1、 复习阶梯训练：微粒的模型与符号复习阶梯训练：微粒的模型与符号 （提高训练）（提高训练） 一、单选题一、单选题 1某同学测得海水中含有 Cl-的质量分数为 2.19%，如果其中的 Cl-全部以 NaCl 计算，则海水中所含NaCl 的质量分数是( ) A2.18% B5.85% C3.61% D4.19% 2行星模型的提出标志着原子结构的现代模型问世。如图是某原子结构的行星模型，根据该模型能得出的结论是( ) A该原子是氦原子 B原子之间存在着空隙 C原子始终在做无规则运动 D整个原子不显电性 3在 FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为( ) A6
2、：9：8 B12：8：9 C2：3：6 D1：3：4 4借助“模型”可以帮助我们认识物质的奥秘。下列对如图所示模型的分析不正确的是( ) A表示的粒子不显电性 B表示的物质是化合物 C表示的两种物质化学性质相同 D表示化学反应的本质是生成新物质 5如图甲是卢瑟福用 a 粒子轰击金属箔而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了如图乙所示的原子核式结构。下列说法中错误的是( ) A通过该实验可知原子内部绝大部分是空的 Ba 粒子可能是某种原子的原子核 C图乙所示原子核式结构是一种模型 D卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法 6下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是( ) ANH3
3、、NO、HNO3 BN2O5、N2O4、NO2 CHNO3、NO2、NH3 DNO、NO2、N2O3 7对下列化学符号中数字“2”所表示的意义的描述中，不正确的是( ) A2K+中“2”表示钾离子的个数是 2 BH2SO4中“2”表示每个硫酸分 子中含有 2 个氢原子 CCa(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙粒子中有 2 个氢氧根离子 DCu2+中“2”表示铜元素的化合价为+2 8用“”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A该反应前后原子种类和数目没有改变，所以属于化学变化 B该反应生成了两种物质 C参加反应的
4、物质在反应前后元素的化合价都发生了改变 D参加反应的“”和“ ”分子的个数比是 2：1 9如图是元素周期表的一部分。下列说法中正确的是( ) A硼为金属元素 B碳的原子序数是 12.01 C铝是地壳中含量最高的元素 D三种原子中质量最大的是铝 10如图为元素周期表的一部分，AE 代表五种不同元素。下列说法中正确的是( ) A原子序数：CB B核内质子数：A= E CA，B，C 同周期 DD，E 同族 11铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法中不正确的是( ) A属于金属元素 B铷原子核外有 37 个电子 C该原子的中子数为 85 D元素符号为 Rb 12二氧化碳和二氧化硫都是由 AB2型
5、分子构成的物质，但分子中 A 原子和 B 原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述中错误的是( ) A两种物质都由两种元素组成 B两种物质中碳元素和硫元素化合价相同 C两种物质的化学性质相同 D分子中原子空间位置不同是因为 A 原子种类不同 13质量相等的 SO2和 SO3中，氧元素的质量比是( ) A2：3 B1 ：1 C5：6 D7：12 14大蒜中含有一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)，具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是( ) A硫化丙烯的相对分子质量为 74 B硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 C硫化丙烯中碳、氢、 硫元素的质量比为 3： 6： 1
6、 D硫化丙烯由 3 个碳原子、6 个氢原子和 1 个硫原子构成 15某元素 R 的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为 m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为 n，则 R 的化合价为( ) A2(m-n)/55 B2(n- m)/55 C(2m-n)/55 D(2n- m)/55 二、填空题二、填空题 1619 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897 年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“葡萄干面包”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向
7、前进，只有少数 粒子发生了较大的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180，像是被金箔弹了回来。 【猜想与假设】 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释与结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ； （2）当 粒子轰击金箔时，右图能正确表示运动轨迹的是 ； （3）实验中能说明原子内部绝大部分是空的证据是 17N(NO2)3是科学家已发现的一种新型火箭燃料。计算： （1）N(NO2)3
8、中氮原子和氧原子的个数比为 (填最简整数比)。 （2）N(NO2)3的相对分子质量是 。 （3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 (填字母)。 AN(NO2)3 BN2O3 CN2O5 18甲、乙、丙、丁四种元素，甲的单质是空气中含量最多的气体，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是人体中含量最多的元素，丁元素原子核外只有一个电子。则乙和丙形成的化合物是 ；丁的离子符号为 。 191869 年，门捷列夫发现了元素周期律，使得科学学习和研究变得有规律可循。如图列出的是118 号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请回答下列问题。 （1）12 号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，它在化学
9、反应中形成的离子是 (填离子符号)。 （2）16 号元素的原子核外电子数为 ，推测该元素最高正化合价为 ，其最低负化合价的粒子与氢形成的化合物的化学式为 。 （3）从图中我们可以发现一些规律： (写一条即可)。 20如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，请根据示意图回答下列问题。 （1）其中 表示的物质是 (用化学式表示)。 （2）尾气处理后生成的单质和化合物的质量比为 。 （3）该模型体现了化学反应的微观本质是 。 21“中国铜都”江西德兴金矿、铜矿资源丰富。请用恰当的化学用语表示下列带点部分： （1）黄金中含有金元素： 。 （2）辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，硫化亚铜中阴离子
