1、电解水电解水2、氢气在氧气中燃烧、氢气在氧气中燃烧3、红磷在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧4、硫在氧气中燃烧、硫在氧气中燃烧5、铁丝在氧气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧6、木炭在氧气中燃烧、木炭在氧气中燃烧7、铝箔在氧气中燃烧、铝箔在氧气中燃烧8、镁条在空气中燃烧、镁条在空气中燃烧 通电 2H2O=2H2+O2 点燃2H2+O2=2H2O 点燃4P+5O2=2P2O5 点燃S+O2 =SO2 点燃3Fe+2O2=Fe3O4 点燃C+O2=CO2 点燃2Mg+O2=2MgO 点燃4Al+3O2=2Al2O39、双氧水制氧气、双氧水制氧气10、高锰酸钾制氧气、高锰酸钾制氧气11、氯酸钾制氧气、氯酸钾制氧气
2、12、实验室制取二氧化碳、实验室制取二氧化碳13、二氧化碳与水反应、二氧化碳与水反应14、检验二氧化碳的反应、检验二氧化碳的反应15、一氧化碳燃烧、一氧化碳燃烧 MnO22H2O2=2H2O+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 MnO22KClO3=2KCl+3O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 点燃2CO+O2=2CO217、高温煅烧石灰石、高温煅烧石灰石18、石灰石与水反应、石灰石与水反应19、石灰乳刷墙，过几、石灰乳刷墙，过几天墙壁变得又硬又白天墙壁变得又硬又白21、甲烷在
3、空气中燃烧、甲烷在空气中燃烧 高温高温CaCO3=CaO+CO2 CaO + H2O = Ca（OH)2Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 点燃CH4+2O2=CO2+2H2O23、氢气还原氧化铜、氢气还原氧化铜24、碳还原氧化铜、碳还原氧化铜25、一氧化碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜26、一氧化碳还原氧化铁、一氧化碳还原氧化铁27、一氧化碳还原四氧化三铁、一氧化碳还原四氧化三铁 H2+CuO=Cu+H2O 高温C+2CuO=2Cu+CO2 CuO+CO=Cu+CO2 高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2想一想在分子、原子、原
4、子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是_。（2）化学变化中的最小粒子是_。（3）带正电荷的粒子是_。（4）不显电性的粒子是_。（5）质量最小的粒子是_。（6）在同一原子中数目相等的粒子是_。（7）决定原子质量大小的粒子主要是_。思路解析：思路解析：注意分子、原子、中子的不显电性及原子核带正电，这些易忽视的问题。答案：答案：（1）分子 （2）原子 （3）原子核、质子 （4）分子、原子、中子 （5）电子 （6）质子和电子 （7）质子和中子化学方程式化学方程式 物质燃烧物质燃烧 （1）（硫燃烧） S +O2SO2 （2）（碳燃烧） C
5、+O2CO2 （3）（磷燃烧） 4P+5O22P2O5 （4）（铁燃烧） 3Fe+2O2Fe3O4 （5）（氢气在氧气中燃烧） 2H2+O22H2O点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃实验室制取气体实验室制取气体 （1）实验室制取氧气 加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气： 2KClO3 2KCl+3O2 过氧化氢分解制取氧气： 2H2O2 2H2O+O2 （2）实验室制取二氧化碳 （提示：制取方法：碳酸钙与盐酸混合反应） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 MnO2MnO23、其他反应、其他反应 （1）二氧化碳的检验： （方法：
6、将气体通入澄清石灰水，现象：澄清石灰水变浑浊） Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O （2）水通电分解： 2H2O2H2+O2通电通电Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Na2CO3 + 2 HCl =2 NaCl + H2O + CO2观察法观察法Fe2O3 +3CO =2Fe + 3 CO2 1.在化学反应前后，肯定没有变化的是（在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）原子种类原子种类 分子数目分子数目 元素种类元素种类 物质总质量物质总质量 物质种类物质种类 原子数目原子数目A. B. C. D.2.高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，）是一种高效多功
