1、 (1) 什么是原子什么是原子?(3) 原子在化学变化中可不可以再分原子在化学变化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征原子有哪些特征?学习目标1、通过学习原子结构的发现史，学会客、通过学习原子结构的发现史，学会客观地评价科学家的贡献；学会科学研究观地评价科学家的贡献；学会科学研究的一般方法；培养科学研究的科学态度。的一般方法；培养科学研究的科学态度。2、会分析轰击金箔实验的现象、会分析轰击金箔实验的现象3、认识原子的结构，知道质子数、电子、认识原子的结构，知道质子数、电子数、核电荷数的关系。数、核电荷数的关系。散射实验散射实验19111911年，英国科学家卢瑟福年，英国科学家卢瑟福用一束平行
2、高速运动的用一束平行高速运动的 粒子粒子（ 粒子是带两个单位正电荷粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发的氦原子）轰击金箔时，发现大多数现大多数 粒子能穿透金箔，粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分但是也有一小部分 粒子改变粒子改变了原来的运动路径，甚至有了原来的运动路径，甚至有极少数的极少数的 粒子好像碰到了坚粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。回来（如右图）。卢瑟福原子核式结构模型卢瑟福原子核式结构模型 原子结构动画模拟原子结构动画模拟 1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的？原子的构成、原
3、子核的构成是怎样的？原原子子原子核原子核核外电子核外电子带正电带正电带负电带负电质子质子 Z中子中子 N带正电带正电不带电不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样？质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢 1 0 1碳碳 6 6 6氧氧 8 8 8钠钠 11 12 11镁镁121212氯氯 17 18 17铁铁 26 30 26观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子
4、都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？、质子数与中子数相等吗？原子原子原子核原子核电子电子(带负电带负电)(核外核外)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不显电性不显电性核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数小结小结:原子的结构原子的结构课堂练习课堂练习1 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A 原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B 在原子中在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定核内的质子数与核外的电子数不一定相等相等C 原子里有相对很大的空间原子里有相对很大的空
5、间,电子在这个空间里作电子在这个空间里作高速运动高速运动D 不同种类的原子不同种类的原子,核内的质子数不同核内的质子数不同,核外电子数核外电子数可以不同可以不同C、D课堂练习课堂练习3、月球上有丰富的核聚变燃料、月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”.”He-3”是原子核内含有两个是原子核内含有两个质子和一个中子的氦原子。则氦原子核质子和一个中子的氦原子。则氦原子核外的电子数是：（外的电子数是：（ ）A.1 B.2 C.3 D.42、组成一切原子必不可少的粒子是、组成一切原子必不可少的粒子是( )A 质子质子 B 质子质子 电子电子 C 质子质子 中子中子 电子电子 D 质子质子 中子中子BB当
6、堂检测当堂检测1、在分子、质子、中子、电子、原子、原、在分子、质子、中子、电子、原子、原子核这些粒子中：子核这些粒子中：a)能直接构成物质的粒子有能直接构成物质的粒子有_ b)显示电中性的粒子有显示电中性的粒子有_ c)带正电的粒子有带正电的粒子有_d)带电的粒子有带电的粒子有_ e)同一原子里数目相等的是同一原子里数目相等的是_f)化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是_. 分子、原子分子、原子分子、原子、中子分子、原子、中子质子、原子核质子、原子核质子、原子核、电子质子、原子核、电子质子、电子质子、电子原子原子拓展提高拓展提高 1、科学家发现某些原子具有放射性，即这、科学家发现某些原
7、子具有放射性，即这些原子能自动放射出一些粒子。据此判断，些原子能自动放射出一些粒子。据此判断，若一种元素的原子经过放射变化后，变成若一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子。了另一种元素的原子。他一定是放射了（）他一定是放射了（） A、电子、电子 B、中子、中子 C、质子、质子 D、该原子的原子核、该原子的原子核C拓展提高拓展提高2、下列关于原子核的叙述正确的是：（、下列关于原子核的叙述正确的是：（ ）1.通常由中子和电子构成通常由中子和电子构成2.通常由质子和中子构成通常由质子和中子构成3.带正电荷带正电荷4.不显电性不显电性5.不能再分不能再分6.跟原子比较，体积很小，但却集中
8、了跟原子比较，体积很小，但却集中了原子的主要质量原子的主要质量A 2.4.6. B 2.3.6. C 1.3.5. D 1.4.5B拓展提高拓展提高道尔顿认为：道尔顿认为：“一切物质都是由数量巨大的极微一切物质都是由数量巨大的极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合。我们不能创造原子，不能分裂原子，互相结合。我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正有人对其观点作如下修正:1
9、.“一切物质一切物质”应该为应该为“有的物质有的物质”。2.“变化变化”只能指只能指“化学变化化学变化”而不能指其他任而不能指其他任何变化。何变化。3.不能不能“创造创造”或或“分裂分裂”原子应指明不能用物原子应指明不能用物理或化学变化的方法理或化学变化的方法“创造创造”或或“分裂分裂”原子。原子。 你认为正确的是（你认为正确的是（ ）A 1.2. B 1.3. C 2.3. D 1.2.3.C概括原子的结构概括原子的结构(从位置从位置,电性电性,数量数量,所所占体积等不同角度描述占体积等不同角度描述)归纳归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带
10、负电的绕核作高速运动的电子构成的带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电相同电性相反，所以原子不带电表表(1)原子种类原子种类原子质量原子质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧氧2.657*10-26 碳碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26说明说明:由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小,书写使用不方便书写使用不方便,所以采用相对原子质量所以采用相对原
11、子质量相对原子质量相对原子质量:以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比其他与的质量跟它相比较所得的比注意点注意点:1相对原子质量不是原子的实际质量相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值是一个比值2相对原子质量的单位是相对原子质量的单位是1相对原子质量相对原子质量=该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量的标准碳原子质量的1/12找规律找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数中子数的关系的关系原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量氢氢 1
12、 0 1 1碳碳 6 6 6 12氧氧 8 8 8 16钠钠 11 12 11 23氯氯 17 18 17 35铁铁 26 30 26 56 规律规律:相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数小结小结:1 原子的构成原子的构成2 相对原子质量相对原子质量课堂练习课堂练习4 铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,核电荷核电荷数为数为13,则铝原子由则铝原子由( )个质子和个质子和( )个中子构成一个原子核个中子构成一个原子核,核外有核外有( )个电子作高速运动而构成个电子作高速运动而构成.整个整个原子不显电性的原因是原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等质子和电子所带电量相等,电性相反电性相反思考思考:19世纪英国科学家道尔顿提出世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说了近代原子学说:他认为物质都是由原他认为物质都是由原子构成的子构成的,这些原子是微小的不可分割这些原子是微小的不可分割的实心球体的实心球体;同种原子性质和质量应该同种原子性质和质量应该相同相同.上述观点中你认为正确的是上述观点中你认为正确的是:上述观点中你认为不正确的是上述观点中你认为不正确的是:
