1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，没有发生化学变化的是（ ） A钢铁治炼 B冰雪融化 C陶瓷烧制 D面包发霉 22022 年北京冬奥会秉持“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法不正确的是（ ） A“水立方”巧变“冰立方”：在水结冰的过程中，水分子的种类没有发生变化 B“冰丝带”：采用 CO2直冷制冰技术，使碳排放值趋近于零，可有效减缓温室效应 C“飞扬”火炬：火炬将使用氢气做燃料，氢气燃烧的过程中化学能转化为热能和光能 D天然“冰壶”：制作冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物 3生活离不开化学，化学服务于生活。下列相关解
2、释和判断中正确的是（ ） A氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子，所以他们都能使无色酚酞试液变红 B欲配制成溶质质量分数为 0.9%的生理盐水，需要 0.9 克氯化钠和 100 克水 C金刚石和石墨都由碳元素组成，所以他们的性质完全相同 D口罩中的熔喷布是由聚丙烯【 （CH2CHCH3）n】超细纤维制成，属于有机高分子材料 4具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。下列实验操作正确的是（ ） A用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内 B为加快过滤速度，用玻璃棒对漏斗中的液体进行搅拌 C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中 D测定溶液的 pH 时，将试纸先润湿再放入
3、待测液中 5我国空间站己开启有人长期驻留时代。为空间站提供所需电力的是硅太阳能电池帆板，太阳能电池帆板的材料最主要的是晶体硅材料。硅元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示。下列有关硅的说法中，不正确的是（ ） A该元素的原子的质子数和核外电子数均为 14 B原子结构示意图中 X 的值为 8 CSiO2中硅元素的化合价为+4 价 D一个硅原子的实际质量为 28.09g 6食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法中，不正确的是（ ） A餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期 B海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶 C粗盐提纯：可用溶
4、解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙 D配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子 7下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ） A氢气具有可燃性，可以用作燃料 B氧气的密度比空气略大，可以用于急救病人 C二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可以用来灭火 D固体氢氧化钠有吸水性，可以作某些气体的干燥剂 8下列各说法中，不正确的是（ ） A增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧 B燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 C根据质量守恒定律，镁条在氧气中燃烧前后，固体的质量不变 D分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子 9逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
5、A单质中只含有一种元素，故由同种元素组成的纯净物一定是单质 B化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 C溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液 D活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 10向 100g 稀硫酸中逐滴滴入溶质质量分数为 10%的 BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加 BaCl2溶液的质量关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A从微观角度分析，该反应实质上是和结合生成 BaSO4沉淀的过程 B向 A 点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色 C向 B 点的溶液中加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则表明加
6、入氯化钡溶液已过量 D通过计算，可得 A 点时对应 X 的数值为 208 二、多选题二、多选题 11某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法中，正确的是（ ） A图中 x 的数值为 4 B该反应属于氧化反应 C反应后氧元素的化合价降低 D参加反应的甲、乙物质的质量比为 2：5 12取某单一化合物 X 的水溶液，分成三等份，分别向其中加入酚酞试液，碳酸钠溶液，氯化铁溶液并振荡，产生的现象如下表所述。则对 X 溶液的叙述正确的是（ ） 加入物质 酚酞试液 Na2CO3溶液 FeCl3溶液 现象 变红 白色沉淀 红褐色沉淀 A该溶液一定为无色溶液 B该溶液为氯化钡溶液 C该溶液中阳离子可能为 Ca2
7、+ D该化合物的阴离子是 OH- 13除去下列各组物质中的杂质，所选用试剂或操作方法中，不正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A 铜粉 铁粉 加过量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥 B CO2 HCl 通入盛 NaOH 溶液的洗气瓶，干燥 C Na2SO4溶液 H2SO4溶液 加适量 BaCl2溶液，过滤 D Na2CO3固体 NaHCO3固体 充分加热至固体不再分解 AA BB CC DD 14向一定质量的 AgNO3和 Zn（NO3）2的混合溶液中加入 ag 铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象。则下列判断中，正确的是（ ） A滤液一定为无色 B滤
