1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 1化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是（ ） A石油分馏出汽油、柴油 B利用多级闪急蒸馏法从海水中获得淡水 C煤焦化制得煤焦油 D工业上从空气中分离出氧气 2今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是（ ） AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4H2PO4 DNH4NO3 3我国航天技术已走在世界的前列。“天宫一号”上太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的。玻璃纤维属（ ） A金属材料 B无机非金属材料 C复合材料 D有机高分子材料 4“绿水青山就是金山银山”。下列措施和行
2、为不利于留住“绿水青山”的是（ ） A为了购物方便，提倡使用塑料袋 B减少城市穿霾，提倡公交出行 C积极参加义务植树，增加绿地面积 D生活垃圾分类投放 5人体健康与化学物质和元素的含量有密切联系。人体缺钙会引起（ ） A贫血 B骨质疏松 C食欲不振 D甲状腺肿大 6如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A表示的粒子属于金属元素 B表示的粒子在化学反应中易失电子 C表示四种不同元素 D所表示的粒子化学性质相似 7下列图示的实验操作中正确的是（） A稀释浓硫酸 B检验 CO2是否集满 C检查气密性 D倾倒液体 8某钠盐溶液中含有 Cl、OH、CO32三种阴离子，仅用一份样品溶液，
3、利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ） 滴加 Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba（NO3）2溶液 A B C D 9物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系不正确的是（ ） 物质 用途 性质 A 干冰 制造舞台烟雾效果 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应 C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸发生反应 D 稀有气体 制造多种用途的电光源 通电时可以发出不同颜色的光 AA BB CC DD 10如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。以下说法正确的是（ ） At
4、2时，将 40gA 物质加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 90g B图中 P 点所表示 B 物质的溶液为饱和溶液 CA 物质中混有少量的 B 物质，可采用蒸发结晶的方法提纯 A 物质 D将 t2时 A，B，C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t3(忽略水的蒸发)三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC 二、填空题二、填空题 11坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。 （1）“山更绿”离不开绿色植物。 植物的光合作用需要吸收空气中的水和二氧化碳，可有效减缓温室效应。酸雨不利于植物生长，向煤炭中加入
5、（填“石灰石”或“烧碱”）作为固硫剂制成型煤，燃烧后产生的 SO2转化为硫酸盐留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。 （2）“水更清”就得保护好水资源。 “水循环”是自然界中的重要循环，下列说法中不正确的是 （填字母序号下同） ； A 水的天然循环是通过其三态变化实现的 B 太阳为水分子提供了能量 C 天然循环实现了水资源的重新分配 D 循环过程中水分子之间间隔没有变化 下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确的是 ； A 步骤 I 中可加入明矾作絮凝剂 B X 试剂可以是活性炭 C 步骤的作用是消毒杀菌 D 净化后的水为纯净物 （3）“空气更清新”要通过监测防治技术创新提高空气质量。 “
6、低碳”是控制二氧化碳排放提高空气质量的重要途径。下图所示的流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。从图中分析得出的下列结论中，正确的是 。 A 水转变成氢气的过程实现了光能转变为化学能 B 二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C 二氧化碳不是一种重要的资源 D 上述流程可循环利用的物质是二氧化碳、一氧化碳 12某工厂发生氯气泄漏，事故现场出现大量白雾，给环境造成严重污染。氯气是一种黄绿色并有强烈刺激性气味的有毒气体，可与水反应，化学方程式为：Cl2H2O=HClHClO(次氯酸)。 （1）HClO 中氯元素的化合价是 。
7、事故现场产生白雾的原因是 。 （2）消防官兵抢险时，配戴的防毒面具中装有活性炭，其作用是 。他们喷洒大量的某种溶液来消除或减轻污染，这种溶液最好是 。 13“对比试验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下试验，请回答下列问题。 A燃烧的条件 B铁钉生锈的条件 C证明 CO2与 NaOH 反应 （1）通过实验 A，可以说明燃烧的条件之一是 （2）对于实验 B，一端时间后观察到试管中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和 直接接触。 （3）实验 C 是利用体积相同并充满 CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH 溶液（瓶）
8、进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 ，反应完后在瓶中滴加石蕊出现的现象是 。 三、综合题三、综合题 14A、B、C 为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(在一定条件下均能一步实现)。 （1）若 A、B 组成元素相同，B 是一种最常用的溶剂，C 为气体单质，则 A 的化学式为 。 （2）若 B、C 组成元素相同，A 为黑色固体单质，C 为可燃性气体化合物，则 BC 的化学方程式为 。 （3）若 A、B、C 分别为 NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，则 C 是 ，写出AC 的化学方程式为 。
9、15某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2的含量，设计如下实验步骤： 将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰） ： 将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL：倒转饮料瓶，轻轻震荡，然后放置恢复至室温，作待测液： 按如图连接实验装置。取 50mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀疏酸，至不再产生气泡，关闭活塞： 打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量。 资料： CO2与足量 Ba（OH）2反应生成 BaCO3沉淀。 碱石灰是 CaO 与 N
