1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1平房区哈南国际开发开放总部大厦改建的方舱医院，预计 4 月底前完工，建成后将进一步提升我市新冠肺炎疫情应急处置能力。下列有关说法不正确的是（ ） A此方舱医院能满足对感染者的隔离与基本医疗需求 B医院用 75%的酒精消毒，乙醇（酒精）的化学式为 C2H5OH C医院的插座外壳一般使用热固性的塑料 D医院的床体使用的不锈钢的主要成分是铁、锰、碳 2下列实验操作正确的是（ ） A熄灭酒精灯 B向试管中加入氧化铜 C稀释浓硫酸 D过滤 3下列过程中只发生物理变化的是（ ） A燃烧条件的探究 B金属压成薄片 C向溶液中加入石蕊溶液 D蜡烛燃烧生成炭黑 4下列
2、物质的用途，其主要利用化学性质的是（ ） A金刚石裁玻璃 B稀有气体用于闪光灯 C氯化钠配制生理盐水 D氧气用于潜水 5下列生活中的做法不正确的是（ ） A用煮沸的方法降低水的硬度 B在自行车链条上涂油，防止其生锈 C家用电器起火，用水扑灭 D用洗涤剂通过乳化作用除去餐具上的油污 6下列实验现象描述正确的是 （ ） 曲颈甑玻璃钟罩汞槽拉瓦锡研究空气组成 反应前后质量的测定 氢氧化钙和尿素一起研磨 硫在氧气中燃烧 A部分银白色液体变为红色固体 B产生气泡, 溶液变为浅绿色，反应后放回天平，天平仍平衡 C有刺激性气味的氨气生成 D燃烧发出淡蓝色火焰，放热 AA BB CC DD 7下列应用及相应的
3、原理(用化学方程式表示)均正确的（ ） A高锰酸钾制氧气 2KMnO4K2MnO2 + MnO2 + O2 B纯碱治疗胃酸过多 NaHCO3 +HCl=NaCl+ H2O+CO2 C煤炉中的一个反应 C + CO22CO D磁铁矿用于炼铁 8CO + 2Fe3O4=6Fe + 8CO2 8“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述不正确的是（ ） A幼儿及青少年缺少常量元素钙会患佝偻病和发育不良 B甲状腺肿大的患者，要多摄入海产品和加碘盐 C健康人血浆的 pH 范围是 7.357.45 D绝对不能食用霉变滋生黄曲霉毒素的大米、花生 9血清素（C10H12N2O）是调节神经活动的重要物质。人体
4、分泌血清素时，会头脑清醒， 记忆力增强。阳光、运动、朗读能促进其分泌。下列关于血清素的叙述正确的是（ ） A血清素由碳、氢、氮、氧元素组成 B血清素分子由 24 个原子构成 C血清素中氢、氧元素的质量比为 121 D血清素属于有机高分子化合物血清素分子模型 10对下列事实的微观解释不正确的是（ ） 选项 事 实 解 释 A 品红在热水中比冷水中扩散快 温度升高，分子运动速率加快 B 稀硫酸能导电 溶液中有自由移动的离子 C 水和过氧化氢化学性质不同 分子构成不同 D 6000L 氧气可压缩储存在 40L 的钢瓶中 加压时氧分子的体积变小 AA BB CC DD 11下列有关资源和能源的叙述正确
5、的是（ ） A空气中氮气的体积分数约为 21% B地球表面约 96%被水覆盖，但淡水资源有限 C石油是化石燃料，加热炼制可以得到汽油、煤焦油、沥青等 D废旧电池的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染 12实验室区分下列各组物质所用的两种方法都可行的是 （ ） 选项 需区分的物质 方案一 方案二 A 磷矿粉和硝酸铵 加水溶解 比较状态 B 氢气和二氧化碳 通入澄清的石灰水 燃着的木条 C 纯棉织品和涤纶织品 观察颜色 抽丝，点燃，比较产物 D 硬水和蒸馏水 尝味道 加入等量的肥皂水 AA BB CC DD 13甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图，下列叙述正确的
6、是（ ） At1时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B乙中含少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 Ct3时，甲、乙的饱和溶液降温到 t2，溶质质量分数相等 Dt3时，将 100g 甲的饱和溶液蒸干，能得到 50g 甲 14除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A 银粉 硝酸亚铁 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 B 水 色素 加足量的明矾 C 氧气 氮气 通过灼热的铜网 D 氯化钠 硫酸钠 加适量氯化钡溶液，蒸发结晶 AA BB CC DD 15镁和氧化镁的混合物 20g，加入 300g 稀硫酸恰好完全反应，继续加入 300g16
