1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1地壳中含量最多的元素是（ ） A硅 B氧 C铁 D铝 2下列物质由分子构成的是（ ） A铜 B金刚石 C氢气 D氯化钠 3下列有关空气的说法中，不正确的是（ ） A空气成分中含有水蒸气 B稀有气体可制成多种用途的电光源 C空气的成分按体积计算，氮气约占 78% D氮气的化学性质不活泼，不能与任何物质发生反应 4将足量水加入到少量下列物质中，充分搅拌，不能形成溶液的是（ ） A醋酸 B面粉 C食盐 D蔗糖 5下列所示实验操作正确的是（ ） A点燃酒精灯 B测定溶液 pH 值 C闻药品气味 D倾倒液体 62019 年 10 月，诺贝尔化学奖授予约翰古迪纳
2、夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为： 8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2+O2，则 X 的化学式为（ ） AMn2O3 BMnO2 CMn(OH)2 DMn2O7 7下列实验现象描述错误的是（ ） A红磷燃烧产生大量的白烟 B紫色石蕊试液滴入硫酸中溶液显蓝色 C打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾 D燃着的木炭伸入装氧气的集气瓶中，产生白光，放出热量 8下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（ ） AFe2+铁离子 B铵根离子 C2He2 个氦元素 D2ClO22 个二氧化氯分子 9燃烧与人类的生活以及社会的发展有
3、着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是（ ） A釜底抽薪移走可燃物 B室内起火打开所有门窗通风 C钻木取火使温度达到可燃物的着火点以上 D架空柴火使木材与空气有足够大的接触面积 10家用 LED 台灯常用到砷化镓（GaAs） ，已知砷化镓中 As 的化合价为-3，则 Ga 的化合价为（ ） A+1 B+2 C+3 D+5 11下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） A 实验一：验证二氧化碳密度大于空气 B 实验二：探究燃烧需要的条件 C 实验三：探究质量守恒定律 D 实验四：测量空气中氧气所占的体积分数 12慕尼黑工业大学（TUM）和莱布尼茨食品系统生物学研究所的一项新研究表明，在榴莲
4、中存在着“乙硫氨酸”，可以合成乙硫醇（C2H5SH） ，这是其有刺鼻味道的原因。下列关于乙硫醇的说法正确的是（ ） A乙硫醇相对分子质量为 62g B乙硫醇由 9 个原子构成 C乙硫醇中氢元素质量分数最大 D乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量比为 12：3：16 13下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是（ ） A化学与生活 B化学与健康 可用煮沸使硬水软化 可用洗洁精去除餐具上的油污 可用活性炭吸附水中异味和色素 五谷杂粮富含糖类 缺铁易引起甲状腺肿大 老年人饮用牛奶预防骨质疏松 C化学与农业 D化学与环境 硝酸钾属于钾肥 可以用熟石灰改良酸性土壤 铵态氮肥可以和碱性物质一起混用 使用太阳能能有
5、效减少碳排放 大量使用塑料袋减缓白色污染 大量使用化石燃料会引起空气污染 AA BB CC DD 14下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ） A酸雨形成的原因 B洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 C在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧 D加热混有二氧化锰的氯酸钾固体 15下列有关水的认识错误的是（ ） A微粒观：温度越高水分子运动越快 B转化观：水在一定条件下可转化为氢气和氧气 C元素观：水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成 D守恒观：18g 氧化钙和 18g 水反应一定生成 36g 氢氧化钙 16下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） AH+、Na+、Cl-、 BH+，K+、Cl-、OH- CK+、
6、Cl-、 DCu2+、Ba2+、Cl-、 17下列实验方案中能够达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别 CO 和 CH4 闻气味 B 除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁 滴加适量的硝酸钡溶液后过滤 C 检验氢氧化钙是否变质及变质程度 加水，搅拌，静置后滴入酚酞溶液，观察 D 配制 6%的氯化钠溶液 50g 称取 3g 氯化钠固体溶于 47mL 水中 AA BB CC DD 18逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） ApH7 的溶液一定显酸性，pHac； 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一