8、渣质量一定大于 ag C滤液中一定有 Zn2+、Fe2+ D滤渣中一定含有 Ag 15向盛有 6.2g 的 MgO 和 MgCO3的混合粉末的烧杯中加入 100g 一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到 104g 不饱和溶液。下列有关说法中不正确的是（ ） A生成的 CO2的质量为 2.2g B所加稀盐酸的溶质质量分数为 3.65% C所得溶液中溶质的质量为 9.5g D原固体混合物中镁元素的质量为 4.2g 三、填空题三、填空题 16请回答下列问题。 （1）按要求从碳酸钠、甲烷、生石灰、氢氧化钠、氢氧化铁、二氧化硫中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 可做食品干燥剂的是 。 造成
9、酸雨的气体 。 最简单的有机物 。 一种难溶性的碱 。 海水制碱中的“碱” 。 （2）人与自然和谐共生，关乎人类前途命运。“一起向未来”作为本届冬奥会的主题口号，表达了对人类美好明天的憧憬。试回答： 本届奥运会自申办以来就处处践行着“绿色”实现了奥运史上首次所有场馆全部使用清洁能源供电：采用二氧化碳制冰技术，实现了场馆热能再利用：交通服务用车最大限度使用清洁能源。氢气燃烧的化学方程式为 ；氢气作为能源与煤、石油相比，优点是 。 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会唯一新建冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由 3360 块玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是 Na2SiO3。Na2SiO3中钠、氧元素
10、的质量比为 （填最简整数比） ：Na2SiO3中元素质量分数最小的是 （填元素名称） ：Na2SiO3中硅元素化合价为 。 四、综合题四、综合题 17新中国成立以来，我国科技发展日新月异，国力的日益强大印证了科技兴则民族兴、科技强则民族强的道理。 （1）北京 2022 冬奥会筹办过程中，天问一号探测器也从 3.2 亿千米之外的火星上送上了冬奥礼物，冬奥会吉祥物冰墩墩、雪容融搭乘天问一号着陆火星，与祝融号火星车一起的同框合影。 “天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，玻璃钢属于 材料。 （填“复合”、“有机合成”、“金属”、“无机非金属”之一） 。 探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为防
11、止探测器表面的金属生锈，其防锈原理为隔绝 或 。 探测器的太阳能电池板和电脑芯片中，硅是不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅 SiO2）制得高纯硅。其制取原理： ，该反应类型为 反应（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”） ，在该反应中碳充当了 （填“氧化剂”或“还原剂”） 。 在探测器的控制系统中也使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备： 方法一：火法炼铜： 方法二：湿法炼铜： 上述两种方法中，你认为方法 （填“一”或“二”）更好，原因是 。 （2）1926 年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。“制碱生产
12、过程中涉及到 Na2CO3、NaCl 和 NaHCO3等物质，其中溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： 20时，Na2CO3的溶解度 （选填“大于”、 “等于”、“小于”）NaCl 的溶解度。 已知 30时，Na2CO3固体的溶解度是 40g，此时将 35gNa2CO3固体加入 50g 水中，得到的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”之一） ，此时所得溶液的质量是 g。 将 40时，将等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaHCO3的饱和溶液同时降温到 10，此时，Na2CO3的溶液质量 （选填“大于”、“等于”、“小于”、“无法判断”）NaHCO3的溶液质量。 18北京 2022 冬奥会筹办过
13、程中，秉持着“绿色冬奥”的理念，把碳达峰、碳中和纳入了生态文明建设的整体布局，采取了低碳场馆、低碳能源、低碳交通等多项科技助推的措施，真正让“绿色”成为这场冬奥会的鲜明底色。 （1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是_（填序号） 。 A开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源 B禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 C大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐 （2）为减缓温室效应，有科学家猜想将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但也有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 （用化学
14、方程式表示） 。 （3）使用膜分离法可以从空气中分离出二氧化碳气体，该过程发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组现取 25g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应） ，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： 在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是 （写一条即可） 。 当加入稀盐酸 200g 时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。 计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量 。 （计算结果精确到 0.1g） 19下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性
15、质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器） 。试根据题目要求回答下列问题： （1）在实验室中用石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳气体。 （提示：制取中挥发出的少量HCl 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） 制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母） ，写出装置 E 中发生反应的化学方程式 。 按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是 。 用澄清石灰水来验证生成的气体是否是二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 。 用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰 ，则证明二氧化碳已收集满。 在实验室