7、%的氢氧化钠溶液也恰好完全反应，则混合物中氧化镁中镁元素的质量分数为（ ） A30% B42% C70% D72% 二、填空题二、填空题 162022 年北京冬奥会先进美观的场馆设施，色味俱佳的传统美食，100%的清洁电力向世界展现中国的科技实力和文化魅力。 （1）烤鸭是各国运动员喜爱的美食之一。烤鸭富含的营养素是油脂和 （除水外） 。吃烤鸭时搭配甜面酱、黄瓜、荷叶饼等鲜而不腻且营养均衡。黄瓜富含的维生素可以起到调节新陈代谢， ，维持身体健康的作用。荷叶饼的主要成分淀粉在人体内经 作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。 （2）荷叶饼由小麦粉制成，北方春季种植小麦施用的磷肥可以增强作物的 能
8、力；若小麦出现倒伏，可施加硫酸钾，但长期施用此化肥会使土壤 、板结，可在作物收割后施用适量的 （填俗称） ，以改良土壤。 （3）冬奥会使用风能等可再生能源转换的“绿电”保障电力供应。风力发电相比于传统的燃煤发电，可以减少 （均填化学式）等空气污染物，实现节能、减排。 17“神舟十三号”载人飞船圆满完成多项任务的背后是化学的巨大贡献和“冰城制造”的保驾护航。 （1）航天员出舱活动时佩戴的反光镜采用光学级铝基碳化硅技术铝基碳化硅是以铝合金为基体，碳化硅为增强材料制成的，它属于 材料。 （2）飞船的各壳体及座椅等由东轻公司生产的铝合金制成，质轻且坚固，主要应用铝合金 （填字母）的优良性能。 A硬度小
9、、易加工 B密度小、强度高 铝可由铝土矿经碱熔法制得，其中一步反应是：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见液体，反应的化学方程式为 ， 生成的偏铝酸钠（其中氧元素为-2 价）中铝元素的化合价为 。 （3）航天员所需要的氧气主要采用电解水的方法获取，电流由空间站的太阳能电池板提供，太阳能电池板充电时的能量转化为：太阳能 。相信未来，化学科学必将在人类探索星辰大海的征途上持续提供动力！ 分类、类比、迁移是学习化学的常用方法。 （4）根据化学反应前后物质的种数和反应物、生成物的类别可对下列化学反应进行分类。 将实验 A 与 (填字母)归为一类，它们都属于 （填基本反应类型
10、） 。 铁钉与硫酸铜溶液 锌粒稀硫酸和锌粒 钟乳石的形成 甲烷燃烧 A B C D （5）丙烷（C3H8）与甲烷有相似的化学性质，二者完全燃烧时产物相同，请写出丙烷完全燃烧的化学方程式 ，该反应的生成物均为氧化物，是由于氧气在反应中 ，具有氧化性。 18甲、乙是碳充分燃烧和不充分燃烧的微观模拟图，请根据图示回答下列问题： （1）在乙图 E 中补充相关粒子图形 ，使其正确； （2）甲图中 BC 变化的微观实质是 ； （3）下图中粒子结构示意图表示与碳元素在同一周期的金属元素的原子的是 (填序号)； （4）比较甲、乙两图，可以发现：因为参加反应的碳原子与氧分子的 不同，所以生成了 C、E 所示的不
11、同分子。 三、综合题三、综合题 19实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： 若用上述药品制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为 ； （2）将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到 的现象，证明该气体是氧气。 （3）用 D 收集氧气，是因为氧气具有 的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是 （填“I”或“II”）时，在水面 盖好玻璃片，取出集气瓶。 I.集气瓶中还有少量水 II.集气瓶口有大气泡冒出 若用上述药品制取二氧化碳 （4）仪器 a 的名称是 ；实验室通常选择的发生装置是 （填字母） ； 反应时，此装置内 ，压
12、强增大，大于外界气压，将气体排出。 （5）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置 E。E 中的液体药品由左至右依次是足量的 和 。 20B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质。它们之间的部分反应及转化关系如甲图，其中 C 用于制玻璃，D 用于汽车铅酸蓄电池，E 是一种红棕色固体(图中用“”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示两种物质能单向或双向转化，部分反应物、生成物及反应条件已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。 （1）A、G 是通过乙图实验探究得出的铁生锈的主要条件，乙图的实验研究方法是 ； （2）请写出 D 与 E 反应的化学方程式