7、能水处理剂，它与水反应不可能生成（它与水反应不可能生成（ ）A.氧气氧气 B.碳酸钾碳酸钾 C.氢氧化钾氢氧化钾 D.氢氧化铁氢氧化铁3.植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 H2O+CO2淀粉淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含，由此判断：淀粉中一定含 有有 元素，可能含有元素，可能含有 元素。元素。CBC、HO4.下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。5.葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6
8、CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12CB药匙药匙石棉网石棉网蒸发皿蒸发皿坩埚钳坩埚钳锥形瓶锥形瓶长颈漏斗长颈漏斗干燥管干燥管漏斗漏斗量筒量筒烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管铁架台铁架台试管试管酒精灯酒精灯水槽水槽集气瓶集气瓶常见仪器常见仪器成分成分主要性质主要性质主要用途主要用途化学性质不活泼化学性质不活泼无色无味的气体，无色无味的气体，难溶于水难溶于水，密度，密度比空气略小比空气略小常用作保护气；常用作保护气；医疗上用作冷冻麻医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥醉；制硝酸和化肥的重要原料等的重要原料等无色无味的气体，通无色无味的气体，通电时能发出不同颜色电时能发出不同颜色的光的光化学性质很
9、不活泼化学性质很不活泼利用惰性作保护气；利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于霓虹灯的光源；用于激光技术，制激光技术，制造低温环境等造低温环境等稀有气体稀有气体氮气氮气空气污染的危害及防治：空气污染的危害及防治：危害：危害：严重损害人体健康严重损害人体健康,影响作物生长影响作物生长,破破坏生态平衡坏生态平衡.全球气候变暖全球气候变暖,臭氧层破坏和酸臭氧层破坏和酸雨雨等等.污染源污染源：对空气造成污染的主要是：对空气造成污染的主要是_ （CO、SO2、 NO2氮氧化合物）和氮氧化合物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为等。目前计入空气污染指数的项目为CO、
10、SO2、NO2、O3和和可吸入颗粒物可吸入颗粒物等。等。保护：保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。极植树、造林、种草等。 氧气是一种化学性质氧气是一种化学性质_的气体，的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生发生氧化反应氧化反应。 无色无味的气体，无色无味的气体，_溶于水。标准状况溶于水。标准状况下，密度为下，密度为1.429克克/升，密度比空气升，密度比空气_（空气（空气密度密度1.293克克/
11、升）。加压降温条件下为升）。加压降温条件下为_液体、液体、_雪花状固体。雪花状固体。 淡蓝色淡蓝色3Fe + 2O2 点燃点燃 Fe3O4 C + O2 点燃点燃 CO24P + 5O2 点燃点燃 2P2O5 S + O2 点燃点燃 SO24Al + 3O2 点燃点燃2Al2O3化合反应化合反应基本类型基本类型不是基本类型不是基本类型氧化反应氧化反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。种物质的反应。氧化反应：物质跟氧化反应：物质跟氧氧发生的反应。它不属于发生的反应。它不属于基本反应类型。基本反应类型。CH42O2CO22H2O点燃点燃 化合
12、反应化合反应不一定不一定是氧化反应，氧化反是氧化反应，氧化反应也应也不一定不一定是化合反应。是化合反应。有氧气参加的化有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应合反应，同时也一定是一个氧化反应。 有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但但会放出热量会放出热量。如：。如：动植物呼吸、食物的腐烂、动植物呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、钢铁生锈等。等。 2H2O2 MnO2 =2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 +
13、 MnO2 + O2 暗暗 紫色紫色 2KClO3MnO22KCl+3O2 白色白色工业制氧气工业制氧气 分离液态空气法分离液态空气法 （原理（原理:氮气和氧气的氮气和氧气的沸点沸点不同不同 物理变化物理变化）催化剂催化剂（触媒）：在化学反应中能（触媒）：在化学反应中能_其其他物质的化学反应速率，而本身的他物质的化学反应速率，而本身的_性质性质在反应前后都没有发生变在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。质量质量和化学性质和化学性质1.催化剂只能加快反应速率催化剂只能加快反应速率?2.
