1、 化学试题化学试题 一、单选题一、单选题 12020 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”探测器完成任务，安全返航。下列环节中主要涉及化学变化的是（ ） A点火升空 B钻土采样 C展开国旗 D密封样品 2下列有关水的说法中不正确的是（ ） A冰和水的共存物是纯净物 B电解水过程中水分子没发生改变 C可用肥皂水区分软水和硬水 D沉淀、吸附是常用的净水方法 3在进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中不正确的是（ ） A液体的倾倒 B闻气味 C熄灭酒精灯 D稀释浓硫酸 4鸡蛋是生活中常见的食品，含有丰富的营养。如果鸡蛋保存不好会变质，产生一种有臭味的气体硫化氢（H2S） ，硫化氢中硫元素的化合
2、价为（ ） A2 B+1 C+2 D1 5根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是（ ） A出门购物自带包装袋，可减少“白色污染” B稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应 C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味 D滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 6从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是（ ） A“花香四溢”分子在不断运动 B“热胀冷缩”分子间间隔发生了改变 C“点石成金”化学反应前后元素种类会发生变化 D“钻木取火”使温度达到可燃物的着火点 7关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ） A为了身
3、体健康，必须均衡膳食 B为了预防贫血，可食用适量加铁酱油 C为使发面食品松软可口，制作时可添加适量小苏打 D为了延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 8发射火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)反应所提供的，其反应的化学方程式为：2NH4ClO4N2+Cl2+4H2O+2O2。该反应的基本类型属于（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 9X 是一种黄绿色到橙黄色的物质，是国际上公认为安全、无毒的绿色饮用水消毒剂。其制备反应为：2KClO3+SO2=2X+K2SO4，则 X 的化学式为（ ） ACl2 BClO4 CClO2 DHClO 10科学家提出了一种最理想的获得氢能
4、源的循环体系(如图)。下列说法不正确的是（ ） A氢气是一种清洁的燃料 B光分解催化剂在化学反应前后质量和性质会变 C该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能 D分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和 二、填空题二、填空题 112020 年是不平凡的一年。全国上下，众志成城，共同抗疫，每个人都了不起! （1）日常饮食搭配要注意营养均衡，增强免疫力，小明午餐包含米饭、牛肉、青菜、水果等，其中主要含蛋白质的是 。水果中含有酸，吃起来越酸的水果其果汁的 pH 越 (填“大”或“小”)。 （2）小明居家期间为植物施加了化肥硝酸钾(化学式为 KNO3)，硝酸钾属于 肥。 （3）一些城镇家庭用罐装“液
5、化气”作燃料，罐中所装的是液化石油气，它是石油化工的一种产品，石油属于 能源(填“可再生”或“不可再生”)。 12食品包装袋内常用石灰干燥剂(有效成分是生石灰)、脱氧保鲜剂(有效成分是铁粉)做食品干燥剂，请你根据所学知识填写下列空白。 （1）石灰干燥剂的生石灰(化学式为 CaO) (填“是”或“不是”)氧化物；干燥原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其反应的化学方程式为 。 （2）铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁的化学式为 ，铁生锈实际上是铁与空气中的 和水等物质发生化学反应的过程。日常生活中防止铁制器皿生锈的方法有 (写一条)。 13高速铁路作为一种安全可靠、运载量大、低碳环保的运输方式，
6、已经成为世界铁路发展的重要趋势，根据图示回答下列问题： （1）图中标示的高速列车材料中，属于有机合成材料的是 (任写一种)。 （2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有许多优良性能。例如，铝合金比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)， （3）铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。空气中，根据右图中铝原子的结构示意图可知，铝元素在化学变化中容易 电子。 1420时，分别向盛有 10g 水的 A、B 两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图 1 所示的现象。图 2 表示的是甲乙两种物质的溶解度曲线。 （1）20时， (选填“A”或“B”)试管中的溶液
7、一定是饱和溶液。 （2）从图 2 中你可知道的信息 (写一条)。 （3）要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是 (答一种方法即可)。 三、综合题三、综合题 15下图是常见气体制取的装置图，请你回答下列问题。 （1）仪器 a 的名称是 。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的化学方程式： ，应选用的发生装置 (选填字母序号，下同)。 （3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 ；检验二氧化碳是否收集满的方法是 。 16为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小科将少量样品配制成溶液，取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl2溶液呈中性，与氢