13、 ； （3）写出 A、F 物质的化学式：A ；F. ； （4）B 溶液和 C 溶液反应的现象为 。 四、计算题四、计算题 21为回收某氯化亚铁和氯化铜的混合物中的铜并利用所得溶液，进行如下实验： （1）上述实验中发生反应的化学方程式为 ； （2）根据已知条件列出求解参加反应的铁粉质量(x)的比例式为 ； （3）该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为 ； （4）所得溶液中溶质的质量分数为 ； （5）若将上述所得溶液的溶质质量分数变为 20%，需要继续加入水的质量为 g。 五、科学探究题五、科学探究题 22裘臻发现手工液体皂的配料表中有氢氧化钾，对其性质产生兴趣，决定与小组同学合作，通过知识迁移实证
14、氢氧化钾的性质。进行如下探究活动： 【提出问题】氢氧化钾与物质发生反应时是否能表现出碱的化学性质呢？ 【进行实验】 （1） 【初步结论】A 中现象证实氢氧化钾与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式为 。 （2） 【实验与评价】进行 B 实验，根据现象，石建认为氢氧化钾不能与二氧化碳反应。经过思考，裘臻对石建的结论提出质疑，在实验 B 的基础上进行实验 C。 【解释与推测】根据 C 中产生气泡的现象，裘臻认为 B 实验通入二氧化碳后，溶液中生成 （填离子符号） ，由此证明氢氧化钾与二氧化碳发生反应。据此结论推测 C 中开始无明显现象的具体原因是 （用文字表述） 。 （3） 【证据与结论】为证明 C
15、实验“无明显现象”的过程中是否发生了化学反应，进行 D 实验，观察到 的现象，证明 C 实验“无明显现象”的过程中确实发生了化学反应，并由此证实氢氧化钾能与 D 实验中的两种物质发生反应。 （4） 【微观探析】用 E 表示 D 实验加入稀盐酸后反应的微观实质，请根据实验现象在 E 中补充相关粒子 (填粒子符号)。 【得出结论】通过上述实验，小组同学证实氢氧化钾发生化学反应时表现碱的化学性质。 （5） 【总结反思】B、C 实验过程中均有“无明显现象”的化学反应发生，借助加入合适的试剂“产生明显现象”，证明确实发生化学反应。但证明思路不同：实验 B 证明生成新的离子；实验 C 生成的新粒子在反应前
16、的溶液中也存在，则需证明 (从微观角度回答） 。经历上述过程，小组同学体验到成功的喜悦；总结出证明无现象的化学反应发生的实验方法和思路，并将应用其解决类似问题。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 方舱医院可对感染者进行隔离治疗，故正确，不符合题意； B. 乙醇（酒精）的化学式为 C2H5OH，故正确，不符合题意； C. 热固性的塑料有较好的机械强度、较高的使用温度，插座外壳一般使用热固性的塑料，故正确，不符合题意； D. 不锈钢的主要成分是铁、铬、镍，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、方舱医院可对感染者进行隔离治疗。 B、乙醇的化学式为 C2H5OH。 C、根据热固
17、性的塑料的特性，进行分析。 D、不锈钢的主要成分是铁、铬、镍。 【解析】【解答】A. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故符合题意； B. 取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，故不符合题意； C. 稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意； D. 过滤实验要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止过滤时液体溅出，故不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭。 B、取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽，步骤：“一横、二送、三直立”。 C、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 D、根据过滤操作的注意事项，进行分析。