16、制取 CO2气体后的剩余溶液中一定有 CaCl2，可能有 HCl（其他杂质不溶于水且不参加反应） 。为验证是否含有 HCl，可在剩余溶液的样品中直接加入药品 进行实验（填序号） 。 A铁粉 BAgNO3溶液 C酚酞试液 （2）欲用足量的混有少量 CO2的 CO 气体测定某 6g 不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应） ，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序：CO 和 CO2混合气体B1ACB2（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行） 。 在实验过程中，B1的作用是 ，C 装置出现的现象是 。 若充分反应后，B2装置质量增加了 4.4g，则该样品中氧化铁的质量分数为 （精确至0.1%）
17、。在该实验中，若不连装置 B1，则所测得的样品中氧化铁的质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不影响”之一） 。 从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施 。 20请回答下列问题。 （1） （一）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液 某同学选择和进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入溶液，该同学通过 （填现象）判断出两者发生了反应。 （2）选择 （填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为 。 （3） （二）实验推理是科学探究的一
18、种重要的方法。现欲探究某固体混合物 A 的成分，已知其中可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CuO、 （NH4）2SO4四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有能发生的反应都恰好完全进行） 。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： 气体 B 的化学式为 ，该气体具有 气味。 （4）白色沉淀 F 的化学式 。 （5）滤液 E 中一定大量存在的阳离子为 （填离子符号） 。 （6）写出步骤的化学方程式为 。 （7）混合物 A 中，一定不存在的物质是 ，理由是 。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 钢铁治炼是利用一氧化碳还原金属氧化物
19、，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； B. 冰雪融化是物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意； C. 陶瓷烧制是泥土高温时反应生成新的物质，属于化学变化，故不符合题意； D. 面包发霉属于食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意； 故答案为：B。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A. 在水结冰的过程中是水分之间的间隔改变，属于物理变化，分子本身没有改变，故正确，不符合题意； B. 采用二氧化碳直冷制冰技术，使碳排放值趋近于零，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故减少二氧化碳排放
20、可有效减缓温室效应，故正确，不符合题意； C. 氢气燃烧时会发光并放出大量热的过程中化学能转化为热能和光能，故正确，不符合题意； D. 花岗岩是有多种物质组成的矿石，属于混合物，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据混合物的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 酚酞遇到碱性溶液会变红，氢氧化铜、氢氧化钠都呈碱性，但是氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞变红，故 A 不符合题意； B. ，代入数据，若配置 100g生理盐水，需要 0.9g 氯化钠和 100g-0.9g=99.1g 水，故 B 不符合题意； C. 金刚石、石墨虽然都是由碳元素组成，但是构成两种物质的原子排列方式不同，石墨是层状
21、结构，金刚石是网状结构，因此物理性质存在差异，故 C 不符合题意； D. 聚丙烯分子是由成千上万个丙烯分子聚合而成的有机高分子化合物，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、酚酞遇到碱性溶液会变红。 B、。 C、金刚石、石墨的原子排列方式不同，物理性质存在差异。 D、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子。 【解析】【解答】A. 为了防止污染胶头滴管后，再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，不能伸入试管内，故 A 不符合题意； B. 用玻璃棒对漏斗中的液体进行搅拌，玻璃棒会捅破滤纸，过滤得到的滤液仍然是浑浊的，故 B 不符合题意； C
22、. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故 C 符合题意； D. 用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是：测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，故 D 不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据胶头滴管使用的注意事项，进行分析。 B、根据过滤操作的注意事项，进行分析。 C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 D、根据用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作，进行分析。 【解析】【解答】A. 质子数=核外电子数=原子序数，由元素周期表可知，硅元素的原子序数是 14，因此质子数、核外电子数均为 14，故 A
