1、 学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 房山区 2022 年高考第二次模拟测试试卷 化 学 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 V51 第一部分 选择题（每小题 3 分，共 42 分） 12022 年 4 月 16 日，神州十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属单质的是 A返回舱与推进舱分离时使用的推进剂 液氧和液氢 B航天员返回途中穿着的航天服 合成纤
2、维及尼龙膜 C返回舱减速伞材料高强度 锦纶纤维 D返回舱侧壁壳体高强度铝合金 2下列化学用语书写正确的是 A过氧化钠的电子式是 B乙烷的结构式是 C基态磷原子的轨道表示式： D中子数为 7 的碳原子是 C 3下列实验操作中，符合操作规范的是 A向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 B用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码 C用 pH 试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中 D萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞 4实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是 A选用纯度更大的金属锌 B改用浓硫酸 C改用粗锌（含铜、银） D降低温度 5脱落酸是一种抑制生
3、长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是 A分子式为 C15H20O4 B存在酯类同分异构体 C一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 D1 mol 脱落酸能与 2 mol NaHCO3发生反应 6根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是 选项 事实 推测 A Na、Al 能够与盐酸反应置换出 H2 Mg 也一定能与盐酸反应置换出 H2 B H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸 HClO4是强酸 C Si 是半导体材料，Ge 也是半导体材料 A 族元素的单质都是半导体材料 D Ca 与冷水较易反应，Mg 与冷水较难反应 Be 与冷水更难反应
4、7下列解释事实的方程式不正确的是 A用食醋清洗水垢：CO2- 3 + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2 B84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2 + H2O C用小苏打治疗胃酸过多：HCO- 3 + H+ = CO2+ H2O D用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2 - = HgS 76Na O O Na : : : : : H C C H H H H H 高三化学试卷第 2 页（共 10 页） 高三化学试卷第 1 页（共 10 页） 密 封 线 内 不 能 答 题 8下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A湿润
5、的红色布条遇氯气褪色 B棕黄色 FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C紫色酸性 KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色 D浅黄色 Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色 9微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如下。关于该电池的说法不正确的是 Aa 极是负极 BH+向 b 极迁移 Cb 电极上发生的反应是 D生成 0.1 mol H2CO3，电池反应电子转移数目为 0.4 mol 10根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN 溶液 溶液变红色 一定含有2Fe+ B SO2缓慢通入滴有酚酞的 NaOH 溶液
6、中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 少量 Zn 粉加入 1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中 溶液颜色变浅 金属Zn比Fe活泼 D 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量 CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有 I- 11聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如下： 已知： 下列说法不正确的是 A单体 M1 属于醇类 B改变 M1 在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量 C该合成反应为缩聚反应 DX、Y、Z 中包含的结构片段可能有 12甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是 A
7、上述过程中总反应是取代反应 B反应前后碳原子的成键数目没有发生变化 C若 CD3OD 和 H2S 参与，则可能生成 CHD2SH 和 D2O D催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率 13用 0.100molL- 1的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 10.00mL、浓度均为 0.100 molL- 1的 HCl 和 CH3COOH 溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率 （电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示。下列说法正确的是 A曲线代表向 HCl 中滴加 NaOH BA 点溶液的 pH 小于 C 点溶液的 pH CA、B 两点水的电离程度：AB DCD 发生了反应：H+
8、OH = H2O 高三化学试卷第 4 页（共 10 页） 高三化学试卷第 3 页（共 10 页） 学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 14小组进行如下实验。 下列说法不正确的是 A中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH(aq) B中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动 Cc(OH)： D中存在：2c(Mg2+) c(Cl) 第二部分（非选择题共 58 分） 15.（12 分）氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物 F 的合成路线： 回答下列问题： （1）A 的名称是 ，B 中