18、 【解析】【解答】A. 在探究燃烧条件的过程中，白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成属于化学变化，故 A 不符合题意； B. 金属压成薄片，此过程中没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，故 B 符合题意； C. 向溶液中加入石蕊溶液，白醋和苹果汁使石蕊溶液变红，石灰水和氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故 C 不符合题意； D. 蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，此过程中有新物质生成，属于化学变化，故 D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析】【解答】A. 金刚石裁玻
19、璃，是金刚石硬度大，属于物理性质，故 A 不符合题意； B. 稀有气体通电可发出有色光，可用于闪光灯，属于物理性质，故 B 不符合题意； C. 氯化钠配制生理盐水，是氯化钠易溶于水，属于物理性质，故 C 不符合题意； D. 氧气用于潜水，是氧气能供给呼吸，属于化学性质，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。 【解析】【解答】A. 煮沸和蒸馏的方法均可降低水的硬度，故正确，不符合题意； B. 在自行车链条上涂油，可隔绝空气和水，能防止其生锈，故正确，不符合题意； C. 家用电器起火，不能用水
20、扑灭，以防止触电，故错误，符合题意； D. 洗涤剂除去餐具上的油污，利用的是洗涤剂的乳化作用，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、煮沸和蒸馏的方法均可降低水的硬度。 B、根据铁生锈的条件，进行分析。 C、家用电器起火，不能用水扑灭，水能导电，先断电，再灭火。 D、洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。 【解析】【解答】A. 金属汞是一种银白色液体，在加热的条件下与氧气反应生成氧化汞，氧化汞是一种红色固体，所以在反应的过程中可以观察到部分银白色液体变为红色固体，故 A 符合题意； B. 铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，产
21、生气泡，溶液变为浅绿色，由于生成的气体逸散到空气中，所以反应后放回天平，天平向右倾斜，故 B 不符合题意； C. 铵态氮肥与碱性物质氢氧化钙混合研磨，会生成有刺激性气味的气体氨气，尿素不属于铵态氮肥，故 C 不符合题意； D. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故 D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。 【解析】【解答】A. 化学方程式未配平，高锰酸钾制氧气化学方程式为，故不符合题意； B. 纯碱碳酸钠碱性过强，不能用于治疗胃酸过多。故不符合题意。 C. 煤炉中可能发生碳和二
22、氧化碳高温下生成一氧化碳，故符合题意； D. 化学方程式未标注反应条件，磁铁矿用于炼铁化学方程式为，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。 【解析】【解答】A、幼儿及青少年缺少常量元素钙会患佝偻病和发育不良，故 A 不符合题意； B、缺碘会引起甲状腺肿大，所以甲状腺肿大的患者，要适量摄入海产品和加碘盐，但不可过多摄入，故 B 符合题意； C、健康人血浆的 pH 范围是 7.357.45，略显碱性，故 C 不符合题意； D、绝对不能食用霉变滋生黄曲霉
23、毒素的大米、花生，使用后可能诱发癌症，故 D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】A、幼儿及青少年缺少常量元素钙会患佝偻病和发育不良。 B、缺碘会引起甲状腺肿大。 C、健康人血浆的 pH 范围是 7.357.45。 D、霉变的食物有毒，绝对不能食用。 【解析】【解答】A. 根据血清素的化学式，可知血清素由碳、氢、氮、氧元素组成，故符合题意； B. 血清素分子是由碳原子、氢原子、氧原子和氮原子构成，一个血清素分子是由 10 个碳原子、12个氢原子、1 个氧原子和 2 个氮原子构成，故一个血清素分子是由 25 个原子构成，故不符合题意； C. 血清素中氢、氧元素的质量比为，故不符合题意； D.
