1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1对联对仗工整，平仄协调，是中国传统文化瑰宝。下列对联中主要涉及化学变化的是（ ） A上联：门迎百福 下联：户纳千祥 B上联：山清水秀 下联：人杰地灵 C上联：家传美德 下联：国展宏图 D上联：爆竹辞旧 下联：桃符迎新 2下列各组物质按照纯净物、混合物的顺序排列的是（ ） A纯牛奶、新鲜空气 B干冰、澄清石灰水 C液氧、冰水混合物 D石灰石、氧化钙 3合理施用化肥对粮食增产增收起到了重要作用。下列物质可以作氮肥的是（ ） A氯化铵 B硫酸钾 C氯化钠 D过磷酸钙 4国家速滑馆中一整块 1.2 万平方米的冰面，是采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的多功能
2、全冰面。构成跨临界二氧化碳的微粒与下列物质的构成微粒种类相同的是（ ） A金刚石 B液氮 C氢氧化钾 D水银 5下列是生活中常见的一些溶液，其中酸性最强的是（ ） A淡盐水 B肥皂水 C苏打水 D白醋 6下列实验方案设计合理的是（ ） A测定空气中氧气含量 B探究蜡烛中是否含有氧元素 C检查装置的气密性 D验证质量守恒定律 7水是生命之源，“珍惜水、爱护水”是我们每个公民的义务。下列有关水的叙述中正确的是（ ） A电解水时，正极得到的是氧气 B明矾可以吸附水中的色素和异味 C活性炭能将硬水软化 D未经处理的生活污水可任意排放 8三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿，形成铜绿的反应为 。下列说法中正
3、确的是（ ） A物质 X 的化学式为 CO B形成铜绿时只需铜同时接触氧气和水 C参加反应的铜、氧气的质量比为 4：1 D反应前后元素化合价发生改变的有三种 9实验室用氯化钠配制 50g 溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液。下列说法中正确的是（ ） A实验的主要步骤为计算、称量、量取、蒸发 B所需的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C量取水时俯视读数，会导致所配溶液的浓度偏大 D配制好的溶液装入广口瓶中，并贴上标签 10“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示为某反应的微观示意图，下列说法中正确的是（ ） A该反应涉及 3 种氧化物 B该反应属于置换反
4、应 C丙的相对分子质量是 30g D参加反应的甲和乙的化学计量数之比为 4：5 11如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ） A乙的溶解度大于甲的溶解度 Bt1时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等 Ct2时，向 70g 乙的溶液中加入 30g 水，所得溶液的质量分数为 20% Dt2时，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲乙 12下列实验方法能达到实验目的的是（ ） A鉴别氧化铜与二氧化锰粉末观察颜色 B鉴别 NaOH 溶液与 Ca（OH）2溶液取样，分别通入 CO2 C除去生石灰中混有的碳酸钙加入适量的稀盐酸，过滤 D除去 NaCl 溶液中混有的少
5、量 CuSO4加入适量的 NaOH 溶液，过滤 13下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（ ） A向 CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 B向一定量接近饱和的 NaCl 溶液中加入固体 NaCl C室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D向等质量的 MgCO3和 NaHCO3中加入足量的稀盐酸 14某金属粉末含有 Mg、Al、Cu 中的一种或几种，取 12g 该金属粉末与足量稀盐酸反应产生 1g 氢气，则该金属粉末可能的组成情况有（ ） A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 二、填空题二、填空题 15请用化学式填空：空气中含量较多且可用于潜水的气
6、体是 ；5%葡萄糖注射液中的溶质是 。 16化学与人类的生活息息相关。请回答下列问题： （1）2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”是全球首款氢燃料火炬，氢燃料的优点是 （答出一条即可） 。 （2）均衡营养能提高自身的免疫力，请你写出一种富含蛋白质的食物： 。 （3）生活中常用洗洁精除去餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 作用。 17天然气是清洁能源，写出其主要成分完全燃烧的化学方程式： ；如果发现天然气灶的火焰呈现黄色，应该 （填“调大”或“调小”）天然气灶的进风口；某小区居民家中不慎发生天然气泄漏而造成失火，消防员们用高压水枪进行灭火，其原理是 。 18酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。 （
