1、 中考模拟化学试题中考模拟化学试题 一、单选题一、单选题 1下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ） A用生石灰做干燥剂 B用 75%的酒精溶液对皮肤消毒 C用活性炭除去自来水中的异味和色素 D用白醋除去水壶中的水垢 2“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。水稻种子的主要成分为淀粉。有关粮食的生产与安全的说法错误的是（ ） A大米能给人类提供糖类 B粮食酿酒发生化学变化 C大量施用复合肥料可提高水稻产量 D稻草发酵后制得的沼气主要成分甲烷 3下列物质在氧气中燃烧，集气瓶中不需放少量水的是（ ） A硫磺 B红磷 C铁丝 D蜡烛 4水是化学学习和研究的重要物质。下列有关
2、水的说法正确的是（ ） A明矾用于自来水杀菌、消毒 B水是一种常见的溶剂 C水变燃油可以实现 D有水生成的反应一定是中和反应 5下列关于化学反应的说法，正确的是（ ） ACaCO3CaOCO2，反应后固体质量减少，该反应不遵循质量守恒定律 B化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化 C分解反应的反应物一定是化合物，生成物一定是单质 D2NaOHCO2Na2CO3H2O，该反应有两种化合物生成，属于复分解反应 6正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（ ） A振荡试管 B点燃镁条 C闻气体气味 D取走蒸发皿 7下表对宏观事实的解释不正确的是（ ） 选项 宏观现象 解释 A 品
3、红在热水中扩散的更快 温度升高，分子运动加快 B 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧 氧气含量不同 C 水和过氧化氢的化学性质不同 原子种类不同，性质不同 D 稀盐酸和稀硫酸都显酸性 溶液中都含有氢离子 AA BB CC DD 8化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是（ ） AFeCl3：氯化铁 BMg2：镁离子 C2He：2 个氦元素 DO3：3 个氧原子 9科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。根据图中提供的信息判断，下列有关砷的说法不正确的是（ ） A砷属于非金属元素 B砷元素位于元素周期表中第四周期 C砷的原子质量为 74.92g D砷与磷的化学性质
4、相似 10下列实验操作中能达到实验目的的是（ ） A鉴别氮气和二氧化碳气体：用燃着的木条分别插入集气瓶中，观察现象 B分离 MnO2和 KCl 的体混合物：加水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶 C检验 CO2中是否混有 HCl：通入紫色石试液，观察溶液是否变红 D除去铁粉中少量的硫酸铜粉末：加入足量的水溶解、过滤、洗涤干燥 11对比是学习化学的重要方法，下列关于二氧化碳和一氧化碳的比较，完全正确的是（ ） A构成：都是由分子构成，且都含有氧分子 B性质：常温下均为气体，且都易溶于水 C用途：CO2可用作温室肥料；CO 可用于人工降雨 D转化：二氧化碳和一氧化碳可以相互转化 12我国国产芯片“中国芯”
5、使用的是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。工业制备硅的反应之一是 SiCl42H2Si4X，下说法不正确的是（ ） A硅是地壳中含量最多的非金属元素，单质硅由分子构成 BX 的化学式为 HCl C反应前后，硅、氢元素化合价都发生变化 D该反应为置换反应 13下列四个图像对应的变化过程正确的是（ ） A浓硫酸长时间露置于空气中 B向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸 C用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热 14已知不纯铁粉含有两种金属杂质，现取 5.6g 该铁粉，向其中加入足量的稀硫酸充分反应后，得到 0.2g 氢气。则该样品中的杂质不可
6、能是（ ） AMg 和 Zn BAl 和 Zn CMg 和 Cu DZn 和 Cu 二、填空题二、填空题 15在厨房中，既能制作精美食物，又能学习化学知识。 （1）厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等调味品，其中 （写化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防贫血，铁属于人体所需的 （填“常量”或“微量”）元素。 （2）清洁燃料天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为 。 16维生素（C6H8O6）用于预防坏血病。取 2 片维生素 C 溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明维生素 C 的溶液显 （填“碱”“酸”或“中”）性。将维生素 C 在一定质量的氧气中充分燃烧，生成 CO
7、、CO2和 H2O，测得生成物的总质量为 30.4g，其中水的质量为 7.2g，则参加反应的氧气质量为 g。 17我国“嫦娥五号”月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。 （1）月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是 FeTiOx，其中钛（Ti）元素的化合价为4，则FeTiOx中 x 为 。 （2）嫦娥五号的登月着陆器使用的是砷化镓太阳能电池，镓（Ga）的原子结构示意图如图，则镓元素的氧化物化学式为 。 （3）长征运载火箭使用的燃料为液氢。已知 MgH2可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 。 18如图为 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题： （1）10时，A，B，
