1、2022-5-12.1第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的构成原子的构成2022-5-12.2知 识 回 顾1.分子：分子：2.原子：原子：3.分子与原子的区别：分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质：用分子和原子知识解释化学变化的实质： 保持物质化学性质的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子可分而原子不可分在化学变化中，分子分裂成原子，然后原在化学变化中，分子分裂成原子，然后原子重新组合成新的分子。子重新组合成新的分子。2022-5-12.3阅读课本思考
2、阅读课本思考1 1、原子可以再分吗？、原子可以再分吗？2 2、构成原子的微粒有那些？、构成原子的微粒有那些？3 3、构成原子的微粒有什么特点？、构成原子的微粒有什么特点？4 4、为什么整个原子不显电性？、为什么整个原子不显电性？5 5、决定原子种类的是什么微粒？、决定原子种类的是什么微粒？6 6、核外电子排布的规律如何？、核外电子排布的规律如何？7 7、离子是怎样形成的？、离子是怎样形成的？8 8、原子的质量很小，怎么衡量？、原子的质量很小，怎么衡量？2022-5-12.4化学史化学史1. 公元前公元前5世纪，希腊哲世纪，希腊哲学家德谟克利特等人学家德谟克利特等人认为认为 ：万物是由大量：万物
3、是由大量的不可分割的微粒构的不可分割的微粒构成的，即原子。成的，即原子。2022-5-12.519世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出提出近代近代原子学说原子学说，他认为原子是微小，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。的不可分割的实心球体。2022-5-12.61897年，英国科学家年，英国科学家汤姆生发现了电子汤姆生发现了电子。2022-5-12.7、卢瑟福原子模型：发现了原子核卢瑟福原子模型：发现了原子核2022-5-12.8a. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的的 粒子通过金箔并按原方向行进。粒子通过金箔并按原方
4、向行进。 b.这些这些粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据的体积很小，所以少数一部分的体积很小，所以少数一部分粒子改变了方向粒子改变了方向c.发生偏转和被反射回来的发生偏转和被反射回来的粒子可能碰到质量大的多粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的的粒子（原子核），所以极个别的粒子竟被反射回来粒子竟被反射回来2022-5-12.9 原子结构动画模拟原子结构动画模拟核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数=原子核带正电原子核带正电原子核所带正电荷数原子核所带正电荷数简称简称核电荷数核电荷数核外核外电子电子带负电带负电一个电子带一个单位一个电子带
5、一个单位负电荷负电荷2022-5-12.10现代原子结构2022-5-12.11一、原子的构成一、原子的构成原子的构成原子的构成 原子核原子核（+ +）电子（电子（）：）：1个电子带个电子带1个单位负电荷个单位负电荷质子质子(+ )：1个质子带个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子：不带电：不带电 2022-5-12.12粒子种类粒子种类电性电性质子质子1个单位个单位正电荷正电荷中子中子不带电不带电电子电子1个单位个单位负电荷负电荷 构成原子的粒子的电性构成原子的粒子的电性2022-5-12.13问题：问题：构成原子的微粒有几种？构成原子的微粒有几种？ 决定原子种类的是什么微粒？决定原子种
6、类的是什么微粒？ 为什么整个原子不显电性？为什么整个原子不显电性？2022-5-12.141 1、构成原子的微粒有三种：、构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子质子、中子、电子. . 决定原子种类的是：决定原子种类的是：质子数质子数 （所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）2 2、原子中：、原子中：核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数3 3、原子不显电性的、原子不显电性的原因原因：原子是由居于原子中心带：原子是由居于原子中心带 正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核