7、1）从微观角度分析，该化学反应的实质是 。 （2）画出其中没有参加反应的阴离子结构示意图： 。 （3）为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是 。 19我国力争 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。 （1）捕集、利用和封存 CO2是实现碳中和的一种途径，我国科学家合成的一种新型催化剂可以使 CO2和氢气发生反应，生成一种清洁燃料甲醇（CH3OH）和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为 。 （2）等质量的CH4O、C2H6O 完全燃烧产生二氧化碳质量的大小关系是 （用序号表示） 。 三、综合题三、综合题 20A、B、C、D、E 是初中化学常见的物质，均含有同一种非金属元素，它
8、们之间的转化关系如图所示（“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去） 。已知：A 是由三种元素组成的白色固体；B 是常用的食品干燥剂；E 为可溶性碱。A 的化学式为 ；D 的一种用途是 ；CE的化学方程式为 。 21煤炉取暖时一定要装烟囱，并注意室内通风，防止一氧化碳中毒。 （1）写出一氧化碳燃烧的化学方程式。 （2）请解释一氧化碳中毒的原理。 22化学是一门以实验为基础的科学，根据图示实验回答下列问题： （1）图甲中无色酚酞溶液变红色，请从微观角度分析溶液变红的原因？ （2）如图乙所示，热水中的白磷燃烧，而冷水
9、中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要什么条件？ 23河南叶县出产大量优质食盐。从盐田获得的粗盐中还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，为了除去这些杂质，需要进行如下操作：加水溶解；过滤；加入过量氢氧化钡溶液；加入适量稀盐酸：加入过量碳酸钠溶液：蒸发结晶。 （1）写出以上操作合理的顺序 。 （数字序号不能重复使用） （2）写出加入过量氢氧化钡发生反应的化学方程式 。 （答出一个即可） （3）实验步骤中能否将碳酸钠换成碳酸钾？ 24如图是实验室常用的装置，请回答下列问题： （1）写出用装置 A 制取氧气的化学方程式。 （2）装置 C 与 B 相比，装置 C 的优点是什么？ （3）若用装置 D 收集
10、 CO2，写出验满方法。 25早在明代宋应星所著的天工开物里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。 （1）下列物品中，主要利用金属导电性的是_（填字母） 。 A铜导线 B铁锅 C金项链 D铝箔 （2）对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是什么？ （3）利用图所示装置探究锌和银的金属活动性强弱，所用无色溶液可能是 （答出一种即可） 。 （4）下图装置是进行“一氧化碳还原氧化铁”及其产物检验的实验。 （已知草酸在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成 CO、CO2和 H2O） 装置 C 中酒精灯加网罩的目的是 。 写出氧化
11、铁被还原的化学方程式： 。 实验过程中观察到澄清石灰水没有变浑浊，试分析其原因： 。 装置 B 的作用是除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气，实验结束后请你设计实验证明装置 B中有 NaOH 剩余。 （写出实验方法、现象和结论） （5）某化学兴趣小组对生锈的废铁锅中铁的含量进行测定。该化学兴趣小组的同学将一废铁锅粉碎后，称取 20g 碎屑放入烧杯中，缓慢加入 50g 稀硫酸并不断搅拌（除铁、氧化铁以外的物质都不与稀硫酸反应） ，充分反应后，溶液呈酸性，烧杯中剩余物质的质量为 69.5g。求该废铁锅中铁的质量分数。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、门迎百福，户纳千祥，没有生成新物质，属
12、于物理变化，选项不符合题意； B、山清水秀，人杰地灵，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意； C、家传美德，国展宏图，没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意； D、爆竹辞旧是鞭炮的爆炸，有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意， 故答案为：D。 【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。 【解析】【解答】A、纯牛奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；新鲜空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，故 A 不符题意； B、干冰为固态二氧化碳，属于纯净物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故 B
