1、曲线的分析与应用专题七选择题突破(五)(一)溶液中“粒子”浓度关系1.单一溶液(1)Na2S溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。高考必备高考必备1 1c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)(2)NaHS溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。解析NaHS既能发生水解又能发生电离，水溶液呈碱性：HSH2OH2SOH(主要)；HSHS2(次要)。c(Na)c(HS
2、)c(OH)c(H)c(S2)c(Na)c(H)c(HS)2c(S2)c(OH)c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)(3)NaHSO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。解析NaHSO3既能发生电离又能发生水解，水溶液呈酸性：2.混合溶液(1)11的Na2CO3、NaHCO3溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。(2)11的CH3COOH、CH3COONa溶液水解方程式：_；离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_；质子守恒：_。水溶液呈酸性。c(
3、CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)c(CH3COOH)2c(H)(3)CH3COOH、CH3COONa混合中性溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_；物料守恒：_。若溶液呈中性，则电离和水解相互抵消。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(CH3COO)(4)常温下pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合的溶液离子浓度大小关系：_；电荷守恒：_。解析由于CH3COOH是弱酸，所以当完全
4、反应后，CH3COOH仍过量许多，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)(二)滴定曲线的分析与应用1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。实例分析：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaO
5、H过量一倍)分析：a点，溶质为： ，离子浓度关系： ；b点，溶质为： ，离子浓度关系： ；CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CH3COONa、CH3COOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c点，溶质为： ，离子浓度关系： ；d点，溶质为： ，离子浓度关系： 。CH3COONac(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)CH3COONa、NaOHc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)2.滴定曲线图像中“交叉点”的分析与应用T 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、 的物质的量分数
6、()与pH的关系如下图所示：回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式及电离平衡常数表达式 ，Ka1 ； ，Ka2 。(2)根据A点，Ka1 ，根据B点Ka2 。1 000101.2104.2(4)0.1 molL1的NaHC2O4溶液呈_性，其离子浓度从大到小的顺序为_。酸c(Na)(注：也可以根据图像观察)3.滴定直线图像的分析与应用常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，回答下列问题：(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为_ 。H2YOH=H2O减小增大(3)Ka2(H2Y)_。104.3所以Ka210
7、4.3。(4)在交叉点“e”，c(H2Y)_c(Y2)(填“”“”或“”)。所以c(H2Y)c(Y2)。1.(2019全国卷，11)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Kal1.1103，Ka23.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na与A2的导电能力之和大于HA的C.b点的混合溶液pH7D.c点的混合溶液中，c(Na)c(K)c(OH)真题演练真题演练2 21234解析滴定至终点时发生反应：2NaOH2KHA=K2ANa2A2H2O。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关
8、，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图像中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中c(K)、c(HA)逐渐减小，而Na、A2的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明Na与A2的导电能力之和大于HA的，B项正确；1234本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH7，C项错误；滴定终点时，c(K)c(Na)，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时c(K)c(OH)，所以c(Na)c(K)c(OH)，D项正确。12342.(2017全国卷，12
9、)改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X) 。下列叙述错误的是A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)1234解析A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；1234C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为0.1 molL1，而c(H)10
10、4.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。3.(2017全国卷，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.Ka2(H2X)的数量级为106B.曲线N表示pH与lg 的变化关系C.NaHX溶液中c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时：c(Na)c(HX) c(X2)c(OH)c(H)123412344.(2016全国卷，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32
11、%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中 c(Cl)c(H)c(OH)D.N点处的溶液中pH121234解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选用甲基橙，错误；B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸完全反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0 mL，错误；1234D项，由图可知，N点即为0.10 molL1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10 molL1氨水中c(OH)0.001 32 molL1，故该氨水中11pH
12、c(HA)c(A2) c(OH)c(H)B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D.当V(NaOH)40 mL时，升高温度，c(Na)/c(A2)减小12345解析A项，当V(NaOH)20 mL时，0.2 molL1NaOH与20 mL 0.2 molL1H2A反应生成NaHA，离子浓度大小的顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA，由图像可知，当加入20 mL NaOH溶液时，A2的浓
13、度大于H2A，说明HA的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误；C项，等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，正确；12345D项，当V(NaOH)40 mL时，生成Na2A，A2会发生水解，升高温度，促进水解，则c(A2)减小，则c(Na)/c(A2)增大。3.(2018淄博市高三第二次模拟)已知：pOHlgc(OH)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是1234512345123454.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1NaOH
14、溶液分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：cabD.b点溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)12345解析醋酸是弱酸，盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故B错误；12345a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离
15、受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：acb，故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；根据物料守恒c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)；所以c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)，故c(OH)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故D正确。5.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 molL1NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 molL1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是A.电导率传感
16、器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abcC.d点所示溶液中存在：c(Cl) c(OH)c(H)c(Na)D.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少12345解析HCl和NaOH反应方程式为HClNaOH=NaClH2O，根据图像知，从010 mL之间，随着反应的进行，溶液中c(H)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于10 mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，A正确；12345任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，C正确；溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，D错误。