7、又是 由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子原子 核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负核所带的正电荷数（核电荷数）和核外电子所带的负 电相等，但电性相反电相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。 H原子例外，它没有中子。看表原子例外，它没有中子。看表3-12022-5-12.15原子原子原子核原子核核外电子每个带个单位负电荷核外电子每个带个单位负电荷质子每个带个单位正电荷质子每个带个单位正电荷中子不带电中子不带电原子的构成原子的构成（带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性核电荷数核电荷数 =质子
8、数质子数 = 核外电子数核外电子数原子核的质量几乎等于原子的全部质量。原子核的质量几乎等于原子的全部质量。2022-5-12.16思考：通过下表，可以总结出什么规律？思考：通过下表，可以总结出什么规律？原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢H101碳碳C666氧氧O888钠钠Na111211氯氯Cl1718171、原子里质子数等于电子数、原子里质子数等于电子数2、质子数与中子数不一定相等、质子数与中子数不一定相等3、原子核内质子数不同，原子种类不同、原子核内质子数不同，原子种类不同4、质子数、质子数1,中子数中子数0表表312022-5-12.17原子构成中的规律：原
9、子构成中的规律：1、质子数质子数 = 核外电子数核外电子数 = 核电荷数核电荷数 2、质子数、质子数不一定不一定等于中子数；不是所有等于中子数；不是所有的原子都有中子，如氢的中子数为的原子都有中子，如氢的中子数为0。 3、不同原子，核内的质子数，核外电子、不同原子，核内的质子数，核外电子数不同。数不同。质子数决定原子的种类。质子数决定原子的种类。2022-5-12.18例例1:1:下列关于原子的说法中，不正确的是下列关于原子的说法中，不正确的是( )( )。A.A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动核
10、外电子在原子核外的空间里作高速运动C.C.原子核是由质子和电子构成的，呈电中性原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D.D.原子可以构成分子，也可以构成物质原子可以构成分子，也可以构成物质C例例2 2：已知原子的核电荷数，可以确定它的：已知原子的核电荷数，可以确定它的 （ ）。）。 A A 原子量原子量 B B 质子数质子数 C C 中子数中子数 D D 电子数电子数 B D2022-5-12.19例例3 3原子（普通的氢原子除外）的原子原子（普通的氢原子除外）的原子核是由核是由 （ ）（A A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 （B B）由质子和中子构成）由质子和中子构成（C C）由电子和中
11、子构成）由电子和中子构成 （D D）不能再分）不能再分2022-5-12.20例例4 4：判断题判断题u原子是由原子核和核外电子构成的。原子是由原子核和核外电子构成的。u一切原子核都是由质子和中子构成的。一切原子核都是由质子和中子构成的。u原子的质子数和核外电子数可能不相等。原子的质子数和核外电子数可能不相等。u原子核内质子数一定等于中子数。原子核内质子数一定等于中子数。u原子中不存在电荷，因而原子不显电性。原子中不存在电荷，因而原子不显电性。2022-5-12.21例例5：填空：填空在在分子、原子、原子核、质子、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等等微粒中，找出符合下列条件的微粒
12、，填空。微粒中，找出符合下列条件的微粒，填空。 能直接构成物质的是（能直接构成物质的是（ ） 能保持物质化学性质的是（能保持物质化学性质的是（ ） 化学变化中的最小粒子是（化学变化中的最小粒子是（ ） 带正电荷的是（带正电荷的是（ ） 带负电荷的是（带负电荷的是（ ） 不显电性的是（不显电性的是（ ） 氢原子不含（氢原子不含（ ）分子、原子分子、原子分子、原子分子、原子原子原子原子核、质子原子核、质子电子电子分子、原子、中子分子、原子、中子中子中子2022-5-12.22 每个二氧化碳分子是由一个碳原子和每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有两个氧原子构成，一个碳原子
13、核内有个质子，一个氧原子核内有个质子，个质子，一个氧原子核内有个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？子核？共有多少个质子？多少个电子？个原子核，个原子核，22个质子，个质子，22个电子个电子课堂反馈课堂反馈2022-5-12.23相 对 原 子 质 量 原子的质量原子的质量原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？2022-5-12.24 以一种碳原子质量以一种碳原子质量1/121/12作为标准作为标准, , 其他其他 原子的质量跟它的比值原子的质量跟它的比值, , 就是这