14、催化剂是二氧化锰催化剂是二氧化锰?3.没有催化剂反应不能发生没有催化剂反应不能发生?4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化催化剂反应前后物理性质没有发生变化?5.使用催化剂可以增加生成物的产量使用催化剂可以增加生成物的产量?制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：、步骤：查查装装定定点点收收移移熄熄b、注意点、注意点试管口略向下倾斜：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引防止冷凝水倒流引起试管破裂起试管破裂药品平铺在试管的底部：药品平铺在试管的底部：均匀受热均匀受热铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约
15、1/3处处导管应稍露出橡皮塞：导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出便于气体排出试管口应放一团棉花：试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉防止高锰酸钾粉末进入导管末进入导管排水法收集时，待排水法收集时，待气泡均匀连续冒出气泡均匀连续冒出时时再收再收集（刚开始排出的是试管中的空气）集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，实验结束时，先先移导管移导管再再熄灭酒精灯熄灭酒精灯：防止防止水倒吸引起试管破裂水倒吸引起试管破裂用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶瓶底部底部氧气的验满：氧气的验满：_ 检验：检验：_用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口用带火
16、星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内图图2-4 空气成分示意图空气成分示意图（按（按体积体积计算）计算）78%21%其中其他成分包括：其中其他成分包括：稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙0.94%）二氧化碳二氧化碳(0.03%)其他气体和杂质其他气体和杂质(0.03%)空气成分的发现者空气成分的发现者:法国科学家拉瓦锡法国科学家拉瓦锡3、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于、实验结束后进入集气瓶内的水为什么少于1/5：2.现象：现象：冒出大量的冒出大量的白烟白烟，生成，生成白色固体白色固体 4、实验结论：、实验结论：5、反应后剩余气体的性质：、反应后剩余气体的性
17、质：空气中氧气的体积约占整个空气体积的空气中氧气的体积约占整个空气体积的1/51/51 1）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧）氧气含量低时，红磷不能继续燃烧2 2）装置的密闭性不好）装置的密闭性不好3 3）红）红磷的量不足磷的量不足4 4）瓶内温度没有降到室温）瓶内温度没有降到室温为什么要在集气为什么要在集气瓶里放少量的水？瓶里放少量的水？防止燃着的红磷溅在集气瓶防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。溶于水中。（1 1）氮气难溶于水；（）氮气难溶于水；（2 2）不能燃烧也不支持燃烧）不能燃烧也不支持燃烧能否用木炭代替红磷燃烧做上能否用木炭代替红磷燃烧做
18、上述实验述实验?为什么？为什么？不能，因为木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶不能，因为木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。解），不能很好地测出氧气的体积。图图2-10 氧气可以使带火星的木条复燃氧气可以使带火星的木条复燃氧气的检验：氧气的检验： 用带火星的木条伸入用带火星的木条伸入集气瓶中集气瓶中,带带火星的木条火星的木条复燃复燃 ） 图图2-22 铁丝在空气中红热，在铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁1、现象、现象2、反应的化学方
19、程式、反应的化学方程式3、集气瓶底为什么要放少量的水、集气瓶底为什么要放少量的水 防止生成的高温熔化防止生成的高温熔化物溅落集气瓶，炸裂瓶物溅落集气瓶，炸裂瓶底底剧烈燃烧，火星四射，生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体成黑色固体 图图2-11硫在氧气里燃烧硫在氧气里燃烧 现象现象在空气中在空气中淡蓝色淡蓝色火焰，火焰，在氧气中在氧气中蓝紫色蓝紫色的火焰，的火焰，生成一种刺激性气味的生成一种刺激性气味的气体气体 3、集气瓶底为什么要放少量的水、集气瓶底为什么要放少量的水 减少二氧硫对空气的污染，减少二氧硫对空气的污染， 现象现象在氧气中比在空气中更旺，在氧气中比在空气中更旺，发出发出白光白光，生成