13、 符合题意； C、液氧为氧单质，属于纯净物；冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故 C 不符题意； D、石灰石主要成分为碳酸钙，还含有别的杂质，属于混合物；氧化钙为纯净物，故 D 不符题意； 故答案为：B。 【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。 【解析】【解答】A、氯化铵的化学式为 NH4Cl，是铵盐类且含氮元素可以作氮肥，故该项符合题意； B、硫酸钾的化学式为 K2SO4，不含氮元素，不可以作氮肥，故该项不符合题意； C、氯化钠的化学式为 NaCl，不含氮元素，不可以作氮肥，故该项不符合题意； D、过磷酸钙由 Ca（H2PO4）2和
14、CaSO4两种物质组成，不含氮元素，不可以作氮肥，故该项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。 【解析】【解答】A、金刚石是碳元素组成的单质，由碳原子直接构成，选项不符合题意； D、液氮就是液态的氮气，是由氮分子构成的，选项符合题意； C、氢氧化钾是一种碱，由钾离子与氢氧根离子构成，选项不符合题意； D、水银就是金属汞，由汞原子直接构成，选项不符合题意， 故答案为：B。 【分析】根据碳、金属等由原子构成，碱和盐等由离子构成，氮气、氧气、水等由分子
15、构成分析。 【解析】【解答】A、淡盐水就是氯化钠溶液，pH 等于 7，溶液呈中性，选项不符合题意； B、肥皂水的 pH 大于 7，呈碱性，选项不符合题意； C、苏打水的 pH 大于 7，溶液呈碱性，选项不符合题意； D、白醋的 pH 小于 7，溶液呈酸性，即几种物质中，白醋的酸性最强，选项符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据溶液 pH 与酸碱性关系分析，溶液 pH7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液 pH7 时，呈中性。 【解析】【解答】A、图中集气瓶的体积划分应该是将水面上方的空间划分为 5 等份，再者木炭在不充分燃烧的情况下会生成不溶于水的一氧化碳，一氧化碳占据了原来氧气的体积，导致反应
16、前后的压强差相差不大，故无法准确测定空气中含量，故不符合题意； B、烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，进一步说明蜡烛中含有氢元素，反应物中有氧气，不能说明是否有含有氧元素，故不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故符合题意； D、质量守恒是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，图中硝酸锌和铜不发生化学反应，故没有办法验证质量守恒定律，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳气体分析； B、根据火焰上方罩干冷烧杯可验证是否有水生成分析； C、根据热胀冷缩的原理检查装置气
17、密性的方法分析； D、根据铜与硝酸锌不反应分析。 【解析】【解答】A、电解水时，正极得到的气体是氧气，选项符合题意； B、明矾溶于水形成胶状物质，能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，加快难溶性杂质的沉降，但不能吸附水中的色素和异味，选项不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，但不能吸附水中的可溶性钙镁化合物，不能能将硬水软化，选项不符合题意； D、未经处理的生活污水可任意排放会导致水污染，选项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据电解水“正氧负氢”的现象分析； B、根据明矾的吸附沉淀的作用分析； C、根据活性炭的吸附性分析； D、根据生活污水会污染水体分析。 【解析】【
18、解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，反应后铜原子的个数为 2 个，氢原子个数为 2 个，氧原子个数为 5 个，碳原子个数为 1 个，反应前有 2 个铜原子，2 个氢原子，3 个氧原子，故 X 中应包含有 1 个碳原子，两个氧原子，物质 X 的化学式为 CO2，故该项不符合题意； B、根据反应的化学方程式可知：形成铜绿时需铜同时接触氧气、水和二氧化碳三种物质，故该项不符合题意； C、参加反应的铜、氧气的质量比为为： （642） ： （162）=4：1，故该项符合题意； D、反应前铜元素和氧元素化合价均为 0 价，反应后铜为+4 价氧元素为-2 价，反应前后碳元素均为+4
