1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1“食在河南”，下列河南特产中富含蛋白质的是（ ） A开封西瓜 B道口烧鸡 C中牟大蒜 D洛阳浆面条 2中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明或技术中，不涉及化学变化的是（ ） A火药箭 B稻草造纸 C玉石雕印 D钻木取火 32020 年春晚春风十万里 泉等节目展现了如今美丽的中国风貌，呼吁我们必须践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法不符合该理念的是（ ） A垃圾分类回收处理 B大力发展公共交通 C城市道路使用太阳能景观灯 D使用一次性塑料袋购物 4物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是（ ） A水银 B干冰 C碳酸钠
2、 D过氧化氢 5下列图示的实验操作中正确的是（ ） A铁丝在氧气中燃烧 B取下热的蒸发皿 C连接试管和胶塞 D剩余药品的处理 6水是生命之源下列关于水的说法正确的是（ ） A自然界中的水经过煮沸可得到纯水 B单一净水操作中净化程度最高的是蒸馏 C电解水生成的氢气和氧气的质量比为 2：1 D用活性炭可以吸附水中所有可溶性杂质 7某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A该反应属于置换反应 B反应前后分子、原子的个数均不变 C反应后有单质生成 D参加反应的分子个数比为 2：3 8除去 KCl 溶液中 MgCl2、CaCl2和 K2SO4杂质的操作有：加过量的 BaCl2溶液；过
3、滤；加过量的 K2CO3溶液；加过量的 KOH 溶液；加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是（ ） A B C D 9下列关于有机物的叙述中正确的是（ ） A甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为 1：4 B葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量分数最大 C醋酸（C2H4O2）由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成 D某有机物在 O2中完全燃烧只生成 CO2和 H2O，则该物质一定只含碳、氢元素 10甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） At1时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等 B将 t2时甲、乙的饱和溶液降温至 t1，溶液中溶质的质量分数为乙甲 Ct2时，将 7
4、5g 甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为 20%需加水 50g D将 t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2，都变为不饱和溶液 11分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ） A氧化物：铁锈、二氧化锰、高锰酸钾 B碱：烧碱、纯碱、熟石灰 C混合物：空气、石墨、生石灰 D合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 12下列各组物质在 pH=2 的溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（ ） ANaCl、AgNO3、Ba(OH)2 BFeCl3、KOH、Na2SO4 CBa(OH)2、KNO3、Na2SO4 DKNO3、HCl、CaCl2 13归纳整理是一种有效的学习方法。下面是同学们
5、在复习中梳理得到的一组图像，其中图像与实验表述一致的是（ ） A加水稀释氢氧化钙溶液 B一定温度下，向不饱和 KNO3溶液中加入 KNO3固体 C向一定量的稀硫酸中滴加 BaCl2溶液 D在密闭容器中，镁条燃烧前后固体质量的变化 14将 17.4g 部分变质的氢氧化钙，加入到 200g 7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（ ） A11.1g B14.2g C22.2g D44.4g 二、填空题二、填空题 15用化学用语填空：三个铝离子 ；保持氧气化学性质的最小粒子 ；人体中含量最多的金属元素和地壳中含量最多的元素形成的化合物 。 16每年五月，槐花花香四溢，沁人心脾，从
6、微观角度解释产生该现象的原因是 。槐花富含维生素 A 和多种矿物，可用于制作槐菊茶、槐花粥等，适量食用槐花可改善的眼部疾病是 。 17制作“叶脉书签”需要用到 10%的氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制 200g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为 g；若用湿润的 pH 试纸测定该氢氧化钠溶液的 pH，测量结果会 （选填“偏小”、“偏大”或“不变”） 。 18可燃冰（主要成分是甲烷水合物）是一种新型的燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ；密闭容器内有一定量乙醇与一定量氧气的混合物在一定条件下反应，生成 16.2g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物 25.2g，则混合物
7、中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 （填最简整数比） 。 19民以食为天，要实现粮食增产，离不开化学肥料。氯化铵、碳酸氢铵和尿素是常见的氮肥。请回答下列问题： （1）碳酸氢铵受热易分解，产生氨气、另一种气体和水，因此应在避光阴凉处保存。写出碳酸氢铵分解的化学方程式 。 （2）如何鉴别尿素和氯化铵？简要写出实验步骤现象和结论 。 三、综合题三、综合题 20如图为 CO 还原 CuO 的实验装置图。 实验开始后硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 ；试剂瓶中观察到的现象是 ，装置右端气球的作用是 。 21某化学小组用如图装置制取一瓶干燥的二氧化碳，并检验二氧化碳的性质。请回答下列问题： （1）写出装置