8、C 三种物质中溶解度最大的是 。 （2）若 A 中含有少量 B 时，可用 的方法提纯 A。 （3）将等质量的 A，B，C 饱和溶液由 50降温到 20时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 。 19为应对全球气候变化，中国提出争取 2060 年前实现“碳中和”目标。 （1）目前应用最广泛化石能源，其燃烧产物是造成碳排放量增加的主要因素。列举一种可再生能源有 。 （2）实现“碳中和”，从我做起。日常生活中你能做到的一种“低碳”行为 。 20科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（CH2O） 。该反应过程的微观示意图如图所示： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）一种常见的营养物
9、质与甲醛的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，该营养物质的名称为 。 三、综合题三、综合题 21疫情期间，常用 84 消毒液（主要成分为 NaClO）进行环境消毒。利用粗盐（含 CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下： （1）溶液 E 中要加入适量稀盐酸，其目的是除去过量的除杂试剂，写出发生反应的一个化学方程式为 。 （2）次氯酸钠溶液能与空气中的 CO2反应而变质，因此“84”消毒液应 储存。 22某工厂排出的废液中含有 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，为了回收 Ag，设计如下实验方案。 （1）步骤 II 和 IV 过滤时，使用玻
10、璃棒所起的作用 。 （2）步骤 IV 中，确定滤液 C 中有 AgNO3，应选的溶液是什么？ 。 （3）若将步骤中略过量的铜粉改为等质量略过量的锌粉，最终得到 Ag 的质量会增加，当加入足量的硝酸银溶液后发生反应的化学方程式 。 （写一个即可） 23AE 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（“”表示相连物质间能发生反应，“”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去） 。已知 E 是大理石的主要成分，B 与 E 含有相同的酸根离子，A、B、C、D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种。B 的化学式为 ，CE 的化学方程式为 ；A 的一种用途为 。 24实验室常用以下装置来制取和收集气
11、体。回答下列问题。 （1）实验室里制取氧气、二氧化碳和氢气都可用装置 A，写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 。 （2）某同学设计制备 CO2和模拟自然界中 CO2的循环。先制得 CO2的水溶液，应从装置 C 的 （填“m”或“n”）端通入气体，再将 CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图 D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，写出检验该气体的方法 。 25硫酸是一种非常重要化工原料，广泛用于化工、轻工、纺织、冶金、石油化工、医药等行业。 （1）下列关于硫酸的说法或做法正确的是_（填字母序号） 。 A组成：硫酸溶液中 H+和的数目相同 B性质：能与 CO2、SO2等非金属氧化物反
12、应 C用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 D处理：浓硫酸泄露到实验台上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%5%碳酸氢钠溶液 （2）写出用稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈的化学方程式为 。 （3）使用硫酸等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。 如果实验室稀释浓硫酸按照下图的操作方法，造成的不良后果是 。 浓硫酸有吸水性，常用作干燥剂。用下图装置干燥二氧化碳，气体应 （填“a”或“b”）端进入。 （4）工业上以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸，有关工业流程图如下： 在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了 。 写出该流程中空气污染物 SO2转化为 SO3的化学方程式 。 为了除去硫酸钠溶液中杂
13、质硫酸，选用一种合适的试剂，请设计提纯的实验方案 （简要写出实验步骤和现象） 。 （5）某探究小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取该废液样品 200g，逐滴加入 8%的NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量变化如下图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和 NaOH 反应） 。请计算该废液中硫酸的质量分数。 （结果精确到 0.01%） 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、用生石灰做干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用的是其化学性质，不符合题意； B、用 75%的酒精溶液对皮肤消毒，能使蛋白质变性，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质，不符合