7、温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【解析】【解答】 （1）由图示可知，元素为氮元素，元素信息示意图中下方数字为钙元素相对原子质量，故填 14.01； （2）元素为钠元素，其最外层电子数为 1，在化学变化过程中容易失去 1 个电子，故填失去； （3）元素的原子序数为 13，则其质子数也为 13，所以该元素为铝元素。图 A 为铝元素的一种微粒结构示意图，由图 A 可知，A 中核外电子数为 10，为铝原子失去 3 个电子后形成，则 A 为铝离子，符号为 Al3+； （4）元素和
8、位于同一周期，是由于二者原子核外电子层数相同，故填原子核外电子层数相同； （5）元素为氮元素，元素为铝元素，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，铝元素为+3 价，氮元素为-3 价，再根据化学式的书写规则，可知其化学式为 AlN，故填 AlN。 【分析】 （1）根据元素信息示意图中，汉子下方数字为元素的相对原子质量，进行分析。 （2）原子的最外层电子数小于 4，在化学变化过程中容易失去电子，形成稳定结构。 （3）铝离子中核外电子数为 10，质子数为 13 。 （4）元素的周期数=原子的核外电子层数。 （5）根据在化合物中，各元素化合价代数和为零原则，常见元素的化合价，进
9、行分析。 【解析】【解答】 （1）物质丙为甲醇，甲醇为含碳化合物，属于有机物，故填有机物； （2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子种类、原子质量和原子数目不变，分子种类一定发生改变，故填原子； （3）根据示意图，可得该反应的方程式为 ，可知参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为 ，故填 22：3； （4）根据示意图，可得该反应的方程式为。 【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】A、B、C、D、E 分别为初中化学常见的物质，A、B、D、E 分别为氧化物、酸、碱、盐中的一
10、种，C 是常温下为液体，所以 C 是水，D 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以 D 是碳酸钠；水会与 E 反应，E 和碳酸钠可以相互转化，水与二氧化碳反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以 E 是二氧化碳；B 会与二氧化碳、碳酸钠反应，会与水相互转化，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以 B 是氢氧化钙；A 能与 D、B 反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，A 可以是盐酸，经过验证，推导正确； （1）根据上述分析可知：D 的化学式为 Na2CO3
11、； （2）A 与 D 在溶液中发生的反应是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能观察到有气泡产生； （3）A 为盐酸，能与金属氧化物反应，可用于金属除锈； （4）CB 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应符合“多变一”，属于化合反应； （5）B 与 D 在溶液中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 【解析】【解答】 （1）工业炼铁主要是铁矿石中所含的铁的氧化物与一氧化碳在高温条件下反应生
12、成铁和二氧化碳。所以用化学方程式表示工业炼铁反应原理就是 （2）铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触。隔绝氧气和水，保持干燥等都可以防止铁生锈，所以探测器的表面都喷有一层特殊漆，目的是为了防止铁与空气中的氧气和水发生反应而生锈。 （3）方法一：火法炼铜：设备、操作都很复杂，条件是高温，需要消耗能源，生成二氧化硫，污染空气。所以方法二更好。 （4）A、稀盐酸中加入足量铁粉后，生成氢气和氯化亚铁浅绿色溶液。再加铜粉，无明显现象，说明铁比铜活泼；最后加入锌粉，浅绿色溶液变为无色，说明锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，即锌比铁活泼。A 能达到目的。 B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，蓝色溶液变为浅