19、 价，反应前后氢元素均为+1 价，反应前后元素化合价发生改变的有二种，故该项不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据化学反应前后原子种类不变分的； B、根据方程式中反应物分析； C、根据物质质量比相对分子质量分子个数之比分析； D、根据单质中元素化合价为 0，化合物中元素化合价代数和为 0 分析。 【解析】【解答】A、配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要经过计算、称量、量取、溶解过程，不需要蒸发，故 A 不符合题意； B、所需的玻璃仪器主要有烧杯（用于溶解） 、玻璃棒（用于搅拌） 、量筒（用于量取水） ，不需要漏斗，故 B 不符合题意； C、量取水时俯视读数，会使得量取的水的体积小于计
20、算值，使得溶液浓度偏大，故 C 符合题意； D、液体药品一般保存在细口玻璃瓶内，所以配制好的溶液装入细口瓶中，并贴上标签，故 D 不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、根据配制溶液不需蒸发操作分析； B、根据配制溶液所需仪器分析； C、根据量水俯视读数会使液体实际体积偏小分析； D、根据溶液装入细口瓶中分析。 【解析】【解答】A、由分析可知，该反应涉及 2 种氧化物，一氧化氮和水，不符合题意。 B、生成物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意。 C、相对分子质量单位是“1”，不符合题意。 D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的化学计量数之比为 4：5，符合题意。 故答案为：D。 【分析
21、】A、根据氧化物定义分析，氧化物是由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物； B、根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析； C、根据相对分子质量单位为“1”省略不写分析； D、根据反应前后原子个数不变确定物质的分子个数比，从而确定化学计量数分析。 【解析】【解答】A、温度不知道，无法比较溶解度，不符合题意。 B、t1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，不符合题意。 C、原溶液溶质质量分数不知道，加水之后溶质质量分数无法确定，不符合题意。 D、t2时，溶解度甲大于乙，饱和溶液溶质质量分数甲大于乙，若配制相等质量的甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量：甲乙，符合题意。 故答案为
22、：D。 【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 【解析】【解答】A、氧化铜与二氧化锰粉末均为黑色，通过观察颜色不能鉴别，故该项不符合题意； B、取样分别通入 CO2气体，变浑浊的溶液是氢氧化钙溶液，无明显现象的溶液是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故该项符合题意； C、生石灰和碳酸钙均能与稀盐酸反应，所以无法用稀盐酸除去生石灰中
23、混有的碳酸钙，故该项不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，除去了硫酸铜但是会引入新杂质硫酸钠，故该项不符合题意。 故答案为：B。 【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而对于物质的鉴别，需通过现象的不同加以区分。 【解析】【解答】A、向 CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀不断增加，直至硫酸铜完全反应，选项不符合题意； B、向一定量接近饱和的
24、NaCl 溶液中加入固体 NaCl，氯化钠固体继续溶解，直至溶液达到饱和，则溶液的质量逐渐增加，直至溶液得到饱和，选项不符合题意； C、室温时，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出热量，溶液的温度逐渐升高，当生石灰完全反应后，溶液的温度不再升高，逐渐降低恢复至室温，选项不符合题意； D、由化学方程式：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2可知，反应中碳酸镁与生成的二氧化碳的质量比为 84；44，由化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，反应中碳酸氢钠与生成的二氧化碳的质量比为 84；44，则向等质量的 MgCO3和 NaHC
25、O3中加入足量的稀盐酸后，两种物质与稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量相等，选项符合题意。 故答案为：D。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 【解析】【解答】设生成 1g 氢气，单独消耗镁质量为 x,消耗铝质量为 y。 铜不与盐酸反应，根据题意可知 12g 该金属粉末与足量稀盐酸反应产生 1g 氢气，故金属中一定含有铝，组成可能有：铝、镁、铜；铝、铜；铝、镁，共三种可能。 故答案为：C。 【分析】根据生成氢气