8、氧化钠不反应，但能与 Na2CO3反应，生成 BaCO3沉淀和氯化钠；碳酸钠的水溶液呈碱性。) （1）由甲图实验现象可以得出该溶液呈 性。 （2）为了使样品配制成的溶液与 BaCl2溶液反应后的液体与固体分离，采取的方法是 。 （3）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为 。 （4）图乙中，滴加足量的 BaCl2溶液的目的是 。 四、计算题四、计算题 172020 年新冠病毒全球蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸【化学式 C2H4O3】消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： （1）过氧乙酸碳元素与氧元素元素的质量比为 (最简比)。 （2）要配制 15%的过氧乙酸溶液 120g，需要
9、过氧乙酸的质量为 g。 18“中国高铁，世界第一”。高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO2Ni+CO2，若通过该方法得到 11.8kg 的镍(Ni)，需要氧化镍的质量至少是多少？ 答案解析部分答案解析部分 【解析】【解答】A、点火涉及到燃烧，生成了新物质，属于化学变化，A 符合题意。 B、钻土取样，没有生成新物质，属于物理变化，B 不符合题意。 C、展开国旗，没有生成新物质，属于物理变化，C 不符合题意。 D、密封样品，没有生成新物质，属于物理变化，D 不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据化学变化的本质特征有新物质生成的即为化学变化分析。 【解析】【解答
10、】A. 冰是固态的水，冰和水的共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故 A 正确，不符合题意； B. 水通直流电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，电解水过程中水分子发生了改变，故 B 错误，符合题意； C. 硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，故 C 正确，不符合题意； D. 常用的净水方法有自然沉降、过滤、吸附、消毒、蒸馏等，故 D 正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据化学反应的实质，进行分析。 【解析】【解答】A. 向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标
11、签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故正确，不符合题意。 B. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故正确，不符合题意。 C. 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故正确，不符合题意。 D. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢元素的化合价为+1，可得 H
12、2S 中硫元素的化合价为 x：(+1)2+x0，则 x2； 故答案为：A。 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零分析。 【解析】【解答】A. “白色污染”是塑料引起的污染，出门购物自带包装袋，可减少“白色污染”，故正确，不符合题意； B. 因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应，所以稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，故正确，不符合题意； C. 吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故正确，不符合题意； D. 滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能乳化油污而不是溶解油污，故错误，符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析。 【解析】【解答
13、】A. “花香四溢”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，故正确，不符合题意； B. “热胀冷缩”，是因为分子之间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，故正确，不符合题意； C. “点石成金”，化学反应前后，元素的种类不变，故不可能点石成金，故错误，符合题意； D. “钻木取火”，是提高温度至可燃物的着火点，故正确，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。 【解析】【解答】A、膳食均衡有利于身体健康，选项不符合题意； B、缺铁会引起贫血，故为了预防贫血，可食用加铁酱油，选项不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解生成二
14、氧化碳，可用于发酵，选项不符合题意； D、防腐剂不能大量添加，对人体健康不利，选项符合题意。 故答案为：D。 【分析】要合理使用食品添加剂，不能滥用。 【解析】【解答】根据反应方程式可以看出：此反应为一种物质生成四种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 故答案为：B。 【分析】根据分解反应的特点，进行分析。 【解析】【解答】反应前后钾原子都是 2 个，反应前氯原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在未知物质中，反应前氧原子是 8 个，反应后应该是 8 个，其中 4 个包含在未知物质中，反应前后硫原子都是 1 个，则 X 的化学式为 ClO2。 故答案为：C。 【分析】根据质量守