13、绿色，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；再加入 Zn 粉，浅绿色溶液变为无色，说明锌比铁活泼。B 能达到目的。 C、ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉无明显现象。C 不能达到目的。 D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌表面产生气泡最快，其次是铁，铜不反应。说明锌最活泼，其次是铁，铜最不活泼。D 能达到目的。 综上所述：选择 ABD。 【分析】 （1）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。 （2）根据铁生锈的条件，进行分析。 （3）根据方法中的设备、操作，条件，生成物，进行分析。 （4）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、
14、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故填熟石灰或消石灰； 由流程可知，在电石渣中加入氯化铵提取氢氧化钙，其中少量的碳酸钙杂质不能溶于水形成沉淀，故滤渣为碳酸钙，故填碳酸钙； （2）电石渣需要在预处理时需要将其加工成粉末状，增大与反应物的接触面积，使得反应更充分，提高提取速率以及产率。故填增大反应物的接触面积，使反应更快更充分； （3）由图示可知，0-10min 这一时间段内产品的产率最高，则反应速率最大的时段为 0-10min 时，故填 a； 由资料可知 CaO28H2O 在水中不太稳定，会缓慢分解，
15、所以 30min 后，w 开始下降的主要原因是CaO28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解。故填 CaO28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解； 【分析】 （1）氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。 碳酸钙不能溶于水形成沉淀。 （2）增大与反应物的接触面积，使得反应更充分。 （3）根据曲线中坡度越大，反应速度越快，进行分析。 【解析】【解答】 （1）由图示可知，仪器为酒精灯，故填酒精灯； （2）双氧水和二氧化锰制取氧气为固液不加热型反应，故发生装置选 B，其方程式为 ，二氧化锰在该反应中为催化剂，起催化作用，故填 B；催化作用； （3）制取二氧化碳过程中，C 装置能够通过弹簧夹的开启和关闭控制装置中反应的
16、发生或停止，而B 只能控制反应的反应速率，故填控制装置中反应的发生或停止； （4）实验室用加热固体氯化铵和消石灰的混合物制取氨气，属于固固加热性反应，故发生装置选A； 氨气密度小于空气，用 E 收集氨气时，气体应从 a 进入，故填 a； 【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。 【解析】【解答】交
17、流反思 NaOH 易与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3，Na2CO3溶液也显碱性，所以也能使酚酞试液变红色，从而干扰判断。故填 NaOH 易与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3，Na2CO3溶液也显碱性； 实验验证 步骤二在验证溶液中是否含有碳酸钠，检验碳酸钠时，可向溶液中加入钙离子或钡离子，若有白色沉淀产生说明溶液中含有碳酸钠，且加入试剂要足量，要保证将碳酸钠除尽，避免影响氢氧化钠的检验；故填足量 溶液（或溶液） ；Na2CO3； 实验小结 步骤二中，碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵钠，方程式为 ； 总结应用 固体酒精容易跟空气中的二氧化碳反应从而变质，且酒精易挥发，所以需
18、要密封保存在阴凉处，故填密封保存在阴凉处； 酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。 【分析】交流反思 氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性。 实验验证 碳酸根离子与钙离子或钡离子反应生成沉淀。 实验小结 碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵钠。 总结应用 根据酒精易挥发，进行分析。 酒精燃烧生成二氧化碳和水。 【解析】【解答】 （1）依据质量守恒定律，分析表中数据可知，产生二氧化碳的质量是19.1g+189.7g+20g-226.5g=2.2g； （2）由表格可知，2.2g 二氧化碳需要盐酸 20g，4.4g 二氧化碳需要盐酸 40g，6.6g 二氧化碳需要盐酸 60g，则 8.8g 二氧化碳需要盐酸 80g，所以恰好反应需要盐酸 80 克，利用 8.8g 二氧化碳计算恰好完全反应时生成的氯化钠的质量，同时计算出样品中碳酸氢钠的质量，恰好反应后，溶液中的溶质是氯化钠，而氯化钠来自两部分：小苏打中含有的和反应新生成的，则溶质的质量分数为两部分氯化钠的质量除以溶液的质量，过程见答案。 【分析】 （1）根据质量守恒定律，分析表中数据，产生二氧化碳的质量=反应前总质量-反应后溶液的质量。 （2）先设未知数，正确写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸氢钠，生成氯化钠的质量；列比例式计算。
