1、高一化学试卷 第 1 页（共 7 页） 20212022 学年下学期期中三校联考学年下学期期中三校联考 高一化学高一化学 命题学校：命题学校：铁一中学铁一中学 命题人：命题人：谢惠芳谢惠芳 审题人：审题人：罗俊杰罗俊杰 本试卷共 9 页，24 小题，满分 100 分。考试用时 90 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Li7 Al27 Zn65 Fe56 Cu64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 20 小题，共小题，共 50 分。第分。第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1120 小题，每小题小题，每小题 3 分。在每分。在每小题给出
2、的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是（ ） A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 B. 节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理 C. “新冠抗疫”中，用于消毒的 84 消毒液的有效成分为 NaClO D. CO2、SO2大量排放都会导致酸雨的形成 2. 新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是（ ） A. 华为首款 5G 手机搭载了智能 7nm制程 SoC“麒麟 980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 B. 制造“后母戊鼎”
3、的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金 C. 国产飞机 C919 用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 D. 碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力 3下列说法正确的是（ ） A流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源 B普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部 D废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤 4. 下列说法正确的是（ ） A. Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应 B. 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 C. 向溶液中滴加酸化的
4、Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42 D. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S 气体 5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B. NH3易溶于水，可用作制冷剂 C. 氧化铝熔点高，可用来制造耐火材料 D. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 6. 氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程。下列说法不正确的是（ ） 高一化学试卷 第 2 页（共 7 页） A. 过程“雷电作用”中发生的反应是 N2O2放电2NO B. 过程“固氮作用”中，氮气被还原 C
5、. 过程中涉及的反应可能有 2NO2O22NO3 D. 过程中涉及的反应可能有 2NO312HN26H2O 7. 类比是研究物质性质常用的方法之一。 下列类比正确的是 （ ） A. 由加热条件下 2Cu O22CuO，推测同族的硫也可以在加热条件下发生 Cu SCuS B. CO2与 Na2O2反应只生成 Na2CO3和 O2，推测 SO2与 Na2O2反应也只生成 Na2SO3和 O2 C. 由 Fe 可以置换 CuSO4溶液中的铜，推测 K可以置换 CuSO4溶液中的铜 D. 由 CO2能与 NaOH溶液反应，推测 SiO2能与 NaOH 溶液反应 8.在一定温度下的定容容器中，发生反应
6、A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量：混合气体的压强、混合气体的密度、B的物质的量的浓度、混合气体总物质的量、混合气体的平均相对分子质量、(C)与 (D)的比值、混合气体总质量不再发生变化时，表明处于平衡状态的是（ ） A. B. C. D. 9. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和 SO2性质实验（夹持装置已省略） 下列说法错误的是（ ） A. 反应后，试管中出现白色固体，将其放入水中溶液显蓝色 B. 试管中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色 C. 试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2的漂白性 D. 试管可以改为装有碱石灰的干燥管 10.下列药品和装置合理且能完成相应实验
7、的是（ ） A.制备氢氧化亚铁 B.验证非金属性 Cl C Si C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D.实验室制取并收集氨气 11. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝：第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，并检测到有硫酸钠生成。高一化学试卷 第 3 页（共 7 页） 下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（ ） A. 氧化性：HC1OI2SO42 B. 淀粉 KI溶液变蓝是因为 I被 HClO 氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝 C. 蓝色消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性 D
8、. 若将足量 Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液：CO322HCO2H2O B. 少量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：ClOCO2H2OHCO3 HClO C. 钠与水反应： 2Na2H2O2Na2OHH2 D. 用 FeCl3溶液腐蚀铜电路板：CuFe3Cu2Fe2 13下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是（ ） 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应；只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应；只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应；中和反
9、应和燃烧反应都是放热反应；化合反应都是放热反应；原电池反应可能是放热反应，也可能是吸热反应 A B C D 14下列实验方案设计不合理的是（ ） A B C D 排空气法收集 CO2 实验室制取蒸馏水 验证酸性：H2CO3H2SiO3 实验室快速制氨 15. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCl外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质粗盐精制的实验流程如下。下列说法正确的是（ ） A. 第步和第步使用玻璃棒搅拌的作用相同 B. 步要加入化学试剂除杂，加入试剂的顺序为 NaOH 溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸 C. 第步操作是过滤 D. 第步加稀盐酸的目仅是为了
