1、四川理工学院硕士研究生招生考试大纲无机化学一、考试要求说明一、考试要求说明科目名称：科目名称：702702 无机化学无机化学适用专业：适用专业：07030703 化学化学题型结构：单项选择题（题型结构：单项选择题（每小题每小题 2 分，共分，共 40 分）、判断题（分）、判断题（每小题每小题 1 分，共分，共 15 分）、填分）、填空题（空题（15 分）、设计题（分）、设计题（10 分）、简述题（分）、简述题（每小题每小题 6 分，共分，共 30 分）、计算题（每小题分）、计算题（每小题10 分，共分，共 40 分）。分）。考试方式：闭卷笔试考试方式：闭卷笔试考试时间：考试时间：3 小时参小时
2、参考书目：考书目：1.无机化学简明教程，丁杰主编，化学工业出版社2.无机化学，大连理工大学编，高等教育出版社（第五版）3.简明无机化学教程，王致勇等编著，高等教育出版社4.无机化学，天津大学等编，高等教育出版社（第四版）二、考试范围和内容二、考试范围和内容1.溶液溶液掌握：物质的量浓度、质量摩尔浓度、质量百分比浓度的定义和相互换算。2.反应基本原理反应基本原理了解：热力学的常用术语，化学反应速率的定义及表示方法，速率理论和活化能的概念，初步了解反应焓变H、熵变S 和吉布斯自由能变G 的意义及关系。理解：状态函数的特征，物质标准态的规定，盖斯定律，反应限度的判据，化学平衡的特征，平衡常数的意义和
3、书写规则，化学平衡移动的规律，浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。掌握：标准态反应热、自由能变和熵变、多重平衡规则和化学平衡有关计算的计算，会判断反应进行的方向。3.酸碱反应酸碱反应了解：酸碱理论的发展，缓冲溶液的组成，缓冲作用原理。理解：酸碱质子理论，应用化学反应原理分析水溶液中的电离平衡、水解平衡、沉淀平衡及影响因素。掌握：一元弱酸（碱）有关离子浓度的计算、缓冲溶液 pH 值计算和溶度积规则及其应用。4.物质结构基础物质结构基础了解：电子运动的波粒二象性，原子轨道的慨念，屏蔽效应和钻穿效应，晶体的类型及其特征，分子轨道理论，金属能带理论及应用。理解：玻恩一哈伯循环并能进行有关计算
4、，离子键、共价键、金属键的形成及特性(方向性和饱和性)，会用价键理论处理一般分子的成键及结构问题，离子极化观点解释键型、晶型的过渡及其物理性质的变化。掌握：四个量子数的意义、取值范围和四个量子数对核外电子运动状态的描述，核外电子排布原理和鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子，原子结构同元素周期系的关系，原子结构与原子半径，电离能，电子亲和能及电负性变化的周期性间的关系，等性杂化 (sp、sp2、sp3)的键角、空间构型及常见实例，不等性杂化的空间构型，范德华力（取向力、诱导力、色散力）及氢键的形成和特征，并解释物质的性质。5.配位化合物配位化合物了解：配合物的组成和系统命名，配位平衡的特点，晶
5、体场理论。理解：配位化合物的基本概念，配位化合物的空间构型、磁性等。掌握：配位化合物的价键理论及其应用，利用标准稳定常数进行配合物平衡的有关计算。6.氧化还原反应氧化还原反应了解：原电池和电极电位概念，电动势和自由能的关系，自由能与平衡常数的关系。理解：氧化还原反应的基本概念，标准电极电位的意义，会用电极电势判断元素不同氧化态的氧化还原能力、自发反应方向、反应产物。掌握：氧化还原反应方程式配平，电极、电池符号的书写，能斯特方程及其应用，标准电动势与平衡常数关系及计算。7.元素化学部分元素化学部分了解：了解 S 区、p 区、d 区、ds 区元素的通论及性质递变规律，氢氧化物的酸碱性及 ROH 经
6、验规则，含氧酸强度鲍林规则。理解：碱金属和碱土金属氧化物、过氧化物和超氧化物的基本性质，重要盐类的溶解性；硫和卤素氢化物、过氧化氢的性质（还原性、酸性、稳定性）及变化规律；卤素、硫、氮、磷、碳、硅、铝、锡、铅的含氧化合物(氧化物、氢氧化物或含氧酸及其盐)的主要性质：溶解性、酸碱性、氧化还原性、热稳定性等及其变化的规律性。掌握：金属硫化物的溶解性；常见金属离子的鉴定；铬、锰重要化合物的性质：Cr(III) 、Cr(VI) 化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性质；铁、钴、镍、铜、银，锌，汞重要化合物及配合物的性质及其变化规律。8.无机化学实验部分无机化学实验部分掌握：无机化学实验的基本操作方法和技能；无机化学实验的基本原理；设计型实验的设计思路，能拟定实验方案（原理、主要仪器试剂、实验步骤、结果计算）。有关提法的说明有关提法的说明1、了解：指能表述概念、原理、事实等，包括必要的记忆。2、理解：指能对概念、原理、方法等进行叙述、解释、归纳、举例说明。3、掌握：指能综合运用原理、方法等。