14、题意； C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，符合题意； D、用白醋除去水壶中的水垢，是因为醋酸能与氢氧化镁和碳酸钙反应，利用的是其化学性质，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。 【解析】【解答】A. 大米中富含淀粉，可以为人类提供糖类，故 A 正确，不符合题意； B. 粮食酿酒是将粮食中的淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确，不符合题意； C. 化肥需要合理使用，大量使用易导致水体污染和土壤污染，故 C 错误，符
15、合题意； D. 沼气的主要成分为甲烷，故 D 正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、主食中富含糖类。 B、粮食酿酒是将粮食中的淀粉转化为乙醇。 C、化肥需要合理使用，不能滥用。 D、沼气、天然气中主要成分为甲烷。 【解析】【解答】A硫磺在氧气中燃烧会产生二氧化硫，污染空气，所以要在瓶中放水吸收二氧化硫，不符合题意； B红磷在氧气中燃烧会产生较高温度五氧化二磷固体，所以要在瓶中放水吸收五氧化二磷的热量，防止瓶底炸裂，不符合题意； C铁丝在氧气中燃烧会产生高温四氧化三铁固体，所以要在瓶中放水吸收四氧化三铁的热量，防止瓶底炸裂，不符合题意； D蜡烛在氧气中燃烧会产生水，所以瓶内不能有水，否
16、则会干扰水雾的观察，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据物质在氧气中燃烧的注意事项分析。 【解析】【解答】A. 明矾能够使得水中悬浮杂质沉降，不能杀菌消毒，故 A 不符合题意； B. 许多物质能够在水中溶解，所以水是常见的溶剂，故 B 符合题意； C. 根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不会改变，油类中含有碳元素，水中没有，故不能实现水变油，故 C 不符合题意； D. 有水生成的反应不一定是中和反应，如盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，有水生成但不是中和反应，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、明矾能溶于水形成胶状物，使悬浮杂质沉降。 B、一般情况下，水是常见的溶剂。 C、
17、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不会改变，进行分析。 D、根据中和反应的特点，进行分析。 【解析】【解答】A. 根据化学方程式可知，反应前是固体，反应后生成气体，所以固体的质量减少，但任何化学反应都遵循质量守恒定律，故不符合题意； B. 化学反应在生成新物质的同时，还伴随着如放热或是吸热等能量的变化，故符合题意； C. 分解反应的生成物不一定是单质，如碳酸分解生成两种氧化物，即水和二氧化碳，故不符合题意； D. 根据化学方程式可知，反应物是二氧化碳和氢氧化钠二者不是通过交换成分生成的碳酸钠和水，故不属于复分解反应，故不符合题意； 答案为：B。 【分析】A、根据化学方程式可知，反应后生成了
18、气体，所以固体的质量减少，但任何化学反应都遵循质量守恒定律，进行分析。 B、化学反应常常伴随着能量的变化。 C、根据分解反应的特点，进行分析。 D、根据复分解反应的特点，进行分析。 【解析】【解答】A. 振荡试管应该利用腕力，左右振荡，上下振荡易使试管内液体洒出，故不符合题意； B. 点燃镁条时需要坩埚钳夹持镁条，不能用手，故 B 不符合题意； C. 闻气体气味，鼻子靠近集气瓶口，用手慢慢扇动，使少量气体进入鼻孔，故 C 符合题意； D. 移动蒸发皿时需要坩埚钳夹持，不能直接用手拿，以防止烫伤，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据振荡试管的正确操作，进行分析。 B、点燃镁条时
19、需要坩埚钳夹持镁条。 C、打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约 0.5 米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 D、移动蒸发皿时需要坩埚钳。 【解析】【解答】A. 品红在热水中扩散的更快，说明温度越高，分子运动速度越快，故 A 正确，不符合题意； B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，是因为空气中氧气含量过低，故 B 正确，不符合题意； C. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水是由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子结构不同，故 C 错误，符合题意； D. 稀盐酸和稀硫酸都显酸性，二者都能电离出氢离子，故 D 正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、
20、品红在热水中扩散的更快，说明温度越高，分子运动速度越快，故 A 不符合题意； B、铁在空气中只发生红热现象，因为空气中氧气含量过低。 C、分子结构不同，其化学性质不同。 D、根据酸的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 氯化铁中铁元素显+3 价，氯元素显-1 价，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为，故符合题意； B. 根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，镁离子表示为，故不符合题意； C. 根据数字在元素符号前表示原子个数，故
21、表示为 2 个氦原子，故不符合题意； D. 化学式的意义是表示该物质的一个分子，故表示一个臭氧分子，或臭氧这种物质，或一个臭氧分子含有 3 个氧原子，故不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据化学式书写原则，在化合物中，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，进行分析。 B、根据离子的表示方法，进行分析。 C、元素符号前的数字表示原子个数。 D、在化学式中，元素符号右下角的数字表示，一个分子中含有该原子的个数。 【解析】【解答】A. 根据元素周期表标签偏旁是“石”字旁的属于非金属元素，故砷属于非金属元素，故正确，不符合题意； B. 根据最外电子层数与元素所在周期数相同，由图示可知砷原子核