10、aOH 的固体混合物。 实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。 根据以上实验过程完成下列问题： （1）上述实验过程中，C 装置中的现象是 。 （2）装置 A 中发生的化学反应方程式为 ，装置 D 的目的是 。 （3）步骤冷冻碳酸饮料的目的是 。 （4）步骤鼓入空气的目的是 。 16某校化学实验课上同学们在探究酸的化学性质时做了如下图所示实验： （1） 【实验探究】甲同学在将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钙溶液中时，没有观察到明显现象。该实验如果由你来完成，为了更好的观察二者恰好反应。你建议甲同学应该先往氢氧化钙溶液中加入适量的 。 （2）乙同学在将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中，观察到有气泡发生，写出该反
11、应的化学方程式： 。 （3）甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入洁净的废液杯中，没有观察到明显现象。 【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想 1：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2 猜想 2：废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、HCl 猜想 3：废液中含有的溶质为 (写化学式)。 （4） 【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想 正确； 乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为： 。 （5） 【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是
12、 。 （6） 【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑： 。 四、计算题四、计算题 17在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。按要求计算： （1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比） 。 （2）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量为 g。 18某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一种溶质)，取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示。 （1）要配制 80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体
13、质量为 g。 （2）计算该废水中硫酸的质量分数为 (写出计算过程)。 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A. 石油分馏出汽油、柴油，是利用沸点的不同，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B. 利用多级闪急蒸馏法从海水中获得淡水，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C. 煤焦化制得煤焦油，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D. 工业上从空气中分离出氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。 变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。 【解析
14、】【解答】钾肥能使茎杆健壮，抗倒伏；小麦得了“软骨病”，出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用钾肥。 A. K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； B. CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C. NH4H2PO4含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，不符合题意； D. NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据化肥的分类、作用，进行分析。 【解析】【解答】玻璃纤维是无机非金属材料， 故答案为：B 【分析】根据玻璃纤维是无机非金属材料进行分析。 【解析】【解答】A. 使用塑料袋会造成白色污染，不利于环保，故符合题意；
15、B. 提倡公交出行，有利于减少化石燃料的燃烧，减少雾霾，故不符合题意； C. 积极参加义务植树，增加绿地面积，有利于提高空气质量，故不符合题意； D. 生活垃圾分类投放，有利于回收再利用，故不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据保护环境的措施，进行分析。 【解析】【解答】A. 贫血主要是由于人体缺少铁元素造成的，故 A 不符合题意； B. 骨质疏松是由于体钙元素流失造成的，故 B 符合题意； C. 人体缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故 C 不符合题意； D. 人体缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病） ，过量也会引起甲状腺肿大，故 D 不符合题意。 故答案为：B。 【分析】长时间缺
16、钙会患骨质疏松。 【解析】【解答】A、是 11 号是钠元素，最外层电子数是 1 小于 4，属于金属元素，故符合题意； B、中最外层电子数为 6，大于 4 个，易得到 1 个电子，形成阴离子，故不符合题意； C、和的质子数相同，所以和是同种元素。图中共有三中元素，故不符合题意； D、属于稳定结构，的最外层电子数为 2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，故不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、根据金属元素最外层电子数小于 4 分析； B、根据最外层电子数大于 4 易得电子分析； C、根据元素种类由质子数决定分析； D、根据最外层电子数相同则化学性质相似分析。 【解析】【解答】A、稀释浓硫酸
17、时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作不符合题意； B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作符合题意； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法分析，注意仪器的选用； B、根据验
18、满要在集气瓶口检验分析； C、根据检查装置气密性的方法分析，利用热胀冷缩原理时首先要形成密闭体系； D、根据液体药品的取用方法分析，注意瓶塞、瓶口及标签三处。 【解析】【解答】解：检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加 Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧
19、根离子；过滤，再向滤液中再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是 故选：B 【分析】根据检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；但要注意碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子；进行分析判断本题难度不大，掌握常见离子的检验方法是正确解答本题的关键，解题时要注意检验的顺序 【解析】【解答】A. 干冰制造舞台烟雾效果，干冰易升华，故 A 错误，符合题意； B. 熟石灰改良酸性土壤，熟石灰能与酸发生中和反应，故 B 正确，不符合题意； C.