8、A 中发生反应的化学方程式 。 （2）根据二氧化碳气体的性质，用排空气法收集二氧化碳，请将装置 C 中的导管补画完整 。 （3）检查装置的气密性，装好药品后，打开活塞使反应发生，一段时间后，装置 D 中始终观察不到浑浊现象的出现，请指出装置 D 中无浑浊现象产生的可能原因 。 22AE 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（图中“”代表转化关系，“一”表示相互反应） 。其中 A 是氧化物，B 和 C 都属于盐，且 B 可用于补钙，E 是人体内含量最多的物质。请回答下列问题： （1）物质 E 的化学式为 。 （2）写出物质 A 的一种用途： 。 （3）C 与 D 反应的基本反应类型为
9、 。 （4）反应 AB 的化学方程式为 。 23化学知识要学以致用，请根据所学知识回答 （1）为了增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用什么方法？ （至少答两点） （2）安全是永恒的主题。消防员用高压水枪灭火，主要依据的灭火原理是什么？ 。 24某兴趣小组想从含有 FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）写出废液中加入过量的 X 后发生反应的化学方程式 。 （2）实验方案中加入过量的 Y 的目的是什么？ 。 （3）操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？ 。 25酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容 （1）某兴趣小组为探究盐酸
10、的化学性质，做了如图实验： 试管 A 中的现象是 ；反应后试管 B 中一定有的阳离子是 （写离子符号） 。 试管 C 中发生反应的化学方程式为 。 （2）小华探究氢氧化钙的化学性质时分别用澄清石灰水与图中四种物质反应： 写出小华进行的四个实验中无明显现象产生的反应的化学方程式： 。 若采用另一种盐溶液取代 Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，小华应选择的物质是 （填字母） 。 ABaCl2 BMgCl2 CKNO3 DBa(NO3)2 （3）硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都具有相同的阳离子；向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式
11、为 。 （4）取 NaCl 和 BaCl2的固体混合物 200g，完全溶于水中，向其中加入 70g 某稀硫酸充分反应，所加稀硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。计算该固体混合物中 NaCl 的质量分数 。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 西瓜是水果，富含维生素，故不符合题意； B. 烧鸡是肉制品，富含蛋白质，故符合题意； C. 大蒜中主要含有水分、碳水化合物、微量元素，蛋白质含量较少，故不符合题意； D. 面条的主要成分是淀粉，属于糖类，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】肉、蛋、奶富含蛋白质。 【解析】【解答】A. 火药燃烧有新物质生成，涉及化学变化； B. 稻草造纸有新物
12、质生成，涉及化学变化； C. 玉石雕印没有新物质生成，不涉及化学变化； D. 钻木取火，燃烧有二氧化碳等新物质生成，涉及化学变化。 故答案为：C。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A、垃圾分类回收处理，能有效提高对垃圾的处理和再利用，减少污染，有利于保护环境，选项做法与理念相符； B、大力发展公共交通，能够减少私家车的使用，进而减少机动车尾气的排放，有利于保护环境，选项做法与理念相符； C、城市道路使用太阳能景观灯，可以节约化石燃料，减少污染物的排放，既节能又环保，选项做法与理念相符； D、使用一次性塑料袋购物，会造
13、成“白色污染”，选项做法与理念不相符。 故答案为：D。 【分析】A、根据垃圾分类的好处分析 B、根据公交出行的好处分析、 C、根据新能源使用的好处分析 D、根据塑料袋的污染分析 【解析】【解答】A. 水银是汞的俗称，属于金属，由汞原子构成，故符合题意； B. 干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故不符合题意； C. 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，故不符合题意； D. 过氧化氢是由过氧化氢分子构成，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。 【解析】
14、【解答】A. 铁丝在氧气中燃烧，为防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底，集气瓶底部要盛少量的水或铺一层细沙，故不符合题意； B. 正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，应用坩埚钳夹取，故符合题意； C. 在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故不符合题意； D. 实验中剩余的药品要放在指定的容器中，不能放回原瓶，更不能随意倒掉或带出实验室，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧操作的注意事项，进行分析。 B、正在加热的蒸发皿应用坩埚钳夹取。 C、仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用