15、恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，进行分析 X 的化学式。 【解析】【解答】A. 氢气燃烧产物是水，无污染，氢气是一种清洁的燃料，故正确，不符合题意； B. 光分解催化剂在化学反应前后质量和化学性质性质不会改变，物理性质可能会发生改变，故 B 错误，符合题意； C. 该氢能源循环体系最终转化为电能，能实现将太阳能转化为电能，故正确，不符合题意； D. 由质量守恒定律，分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和，故正确，不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据催化剂的特点，进行分析。 【解析】【解答】 （1）米饭富含糖类；牛肉富含蛋白质；青菜、水果富含维生素；水果中含有酸，吃起来越酸的水果
16、其果汁的酸性越强，pH 越小； （2）硝酸钾（化学式为 KNO3）中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥； （3）石油是一种化石能源，在短期内得不到补充，所以属于不可再生能源。 【分析】 （1）溶液酸性越强，pH 越小。 （2）根据复合肥的概念，进行分析。 （3）化石能源属于不可再生能源。 【解析】【解答】 （1）氧化钙是由钙元素与氧元素组的化合物，属于氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 （2）铁是一种金属单质，其化学式直接用元素符号来表示，所以铁的化学式为 Fe；铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。日常生活中防止铁制器皿生锈的方法有：擦干铁制器
17、皿上的水； 【分析】 （1）根据氧化物的概念，进行分析。 氧化钙与水反应生成氢氧化钙。 （2）根据铁生锈的条件，进行分析。 【解析】【解答】 （1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，图中标示的高速列车材料中，属于有机合成材料的是合成橡胶。 （2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有许多优良性能，例如，铝合金比纯铝的硬度大。 （3）铝的金属活动性比铁的强。空气中，根据右图中铝原子的结构示意图可知，铝原子的最外层有3 个电子，铝元素在化学变化中容易失去电子。 【分析】 （1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。 （2）根据合金的性质，进行分析。 （3）铝的金
18、属活动性比铁的强。 【解析】【解答】 （1）20时，B 试管底部有固体剩余，所以 B 试管中的溶液一定是饱和溶液； （2）从图 2 中可知甲、乙溶解度均随温度升高而增大等（合理即可） ； （3）20时，M 物质的溶解度大于 N 物质的溶解度，所以乙物质的溶解度曲线是 N，要使 B 试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是：加热或者增加溶剂。 【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【解析】【解答】 （1）由图示可知仪器 a 是集气瓶； 加热高锰酸钾的方法制取
19、氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是： 加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，条件加热，故发生装置选 B； （3）二氧化碳密度比空气大，易溶于水，只能用向上排空气法收集， 故答案为：D； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则气体已收满。 【分析】选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。 气体的收集方法是由该气体的密度和溶解性所决定的；密度比空气的密度大的气体，可用向上排空气法收集；密度比空气的密度小的气体，可用向下
20、排空气法收集；气体不易溶于水，可选择排水法收集。 【解析】【解答】 （1）氢氧化钠变质成为碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，滴加酚酞后溶液变红。 （2）固液分离采用的是过滤的方法。 （3）滴加足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含碳酸钠，且氯化钡溶液过量说明碳酸钠已被全部反应；再取上层清液滴加酚酞溶液变红说明显碱性，也就说明溶液中含有氢氧化钠，故样品是部分变质。 （4）由上述分析，足量氯化钡溶液的加入可以检验并除去碳酸钠。 【分析】 （1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红。 （2）根据过滤的原理，进行分析。 （3）根据实验现象，进行分析。 （4）碳酸根离子与钡离子反应生成碳酸钡沉淀。 【解析】【解答】 （1）碳的相对原子质量是 12，氧的相对原子质量是 16，所以过氧乙酸碳元素与氧元素元素的质量比为 ； （2）过氧乙酸的质量为： 。 【分析】 （1）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。 （2）溶液中溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数。 【解析】【分析】先设未知数，正确写出化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成镍的质量，未知量是氧化镍的质量；列比例式计算。
