1、华侨大学 2016 年硕士研究生入学考试专业课试卷 (答案必须写在答题纸上答案必须写在答题纸上) （允许使用科学计算器）（允许使用科学计算器） 招生专业 无机化学、分析化学、有机化学、物理化学、高分子化学与物理 科目名称 无 机 化 学 科目代码 （731） 一一.选择题选择题(60 分，每小题分，每小题 3 分分) (请在请在 A、B、C、D 中选择一个答案中选择一个答案) 1. 下列函数均为状态函数的是（ ）: A. H, G, W B. U, S, Q C. T, P, U D. G, S, W 2. 在标准状态和 298K 下，下列反应中能代表 CO2(g)的标准生成焓298fH的是（
2、 ）: A. C（金刚石）O2 CO2(g) B. C（石墨）O2(g) CO2(g) C. CO(g)O2 CO2(g) D. CO(g)O2(g) CO2(g) 3. 对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）: A.mrS 越小，反应速率越快 B. mHr越小，反应速率越快 C. 活化能越大，反应速率越快 D. 活化能越小，反应速率越快 4. 对于反应：若反应的 NO = 2.0mol/dm3,设平衡时的 N2浓度为 x,则 KC表达式（ ）: 22)x0 . 2(x 22)0 . 2(2xx 22)20.2(xx 22)20 . 2(xx 5. 已知： 4Fe(s）+3O2=2Fe2O3
3、(s），mrG=-1480KJ 4Fe2O3(s）+Fe(s）=3Fe3O4(s），mrG=-80KJ 求 3Fe3O4(s）的mfG是（ ）: A. -1013KJ/mol B. -1560KJ/mol C. -3040KJ/mol D. +1560 KJ/mol 6. 向 0.103.moldmHCl 溶液中通 H2S 气体，至饱和（0.103.moldm），溶液中 S2-浓度为( ):)101 . 1,101 . 9:(122812aaKKSH A. 1.0 10-183.moldm B. 1.1 10-123.moldm A. =KC B. =KC C. D. =KC =KC C. 1
4、.0 10-193.moldm D. 9.5 10-53.moldm 7. 在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的 PH 为 8.3，则该温度时 Zn(OH)2spK为（ ）: A. 8.0 10-18 B. 4.0 10-18 C. 3.2 10-17 D. 4.0 10-12 8. 下列硫化物中，溶解度最大的是（ ）: A. MnS B. SnS C. PbS D.CuS 9. 以下元素原子半径的递变规律是（ ）: A. BeBNaMg B. BBeMgNa C. BeBMgNa D. BBeNaMg 10. 下列分子、离子中，键能最大的是（ ）: A. O2 B. O2+ C. O2_
5、D. O22- 11. 下列分子或离子中含43的键是（ ）: A. NO2- B. H3BO3 C. H3PO3 D. CIO3 12. 下列离子中，极化率最大的是（ ）: A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 13. 根据晶体场理论，中心离子电子数为（ ）时，CFSE 最大: A. 9 B. 6 C. 5 D. 3 14. 下列化合物中(a) HF, (b) HCl, (c) HBr, (d) HI，键的极性最大的是( ): (A) (a) (B) (b) (C) (c) (D) (d) 15. 下列硫化物可溶于稀盐酸的是（ ）: A.PbS B.HgS C. ZnS D. A
6、s2S3 16. NaNO3受热分解的产物是（ ）: A. Na2NO,NO2,O2 B. NaNO2,NO2,O2 C. NaNO2,O2 D. Na2O,NO,O2 17. 下列氧化物中，能与盐酸盐反应生成氯气的是（ ）: A.32e OF B. 32o OC C.32r OC D. 32a OG 18. 下列物质中极性最弱的是（ ）: A. HF B. HCl C.HBr D.HI 19. 下列物质实际上不能存在的是（ ）: A. Ti(NO3)4 B.V(H2O)62+ C.Mn(H2O)62+ D.NaCrO2 20. 下列热溶液反应能生成铅盐沉淀的是（ ）: A. Pb(NO3)2
7、 与 NaOH B. Pb(NO3)2 与稀 HCl C. Pb(NO3)2 与 NH4Ac D. Pb(NO3)2 与 K2Cr2O7 二二.填空题填空题(15 分分，每小每小格格 1.5 分分) 1.利用分子轨道能级图确定 O2_ 、O2+的未成对电子数目分别是 1 、2 。 2. 亚磷酸（H3PO3）是 3 元酸，次磷酸（H3PO2）是 4 元酸。 3.将 Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+ 氧化还原反应设计为一个原电池，则电池的负极为 5 ，正极为 6 ，原电池符号为 7 。 已知：Ni)/(Ni2=-0.25V,g)/g(AA,=0.80V,原电池的电动势E为 8 ,mrG为 9,该氧
8、化还原反应的平衡常数为 10 。 三三. .写出相应的化学反应方程式并写出相应的化学反应方程式并配平配平 (15 分，每小题分，每小题 5 分分) 1. 往氯化亚锡的酸性溶液中滴加高锰酸钾溶液至反应完全。 2. 氧化钴（）被盐酸溶解。 3. 过二硫酸铵氧化 Mn2+的反应（Ag+为催化剂）。 四四. .简要解答下列问题简要解答下列问题: :(25 分，每小题分，每小题 5 分分) 1. 为什么 AgCl、AgBr、AgI 的颜色依次加深，溶解度依次减小？为什么卤素单质从F2到 I2物理性质递变。 2. 锂的电极电势比钠低，为什么锂与水反应却远不如钠激烈？ 3. 用晶体场理论说明FeF63-和F
9、e(CN)6-的成单电子数及稳定性。 4 4. 大多数过渡金属水合离子有颜色，但为何 Zn2+、Ag+、Sc3+水合离子却无色？ 5. 根据分子轨道理论说明：He2分子不存在，而 N2分子很稳定，且具有反磁性。 五五. .计算题计算题( (3 35 5 分分) ) 1. (15 分分) 25时将 Zn 片插入盛有 0.010mol/L ZnSO4溶液的烧杯中，将铁片插入盛有 0.01mol/LFeCl2溶液的烧杯中组成原电池。已知 25时： VEVEFeFZnZn4089. 0-,762. 0-22e 试：（1）写出原电池符号和电池反应。 （2）求其电池电动势MFE。 (3) 求该电池反应的标
10、准平衡常数。 2. (10 分分) 在 1.0 升 6.0mol dm-3的 NH3水中加入 0.010mol 固体 CuSO4，求： （1）Cu2+离子的浓度。 （2）如果在（1）中加入 0.010mol 固体 NaOH,有无 Cu(OH)2沉淀生成？ )102 . 2)(,108 . 4)(20214243dOHCuKNHCuKSP（已知： 3.(10 分分) 在一定温度下，PCl5按下式分解： 235ClPClPCl 已知 298K 时： PCl5（g） PCl3（g） Cl2 （g） ).(1mfmolKJH -305.0 -267.8 0 11m.KmolJS 364.58 311.78 223.066 计算 298K 时，该反应的标准平衡常数1K。