9、含氧官能团的名称是 。 （2）BC 的化学方程式是 。 （3）C 与 M 一定条件下反应生成 D，M 的结构简式是 。 （4）DE 的反应类型是 。 （5） B 有多种同分异构体， 写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式 。 不含CH3 含 2 种官能团 含苯环，且苯环上仅有 2 个取代基 核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为 3：2：2 （6）参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选） 高三化学试卷第 6 页（共 10 页） 高三化学试卷第 5 页（共 10 页） 密 封 线 内 不 能 答 题
10、16.（12 分）氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909 年哈伯在实验室中首次利用 氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为 。 （2）在一定条件下氨的平衡含量如下表。 温度/ 压强/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% 该反应为 （填“吸热”或“放热” ）反应。 哈伯选用的条件是 550、10 MPa，而非 200、10 MPa，可能的原因是 。 （3）实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200、400、600） 、压强下，平衡混合物中
11、NH3的物质的量分数的变化情况。 曲线 a 对应的温度是 。 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 。 （4）尽管哈伯的合成氨法被评为“20 世纪科学领域中最辉煌的成就” 之一， 但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。右图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为 。 （5）NH3转化为 NO 是工业制取硝酸的重要一步，已知： 100kPa、298K 时：4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H = 1268 kJmol1 2NO(g) N2(g) + O2(g) H = 180.5 kJmol1 请写出 NH3转化为 NO
12、 的热化学方程式 。 17.（10 分）金属铬及其化合物广泛应用于工业生产中。 （1） 烟酸铬是铬的一种化合物， 可促进生物体内的蛋白质合成， 提高生物体的免疫力，其合成过程如下： H、C、N、O 的电负性由大到小的顺序是_。 烟酸中碳原子的杂化方式为_。 （2）基态铬原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。 （3）铬元素的一种配合物Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O，配离子中提供孤电子对的原子为_，配位数为_。 （4）Cr2O3晶体的熔点为 2435，而 CrCl3晶体易升华，其主要原因是_。 （5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示。该晶体的化学式为_。 烟
13、酸 烟酸铬 高三化学试卷第 8 页（共 10 页） 高三化学试卷第 7 页（共 10 页） 学校_ 班级_ 姓名_ 密 封 线 内 不 能 答 题 18.（12 分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质），低温硫酸化焙烧- 水浸工艺制备 V2O5，其流程如下： 资料: i. VOSO4高温易分解 ii. 含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为 Fe()V()V()Fe() iii.含磷有机试剂萃取过程中溶液的 H+浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差。 iv.10VO+ 2+8H2OH2V10O4- 28+14H+ v.氢氧化物完全沉淀时溶液
14、的 pH 表 （1） 焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧， 将 V2O3转化为 VOSO4的化学方程式是 。 （2）预处理过程中先加入 Na2SO3溶液进行还原预处理，加入 Na2SO3溶液的第一个作用是将 V()还原为 V()减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液 pH。 请结合相关离子方程式，说明加入 Na2SO3的第二个作用 。 解释加氨水调节 pH5 的原因是 。 （3）上述 I 的具体操作为 。 （4） 沉钒过程中先加入 NaClO3进行氧化， 再加氨水调节 pH，铵盐会将 H2V10O4- 28中的钒元素以多钒酸铵(NH4)2V6O16)的形式沉淀。 溶液pH值与沉钒率的关系如右图，请结合
15、反应原理解释沉钒的 pH=2.5 的原因是 。 （5）测定产品中 V2O5的纯度： 称取 ag 产品， 先用硫酸溶解， 得到(VO2)2SO4溶液。再加入 b1mLc1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO+ 2+2H+Fe2+=VO2+Fe3+H2O）最后用c2molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗 KMnO4溶液的体积为 b2mL。已知 MnO4被还原为 Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中 V2O5的质量分数是 。 （V2O5的摩尔质量：182gmol1） 19.（12 分）某小组用实验 1 探究 FeCl3与 Cu 的反应，观察到有白色
16、沉淀产生。 实验 1： 资料：i. CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成 Cu2+ 与 SO42-、Cu2+与 Cl-。 ii. (SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。 （1）FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为 。 （2）小组同学推测白色沉淀中的 Cu(I)（I 表示+1 价铜元素）可能是由 Fe3+氧化 Cu 得到的，为探究实验 1 中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验 2： 由实验 2 可知，实验 1 中白色沉淀的成分是 。 （3）该小组欲进一步探究实验 1 中白色沉淀产生的原因，实施了实验 3： 步骤 实验操作 实验现象 I 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 II 取 I 中上层清液于试管中， 滴加 1 滴 0.1mol/L KSCN 溶液 立刻出现红色，同时有白色沉淀生成 III 振荡 II 中试管，静置 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 步骤 I 的实验操作是 。 根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与 Cu 反应的氧化产物不含 Cu(I)，他们的判断依据是 。 步骤 II 中加入 KSCN 溶液后出现红色的可能原因是 。 解释步骤 III 中实验现象产生的可能原因： 。 高三化学试卷第 10 页（共 10 页） 高三化学试卷第 9 页（共 10 页）