20、一种使澄，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体清石灰水变浑浊的气体 氧气氧气物理性质物理性质 通常情况下没有颜色，没有气味，密度通常情况下没有颜色，没有气味，密度比空气比空气略大略大，不易溶不易溶于水的气体，液态和固态时为于水的气体，液态和固态时为淡蓝色淡蓝色.化学性质化学性质1与非金属反应与非金属反应S+O2 SO2C+O2 CO22与金属反应与金属反应Fe3O4 3 Fe+ 2O2 2MgO 2Mg+O2 2H2+O2 2 H2O可用向上排空气法收集可用向上排空气法收集可用排水集气法收集可用排水集气法收集归纳氧气的性质：归纳氧气的性质： 向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星向上述试管中，加
21、入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。的木条伸入试管。观察发生的现象。 在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？液的试管，观察木条是否复燃？木条不能复燃，木条不能复燃，说明常温下放出氧气少。说明常温下放出氧气少。步骤二：步骤二：现现 象象：结结 论：论：步骤一：步骤一：现现 象象：结结 论：论： MnO2 2 KClO3= 2KCl+ 3O2 图图2-17 实验室制取氧气实验室制取氧气图图2-17 实验室制取氧气实验室制取氧气1、实验结束后，为什么要先撤离水槽中的导管，再熄灭酒精灯、实验结束后，为什么要先撤离水槽
22、中的导管，再熄灭酒精灯2、氧气的收集方法、氧气的收集方法3、氧气的验满方法、氧气的验满方法 排水法或向上排空气法排水法或向上排空气法试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的试管口要略向下倾斜，防止加热时产生的水蒸气冷凝后倒流使试管破裂水蒸气冷凝后倒流使试管破裂用用制氧气时，试管口要塞一团棉制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时花，防止加热时粉末进入导气管。粉末进入导气管。集气瓶要先装满水，不留气泡，同时有集气瓶要先装满水，不留气泡，同时有气泡冒出时不能马上收集，防止收集到气泡冒出时不能马上收集，防止收集到的气体不纯净的气体不纯净试管口为什么要略向下倾斜试管口为什么要略向下倾斜用用制氧气时，为什么
23、试管口要塞制氧气时，为什么试管口要塞一团棉花，一团棉花，A_B_C_D_E_F_试试 管管铁架台酒精灯导 管集气瓶集气瓶水槽二、实验室制氧的过程二、实验室制氧的过程发生装置发生装置收集装置收集装置ABCDEF图图2-19 检查装置的气密性检查装置的气密性如何检查装置的气密性如何检查装置的气密性2、利用以上装置还可以制取哪些气体：、利用以上装置还可以制取哪些气体：长颈漏斗下端管口必须液封，防止长颈漏斗下端管口必须液封，防止生成的气体从生成的气体从导管导管伸入容器不能太长。伸入容器不能太长。导管伸入集气瓶底部，方便瓶内空导管伸入集气瓶底部，方便瓶内空气完全排出。气完全排出。氧气的工业制法氧气的工业
24、制法分离液态空气法分离液态空气法（ 变化变化, ）原因是根据氧气和氮气的沸点不同分离液态空气原因是根据氧气和氮气的沸点不同分离液态空气空气组成的探究实验：空气组成的探究实验：注意事项：注意事项：1、装置气密性良好、装置气密性良好2、红磷足量或过量、红磷足量或过量3、不能用木炭、硫、不能用木炭、硫、铁丝替代红磷铁丝替代红磷4、要等装置完全冷却、要等装置完全冷却后再打开止水夹后再打开止水夹45mL用放大镜会聚用放大镜会聚6V手电筒光照射手电筒光照射 二、空气是一种宝贵的资源（用途）二、空气是一种宝贵的资源（用途）1.O2：支持燃烧，供给呼吸：支持燃烧，供给呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又
25、由：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化学性质不活泼，常用作保护气；利用于化学性质不活泼，常用作保护气；利用液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导液氮的低温作手术的冷冻麻醉剂，或超导材料的制冷剂。材料的制冷剂。3.稀有气体：化学性质极不稀有气体：化学性质极不 活泼，所以也可以做保护气，活泼，所以也可以做保护气， 焊接金属、充填灯泡；通电焊接金属、充填灯泡；通电 发光作电光源。发光作电光源。空气的污染及防治空气的污染及防治（温室效应、（温室效应、臭氧层空洞、沙尘暴、臭氧层空洞、沙尘暴、酸雨等）酸雨等）粉尘粉尘有害气体：有害气体：二氧化硫、二氧化氮、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳一氧化碳 煤、石油燃烧煤