10、的符号： 。 （3）从黄铜矿(主要成分 CuFeS2)中提取铜，标出其中一种生成物氧化亚铁中铁元素的化合价： 。 22可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。 （1）CH4中 C、H 元素的质量比为 （2）已知在相同条件下，1 米任何气体所含的分子数目均相同，已知 CO 完全燃烧与氧气的体积比为 2：1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为 1 ： 2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧 1 米3CO和 CH4，消耗氧气的体积比是 。 23氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息
11、如下表。 名称 符号 相对原子质量 氕 H 1 氘 D 2 氚 T 3 试回答： （1）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 T2O。T2O 中 T 的化合价为 。 （2）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为 D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占 0.02%，则 100 t 海水中所含氘的质量是 kg。 （3）原子结构模型中的“”表示的粒子是 。 24MgBr2和 MgO 组成的某混合物，经分析测得 Mg 元素的质量分数为 38.4%，则混合物中溴(Br)元素的质量分数为 。 25如图是电解水的过程中水分子分解的示意图。
12、（1）从微观粒子角度，水通电时，水分子分裂成 和 ，分裂出来的 又重新组合成 ，它们不再有水的化学性质。可见， 是保持水的化学性质的最小微粒。 （2）由该实验可知，分子由 构成， 是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区 别是 。 三、实验探究题三、实验探究题 26碘是一种由碘分子构成的非金属，某同学利用碘进行了如下的实验： 把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色；再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色) （1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头 (填“会”或“不会”)变蓝
13、色。 （2）把碘溶解在酒精中，可以得到消毒用的碘酒，用馒头去蘸取少量的碘酒，馒头 (填“会或“不会”)变蓝色。 （3）请用分子的观点来解释实验中的现象： 。 27核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服 100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。 请回答下列问题： （1）131I 是一种质子数为 53、中子数为 78 的碘原子。该原子核外电子数为 。 （2）131I 与127I 的关系是 (填字母)。 A同种元素 B同种物质 C同种分子 D同种原子 （3）假设所处的环境已受污染，通过服
14、用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？ 查阅资料成人每天食用食盐的质量通常为 6 g， 某种加碘食盐的标签如图所示。 问题分析500 g 该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。 结论日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是 。 （4）专家指出，服用碘片(有效成分为 KI)可以治疗”131I 造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为 I2)却会引起碘中毒。KI 和 I2性质不同的原因是 。 28探究原子结构的奧秘。 情境提供19 世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到 1
15、897 年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 提出问题电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 进行实验1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 a 粒子轰击金属箔的实验。如图所示： 放射源放射性物质放出 a 粒子(带正电荷)，质量是电子质量的 7 000 倍； 金属箔作为靶子，厚度 1 m，重叠了 3 000 层左右的原子； 荧光屏 粒子打在上面发出闪光； 显微镜通过显微镜观察闪光，且通过 360 度转动可观察不同角度 粒子的到达情况。 收集证据绝大多数 粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较
16、大角度的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达 180，像是被金属箔弹了回来。 猜想与假设 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构。上，否则大角度的散射是不可能的。 解释与结论 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数 粒子就 (填“会”或“不 会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。 （2）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过 粒子散射实验，你认为原子结构为 (填字母)。 A 道尔顿模型特点：不可再
17、分的实心球体 B 汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布 C 卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上 29为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的 粒子（带正电）轰击金箔实验。 【收集证据】绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；只有少数 粒子发生了的偏转，并且有极少数 粒子的偏转超过 90，有的甚至几乎达到 180。 【解释与结论】 （1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与 粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是 ； （2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ； （选填序号） （3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获
18、得的结论是 ； A原子核体积很小 B原子核质量较大 C原子核带正电 D核外电子带负电 30到 19 世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是 H2O 和CO2，产物是 O2和有机物。为了探究产物 O2中的 O 元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。 猜想一：O2中的 O 元素全部来源于 CO2； 猜想二：O2中的 O 元素全部来自于 H2O； 猜想三：O2中的 O 元素来源于 CO2和 H2O。 为了求证，他们查阅了以下资料： 资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的 反应式进行比较研究后，建立了猜想。 紫硫细菌