20、小苏打治疗胃酸过多，小苏打能与盐酸发生反应，故 C 正确，不符合题意； D. 稀有气体制造多种用途的电光源, 通电时可以发出不同颜色的光，故 D 正确，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据物质的性质决定用途，进行分析。 【解析】【解答】A. 根据题意，A 物质在 t2时溶解度为 40g，表示 100g 水中最多可以溶解 40g，将40gA 物质加入到 50g 水中，最多溶解的量为 20g，因此溶液的质量为 70g，故 A 不符合题意； B. P 点在物质 B 曲线的下方，因此是 B 的不饱和溶液，故 B 不符合题意； C. A、B 的溶解度都随温度的升高而增加，A 的溶解度受温度影响较大
21、，B 的溶解度受温度影响较小，因此可以用降温结晶的方法得到 A 晶体，故 C 不符合题意； D. 将 t2时 A、B、C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t3，升温后，A、B 的溶解度增加，变为不饱和溶液，C 的溶解度减小，还是饱和溶液，升温后，A、B 的溶质质量分数不变，t2时，B 的溶解度大于 t2时，A 的溶解度大于 t3时， C 的溶解度，故 t2时，B 的饱和溶液的溶质质量分数大于 t2时，A 的饱和溶液的溶质质量分数大于 t3时， C 的饱和溶液的溶质质量分数，故升温后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 BAC，符合题意； 故答案为：D。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作
22、用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】 （1）烧碱腐蚀性强、且价格高。酸雨不利于植物生长，所以向煤炭中加入石灰石作为固硫剂制成型煤，燃烧后产生的 SO2转化为硫酸盐留在灰渣中，从而达到减少污染的目的。故填：石灰石； （2）A、水的天然循环是通过其三态变化实现的，故正确； B、太阳为水分子提供了能量，故正确； C、天然循环实现了水资源的重新分配，故正确； D、循环过程中水分子之间间隔发生了变化，故不正确。 故答案为：D； A、步骤中可加入明矾作絮凝剂，吸附水中的悬浮杂质加速其沉
23、降，故正确； B、活性炭具有吸附性，所以 X 试剂可以是活性炭，故正确； C、自来水经消毒杀菌后才能输送到用户，所以步骤的作用是消毒杀菌，故正确； D、净化后的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，故不正确。 故答案为：D； （3）A、根据图可以知道，水转为为氢气是将光能转化为化学能，故正确； B、二氧化碳和氢气反应产物为液化石油气、汽油、甲醇等混合物，故正确； C、根据以上信息可知，二氧化碳是一种重要的资源，故不正确； D、开始二氧化碳是反应物，而最后二氧化碳是生成物，所以可以循环使用的是二氧化碳，不包含一氧化碳，故不正确； 故答案为：AB。 【分析】 （1）向煤炭中加入石灰石作为固硫剂制成型煤
24、。 （2）根据水的天然循环，进行分析。 根据水的净化过程，进行分析。 （3）根据给出的资料，进行分析。 【解析】【解答】 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，设氯元素的化合价为 x，可得 HClO中氯元素的化合价为（+1）+x+（-2）=0，x=+1；由于浓盐酸具有挥发，挥发出的氯化氢气体和空气中的水形成盐酸的小液滴，会形成白雾； （2）活性炭具有吸附性，能吸附有毒气体；盐酸和次氯酸显酸性，氢氧化钙呈碱性，能与盐酸反应，故可以用氢氧化钙溶液减轻污染。 【分析】 （1）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析 （2）根据活性炭具有吸附性分析 【解析】【解答】 （1）通过实验 A，可以说明燃
25、烧的条件之一是达到着火点。 （2）对于实验 B，一端时间后观察到试管中的铁定明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气（氧气）直接接触。 （3）实验 C 是利用体积相同并充满 CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶）和 NaOH 溶液（瓶）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明 CO2与 NaOH 溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为 CO22NaOHNa2CO3H2O，反应完后在瓶中滴加石蕊出现的现象是溶液变红。 【分析】 （1）根据物质燃烧的条件，进行分析。 （2）根据铁生锈的主要条件，进行分析。 （3）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。 【解析】【解答】 （1）A、B、C 为初中
26、化学常见的物质，若 A、B 组成元素相同，B 是一种最常用的溶剂，C 为气体单质，过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氧气，所以 B 是水，A 是过氧化氢溶液，C 是氧气，经过验证，推导正确，所以 A 是 H2O2，故填：H2O2。 （2）若 B、C 组成元素相同，A 为黑色固体单质，C 为可燃性气体化合物，可猜想 A 是碳，C 为一氧化碳，B 为二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故填：CO2+C 2CO。 （3）若 A、B、C 分别为 NaCl、NaNO3、Na2SO4三种溶液中的一种，氯化钠和硝酸银会生成硝酸钠和氯化银沉淀，硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，和氯化钡生成硫酸钡