23、正确，不符合题意； B. 根据核电荷数=核外质子数，可列出方程，故 B 正确，不符合题意； C. 化合物中各元素化合价代数和为零，设硅元素的化合价为 x，则，因此硅元素的化合价是+4 价，故 C 正确，不符合题意； D. 原子质量的数值太小，书写和使用都不方便，所以国际上采用相对原子质量，由图可知，硅元素的相对原子质量为 28.09，单位是 1，故 D 错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】相对原子质量是比值，单位是“1”，常常不写。 【解析】【解答】A. 氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，故正确，不符合题意； B. 海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发
24、后，食盐就会结晶析出，利用的蒸发结晶的方法，故正确，不符合题意； C. 粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 、过滤（把不溶物彻底除去） 、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故正确，不符合题意； D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和钠离子、氯离子，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 【解析】【解答】A. 氢气具有可燃性，可用作燃料，故正确，不符合题意； B. 氧气能供给呼吸，可以用于急救病人，故错误，符合题意； C. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，
25、可以用来灭火，故正确，不符合题意； D. 固体氢氧化钠有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故正确，不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。 【解析】【解答】A. 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈，故正确，不符合题意； B. 燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置，故正确，不符合题意； C. 参加反应的镁和氧气的质量之和，等于反应后生成氧化镁的质量，则固体质量应增大，故错误，符合题意； D. 构成物质的微观粒子包括分子、原子、离子，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据质量守恒定律，结合镁和氧气的反应中有氧气的参加，进行分析。 【解析】【解答】A
26、. 单质是由一种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故符合题意； B. 化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，物理变化中也伴随着能量的变化，如灯泡发光，故不符合题意； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定都是溶液，如蒸馏水，故不符合题意； D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故不符合题意。 故答案为：A。 【分析】A、根据单质的概念，进行分析。 B、化学变化常伴随着能量的变化。 C、溶液是均一、稳定的混合物。 D、活泼金属、碳酸盐能与稀盐酸反应
27、放出气体。 【解析】【解答】A. 稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，从微观角度分析，该反应实质上是和结合生成 BaSO4沉淀的过程，故 A 正确，不符合题意； B. 稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，A 点稀硫酸和氯化钡完全反应，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，则向 A 点对应溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，故 B 正确，不符合题意； C. B 点的溶液中含有盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，则向 B 点的溶液中加 AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能表明加入氯化钡溶液已过量，故 C 错误，符合题意； D. 由图像可知，生成沉淀的质量为 23.3g。 设 A 点参加反应的氯
28、化钡的质量为 X 则 A 点时对应 X 的数值为，故 D 正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。 氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。 【解析】【解答】A. 由图可知，甲为 C2H2，乙为氧气，丙为二氧化碳，丁为水，化学方程式，x 的数值为 4，故符合题意； B. 物质乙为氧气，该反应是有氧气参加的反应，属于氧化反应，故符合题意； C. 反应物乙为氧气，其中氧元素的化合价为零，丙为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2 价，即反应后氧元素的化合价降低，故符合题意； D. 由图可知，该反应是乙炔与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，甲、乙
29、物质的质量比为（226） ： （532）=13：40，故不符合题意。 故答案为：ABC。 【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。 【解析】【解答】A. 根据分析可知，该溶液中不含有色离子，铜离子、铁离子、亚铁离子都不能与氢氧根离子共存，一定为无色溶液，故符合题意； B. 根据分析可知，该溶液中含有的阴离子是 OH-，不是 Cl-，该溶液不可能为氯化钡溶液，故不符合题意； C. 根据分析可知，加入 Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明可能含有钙离子，故符合题意； D. 根据分析可知，说明该化合
30、物中含有的阴离子是 OH-离子，故符合题意。 故答案为：ACD。 【分析】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。 氢氧化钙溶液显碱性。 【解析】【解答】A. 铜粉中混有铁粉，铁会与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量硫酸铜溶液就可以充分与铁反应，过滤就可以得到纯净的铜，故 A 正确，不符合题意； B. CO2中混有 HCl，通入盛 NaOH 溶液的洗气瓶，氢氧化钠会与二氧化碳和氯化氢两种物质反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故 B 错误，符合题意； C. Na2SO4溶液混有 H2SO4溶液，加适量 BaCl2溶液，BaCl2会