15、然后转动慢慢插入。 D、实验中剩余的药品要放在指定的容器中。 【解析】【解答】A. 自然界中的水经过煮沸之后，水中还含有部分可溶性的杂质，不是纯水，故不符合题意； B. 蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水为纯净物，因此净化程度最高的方法是蒸馏，故符合题意； C. 电解水生成的氢气和氧气，反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O2，所以氢气和氧气的质量比为(22)：(162)=1：8，故不符合题意； D. 活性炭具有吸附性，可以吸附水中部分可溶性杂质，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、自然界中的水经过煮沸之后，水中还含有部分可溶性的杂质。 B、蒸馏水为纯净
16、物。 C、电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是 2：1。 D、活性炭具有吸附性。 【解析】【解答】A. 把反应前未参加反应的分子去掉，可看出该反应是由两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，故不符合题意； B. 化学反应前后分子个数减少，原子的个数不变，故不符合题意； C. 反应后有由同种原子构成的分子生成，即生成物中有单质，故符合题意； D. 去掉未参加反应的分子后，参加反应的分子个数比为 2：2=1：1，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】 首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间
17、的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】杂质离子有镁离子、钙离子、硫酸根离子。分别可以用氢氧化钾、碳酸钾、氯化钡除去。 但因为加入的除杂试剂过量，所以溶液中会多出氢氧根离子、碳酸根离子、钡离子。 钡离子可以用碳酸钾除去，氢氧根离子、碳酸根离子可以用盐酸除去。但加入盐酸前要过滤避免生成的沉淀溶解。 所以加入碳酸钾溶液前要加入氯化钡溶液，利用碳酸钾除去过量的钡离子。 最后过滤，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子。 故答案为：D。 【分析】镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀。 钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀。 碳酸根离子与钙离子、钡
18、离子反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀。 【解析】【解答】A. 甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为(121)：(14) =3：1，故不符合题意； B. 葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧元素的质量比为(126)：(112)：(166)=6：1：8，所以氧元素的质量分数最大，故符合题意。 C. 醋酸（C2H4O2）是由醋酸分子构成，1 个醋酸分子由 2 个碳原子、4 个氢原子和 2 个氧原子构成，故不符合题意； D. 某有机物在 O2中完全燃烧只生成 CO2和 H2O，根据质量守恒定律，由于有氧气参加反应，该物质一定含碳、氢元素，可能氧元素，故不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、在化学式中
19、，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 B、在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。 C、物质是由分子构成，分子由原子构成。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。 【解析】【解答】A. 由溶解度曲线图可知，t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以该温度下，甲、乙的饱和溶液中的溶质质量分数相等，但溶液的质量未知，因而溶质质量不能确定，故不符合题意； B. 由溶解度曲线图可知，降低温度，甲的溶解度减少而乙的溶解度增大，将 t2时甲、乙的饱和溶液降温至 t1，甲中析出晶体，变为 t1时的饱和溶液，而乙由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，
20、溶质的质量分数不变，但 t1时甲的溶解度大于 t2时乙的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数为甲乙，故不符合题意； C. t2时，将 75g 甲的饱和溶液溶质的质量为 75g 100%=25g，稀释前后溶质的质量不变，将 75g 甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为 20%需加水 -75g=50g，故符合题意； D. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而乙物质的溶解度随温度的升高而减少，所以将 t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至 t2，甲变为不饱和溶液，乙变为饱和溶液，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对