14、种原子的相对就是这种原子的相对原子质量。原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量 112相对原子质量的概念：相对原子质量的概念：2022-5-12.262 2、计算公式、计算公式2022-5-12.27 相 对 原 子 质 量（1）已知：氢原子的质量）已知：氢原子的质量1.67 3 3、练习：求下列原子的相对原子质量、练习：求下列原子的相对原子质量2022-5-12.28 （2）已知：氧原子的质量）已知：氧原子的质量2.657（3）已知：铁原子的质量）已
15、知：铁原子的质量9.288 2022-5-12.291、相对原子质量不是原子的实际质量，是、相对原子质量不是原子的实际质量，是一个一个比值比值，它的国际单位为，它的国际单位为一，符号是一，符号是1（一般不写）。（一般不写）。2 2、两个原子的质量之比、两个原子的质量之比等于等于其相对原子其相对原子质量之比质量之比2022-5-12.30已知：一个质子的质量已知：一个质子的质量1.6726 已知：一个中子的质量已知：一个中子的质量1.6749 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数2022-5-12.31 相 对 原 子 质 量计算下列原子的相对原子质量的近似值计算下列原子的相对原子
16、质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817铁铁2630262022-5-12.32 张青莲教授是我国科学张青莲教授是我国科学院院士院院士,于于1983年当选为国际年当选为国际原子量委员会委员原子量委员会委员,主持测定主持测定了铟、铱、锌等元素的相对了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科
17、学水平不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。是为中国人民长了志气。1908年年7月月- 2006年年12月月 2022-5-12.33本节收获？本节收获？1、相对原子质量：、相对原子质量：2、相对原子质量、相对原子质量质子数质子数+中子数中子数 2022-5-12.34 学 生 练 习1 1、填表：、填表：原子种原子种类类核电荷核电荷数数质子质子数数中子中子数数电子电子数数相对原子相对原子质量质量H1 0 Mg12 24Fe 26 561 1 1 1 1 1 1212 1212 1212 2626 2626 3030 2 2、据报道，上海
18、某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是，相对原子质量是125，下列关，下列关于这种原子的说法错误的是于这种原子的说法错误的是 （ ） A质子数是质子数是53 B核外电子数是核外电子数是53 C中子数是中子数是53 D质子数与中子数之和是质子数与中子数之和是125C2022-5-12.353、钠原子由、钠原子由11个质子和个质子和12个中个中子构成，下列说法错误的是（子构成，下列说法错误的是（ ）A 钠原子所带电荷数为钠原子所带电荷数为0 B 钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为23gC 钠原子
19、核外电子数为钠原子核外电子数为11D钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为23D2022-5-12.364.已知某原子的实际质量为已知某原子的实际质量为M Kg，碳，碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为N Kg。求该原子的相。求该原子的相对原子质量。对原子质量。 2022-5-12.375.已知已知A原子的相对质量为原子的相对质量为X ，碳，碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为Y Kg。求该。求该A原子的实原子的实际质量。际质量。 A原子的实际质量原子的实际质量XY/12 Kg2022-5-12.386、现将下列金属铝、铁、铜各取、现将下列金属铝、铁、铜各取1g，哪，哪种金属中含的原子最
20、多？哪一种含种金属中含的原子最多？哪一种含的原子最少？为什么？的原子最少？为什么？铝最多，铜最少。铝最多，铜最少。总质量相等，相对原子质量越小，总质量相等，相对原子质量越小，则含的原子个数越多。则含的原子个数越多。2022-5-12.39 有A、B两种原子，它们的质量之比为a：b B原子与碳原子的质量之比为c：d。求：A的相对原子质量是多少？2 2、几种原子的构成：、几种原子的构成：原子原子种类种类质子质子数数中子中子数数核外核外电子数电子数核电核电荷数荷数相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8钠钠12121111氯氯181817171116612881611