26、、石油燃烧 工厂废气工厂废气汽车尾气汽车尾气污染物及污染源污染物及污染源污染的危害（产生的后果）污染的危害（产生的后果）防治措施防治措施加强大气质量监测；加强大气质量监测；使用清洁能源；使用清洁能源；植树造林、种草绿化等植树造林、种草绿化等在空气中在空气中在氧气中在氧气中木条带火星的木条复燃带火星的木条复燃木炭持续红热，产生一种无色、持续红热，产生一种无色、能使澄清石灰水变浑浊的气能使澄清石灰水变浑浊的气体。体。燃烧得更旺，燃烧得更旺，发白光，放发白光，放出大量热，出大量热，产生一种无产生一种无色、能使澄色、能使澄清石灰水变清石灰水变浑浊的气体。浑浊的气体。水的电解实验：水的电解实验：1、现象
27、：、现象：2、化学方程式：、化学方程式：3、气体的检验、气体的检验4、实验结论：、实验结论： O2 H2图图3-1氢气纯度的检验方法：氢气纯度的检验方法：图图3-8 A、B烧杯中烧杯中的溶液会发生变化的溶液会发生变化吗吗1、氨水能使酚酞变红；、氨水能使酚酞变红；2、氨水中的分子从一只烧、氨水中的分子从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使酚酞变红。化学变化，使酚酞变红。3、分子总在不停地做无规、分子总在不停地做无规则的运动。则的运动。湿衣服为什么能晾干？湿衣服为什么能晾干？思考思考:湿衣湿衣服在阳光下服在阳光下容易晾干。容易晾干。湿衣服在什么情况下容易晾干？湿衣服在什么
28、情况下容易晾干？图图3-12 水分子分解示意图水分子分解示意图由上图你能得出什么结论：由上图你能得出什么结论：1、2、3、水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的 化学反应的实质是分子分解出原子，原子重新组化学反应的实质是分子分解出原子，原子重新组合成新的分子合成新的分子 每个水分子是由每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的个氢原子和一个氧原子构成的 图图3-15 自来水厂净水过程示意图自来水厂净水过程示意图1、活性炭的作用、活性炭的作用2、哪个步骤是化学变化：、哪个步骤是化学变化：图图3-17 过滤液体过滤液体1、过滤的要点：、过滤的要点：2、过滤后滤液仍然浑浊的原因：、过滤
29、后滤液仍然浑浊的原因：3、玻璃棒的作用：、玻璃棒的作用：4、漏斗下端颈口要紧靠烧杯内、漏斗下端颈口要紧靠烧杯内壁的目的壁的目的 制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要制作过滤器时滤纸和漏斗壁之间不要留有（留有（ ），否则会影响过滤速），否则会影响过滤速度，而且滤纸边缘要低于（度，而且滤纸边缘要低于（ ）。）。过滤时，成浑浊的烧杯口要紧靠过滤时，成浑浊的烧杯口要紧靠（ ），使液体沿（），使液体沿（ ）流入过滤器。玻璃棒下端轻轻斜靠在流入过滤器。玻璃棒下端轻轻斜靠在（ ）一边，以免弄破滤纸。过）一边，以免弄破滤纸。过滤器中的液体要（滤器中的液体要（ ）边缘，）边缘，否则，液体就会否则，液体就会（ ），达
30、），达不到过滤的目的。漏斗口下口要紧靠不到过滤的目的。漏斗口下口要紧靠（ ），使滤液沿（），使滤液沿（ ）流下，不会向四周飞溅，而且提高过流下，不会向四周飞溅，而且提高过滤的速度滤的速度气泡气泡漏斗口漏斗口玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸低于滤纸低于滤纸从滤纸和漏斗壁的空隙流下从滤纸和漏斗壁的空隙流下烧杯内壁烧杯内壁烧杯内壁烧杯内壁第第4单元知识总结单元知识总结一、水的组成、净化和水资源保护一、水的组成、净化和水资源保护1、水的组成、水的组成从从结构结构上看：水是由大量上看：水是由大量水分子水分子构成；构成；宏观：水是由氢、氧两种元素宏观：水是由氢、氧两种元素组成组成的；的；微观：微观
31、：水分子水分子是由是由1个氧原子个氧原子和和2个氢原子个氢原子构成构成的。的。性质：水通电可性质：水通电可分解分解为氢气和氧气。为氢气和氧气。物质分类：水既是物质分类：水既是纯净物纯净物，又是，又是化合物化合物，还是，还是 氧化物氧化物。 1.1.说地球上水资源丰富，是因为说地球上水资源丰富，是因为 ； 2.2.说水资源宝贵，是因为说水资源宝贵，是因为 。 3.3.爱护水资源主要从爱护水资源主要从 和和 两方面采取措施。两方面采取措施。地球表面约地球表面约71%71%被水覆盖被水覆盖淡水只约占全球水储量的淡水只约占全球水储量的2.53%2.53%，其中可利用约占其中的其中可利用约占其中的30.