31、与 Na2SO4和 H2SO4两种物质反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故 C 错误，符合题意； D. Na2CO3固体混有 NaHCO3固体，NaHCO3固体受热会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再分解就只剩下碳酸钠固体，故 D 正确，不符合题意。 故答案为：BC。 【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 【解析】【解答】A. 生成的硝酸亚铁显浅绿色，滤液一定为浅绿色，故不符合题意； B. 由 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每
32、56 份质量的铁可置换出 216 份质量的银，滤渣质量一定大于 ag，故符合题意； C. 滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，滤液中一定有 Zn2+、Fe2+，故符合题意； D. 铁的金属活动性比银强，比锌弱，将 ag 铁粉投入 Zn（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，不能与Zn（NO3）2溶液反应，铁与 AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，说明滤渣中不含铁，滤渣中一定含有 Ag 固体，故符合题意。 故答案为：BCD。 【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相
33、差越大的，越容易反应。 【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：6.2g+100g-104g=2.2g，故正确，不符合题意； B、设 MgCO3的质量为 x，反应的稀盐酸中溶质的质量为 y，生成氯化镁的质量为 z， x=4.2g， y=3.65g， z=4.75g， 氧化镁的质量为：6.2g-4.2g=2g； 设与氧化镁反应的稀盐酸中溶质的质量为 a，生成氯化镁的质量为 b， a=3.65g， b=4.75g， 该稀盐酸的溶质质量分数为：100%=7.3%，故错误，符合题意； C、根据 B 项可知，所得溶液中氯化镁的质量为 4.75g+4.75g=9.5g，故正确，不符合
34、题意； D、原固体混合物中镁元素的质量为 2g100%+4.2g100%=2.4g，故错误，符合题意。 故答案为：BD。 【分析】根据氧化镁、碳酸镁与盐酸反应后的溶液为氯化镁溶液；再结合质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。 【解析】【解答】 （1）氧化钙能与水反应，所以氧化钙是一种常用的可做食品干燥剂的金属氧化物；化学式为； 二氧化硫是导致酸雨的主要气体之一，化学式为； 甲烷是结构最简单的有机物，化学式为； 氢氧化铁是一种红褐色的难溶性碱，化学式为； 海水制碱中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，其化学式为。 （2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学反应方程式为：，氢气作为能源与煤、石
35、油相比，优点是燃烧产物是水，不污染环境； Na2SiO3中钠、氧元素的质量比（232） ： （163）=23：24；Na2SiO3中钠、硅、氧元素的质量比（232） ：28： （163）=23：14：24，故质量分数最小的是硅；钠元素常显+1 价，氧元素常显-2价，根据化合物中，各元素正负化合价的代数和为 0 可知硅的化合价为+4 价。 【分析】 （1）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零。 （2） 氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 在化学式中，元素的质量比中比值大的，其此元素的质量分数越大。 【解析】【解答】 （1）玻璃
36、钢是在塑料中加入玻璃纤维制成的复合材料； 铁锈蚀需要与空气的氧气和水同时接触； 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为 1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为 1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个空格分子由 1 个碳原子和 1 个氧原子构成，则该物质 X 的化学式为CO；此反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应特征，属于置换反应；在该反应中碳夺取了二氧化硅中的氧，使其还原为硅，所以碳具有还原性，是还原剂； 方法一条件需要高温且会产生二氧化硫，方法二常温就能进行且不产生污染物，故方法二更
37、好； （2）根据溶解度曲线可知，20时，Na2CO3的溶解度小于 NaCl 的溶解度； 已知 30时，Na2CO3固体的溶解度是 40g，即 100g 水最多溶解 40gNa2CO3固体，所以将35gNa2CO3固体加入 50g 水中，得到的溶液是饱和溶液，此时所得溶液的质量是 20g+50g=70g； 将 40时，将等质量的 Na2CO3饱和溶液和 NaHCO3的饱和溶液同时降温到 10，碳酸钠的溶解度变化比碳酸氢钠大，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，析出的碳酸钠晶体质量较多，所以此时，Na2CO3的溶液质量大于 NaHCO3的溶液质量。 【分析】 （1） 玻璃钢属于复合材料； 根据铁生锈的
38、条件，进行分析。 根据质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析 X 的化学式。 根据反应条件，生成物是否会污染环境，操作是否简便等方面，进行分析。 （2）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】 （1）A、更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等新能源，减少使用化石燃料，也就减缓了二氧化碳的使用，故 A 正确； B、由于现在新能源并没有广泛使用，很多方面还需要使用化石燃料，所以禁止使用化石燃料是不可取的，故 B 不正确； C、大量植树造
39、林植物的光合作用旺盛，光合作用能消耗大量的二氧化碳，所以导致二氧化碳含量减少，故 C 正确； 故答案为：AC； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （3）因使用膜分离法从空气中分离出 CO2，空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化； （4）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到的明显现象是石灰石逐渐减少，有大量气泡冒出； 恰好完全反应时消耗盐酸的质量为 188.8g，当加入稀盐酸 200g 时盐酸过量，烧杯中溶液里含有的溶质是 CaCl2、HCl； 见答案。 【分析】 （1）根据保护环境的措施，进行分析。 （2）