21、1123171735核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数 例如：碳12原子的质量为1.99310-26，某原子的相对原子质量是80，则该原子的质量是多少。 解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。由原子的质量=原子的相对原子质量标准碳原子的质量1/12可知，该原子的质量=801.99310-261/12=1.32910-25 例如：已知例如：已知1个碳个碳12原子的质量为，的原子的质量为，的原子质量为，则原子的相对原子质量可原子质量为，则原子的相对原子质量可以表示为？以表示为？ 相对原子质量是以
22、一种碳原子的相对原子质量是以一种碳原子的/为标准，为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比其他原子的质量与它相比较所得到的比.这里这里“一种碳原子一种碳原子”即是标准原子即是标准原子含个质子和含个质子和个中子的碳原子个中子的碳原子碳原子。在此题中相碳原子。在此题中相对原子质量标准确定为对原子质量标准确定为 /，所以，所以的相对原子质量应为的相对原子质量应为 / 小结小结 1质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子带正电，电子带负电，中子不带电。 2质子和中子质量近似相等，电子质量质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。较质子和中子小得多。 3原子的质量主要集中在原子核上。原子的质
23、量主要集中在原子核上。 4原子中有：质子数原子中有：质子数=电子数，故原子不电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。显电性。而中子数不一定等于质子数。 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同原子，核内质子数、核外电子数不同。不同。 6氢原子核内不含中子氢原子核内不含中子。2022-5-12.44二、原子核二、原子核 外外 电电 子子 的排布的排布2022-5-12.452022-5-12.46 2022-5-12.472022-5-12.48在多电子的原子中，在多电子的原子中，核外电子是分层排布的。核外电子是分层排布的。2022-5-12.49 二、核二、核 外外 电电 子子 的排布
24、的排布 1、核外电子的分层运动又称为核外电子的分层运动又称为核外电子核外电子的分层排布的分层排布 电电 子子 层层 数数 ： 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 符号符号 K L M N O P QK L M N O P Q 电电 子子 能能 量量 ： 逐逐 渐渐 升升 高高 离离 核核 距距 离离 ： 逐逐 渐渐 增增 大大 2022-5-12.502022-5-12.51 2022-5-12.52 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣第 四 单 元 课 题 3 离 子2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的氧原子结构示意
25、图核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层？该电子层上该电子层上的电子数的电子数？画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数核外电子排布规律核外电子排布规律画出核外电子排布画出核外电子排布最外层电子数2022-5-12.532022-5-12.54硫硫 S 铍铍Be氟氟 F氩氩Ar+162 8 6+122 8 2镁镁Mg +42 2 +92 7氯氯Cl+172 8 7 +18 2 8 82022-5-12.55 2022-5-12.56题号题号判断确定判断确定原子结构示原子结构示意
26、图意图1、 2 8 1 氩原子氩原子+11 +11+182 8 82022-5-12.57 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系2022-5-12.58规律；1、在同一周期中，原子的电子层数相同，最外层电子数不同，最外层电子数从左向右依次增加。2、在同一族中，最外层电子数相同，电子层数不同，从上向下电子层数依次增加。2022-5-12.592022-5-12.602022-5-12.61 根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素原子的分类和化学性质有什么样的关系？2022-5-12.62 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层