10、除去 CO32 16.在恒温的 2L 密闭容器中， 充入4mol气体 A 和2mol气体 B 发生反应： 3A(g)2B(g)4C(?)2D(?)，反应 5min 后达到平衡， 测得生成1.6molC， 反应前后体系压强之比为 54。 则下列说法正确的是 （ ） A.气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率 B.物质D的聚集状态一定是气体 高一化学试卷 第 4 页（共 7 页） C.平衡后 C 的物质的量浓度为 0.8mol/L D.从反应开始到平衡时用 A 表示的平均化学反应速率为 0.24mol L1 min1 17.对于400，30MPa下密闭容器中的可逆反应：N2(g)3H2(g)2N
11、H3(g)，n(NH3) 和 n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A.a点的正反应速率比b点的大 B.c点处反应达到平衡 C.d点和e点处 n(N2)不相等 D.d点：3正(H2)逆(N2) 18.有一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是（ ） A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 b 流向电极 a B. 电极 a 的反应式为：CH45O28eCO322H2O C. 电极
12、 b 是正极, O2由电极 a 流向电极 b D. 当固体电解质中有 1 mol O2通过时，电子转移 4 mol 19如图用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ） A三颈烧瓶中充满 NH3形成的氨水与换成 NO2形成的 HNO3溶液的溶质的物质的量浓度不同 B喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 C关闭 a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口 c，打开 b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图乙，则 C 点时喷泉最剧烈 D工业上，可用蘸有浓盐酸或者液氯的玻璃棒检验液氨是否泄漏 20某小组同学进行铜与浓硫酸反应
13、时，发现有黑色物质产生。该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S 和 CuS。针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。 硫酸浓度/(mol L1) 黑色物质出现的温度/ 黑色物质消失的温度/ 15 约 150 约 236 16 约 140 约 250 18 约 120 不消失 下列推测不合理的是（ ） A硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失 B黑色物质消失过程中伴随大量 H2S生成 C硫酸浓度为 16 mol L1时，若先升温至 250以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可避免黑色物质产生 D若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含
14、 CuO 高一化学试卷 第 5 页（共 7 页） 二、非选择题 21 （共 10 分）新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。 .原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将 a 和 b用导线连接，设计如图装置。 （1）Cu 电极为原电池_极填(“正”或“负”)，电极反应式 为_。 （2）溶液中2-4SO移向_极(填“Cu”或“Zn”)。 （3）若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了 1mol 电子，则两极的质量差为_ g。 .将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下， 放入下图所示的具支试管中。 （4）
15、几分钟后，可观察到右边导管中的水柱_(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式_。 III.（5）LiCuO 二次电池的比能量高、工作温度宽。LiCuO 二次电池中，金属锂作_极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则 Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为_。 （6）锂硒电池具有优异的循环稳定性。 一种锂硒电池放电时的工作原理如图 1 所示，正极的电极反应式为_。 Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图 2 所示，图中 3 种 Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_。 22 （共 12 分）随着
16、科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和 NaN3。 I.制备硫代硫酸钠晶体。查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置)： A B C D E （1）B、D 两装置的作用是_。 高一化学试卷 第 6 页（共 7 页） （2）Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验 Na2S2O3晶体中是否含有 Na2SO4 _。 II.实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业
17、级 NaN3的制备。 已知：22332NaNHN O210220 CNaNNaOHNH: （3）装置 B中盛放的药品为_。 （4）实验中使用油浴加热的优点是_。 （5）氨气与熔融的钠反应生成 NaNH2的化学方程式为_。 （6）N2O可由 NH4NO3(熔点为 169.6)在 240 C下分解制得，应选择的气体发生装置是_。 23. （共 12 分）某废旧金属材料中主要含 Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物： 已知：绿矾为 FeSO4 7H2O。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_
18、。 （2）NaOH电子式为_，“碱浸”时发生反应的固体为_。 （3）“操作 I”的名称为_。 （4） 试剂 a 为_(填化学式)， 加入试剂 a后可能发生_ _的反应(写出其中 1个反应的离子方程式即可)。 （5） 滤液II中可能含有因氧气的作用而产生的少量_(填离子符号)， 检验该离子的试剂是_ _，若有该离子，则现象是_。 高一化学试卷 第 7 页（共 7 页） 24. （共 16 分）某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置，请回答下列问题： 备选装置 （1）装置 F中发生反应的离子方程式是_。
19、 （2）装置 A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。 A. 碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。 B_、D_、E_。 （4） 氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气， 该反应的化学方程式为_；装置 C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含 NH4，请完成下列实验操作： 取少量固体于试管中， 加适量蒸馏水， 振荡使之完全溶解， _。 （5）若从装置 C中 G处逸出的尾气中含有 N2和少量 Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_溶液的洗气瓶。 （6）在一定条件下，NH3可将 NOx转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收 NOx，有关反应的化学方程式为 2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO32NaNO2CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收， 则a、 b应满足的关系为_。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_mol L1。