32、4%30.4%。节约用水节约用水防止水体污染防止水体污染2、水的污染和防治、水的污染和防治水的污染途径：水的污染途径：工业三废工业三废（废水、废渣和废气）（废水、废渣和废气）的排放；的排放；农药、化肥农药、化肥的不合理使用；的不合理使用；生活污水生活污水的任意排放。的任意排放。防治措施防治措施:加强对水质的加强对水质的监测监测；工业上运用新技；工业上运用新技术、新工艺术、新工艺减少污染物的产生减少污染物的产生，同时对被污染，同时对被污染的水体进行处理，使其符合的水体进行处理，使其符合排放标准排放标准；农业上；农业上合理使用化肥和农药合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥；城市，提倡使用农家肥；城市
33、生活污水要生活污水要集中处理和排放集中处理和排放。3、水的净化方法、水的净化方法静置沉淀：静置沉淀：利用难溶物的利用难溶物的重力重力作用作用吸附沉淀：吸附沉淀：加加絮凝剂絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀使悬浮物凝聚沉淀 过滤：过滤：分离分离难溶性难溶性固体和液体固体和液体吸附：吸附：除去除去色素色素、异味异味和和部分可溶性部分可溶性杂质杂质(5)消毒：消毒：除去除去微生物微生物(6)蒸馏：蒸馏：得到得到纯水纯水（净化程度最高净化程度最高）4、硬水及其软化、硬水及其软化硬水：含有硬水：含有较多较多可溶性可溶性钙、镁化合物钙、镁化合物的水。的水。软水：软水：不含或较少含有不含或较少含有可溶性可溶性钙、镁化合
34、物钙、镁化合物的水。的水。江水、河水江水、河水多为多为硬水硬水雪水、雨水雪水、雨水一般为一般为软水软水检验检验: 取少量水样，分别加入等量的取少量水样，分别加入等量的肥皂水肥皂水， 搅拌，产生搅拌，产生泡沫较多泡沫较多的为的为软水软水。软化方法：软化方法：煮沸法煮沸法（生活中生活中）、）、蒸馏法蒸馏法（工业工业）二、分子和原子的比较二、分子和原子的比较分子分子原子原子概念概念保持物质保持物质化学性质化学性质的最小的最小粒子粒子化学变化化学变化中的最小粒子中的最小粒子构成构成由原子构成，有的分子由由原子构成，有的分子由同种原子同种原子构成，有的分子构成，有的分子由由不同原子不同原子构成构成原子是
35、构成分子的粒子，原原子是构成分子的粒子，原子也是直接构成物质的一种子也是直接构成物质的一种粒子粒子根本根本区别区别分子在化学变化中可分为分子在化学变化中可分为原子原子原子在化学变化中不可分原子在化学变化中不可分相同相同点点体积小、质量小体积小、质量小 不断运动不断运动 粒子间有间隔粒子间有间隔同种粒子性质相同同种粒子性质相同 可直接构成物质可直接构成物质联系联系分子可拆成原子，原子可组合成分子分子可拆成原子，原子可组合成分子用分子的观点解释有关概念用分子的观点解释有关概念1、物理变化和化学变化、物理变化和化学变化 由分子构成的物质在发生物理变化时，由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有
36、发生改变，即没有生成新物质，分子本身没有发生改变，即没有生成新物质，如水的三态变化，只是水如水的三态变化，只是水分子的间隔分子的间隔改变了，改变了，水分子本身没有改变；水分子本身没有改变； 当物质发生化学变化时，原物质的当物质发生化学变化时，原物质的分分子发生了变化子发生了变化，生成了其他物质的分子。，生成了其他物质的分子。2、纯净物和混合物、纯净物和混合物 对于由分子构成的物质，若由同种分子对于由分子构成的物质，若由同种分子构成，则为纯净物，如构成，则为纯净物，如冰水混合物冰水混合物就是由同就是由同种分子（水分子）构成的纯净物；种分子（水分子）构成的纯净物； 若由不同种分子构成，则为混合物，
37、如若由不同种分子构成，则为混合物，如空气空气就是有不同种分子构成的混合物。就是有不同种分子构成的混合物。3、分子保持物质的化学性质，大量分子聚集、分子保持物质的化学性质，大量分子聚集在一起才能表现物理性质在一起才能表现物理性质4、化学反应的实质：、化学反应的实质：分子分子先拆先拆成原子，原子成原子，原子再组合再组合成新的分子。成新的分子。三、混合物与纯净物的比较三、混合物与纯净物的比较混合物混合物纯净物纯净物区区别别1.宏观组成：由宏观组成：由两种或两种以上两种或两种以上的物的物质组成质组成2.微观构成：由微观构成：由不同分子不同分子构成构成3.无固定组成，无固定组成，无固定无固定性质性质4.
38、组成混合物的各物质保持其原有性组成混合物的各物质保持其原有性质质1.宏观：由宏观：由同种同种物质组成物质组成2.微观：由微观：由同种同种分子构成分子构成3.有有固定组成固定组成，有，有固定性质固定性质联联系系举举例例空气、海水等空气、海水等氧气、氧化铜等氧气、氧化铜等纯净物纯净物混合物混合物不同种物质简单混合不同种物质简单混合用过滤等方法分离用过滤等方法分离四、单质与化合物的比较四、单质与化合物的比较单质单质化合物化合物概概念念由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物由不同元素组成的纯净物由不同元素组成的纯净物组组成成宏观：由同种元素组成宏观：由同种元素组成微观：由同种元素的原微观：由同种
39、元素的原 子构成子构成宏观：由不同种元素组成宏观：由不同种元素组成微观：由不同种元素的原子微观：由不同种元素的原子 构成构成联联系系1.都是纯净物，都有固定的组成都是纯净物，都有固定的组成2. 单质单质 化合物化合物某些不同单质通过化合反应某些不同单质通过化合反应某些化合物在一定条件下分解某些化合物在一定条件下分解考点考点1：水的组成：水的组成 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是右图是水的电解实验。该实验的主要目的是（ ）A.观察水分解的现象观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质研究水分解产物的性质C. 探究水分解的条件探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元验证水由氧元素和氢元
40、素组成素组成D 关于水的组成的说法正确的是（关于水的组成的说法正确的是（ ）A.水是由氢气和氧气组成的水是由氢气和氧气组成的 B.水是由氢元素和氧元素组成的水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的水是由一个氧原子和两个氢原子构成的 D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的水是由一个氧元素和两个氢元素组成的B图图3-18 活性炭净水器示意图活性炭净水器示意图1、活性炭的作用：、活性炭的作用：2、为什么要下面进水：、为什么要下面进水：硬水：溶有较多的含钙、硬水：溶有较多的含钙、镁物质的水镁物质的水软水：相对于硬水而言，软水：相对于硬水而言，指溶有较少的含钙、镁指溶有较少的含钙
41、、镁物质的水物质的水2、硬水与软水、硬水与软水硬水与软水的鉴别硬水与软水的鉴别解答顺序：解答顺序： 取样取样，分别，分别加入肥皂水，加入肥皂水，振荡，振荡，易起浮渣的是硬水，易起浮渣的是硬水，易起泡沫的是软水易起泡沫的是软水操作现象结论操作现象结论图图3-19实验实验：制取蒸馏水的装置制取蒸馏水的装置在实验中的注意事项：在实验中的注意事项：图图3-23 简易净水器简易净水器1、小卵石、石英沙、膨松、小卵石、石英沙、膨松绵的作用：绵的作用：2、活性炭的作用：、活性炭的作用：3、纱布的作用：、纱布的作用：1、爱护水资源我们必须做到、爱护水资源我们必须做到（1） 。（2） 。2、水体污染主要有、水体
42、污染主要有 、 和和 。图图3-35氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸氢气的燃烧及氢气与空气混合气的爆炸 2H2+O2 2H2O原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电） （带负电）（带负电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 图图4-1原子的结构原子的结构基本概念识记基本概念识记、构成物质的粒子有：分子、原子、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。离子。、分子：保持物质化学性质的最小、分子：保持物质化学性质的最小粒子。粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、原子：化学变化中最小的粒子。、离子：带电的原子或原子团。、离子：带电的原子或
43、原子团。原子原子原子核原子核核外电子核外电子(-)质子质子(+)(+)中子中子( (不带电不带电) )+-在原子中在原子中,由于由于正电荷数正电荷数=负电荷数负电荷数,所以整所以整个原子不显电性个原子不显电性离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失是原子得到或失去电子而形成的去电子而形成的,所以所以正电荷数正电荷数负电荷数负电荷数原子构成的规律：原子构成的规律： 、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、原子核所带的电荷数简称为核电荷数、核电荷数、核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 、质、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数数