27、电子数元素的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）比较稳定比较稳定2022-5-12.63 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子2022-5-12.64 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣元素与最外层电子数的关系元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子2022-5-12.65 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣小 结3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
28、、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素分类元素分类最外层电数最外层电数结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构稳定结构稳定结构易易失失去最去最外层电子外层电子易易得得到电子到电子一般不参加一般不参加化学反应化学反应金属元素金属元素非金属元素非金属元素稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于或等于或等于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子元素元素元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数2022-5-1
29、2.66 2022-5-12.675、离子的形成、离子的形成 在化学反应中，金属元素的原在化学反应中，金属元素的原子易失去最外层电子，非金属元素子易失去最外层电子，非金属元素的原子易得到电子，的原子易得到电子，目的目的是达到是达到最最外层外层8电子电子的稳定结构。的稳定结构。2022-5-12.68氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程2022-5-12.69+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-易失去一个电子易失去一个电子易得到一个电子易得到一个电子2022-5-12.70（1 1）定义：）定义：带电的原子（或原子团）带电的原子（或原子团）叫做离子叫
30、做离子. . 离子符号离子符号的表示方法是：在元素的表示方法是：在元素符号或原子团的符号或原子团的右上角右上角用数值和用数值和符号符号+、-表示电荷数和电性，表示电荷数和电性，“1”省约。省约。 Fe2+、 Fe3+ OH-、CO32-、SO42- 2022-5-12.71Fe2+ OH-、CO32-、SO42-2022-5-12.72+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子氯化纳氯化纳(NaCl)的形成过程的形成过程离子化合物离子化合物易失去一个电子易失去一个电子2022-5-12.73 NaCl MgCl2 KMnO4
31、Na2CO3 结论：离子也是构成物质的粒子。结论：离子也是构成物质的粒子。2022-5-12.74由离子构成的物质由离子构成的物质NaCl 由由Na+和和Cl-构成构成 CuSO4 由由Cu2+和和SO42-构成构成MgCl2 由由Mg2+和和Cl-构成构成 KMnO4 由由K+和和MnO4-构成构成 Na2CO3 由由Na+和和CO32-构成构成 由由Na+和和OH-构成构成2022-5-12.75 居 巢 黄 麓 谢 玉 荣第 四 单 元 课 题 3 离 子离子的表示方法：离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图82+11Na+离子符号离子符号8 8 + +1 17 78 82 2Cl
32、-在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后，1可以省略不写。可以省略不写。 如：如：Na Mg2 Cl- O2- 2022-5-12.762022-5-12.77原子、离子的比较原子、离子的比较微粒种类微粒种类原子原子离子离子阳离子阳离子阴离子阴离子微粒结构微粒结构质质=电电质质电电质质电电电性电性不显不显正正负负符号符号用元素符用元素符号表示号表示用阳离子用阳离子符号表示符号表示用阴离子符用阴离子符号表示号表示联系联系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子2022-5-12.78 阳离子：质子数阳离子：质子数电子数。电子数。它是它是
33、原子失去电子的结果。原子失去电子的结果。 阴离子：质子数阴离子：质子数电子数。电子数。它是它是原子得到电子的结果。原子得到电子的结果。 数值相等数值相等2022-5-12.79画出下列离子结构示意图 H 、 S 、 Cl 、 Mg 、 Al、 F、 Na-+2-2+3+-+2022-5-12.802022-5-12.81熟记下列离子熟记下列离子氢氧根离子氢氧根离子 OH-硝酸根离子硝酸根离子 NO3-碳酸根离子碳酸根离子 CO32-硫酸根离子硫酸根离子 SO42-铵根离子铵根离子 NH4+亚铁离子亚铁离子 Fe2+铁离子铁离子 Fe3+2022-5-12.82用化学符号表示下列微粒（1）5个硫