22、外有 4 个电子层，故在第四周期，故正确，不符合题意； C. 由元素周期表中每一格表示的信息可知：最下面数字表示原子的核相对原子质量，故砷的原子质量为 74.92，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故错误，符合题意； D. 因为砷与磷的原子最外层电子数都是 5，根据元素化学性质与原子最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，则化学性质相似，故砷与磷的化学性质相似，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素种类。 B、原子的核外电子层数=元素的周期数。 C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写。 D、据元素化学性质与原子最
23、外层电子数关系密切，原子最外层电子数相同，元素化学性质相似。 【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳气体均不能燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别插入集气瓶中，木条都会熄灭，现象相同，不能区分，故 A 不符合题意； B、二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以加水溶解后过滤，可以分离出二氧化锰，然后将滤液进行蒸发结晶，可得到氯化钾，故 B 符合题意； C、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；氯化氢气体溶于水也能使紫色石蕊试液变红色，现象相同，不能区分，故 C 不符合题意； D、铁不溶于水，硫酸铜可溶于水，加入足量的水溶解后，溶液中的硫酸铜会和铁反应生成硫酸亚铁和铜单质，引入新的
24、杂质铜，且消耗了原物质铁，不符合除杂要求，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 B、根据二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，进行分析。 C、首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 D、除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。 【解析】【解答】A. 二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳是由一氧化碳构成，二氧化碳和一氧化碳中不含氧分子，故 A 不符合题意；
25、B. 常温下，二氧化碳可溶于水，一氧化碳难溶于水，故 B 不符合题意； C. 二氧化碳是植物光合作用的原料，可用于温室肥料；一氧化碳为空气污染物，不能用作人工降雨，故 C 不符合题意； D. 二氧化碳和碳在高温下反应可生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，故二者可相互转化，故 D 符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、氧气是由氧分子构成的。 B、常温下，二氧化碳可溶于水，一氧化碳难溶于水。 C、根据二氧化碳、一氧化碳的性质分析用途。 D、根据二氧化碳、一氧化碳的性质，进行分析。 【解析】【解答】A. 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的非金
26、属元素为氧元素，不是硅，故 A 错误，符合题意； B. 由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和原子种类保持不变，故反应后 4X 中包含 4 个氯原子，4 个氢原子，故 X 化学式为 HCl，故 B 正确，不符合题意； C. 反应前硅元素为+4 价，氢元素为 0 价，反应后硅元素为 0 价，氢元素为+1 价，硅元素和氢元素的化合价反应前后发生变化，故 C 正确，不符合题意； D. 该反应符合“一种单质置换另一种单质”的特征，该反应为置换反应，故 D 正确，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据地壳含量较多的元素种类，进行分析。 B、根据质量守恒定律，反应前后原子数目和原子种类保持不变，进
27、行分析 X 化学式。 C、单质中元素的化合价规定为零。 在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。 D、根据置换反应的特点，进行分析。 【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，长时间露置于空气中，会吸收空气中水分使得溶液质量变大，故 A 不符合题意； B. 向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，根据方程式，则 56 份质量的铁生成 2 份质量的氢气，24 份质量的镁生成 2 份质量的氢气，镁与盐酸反应产生的氢气质量大，且镁的金属活动性强于铁，反应速率比铁快，故 B 符合题意； C. 催化剂只改变反应速率，不改变反应结果，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，最终氧气质量相等，故
28、C 不符合题意； D. 根据质量守恒定律可知，在密闭空间内将一定质量的煤隔绝空气加强热，物质的总质量保持不变，图像应该水平不变，故 D 不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 【解析】【解答】A. 从， 可知，5.6g镁与硫酸反应放出氢气的质量比铁多，5.6g 锌与硫酸反应放出氢气的质量比铁少，所以可能，故不符合题意。 B. 从 可知，5.6g 铝与硫酸反应放出氢气的质量比铁多，5.6g 锌与硫酸反应放出氢气的质量比铁少，所以可能，故不符合题意。 C. 5.6g 镁与硫酸反应放