19、：CO2+2H2S (CH2O)(糖类)+2S+H2O 高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖类)+O2+H2O 资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例 180 的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的 CO2，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O 的比例，实验结果如表所示。(18O 可作为示踪原子) 组别 水中18O 的比例(%) 碳酸氢盐中18O 的比例(%) 释放的氧气中18O 的比例(%)| 1 0.85 0.41 0.84 2 0.85 0.55 0.85 3 0.85 0.61 0.85 资料三： 16O
20、 表示中子数为 8 的氧原子，18O 是表示中子数为 10 的氧原子， 所以 1 个18O 的质量是一个16O 的质量 9/8 倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为 1.43 千克/米3，其中16O 占 99.76% (可视为 100%) ； 在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。 鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O 含量。 （1）资料一的实验结论支持猜想 (选填 “一”、“二”或“三”)的观点： （2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是 。 （3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为 千克
21、/米3。 四、解答题四、解答题 31在抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式为 C27H35N6O8P)的新药曾被寄予厚望。请回答： （1）瑞德西韦由 种元素组成，其中碳、氧元素的质量比为 (最简整数比)。 （2）该药品中氧元素的质量分数是 (精确到 0.1%)。301 mg 瑞德西韦中含有氢元素的质量为 mg。 32蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸（化学式为 C5H11O2NS）就是其中的一种。请分析计算下列问题： （以下数据可以帮助你呦，C-12，H-1，O-16，N-14，S-32） （1）蛋氨酸的相对分子质量是
22、 ； （2）蛋氨酸中碳氧元素的质量比 CO = ； （3）蛋氨酸中氮元素的质量分数？（精确到 0.1%） （要求写出计算过程） （4）合格奶粉每 100 克含蛋白质约 18 克，蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%，则每 100 克合格奶粉中氮元素的质量为多少克？现测定某奶粉每 100 克中含有氮元素 1.5 克，通过计算判断这种奶粉是否合格 33为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500 g、蒸馏水 1 500 mL、食用醋 70 mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1 243 mL，用仪器检测结果：每 100 mL 骨头汤含有 2 mg 钙(而每 100 mL 牛奶
23、约含有 105 mg 钙)。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800 mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母)。 A钙离子 B钙元素 C单质钙 D羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 。 （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L 骨头汤。 （4）下列物质中不能作为人体补钙剂的是 (填字母)。 A牛奶 B某品牌钙片 C氧化钙(即生石灰) D葡萄糖酸钙 （5）某品牌钙片每片的规格是维生素 D3100IU(相当于 2.5g)，碳酸钙 1000 mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需
24、要服用此品牌钙片多少片？ 34硝酸铵是农业生产中广泛使用的氮肥，根据硝酸铵的化学式(NH4NO3)进行计算： （1）硝酸铵的相对分子质量是 。 （2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是 。 （3）500g 硝酸铵中含氮元素 g； g 硝酸铵中含氮元素 14 g。 （4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和 120 g 尿素CO(NH2)2中所含氮元素的质量相等？ 35碰碰香是一种常见的室内盆栽植物，因触碰后可散发出令人舒适的香气而得名，其香气具有提神醒脑、驱避蚊虫的作用。碰碰香的香味物质中含量最多的是柠檬烯，其化学式为 C10H16。计算： （1）柠檬烯中碳元素、氢元素的质量比为 。 （2）柠檬
25、烯中碳元素的质量分数是多少？ (计算结果精确到 0.1%) 答案解析部分答案解析部分 1 【答案】C 2 【答案】D 3 【答案】A 4 【答案】A 5 【答案】D 6 【答案】C 7 【答案】D 8 【答案】C 9 【答案】D 10 【答案】C 11 【答案】C 12 【答案】C 13 【答案】C 14 【答案】A 15 【答案】D 16 【答案】（1）原子核 （2）乙 （3）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 17 【答案】（1）2 ： 3 （2）152 （3）C 18 【答案】Al2O3；H+ 19 【答案】（1）金属；Mg2+ （2）16；+6；H2S （3）同周期元素，原子序
26、数从左到右逐渐递增(合理即可) 20 【答案】（1）NO （2）7 ： 22 （3）构成物质分子的原子重新组合形 成新的分子 21 【答案】（1）Au （2）S2- （3） 22 【答案】（1）3：1 （2）1：4 23 【答案】（1）+1 （2）4 （3）中子 24 【答案】40% 25 【答案】（1）氢原子；氧原子；氢原子和氧原子；氢分子和氧分子；水分子 （2）原子；原子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分 26 【答案】（1）会 （2）会 （3）碘是由碘分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。在实验中碘分子均没有发生改变，所以都能使淀粉变蓝色 27 【答案】（1）53 （
27、2）A （3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用 2kg 食盐 （4）构成物质的微粒不同 28 【答案】（1）不会；原子核 （2）C 29 【答案】（1）原子核 （2） （3）A；B；C 30 【答案】（1）二 （2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O 的比例与水中18O 的比例相同，和碳酸氢钠里的 18O 的比例无关 （3）1.6 31 【答案】（1）5；81：32 （2）21.3%；17.5 32 【答案】（1）149 （2）15：8 （3）蛋氨酸中氮元素的质量分数为 9.4% （4）每 100 克合格奶粉中氮元素的质量为 2.88g；不合格 33 【答案】（1）B （2）+5 （3）40 （4）C （5）一个钙片中钙元素的质量： ； 则每天需要服用钙片： 。 34 【答案】（1）80 （2）7 ： 1 ： 12 （3）175；40 （4）设硝酸铵的质量为 x， ； 解得：x=160g。 35 【答案】（1）15： 2 （2）柠檬烯中碳元素的质量分数： 。