34、酸根离子（2）氢氧根离子（3）1个镁离子（4）高锰酸根离子 （5）锰酸根离子（6）硫离子（7）2个氧离子（8）3个铁离子（9）2个亚铁离子（10）硝酸根离子2022-5-12.83构成物质的几种微粒构成物质的几种微粒分子分子：O2 CO2 H2 N2 O3 H2O HCl H2SO4 酒精酒精 蔗糖等蔗糖等原子原子: Na Mg Fe C(金刚石，石墨，金刚石，石墨，木炭）木炭） Si P He Ne等等离子离子: CuSO4 NaCl MgCl2 KMnO4 Na2CO3 等等2022-5-12.84元素元素 物质物质 分子分子 宏观组成宏观组成： 只讲种类只讲种类不讲个数不讲个数微观构成微
35、观构成既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数 原子原子 离子离子 元素符号化学式元素周期表元素周期表构成构成组成组成2022-5-12.852022-5-12.86例例1 1、钠原子和钠离子的结构示意图如下、钠原子和钠离子的结构示意图如下( (填填“相同相同”和和“不同不同”) )最外层电子数最外层电子数_核外电子层数核外电子层数_核内质子数核内质子数_核外电子总数核外电子总数_粒子的电性粒子的电性_粒子的化学性质粒子的化学性质_核内中子数核内中子数_不相同不相同不相同不相同相同相同不相同不相同不相同不相同不相同不相同相同相同2022-5-12.87 例例22铜是由铜是由 组成的；由组成的；由 构成
36、的，构成的，水是由水是由 组成的，由组成的，由 构成的，构成的，氯化钠是由氯化钠是由 组成的，组成的，由由 构成的。构成的。钠离子和氯离子钠离子和氯离子铜元素铜元素铜原子铜原子氢元素和氧元素氢元素和氧元素水分子水分子氯元素和钠元素氯元素和钠元素2022-5-12.88BA2022-5-12.893 3、对结构示意图为、对结构示意图为 两种微粒两种微粒, ,有下列说法有下列说法 属于同一元素属于同一元素 都具有稳定结构都具有稳定结构 核外电子排布相同核外电子排布相同 都不带电荷都不带电荷 其中说法正确的是其中说法正确的是( ) ( ) A A B B C C D D B2022-5-12.90项
37、目NaNa+S2-NeH2O NH4+OH-质子数质子数电子数电子数2022-5-12.915 5、某元素的原子结构示意图、某元素的原子结构示意图 ，其中，其中 表示表示_，弧线表示，弧线表示_，最外电子层有，最外电子层有_个电子，个电子，在化学反应中，这种原子容易在化学反应中，这种原子容易_电子。电子。6 6、稀有气体元素的原子最外电子层有、稀有气体元素的原子最外电子层有_个电子（氦有个电子（氦有_个电子），化学性质比较个电子），化学性质比较_ _ ，一般情况下不跟其它物质，一般情况下不跟其它物质 。7 7、某元素的原子核内有、某元素的原子核内有1717个质子，核外共有个质子，核外共有_个电
38、子个电子最外层有最外层有_个电子，在化学反应中易个电子，在化学反应中易_个电子。个电子。8 8、金属元素在化学反应中、金属元素在化学反应中 （ ） A A不易得失电子不易得失电子 B B易得电子易得电子 C C易失电子易失电子 D D易导电易导电9 9、钠原子失去一个电子后发生变化的是、钠原子失去一个电子后发生变化的是 （ ）A A电子层数电子层数 B B相对原子质量相对原子质量 C C质子数质子数 D D中子数中子数CA原子核原子核电子层电子层2失去失去82稳定稳定反应反应177得到得到12022-5-12.92以上粒子结构示意图中，属于原子的是以上粒子结构示意图中，属于原子的是_；在化学反
39、应中容易失去电子的原子是在化学反应中容易失去电子的原子是_；在；在化学反应中容易得到电子的原子是化学反应中容易得到电子的原子是_；稀有；稀有气体的原子气体的原子_;_;属于离子的是属于离子的是_；阳离子的是阳离子的是_；阴离子的是；阴离子的是_；同种元素的；同种元素的微粒微粒_；具有稳定结构的微粒；具有稳定结构的微粒_。A C E G HA C E G HE GE GA HA HC CB D FB D FD FD FB BD D、E E；F F、G GB B、C C、D D、F F2022-5-12.931.下列粒子中表示带下列粒子中表示带2个单位正电荷的阳离子的是个单位正电荷的阳离子的是2. 一种元素的原子变成离子时一种元素的原子变成离子时( )+1028+1128+1228+128ABCDC( ) A.一定失去电子一定失去电子 B.一定得到电子一定得到电子 C.电子层一定变化电子层一定变化 D.得失电子都可能得失电子都可能D2022-5-12.94 某粒子结构示意图为某粒子结构示意图为+x 28则该粒子是则该粒子是( )A.一定是稀有气体原子一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子一定是阳离子C.一定是阴离子一定是阴离子 D.以上三种都有可能以上三种都有可能D2022-5-12.95