24、有机高分子化合物是由一类相对分子质量很高的分子聚集而成的化合物，由化学式和模型可知，血清素不属于有机高分子化合物，故不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。 B、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。 C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 D、根据有机物的概念，进行分析。 【解析】【解答】A. 品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高，分子运动速率加快，解释正确，故不符合题意； B. 稀硫酸能导电，是由于溶液中存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，解释正确，故不符合题意； C. 水、过氧化氢的
25、化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，解释正确，故不符合题意； D. 6000L 氧气加压后可装入 40L 的钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，解释错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，进行分析。 【解析】【解答】A. 空气中氮气的体积分数约为 78%，故 A 不符合题意； B. 地球表面约 71%被水覆盖，故 B 不符合题意； C. 石油是化石燃料，加热炼制可以得到汽油、沥青等，煤焦油是煤的加工产品，故 C 不符合题意
26、； D. 废旧电池的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，故 D 符合题意。 故答案为：D。 【分析】A、根据空气中成分，进行分析。 B、地球表面约 71%被水覆盖。 C、根据石油加热炼制可以得到汽油、沥青等，煤焦油是煤的加工产品，进行分析。 D、根据废旧电池的回收利用的优点，进行分析。 【解析】【解答】A. 磷矿粉和硝酸铵都能溶于水，硝酸铵溶于水溶液温度降低，磷矿粉溶于水，溶液温度不变，因此方案一能分辨出这两种物质；二者状态都是固态，因此方案二不能分辨出这两种物质，故 A 不符合题意； B. 二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而氢气不能使澄清石灰水变浑浊，因此方案一能分辨出这
27、两种物质；燃着的木条能将氢气点燃，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，因此方案二能分辨出这两种物质，故 B 符合题意； C. 纯棉织品和涤纶织品通过观察颜色无法进行区分，因此方案一不能分辨出这两种物质；点燃后对比产物，纯棉织品点燃后的产物为灰色、细而软，涤纶织品燃烧后的产物为黑色或褐色硬块，因此方案二能分辨出这两种物质，故 C 不符合题意； D. 硬水和蒸馏水通过品尝味道的方法无法鉴别，都为无色无味液体，因此方法一不能分辨出这两种物质；加入等量的肥皂水，轻轻搅拌，产生大量泡沫的是蒸馏水，产生大量浮渣的是硬水，因此方法二能分辨出这两种物质，故 D 不符合题意
28、。 故答案为：B。 【分析】首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故不符合题意； B. 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要提纯乙可用蒸发溶剂的方法，故不符合题意； C. t3时甲、乙的饱和溶液降温到 t2时仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此溶质的质量分数相等，故符合题意； D. t3时，甲的溶解度为 50 克，100g 甲的饱和溶液中含有甲的质量为，所以能得到 33.3g 甲，故不符合题意。 故答案为：C。 【分析】溶解度曲
29、线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】A. 硝酸亚铁能溶于水，银粉不溶解，银粉和硝酸亚铁溶液不反应，过滤、洗涤、干燥得到银粉，故 A 符合题意； B. 明矾溶于水生成胶状物质可以吸附水中悬浮物，使其沉降，但是不能吸附色素，故 B 不符合题意； C. 氧气和铜加热生成氧化铜，氮气和铜不反应，通过灼热的铜网，将原物质除去了，故 C 不符合题意； D. 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，应该先过滤除去硫酸钡，然后蒸发氯化钠溶液，得到氯化钠晶体，故 D
30、不符合题意。 故答案为：A。 【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 【解析】【解答】氢氧化钠溶液中溶质质量是 设镁和氧化镁与 稀硫酸恰好完全反应后生成的总硫酸镁质量为 解得： 硫酸镁中镁元素的质量是 故原固体中镁元素质量是 14.4g，故原混合物中氧元素的质量是 根据混合物中氧化镁含氧元素，镁不含，则设氧化镁中镁元素质量为, 解得： 则混合物中氧化镁中镁元素的质量分数为 故答案为：B。 【分析】先计算出氢氧化钠溶液中溶质质量。 再根据镁和氧化镁与 稀硫酸恰好完全反应后都生成硫酸镁，根据硫