21、应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】A. 二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物，铁锈主要成分为氧化铁，铁锈属于混合物，高锰酸钾含三种元素，不属于氧化物，故不符合题意； B. 纯碱是碳酸钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故不符合题意； C. 石墨是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意； D. 塑料、合成纤维、合成橡胶均属于合成材料，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据氧化物、碱、混合物、合成材料的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色
22、沉淀和硝酸钠，氢氧化钡在酸性溶液中不能大量共存，故不符合题意； B. 氯化铁的水溶液是黄色的，且氢氧化钾在酸性溶液中不能大量共存，故不符合题意； C. 氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡在酸性溶液中不能大量共存，故不符合题意； D. 硝酸钾、盐酸和氯化钙能在酸性溶液中共存，且为无色溶液，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】pH=2 的溶液中含有大量的氢离子。 所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，生成气体，或沉淀，或水，就不能共存。 铁盐溶液显黄色，亚铁盐溶液显浅绿色，铜盐溶液显蓝色。 【解析】【解答】A. 加水稀释氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，
23、溶液的 pH 不会等于 7，更不会小于 7，故 A 不符合题意； B. 一定温度下，向不饱和 KNO3溶液中加入 KNO3固体时，固体能够继续溶解，溶质质量分数增大，当达到饱和状态时固体不再溶解，溶质质量分数不再变化，故 B 符合题意； C. 稀硫酸与氯化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，向一定量的稀硫酸中滴加 BaCl2溶液，开始时沉淀的质量应为 0，稀硫酸完全反应后沉淀的质量不再增加，故 C 不符合题意； D. 镁与氧气反应生成了氧化镁，固体的质量增加，反应完全，固体质量不变，故 D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据结合所涉及的化学知识，分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线
24、的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 【解析】【解答】解：氢氧化钙变质后的产物为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，而氢氧化钙和稀盐酸反应也生成氯化钙，该反应中消耗的稀盐酸中的氯化氢的质量为：200g7.3%=14.6g，其中氯元素的质量为：14.6g（100%）=14.2g 反应后得到溶液中的溶质为氯化钙，根据氯元素的质量守恒可以知道氯化钙的质量为：14.2g（100%）=22.2g 分析所给的选项可以知道选项 C 正确 故选：C 【分析】该题中所发生的反应为氢氧化钙和稀盐酸，以及碳酸钙与稀盐酸的反应，它们和稀盐酸反应均生成氯化钙，根据氯元素守恒可以完成该题的解答 【解析】【解答】
25、离子符号在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号，多个离子就在符号前加对应数字，三个铝离子表示为 3Al3+； 氧气由分子构成。由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是分子。保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，化学式为 O2。 人体中含量最多的金属元素是钙，地壳中含量最多的元素是氧，形成的化合物是氧化钙，化学式为CaO。 【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零。 【解析】【解答】可以闻到花香是因为分子在不断地运动，带有气味的分子运动到人的鼻子，使人闻到气味。 维生素 A 可以预防夜盲症。 【分析】根据分子在不断地运动，进行分析。 【解析】【解答】需称量氢氧化钠的质量为 200
26、g10%=20g； 氢氧化钠溶液呈碱性，pH7。碱性越强，pH 越大。用湿润的 pH 试纸测定该氢氧化钠溶液的 pH 相当于用水稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH 变小。故填偏小。 【分析】溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数。 用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH 相当于用水稀释了溶液。 【解析】【解答】可燃冰（主要成分是甲烷水合物） ，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 反应前后氢元素质量守恒，水中氢元素的质量为 16.2g 100%=1.8g， 则乙醇的质量为 1.8g( 100%)=13.8g， 乙醇中碳元素的质量为 13.8g 100%=7.2g； 设一氧化碳的质量为 x，则
27、有 x 100%+(25.2g-x) 100%=7.2g， 解得 x=2.1g， 所以混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 2.1g: (25.2g-2.1g)=1:11； 故填： ；1:11。 【分析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，进行分析。 【解析】【解答】 （1）碳酸氢铵受热易分解，产生氨气、另一种气体和水，根据质量守恒定律，另一种气体为二氧化碳，反应化学方程式为，故填：； （2）氯化铵属于铵态氮肥，遇碱会产生刺激性气味的气体，鉴别尿素和氯化铵方法是分别取少量样品于研钵中，加入熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是