40、二氧化碳和水反应生成碳酸。 （3）根据物理变化的特点，进行分析。 （4） 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 根据图像可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为 188.8g，当加入稀盐酸 200g 时盐酸过量，进行分析。 先设未知数，正确写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是碳酸钙的质量；列比例式计算。 【解析】【解答】 制取 除杂 干燥 收集 石灰石和稀盐酸 除去制取中挥发出的少量 HCl气体 干燥二氧化碳 密度比空气大， 能溶于水且与水发生反应 固液不加热型 饱和的碳酸氢钠溶液 浓硫酸 向上排空气法 装置 D 装置 E 装置 A 装置 F
41、（1） 【小问 1 详解】净化气体时先除杂后干燥，根据分析可知制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体所选仪器的连接顺序为制取（D） 、除杂（E） 、干燥（A） 、收集（F） ；装置 E 中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：DEAF； 按要求组装完仪器后，需要先进行的操作是检查装置的气密性，故填：检查装置的气密性； 用澄清石灰水检验二氧化碳时，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，故填：； 用仪器 F 收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，因为二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已收集满，故填：
42、熄灭； A、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入铁粉若有气泡产生，则含有 HCl，反之则无，故 A 选项正确； B、CaCl2、HCl 都含有氯离子，都能与 AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，可以检验氯离子，无法验证溶液是否呈酸性，因此 AgNO3无法验证是否含有 HCl，故 B 选项不正确； C、剩余溶液一定含有 CaCl2，若只含有 CaCl2，溶液呈中性，若还含有 HCl 则溶液呈酸性，酸性和中性溶液均不能使酚酞溶液变色，所以酚酞溶液无法验证是否含有 HCl，故 C 选项不正确； 故答案为：A。 （2） CO 和 CO2混合气体通过 B1，B1中的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，将
43、混合气体中的二氧化碳吸收除去，所以 B1 的作用是除去混合气体中的 CO2；C 装置中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，出现的现象是红色粉末逐渐变黑，故填：除去混合气体中的 CO2；红色粉末逐渐变黑； 解：充分反应后，B2装置质量增加了 4.4g，可知一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为4.4g。 设氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 x。 x88.9% 故该样品中氧化铁的质量分数为：88.9%； B1作用是除去混合气体中的 CO2，B2是吸收混合气体中一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，若不连装置 B1，则混合气体中的二氧化与一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳一并被 B2吸收，B2
44、中质量增加，根据增加质量计算样品中氧化铁的质量，氧化铁质量会偏大，故填：88.9%；偏大； 一氧化碳有毒，会污染空气，该套装置缺少尾气处理装置，具体改进措施是在装置末端用酒精灯点燃尾气或在装置末端用气球收集尾气，故填：在装置末端用酒精灯点燃尾气。 【分析】 （1） 净化气体时先除杂后干燥。 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 按要求组装完仪器后，需要先检查装置的气密性。 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。 根据二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，进行验满操作。 根据盐酸的性质，进行分析。 （2） 根据 B1中的氢氧化钠溶液能除去二氧化碳；C 装置中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳
45、。 根据一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式，充分反应后，B2装置质量增加了 4.4g 为生成二氧化碳的质量，进行计算。 根据一氧化碳有毒，具有可燃性，进行分析。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠呈碱性，故在中加入无色酚酞后溶液变成红色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠因发生反应逐渐被消耗，故能看到溶液逐渐由红色变成无色； （2）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 故答案为：组合，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4； （3）由气体通入无色酚酞溶液中变红可以分析得出，产生的气体是碱性气体，故 B 为 NH3，NH3具有刺激性气味； （4）根
46、据上空可以推断出混合物中肯定含有硫酸铵，在结合题干信息加入硝酸钡和稀硝酸后得到白色沉淀结合可以得出白色沉淀为 BaSO4； （5）由上述推断可知混合物中肯定有硫酸铵，硫酸铵与氢氧化钠反应方程式为： （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O ，反应后又加入硝酸钡和稀硝酸，发生的化学反应方程式为：Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3，题干信息给出反应都是恰好完全反应得出最后溶液中含有NaNO3和 HNO3，故 E 滤液中一定大量含有 Na+、H+； （6）由题干信息可知 G 为蓝色溶液，则溶液中含有铜离子，分析得出沉淀 D 为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； （7）根据题干信息得出，滤液 C 加入稀硝酸后没有看到气泡产生，假如有碳酸钠存在，碳酸钠会与稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，故一定没有碳酸钠存在； 【分析】本题考查复分解反应产生的条件及根据实验现象推断混合物的组成。