31、酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式计算出参加反应硫酸镁的质量。 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，计算出硫酸镁中镁元素的质量=原固体中镁元素质量。 根据质量守恒定律，原混合物中氧元素的质量=20g-镁元素的质量；再根据氧化镁与镁与氧元素的关系式，计算出氧化镁中镁元素的质量。 最后计算出混合物中氧化镁中镁元素的质量分数。 【解析】【解答】 （1）烤鸭富含的营养素是油脂和蛋白质（除水外） 。维生素是人和动物为维持正常的生理功能而必须从食物中获得的一类微量有机物质，在人体生长、代谢、发育过程中发挥着重要的作用，则黄瓜富含的维生素可以起到调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用。荷叶饼的主
32、要成分淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。 （2）荷叶饼由小麦粉制成，北方春季种植小麦施用的磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力；若小麦出现倒伏，可施加硫酸钾，但长期施用此化肥会使土壤酸化、板结，氢氧化钙显碱性，和酸反应生成盐和水，则可在作物收割后施用适量的氢氧化钙，俗称为熟石灰，以改良土壤。 （3）燃煤发电会排放粉尘、二氧化硫和氮氧化物等污染物，故风力发电相比于传统的燃煤发电，可以减少二氧化硫、二氧化氮等，化学式为 SO2、NO2等空气污染物，实现节能、减排。 【分析】 （1）烤鸭富含的营养素是油脂和蛋白质。 根据食物中维生素的作用，进行分析。 淀粉在人体内经酶的催化
33、作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。 （2）根据化学肥料的作用，氢氧化钙的用途，进行分析。 （3）根据燃煤发电会排放粉尘、二氧化硫和氮氧化物等污染物，进行分析。 【解析】【解答】 （1）铝属于金属材料，碳化硅属于无机非金属材料，铝基碳化硅是以铝为基体，碳化硅为增强材料制成的，铝基碳化硅属于复合材料，故填：复合 （2）根据合金的特点，铝合金材料具有许多优良的性能，如密度小、强度高， 故答案为：B； 氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和一种常见液体，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，故生成的常见液体是水，故化学方程式为：； 根据化合物中化合价代数和为零，设铝元素化合价为，列式，解得，
34、故填：+3； （3）太阳能电池在太照射下产生电能，电能再给充电电池充电，将电能转化成化学能储存在充电电池里，故填：电能；化学能； （4）据化学反应前后物质的种数和反应物、生成物的类别可对下列化学反应进行分类。 实验 A 和实验 B 反应物生成物都是两种物质，且反应物和生成物的两种物质都是单质和化合物，故归为一类，故填：B；由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应，故填：置换反应； （5）因为甲烷是有机物燃烧时生成水和二氧化碳，丙烷与甲烷有相似的化学性质，故丙烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，化学方程式为：，该反应的生成物均为氧化物，是由于氧气在反应中提供氧，具有氧化性，故填
35、：提供氧。 【分析】 （1）纯金属、合金属于金属材料。 铝基碳化硅属于复合材料。 （2）根据合金的特点，进行分析。 氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。 根据在化合物中，元素的正负化合价代数和为零，进行计算。 （3）根据太阳能电池里能量转化，进行分析。 （4）根据题意，化学反应前后物质的种数和反应物、生成物的类别可对下列化学反应进行分类，进行分析。 （5）丙烷和氧气点燃生成水和二氧化碳。 在化学反应中，物质提供氧，此物质具有氧化性。 【解析】【解答】 （1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，由图分析反应前有 2 个碳原子、2 个氧原子，反应后 1 个碳原子、1 个氧原子，故
36、还差 1 个碳原子、1 个氧原子，即 1 个一氧化碳分子，故填：； （2）如图，甲图中 BC 变化的微观实质是：每一个碳原子和两个氧原子结合成一个二氧化碳分子； （3）根据元素周期表可知碳原子是 6 号元素，核外有 2 层电子，根据原子的核外电子层数等于元素所在元素周期表的周期数，碳原子在第二周期，因为和原子的核外有两层电子故都在第二周期，而原子的核外有三层电子故在第三周期，但氮元素是非金属元素，锂元素是金属元素，因此选：； （4）比较甲、乙两图，可以发现：甲图参加反应的碳原子与氧分子的个数比是，乙图参加反应的碳原子与氧分子的个数比是，由于碳原子和氧分子的个数比不同，所以生成了 C、E 所示的
37、不同分子。故填：粒子个数比。 【分析】 （1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，进行分析。 （2）根据甲图，结合化学变化的微观实质，进行分析。 （3）根据原子的核外电子层数=元素的周期数，元素名称的偏旁确定元素种类，进行分析。 （4）根据比较甲、乙两图，参加反应的碳原子与氧分子的个数比，进行分析。 【解析】【解答】 （1）根据提供的药品可以用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2； （2）将带火星的木条伸入集气瓶中，若观察到木条复燃，说明是氧气； （3）用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水；要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，需要