28、尿素（合理即可） ，故填：分别取少量样品于研钵中，加入熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是氯化铵，无明显现象的是尿素（合理即可） 。 【分析】 （1）碳酸氢铵受热易分解会生成氨气、二氧化碳和水。 （2）根据铵盐的性质，进行分析。 【解析】【解答】实验开始后硬质玻璃管中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，试剂瓶中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰水变浑浊；一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以装置右端气球的作用是收集一氧化碳，防止污染空气，故填：；澄清石灰水变浑浊；收集一氧化碳，防止污染空气。 【分析】一氧化碳与氧化铜在加热的条件下
29、反应生成铜和二氧化碳。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【解析】【解答】 （1）实验室使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。 （2）二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，万用瓶长进短出相当于向上排空气法，所以补充图像为 。 （3）盐酸易挥发。装置 A 中挥发出的 HCl 气体使 CO2无法与石灰水反应（盐酸先与氢氧化钙反应了） ，可能看不到混浊。 【分析】 （1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。 （2）根据二氧化碳密度比空气大，进行分析。 （3）根据盐酸
30、易挥发，氯化氢气体溶于水形成盐酸，进行分析。 【解析】【解答】 （1）物质 E 是水，化学式为 H2O； （2）A 是二氧化碳，不能燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火等； （3）C 与 D 反应是盐和碱的反应，符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应。 （4）A 二氧化碳转化成碳酸钙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 【解析】【解答】 （1）气体的溶
31、解度随温度的升高而降低，随压强的增加而增大。所以为了增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用的方法有降低温度、增大压强。 （2）燃烧需要温度达到着火点，有可燃物，与氧气接触。破坏其中一个条件即可灭火。高压水枪灭火，是因为水蒸发吸热，可以降低温度至可燃物的着火点以下。 【分析】 （1）气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增加而增大。 （2）根据物质燃烧的条件，进行分析。 【解析】【解答】 （1）加入过量铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 （2）根据分析，加入过量的盐酸的目的是除去操作 I 中加入的过量的铁。 （3）操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌
32、，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。 【分析】 （1）铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 （2）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气。 （3）根据蒸发操作的注意事项，进行分析。 【解析】【解答】 （1）酸能使紫色石蕊试液变红，所以试管 A 中的现象是紫色石蕊溶液变红色；试管 B 中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应后试管 B 中一定有的阳离子是亚铁离子，其离子符号为 Fe2+，故填：紫色石蕊溶液变红色；Fe2+； 试管 C 中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 ，故填： ； （2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，能使无色酚酞溶液变成红色，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，而与盐酸反
33、应生成氯化钙和水，反应无明显现象，该反应的化学方程式为 ，故填： ； 氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与氯化钡、硝酸钾和硝酸钡都不反应， 故答案为：B； （3）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色；氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba(OH)2，故填：蓝；Ba(OH)2； 【分析】 （1） 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红。 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 （2） 氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀， 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水。 氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙。 （3）铜盐溶液为蓝色。 （4）先设未知数，正确写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸钡的质量，未知量是氯化钡的质量；列比例式计算。