44、 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、不种类的原子，其核内质子数和核外、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同电子数都不相同原原 子子 的的 质质 量量 主主 要要 集集 中中 在在 原原 子子 核核 上上原子结构示意图原子结构示意图电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数原子核原子核决定决定元素元素种类种类决定元素的化决定元素的化学性质学性质粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子
45、1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（阅读上表（P70P70表表4-1 4-1 ），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。返回返回Ar原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠
46、钠111211氯氯171817铁铁263026观察表格（观察表格（P70表表4-2 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。 氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一
47、定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电所以原子不带电怎么看原子结构图和离子结构图怎么看原子结构图和离子结构图下面、四幅图，你知道那幅图是原下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是属于原子的是，依据是，依据是。属于离子的是属于离子的是，依据是，依据是；其中属于阳离子的是其中属于阳离子的是，因为：，因为：。其中属于阴离子的是其中属于阴离子的是，因为：，因为：。、质子数电子数质子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数核
48、外电子数核外电子数 (2)阴离子：阴离子：质子数质子数核外电子数核外电子数 原子阳离子失去失去3个电子个电子Al3+表示每个铝离子带3个单位的正电荷表示2个铝离子2粒子特征27.把充满红棕色把充满红棕色NO2气体和无色气体和无色H2的集气瓶中间的集气瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡不要振荡)，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时（两瓶气体不反应），右边两瓶气体需要很长时间才能达到同样的效果。间才能达到同样的效果。 NO2 NO2 H2 H2观察、对比实验现象，你
49、能得出观察、对比实验现象，你能得出的结论有：的结论有：（1） （2） NO2的密度比的密度比H2大大 分子在不断运动分子在不断运动 （或分子间有间隔）（或分子间有间隔）表示一个水表示一个水分子由分子由2 2个个氢原子和氢原子和1 1个氧原子构个氧原子构成成表示一个表示一个水分子水分子表示水由表示水由氢元素和氢元素和氧元素组氧元素组成成表示水这表示水这种物质种物质宏观意义宏观意义微观意义微观意义图图4-11 化学式的意义化学式的意义1.单质的化学式：除单质的化学式：除H2、O2、Cl2、N2 外其余用元素符外其余用元素符号直接表示号直接表示 2.化合物的化合物的化学式化学式：(注意用化合价书写）
50、注意用化合价书写） 金属、固态非金属、稀有气体：金属、固态非金属、稀有气体： 气态非金属：气态非金属： Fe、C、HeH2、O2、Cl2、N2 氧化物：氧化物：MgO、Na2O、Fe2O3 ； P2O5 Fe3O4 （名称：某化某）（名称：某化某） （名称：几氧某化几某）（名称：几氧某化几某） 金属元素与非金属元素组成的化合物：金属元素与非金属元素组成的化合物： K2S、NaOH 、NH4Cl ；FeSO4、Al2(SO4)3、NH4NO3 （名称：某化某（名称：某化某 ） （名称：某酸某）（名称：某酸某）化学用语周围数字的意义化学用语周围数字的意义某粒子的个数某粒子的个数一个分子中某原子的个