38、在集气瓶中留有少量水，所以此时集气瓶中还有少量水，在水下盖好玻璃片，取出集气瓶正放于桌面上； （4）据图可知仪器 a 的名称是锥形瓶；实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，属于固液常温型，选择的装置是 B；在制取二氧化碳时，随着反应的进行，发生装置内气体增多，气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，二氧化碳从装置中逸出； （5）制得的二氧化碳中常含有水蒸气、氯化氢等杂质，要先除杂质再干燥，先除去氯化氢气体应用饱和碳酸氢钠溶液，再用浓硫酸进行干燥。 【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、
39、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。 【解析】【解答】B、C、D、E、F 是五种不同类别的物质， C 用于制玻璃，故 C 是碳酸钠，D 用于汽车铅酸蓄电池，故 D 是硫酸，E 是一种红棕色固体，故 E 是氧化铁，A、G 是通过乙图实验探究得出的铁生锈的主要条件，结合图中关系可推知：A 是水，G 是氧气，B 是氢氧化钙，F 是氢气，带入验证，推理正确。 （1）乙图是通过多组实验进行对比探究得出的铁生锈的主要条件
40、； （2）由分析可知，D 是硫酸，E 是氧化铁，D 与 E 反应是硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； （3）A 是水，F 是氢气，化学式分别为：H2O、H2； （4）B 是氢氧化钙，C 是碳酸钠，B 溶液和 C 溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。 【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。 【解析】【解答】 （1）铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为：； （2）有题意可得，生成铜的质量为 6.4g，设参加反应铁的质量为 x，氯化铜的质量为 y，
41、生成氯化亚铁的质量为 z， x=5.6g， y=13.5g， z=12.7g， （3）该混合物中氯化亚铁和氯化铜的质量比为（22.5g-13.5g） ：13.5g=2：3 （4）所得溶液中溶质的质量分数为 （5）需要继续加入水的质量为 【分析】铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁。 先设未知数，正确写出铁和氯化铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是铜的质量，未知量是铁、硫酸铜、生成硫酸亚铁的质量；列比例式计算。 所得溶液为硫酸亚铁溶液，其中溶质的质量分数=. 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行计算。 【解析】【解答】 （1）初步结论氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的化
42、学方程式为：2KOH+CuSO4K2SO4+Cu（OH）2； （2）解释与推测氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，所以溶液中生成碳酸根离子，符号为：；若氢氧化钾和二氧化碳反应后氢氧化钾有剩余，加入的稀盐酸量太少，先和溶液中的氢氧化钾起反应了，所以没有明显现象； （3）证据与结论氢氧化钾显碱性，能使酚酞溶液变红，盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，滴加盐酸后，若溶液由红色变成无色，证明盐酸和氢氧化钾发生了反应； （4）微观探析 盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，所以图中缺少的离子是氢氧根离子和水分子，符号分别为：OH-、H2O； （5）总结反思实验 B 是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，实验 C 是盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，即检验是否有碳酸根离子。 【分析】 （1）氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾。 （2）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水。 （3）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，酸性、中性溶液不能使无色酚酞溶液变色。 （4）盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子。 （5）盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水。