29、出氢气的质量比铁多，铜不与硫酸反应，所以可能，故不符合题意。 D. 5.6g 锌与硫酸反应放出氢气的质量比铁少，铜不与硫酸反应，所以不可能，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】先假设每一种金属与硫酸完全反应，根据化学方程式计算出生成 0.2g 氢气需要金属的质量； 再根据极限法和题目给出的数据，进行计算分析。 【解析】【解答】 （1）发酵粉的主要成分为小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故填 NaHCO3； 铁元素参与人体中血红蛋白的合成，属于人体微量元素，故填微量； （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 。 【分析】 （1）发酵粉的主要成分为小苏打，小苏打
30、是碳酸氢钠的俗称。 人体微量元素有铁、铜、锰、锌、碘、硒和铬等。 （2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水。 【解析】【解答】维生素 C 溶液能够使紫色石蕊试液变红色，说明维生素 C 溶液呈酸性，故填酸； 燃烧生成的水中的氢元素全部来自于维生素 C，所以维生素 C 的质量为，根据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量等于生成物的质量，所以氧气的质量=反应后物质中质量-反应前物质的总质量=30.4g-17.6g=12.8g，故填 12.8。 【分析】酸性溶于能使紫色石蕊试液变红色。 据质量守恒定律可知，参加反应的物质的质量等于生成物的质量，进行计算。 【解析】【解答】 （1）根据化合物中各元素化合价代数和
31、为零原子和常见元素化合价可知，FeTiOx中Fe 元素化合价为+2 价，Ti 元素化合价为+4 价，O 元素化合价为-2 价，则有，解得，故填 3； （2）由原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为 3，小于 4，化学变化中容易失去最外层 3 个电子，故镓元素的化合价为+3 价，根据化学式和氧化物的书写规则可知，氧化镓化学式为 Ga2O3； （3）氢化镁和水反应生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律和碱的定义可知，该碱为氢氧化镁，故方程式为。 【分析】 （1）根据在化合物中，各元素化合价代数和为零，常见元素化合价，进行计算。 （2）根据化学式和氧化物的书写规则，进行分析。 （3）根据质量守恒定律，
32、反应前后元素的种类不变，结合碱的定义，进行分析。 【解析】【解答】 （1）通过分析溶解度曲线可知，时，A、B、C 三种物质中溶解度最大的是 C； （2）A 物质的溶解度受温度变化影响较大，B 物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若 A 中含有少量 B 时，可用降温结晶的方法提纯 A； （3）将等质量的 A、B、C 饱和溶液由降温到时，降温后，A、B 物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，C 物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，但AB 的溶剂不相等，故其饱和溶液中溶质质量不等，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下
33、的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解析】【解答】 （1）常见的可再生能源有太阳能、风能、生物质能、潮汐能等，故填太阳能（合理即可） ； （2）“低碳”要求减少碳排放，故可采用绿色出行，如乘坐公共交通、减少或不使用一次性制品等，故填骑自行车出行（合理即可） 【分析】 （1）根据常见的可再生能源的种类，进行分析。 （2）根据减少二氧化碳排放的措施，进行分析。 【解析】【解答】 （1）根据图示所给信息可知甲：甲醛： ，乙： ，
34、丙： ，丁：，故方程式为 （2）一个甲醛分子中碳、氢、氧原子个数比 1：2：1，一种常见的营养物质与甲醛的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，可知该常见的营养物质是葡萄糖。 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】粗盐加水溶解后，加入过量氢氧化钠除去氯化镁，然后加入过量氯化钡除去硫酸钠，然后再加入过量碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，在经过过滤后得到固体（包括碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、硫酸钡）和氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠构成的溶液 E，加入适量稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，
35、得到氯化钠溶液。最终电解氯化钠溶液并进行后续反应得到次氯酸钠。 （1）溶液 E 中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，所以加入盐酸后发生的反应方程为：或； （2）次氯酸钠易和空气中的二氧化碳反应从而失效，所以次氯酸钠需要密封隔绝空气，故填密封。 【分析】 （1）根据粗盐提纯的操作，每一步的作用，操作中需要除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，进行分析。 （2）根据次氯酸钠易和空气中的二氧化碳反应从而失效，进行分析。 【解析】【解答】废液中加入过量铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，然后过滤后，滤液 A 中含有硝酸铜、硝酸锌，滤渣 B 中含有银和过量的铜，然后再加入足量硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，再过滤，