27、沉淀和氯化钠，硫酸钠会转化成氯化钠和硝酸钠，所以 A 是硫酸钠，B 是氯化钠，C 是硝酸钠，经过验证，推导正确，所以 C 是 NaNO3溶液，AC 硫酸钠和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故填：NaNO3；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3。 【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。 【解析】【解答】 （1）待测液中含氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成硫酸钡和水，故 C 装置中的现象是：产生白色沉淀； （2）装置 A 中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： ；
28、装置 D 的目的是：吸收空气中的二氧化碳和水，防止空气中的二氧化碳被 D 装置吸收，影响实验结果； （3）气体的溶解度随温度的降低而增加，故步骤冷冻碳酸饮料的目的是：增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出； （4）步骤鼓入空气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被 C 装置吸收，防止影响实验结果。 【分析】 （1）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水， 氢氧化钡和二氧化碳反应生成硫酸钡和水。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （3）气体的溶解度随温度的降低而增加。 （4）根据尽量使二氧化碳全部被 C 装置吸收，进行分析。 【解析】【解答】实验探究： （1）氢氧化钙溶液能使无色酚
29、酞溶液变红，甲同学在将稀盐酸逐滴滴到氢氧化钙溶液中时，没有观察到明显现象，可先往氢氧化钙溶液中加入适量的无色酚酞溶液，若溶液由红色变成无色时，二者恰好反应，故填：无色酚酞溶液（合理即可） ； （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； （3）猜想与假设： 若盐酸和氢氧化钙、碳酸钠恰好完全反应，则废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2； 若盐酸过量，则废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、HCl； 若氢氧化钙过量，则废液中含有的溶质为 NaCl、CaCl2、
30、Ca(OH)2； 故填：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2； （4）验证与探究： 酸能使紫色石蕊溶液变红，甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明废液中含有 HCl，则猜想 2 成立，故填：2； 乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，是因为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （5）表达与交流： 甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是加熟石灰中和至中性，故填：加熟石灰中和至中性； （6）归纳与总结：
31、 确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量。 【分析】 （1）氢氧化钙溶液能使无色酚酞溶液变红。 （2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 （3）根据盐酸和氢氧化钙、碳酸钠是否恰好完全反应，进行分析。 （4）酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。 （5）处理酸性废液的最佳方法是加熟石灰中和至中性。 （6）根据确定反应后溶液中溶质的成分，要考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 【解析】【解答】 （1）乙醇中碳元素和氧元素的质量比为(122):16=3:2 （2）9.2g 的乙醇中含有碳元素的质量 9.2g =4.8g 【分析】 （1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （2）物质中元素的质量=物质的质量化学式中该元素的质量分数。 【解析】【解答】 （1）配制 80g5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 80g5%=4g，故填：4； 【分析】 （1）溶质的质量=溶液的质量溶质质量分数。 （2） 先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氢氧化钠的质量，未知量是硫酸的质量；列比例式计算。