26、质量分别利用方程式计算出所需纯金属的质量，再由金属混合物质量及平均值法确定可能的金属组合分析。 【解析】【解答】氧气能供给呼吸，可用于潜水使用，氧气的化学式为 O2； 葡萄糖注射液是葡萄糖溶液，溶质为葡萄糖，化学式为 C6H12O6。 【分析】根据氧气的帮助呼吸的性质及葡萄糖的化学式书写分析。 【解析】【解答】(1)氢气作为能源的优点是燃烧生成物只有水，环保，不会污染环境，制备原料来源广，热值大等； (2)牛奶、豆腐、豆类、鱼虾、瘦肉等食品中富含蛋白质。 (3)餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用，将大的油滴分散成无数细小油滴，能随着水流冲掉。 【分析】 （1）根据氢燃料无污
27、染的性质分析； （2）根据奶、肉、蛋等物质中含蛋白质分析； （3）根据洗洁精的乳化作用分析。 【解析】【解答】天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O； 天然气灶的火焰呈现黄色，说明天然气的通入量偏大，应调大天然气灶的进风口，故填调大； 水能够吸收热量，降低可燃物的温度至着火点以下，实现灭火的目的，即消防员们用高压水枪进行灭火，其原理是降低温度，故填降低温度。 【分析】根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，天然气不充分燃烧需高大进风口及降温灭火的原理分析。 【解析】【解答】(1)根据图片信息可以得知
28、，两种溶液混合反应，最后两种溶液中分别少了 2 个氢离子与 2 个氢氧根离子，生成了 2 个水分子，说明一个氢离子可以与一个氢氧根离子生成一个水分子。 (2)根据图示可知，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，其中没参加反应的离子有钠离子和氯离子，其中氯离子为阴离子，其结构示意图如答案所示。 (3)根据能与盐酸反应且会有明显现象的物质分析，铁能与盐酸反应产生氢气，有气泡产生，或氧化铜能与盐酸反应生成盐和水，溶液由无色变成蓝色，固体溶解，碳酸钠能于盐酸反应生成二氧化碳，有气体生成等。 【分析】 （1）根据中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子分析； （2）根据氯离子质子数为 17
29、，电子数为 18 分析； （3）根据酸的化学性质分析，要探究盐酸过量，需加入与盐酸反应有特殊现象的物质。 【解析】【解答】(1)二氧化碳与氢气在催化条件下反应生成甲醇和水，该反应化学方程式：； (2)设 CH4O 和 C2H6O 的质量均为 1g，CH4O 燃烧生成二氧化碳的质量为 x，C2H6O 燃烧生成二氧化碳的质量为 y； 等质量的CH4O、C2H6O 完全燃烧产生二氧化碳质量的大小关系是。 【分析】 （1）根据题中所给信息确定反应物和生成物，结合方程式书写原则写出方程式分析； （2）根据方程式中物质间质量关系，取相等质量的 CH4O 和 C2H6O 计算出反应生成二氧化碳质量分析。 【
30、解析】【解答】由分析可知，A 为碳酸钙，B 为氧化钙，C 为氢氧化钙，D 为二氧化碳，E 为氢氧化钠。故填 CaCO3； D 为二氧化碳，可制成干冰用于人工降雨，故填用于人工降雨（合理即可） ； C 转化为 E，可用氢氧化钙和碳酸钠反应，其方程式为 【分析】先由氧化钙是食品干燥剂，再由框图中物质间转化，氢氧化钙、氢氧化钠的溶解性及类别推导出各物质，最后按要求进行填空即可。 【解析】【解答】(1)一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2CO+O22CO2。 (2)一氧化碳中毒的原理是一氧化碳能够与血红蛋白结合，降低了血红蛋白运送氧气的能力，导致人体缺氧，故填与血红
31、蛋白结合，导致人体缺氧。 【分析】 （1）根据一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳分析； （2）根据一氧化碳与血红蛋白结合使人缺氧分析。 【解析】【解答】(1)烧杯中的浓氨水能挥发出氨气分子，氨气分子运动到盛有酚酞溶液烧杯中溶于水形成氨水，氨水呈碱性，酚酞遇氨水变红，从微观角度看该实验能说明分子在不断的运动。 (2)图乙中，白磷均与氧气接触，但所处温度不同。热水中的白磷能燃烧，而冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【分析】 （1）根据分子的不断运动分析； （2）根据燃烧需温度达到着火点分析。 【解析】【解答】(1)除去粗盐中的难溶性杂质和少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质
32、，起步骤是首先将粗盐溶于水，然后加入过量的氢氧化钡溶液，利用氢氧化钡分别于氯化镁、硫酸钠反应生成沉淀除去氯化镁和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氢氧化钡及反应生成的氯化钡，然后过滤，除去难溶性的杂质和生成的沉淀，再加入适量的稀盐酸，除去过量的碳和氢氧化钡于硫酸钠反应生成的氢氧化钠，最后进行蒸发结晶得到氯化钠晶体，即正确的步骤是，故填。 (2)加入过量氢氧化钡溶液后，氢氧化钡能够与氯化镁杂质反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应的化学方程式为：Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+BaCl2，氢氧化钡还能够与硫酸钠杂质反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ba(O