36、可获得银和滤液 C，滤液 C 中含有硝酸铜以及过量硝酸银。 （1）过滤时玻璃棒作用为引流，故填引流； （2）硝酸银可用氯离子检验，故须向溶液中加入稀盐酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有硝酸银。故填稀盐酸； （3）步骤中为锌过量，则锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故滤渣 B 中含有铜、银和过量的锌，所以加入硝酸银后，可发生硝酸银和锌、硝酸铜和锌的反应，方程式为或。 【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。 【解析】【解答】根据分析可知 B 与 E 含有相同的酸根离子，由于
37、 A、B、C、D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，且 B 能生出 E 碳酸钙，则 B 是碳酸钠或碳酸钾，故填 根据分析可知 C 是氢氧化钙，故 CE 的化学方程式为或等； 根据分析可知 A 是酸即稀盐酸或稀硫酸，酸能与金属氧化物反应，故用途填：金属表面除锈等。 【分析】根据 E 是大理石的主要成分，所以推断 E 是碳酸钙； 根据 B 与 E 含有相同的酸根离子，所以 B 中含有碳酸根，B 可以生成碳酸钙，所以推断 B 属于可溶性碳酸盐，如碳酸钠； 根据碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙，D 与碳酸钙可以相互转化，所以推断 D 是二氧化碳； 根据 A 可以生成二
38、氧化碳，A、B、C、D 分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，所以推断 A 属于一种酸溶液； 根据 C 可以与二氧化碳反应，可以生成碳酸钙，所以推断 C 是氢氧化钙。 【解析】【解答】 （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）制得 的水溶液，故与水接触，应从 C 装置的 m 进入；绿色植物在光照作用下发生光合作用，利用二氧化碳和水，生成氧气，氧气的检验用带火星的木条，故填：m；将带火星木条伸入试管中，若木条复燃，则是氧气。 【分析】 （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 （2）根据题意，制得二氧化碳的水溶液，需二氧化碳与水接触，进行分析二氧化碳的通入方向。 根据氧气
39、具有助燃性，能使带火星木条复燃，进行分析。 【解析】【解答】 （1）A、每个硫酸分子溶于水时能解离出 2 个 H+和 1 个 SO42-，故 A 选项说法不正确； B、酸能与金属氧化物反应，不能与 CO2、SO2等非金属氧化物反应，故 B 选项说法不正确； C、硫酸是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，故 C 选项说法正确； D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量清水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液，故 D选项做法正确。 故答案为：CD。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3） ，用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈是氧化铁和硫酸反应生成
40、硫酸铁和水，该反应的化学方程式为 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O。 （3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于浓硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅； 图中装置起洗气作用时进气管与出气管的方向是“长进短出”，则用该图所示装置干燥二氧化碳，气体应从 a 端进入。 （4）在加入沸腾炉之前，粉碎硫铁矿，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率； 该流程中空气污染物 SO2和 O2在催化剂的作用下生成 SO3，化学方程式为 2SO2+O22SO3； 除去硫酸钠中的杂质硫酸，实质上是除去 H+，应选择含有 OH-或者 CO32-的除杂试剂，为了
41、不引入新的杂质，阳离子应含有 Na+，故可以选择 NaOH 溶液或者 Na2CO3溶液作为除杂试剂，实验步骤为向含有硫酸杂质的硫酸钠溶液中滴加适量的 Na2CO3溶液，现象是有气泡产生，直至气泡不再产生为止。 （5）由图像可知，当 NaOH 溶液的质量滴加到 20g 时，所得溶液的 pH=7，说明 NaOH 和 H2SO4恰好完全反应。根据化学方程式的计算要求进行求解。 【分析】 （1）A、每个硫酸分子中含有 2 个 H+和 1 个 SO42-。 B、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 C、根据硫酸的性质决定用途，进行分析。 D、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量清水冲洗，再涂上 3%5%的 NaHCO3溶液。 （2）铁锈的主要成分是氧化铁。 稀硫酸除与氧化铁反应生成硫酸铁和水。 （3） 根据浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，进行分析。 根据装置起洗气作用时进气管与出气管的方向是“长进短出”，进行分析。 （4） 增大反应物的接触面积，会加快反应速率。 SO2和 O2在催化剂的作用下生成 SO3。 除杂问题的解题关键是抓住除杂的必需条件，即加入的试剂只与杂质反应，而且反应后不引入新的杂质。 （5）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
