原混有 CO2，不能证明是原来的 CO2还是生成的 CO2使 Ca(OH)2溶液变浑浊。 【分析】 （1）根据一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答； （2）根据将尾气燃烧处理解答。 （3）根据 CO 中原混有 CO2，不能证明是原来的 CO2还是生成的 CO2使 Ca
32、(OH)2溶液变浑浊解答。 【解析】【解答】 （1）步骤为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 （2）步骤的目的是除去氯化镁、硫酸钠，只需加入氢氧化钡溶液，可把步骤合为一步，也可以达到同样效果，因为氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故该试剂的化学式 。 （3）证明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，应先检验并除尽碳酸钠再检验氢氧化钠；取样，滴加过量氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则说明含碳酸钠，取上清液，滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明含氢氧化钠。 【分析】 （1）根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析。 （2）氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡
33、， 氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。 （3）根据氢氧化钠和碳酸钠的性质，进行分析。 【解析】【解答】 （1）仪器甲的名称是分液漏斗。 实验室用 A 装置制取氧气，属于固体加热型，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式 。 实验室用 B 装置制取二氧化碳气体，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式 ；若用 D 装置收集二氧化碳（气体从 c 端进入） ，二氧化碳密度比空气大，从长端通入，将装置补画完整为。 若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，先通过饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢气体，再通过浓硫酸干燥，最后用向上排
34、空法收集，装置口连接顺序为 aefghc。 乙烯密度和空气接近、不溶于水的气体，应使用排水法收集，若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用 E。 （2）a实验中其他条件相同，只有温度不同，若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应做的实验是。 b实验、中，其他条件相同，过氧化氢溶液的溶质质量分数不同，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应所需时间越短，即反应速率越快，对比实验、可得到的实验结论是过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，反应速率越快。 【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。