33、H)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH，故填Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+BaCl2或 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH。 (3)实验步骤中将碳酸钠换成碳酸钾，碳酸钾与氯化钙杂质反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不能完全除去杂质得到纯净的氯化钠，故填不能，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，会引入杂质氯化钾。 【分析】 （1）根据粗盐中氯化钙利用碳酸钠除，氯化镁和硫酸钠利用氢氧化钡除，氢氧化钡利用碳酸钠除从而确定加入试剂的顺序分析； （2）根据氢氧化钡能够与氯化镁杂质反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，能够与硫酸钠杂质反应生成硫酸钡沉淀和氢
34、氧化钠分析； （3）根据除杂质不能引入新杂质分析。 【解析】【解答】(1)用装置 A 制取氧气，该发生装置为固体加热型制取氧气的方法，且试管口有棉花，因此应是高锰酸钾分解制氧气，高锰酸钾在加热条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：。 (2)装置 C 与 B 相比，装置 C 能够控制液体滴加的速度，进而控制反应速率。 (3)用装置 D 收集 CO2，二氧化碳的密度大于空气，气体应从 n 端进入从 m 端导出，验满方法是在 m端放一个燃着的木条，木条熄灭证明二氧化碳已满。 【分析】 （1）根据高锰酸钾在加热条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析； （2）根据分液漏斗可控制液体流
35、量分析； （3）根据二氧化碳密度比空气大，需在排空气的导管口处用燃着的木条验满分析。 【解析】【解答】(1)铜金属具有良好的导电性，常用作导线；铁锅主要是利用了铁的良好导热性；金项链主要是利用了金的不活泼性，常温下不易反应；铝箔主要是利用了铝的延展性；故 A 正确； (2)铁和空气中的氧气和水接触会生锈，破坏生锈的条件即可防锈，对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效隔绝空气（或氧气）和水，破坏了生锈的条件，从而起到防锈的作用； (3)根据金属活动性顺序表可知，排在 H 前面的金属比排在 H 后面的金属活动性强，故我们可以加入稀盐酸（或稀硫酸） ，观察现象，发现锌
36、跟稀盐酸反应有气泡生成，置换出氢气，而银跟稀盐酸没任何现象，不发生反应，故可以判断锌的活动性强于银的； (4)氧化铁与一氧化碳要在高温的条件下发生反应，而酒精灯的温度达不到这样的高温，所以需要加上网罩，使火焰集中并提高温度；氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；实验过程中观察到澄清石灰水没有变浑浊，可能是因为澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应而变质导致的；将 B 中固体加水溶解后，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀生成，则证明有 NaOH 剩余，反之则没有； (5)生锈的铁锅与稀硫酸反应的成分是铁和氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢
37、气，溶液呈酸性，说明酸过量，根据质量守恒定律可知，反应前后减少的重量是氢气的质量（因为氢气溢出溶液） ，可以根据反应方程式求出铁的质量，从而求出废铁锅中铁的质量分数；见答案； 答案： （1）A； （2）隔绝空气（或氧气）和隔绝水； （3）稀盐酸（或稀硫酸） ； （4）使火焰集中并提高温度；澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应而变质；将B 中固体加水溶解后，加入硫酸铜溶液，如果有蓝色沉淀生成，则证明有 NaOH 剩余，反之则没有； （5）70%。 【分析】 （1）根据金属导电可用于制电线分析； （2）根据铁生锈的原理确定防锈措施分析； （3）根据锌和银能否与酸反应确定其活动性顺序分析； （4）根据酒精灯加网罩可集中火焰、一氧化碳高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜分析； （5）根据反应后减少质量为产生氢气质量，利用氢气质量及方程式中物质间质量关系计算铁的质量分析。
