1、 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）第1页（共8页） 2021-2022 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）202204.16 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 F19 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137 选选 择择 题题（共 40 分） 单项选择题单项选择题（包括 20 小题，每题 2 分，共 40 分。每题只有一个选项符合题意） 1为应对气候变化， 我国提出二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和”。 下列作法与之相违背的是 A大力开展植树造林 B禁止燃放烟花爆竹 C减少化石燃料使用
2、 D及时焚烧废弃口罩 6下列各图中和是分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A B C D 3下列物质由分子构成的是 A氖气 B氯化钠 C石墨 D干冰 4“疫情就是命令，防控就是责任”。目前疫情形势依然严峻，常态化防控不可松懈。下列防控措施涉及到化学变化的是 A房间开窗通风 B出门佩戴口罩 C及时测量体温 D研制开发疫苗 5电动汽车使用的锂离子电池中含有 LiFePO4，其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1 和+5，则铁元素 的化合价为 A0 B+2 C+3 D+6 6下列实验操作正确的是 A熄灭酒精灯 B塞紧橡胶塞 C移走加热后的蒸发皿 D稀释浓硫酸 7下列物品所用的主要材料
3、中不属于有机合成材料的是 A篮球 B纯棉 T 恤 C可降解饭盒 D尼龙绳 8下列化学用语所表达的意义正确的是 A2K2 个钾元素 B4N24 个氮分子 CFe2+1 个铁离子 DC6060 个碳原子 92019 年 5 月，华为宣布做好了启动备用芯片的准备，硅是计算机芯片的基体材料。高温下氢气与四氯化硅反应生成硅的化学方程式为：2H2SiCl4高温=Si4X，X 的化学式是 AHCl BCl2 CH2O DSiH4 10下列说法正确的是 A钙元素属于人体所必需的微量元素之一 B活性炭能使硬水转换为软水 C油脂和蛋白质都是有机高分子化合物 D烤火取暖时，化学能转化为热能 水浓硫酸 化学化学模拟模
4、拟试卷（试卷（七七）第2页（共8页） 11下列关于氧气的说法中错误的是 A工业上可以利用分离液态空气法制氧气 B氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C登山运动员要携带氧气瓶，是因为高山上氧气稀薄 D夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 12下列实验方案能达到实验目的的是 A用碘化钾溶液检验马铃薯中是否含有淀粉 B用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患有糖尿病 C用锌、铁分别与硝酸银溶液混合，验证锌、铁两种金属的活动性强弱 D用量筒混合 45 mL 蒸馏水和 5 g 氯化钠，配制 50 g 10%的氯化钠溶液 13中国科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微
5、观反应原理如下图所示。 下列说法正确的是 A反应属于置换反应 B反应的化学方程式为 CO2H2 = COH2O C在反应中，m(CO)： m(H2) = 4： 9 D在甲物质中，氢元素的质量分数为 17.24% 14下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ANaOH 具有腐蚀性，可用于生产纸张 B浓硫酸具有脱水性，可用做干燥剂 C氧气具有助燃性，可用作火箭发射的燃料 D小苏打受热易分解，常用来培制糕点 15下列有关溶液说法正确的是 A饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B氢氧化钠溶于水后温度升高，硝酸铵溶于水温度不变 C溶液都是均一稳定、澄清透明的 D硝酸钾的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6、 16下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是 ACu2、SO24 、Cl、Na BOH、OH、NO3 、Ba2 CMg2、SO24 、Al3、NO3 DNa、CO23 、Ca2、Cl 17烧杯中盛有 MgSO4和 HCl 的混合溶液 100.0 g，向其中逐滴滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如右图所示。下列说法正确的是 Aa 点对应溶液中只有 1 种溶质 Bbc 段发生了 2 个反应 CBa(OH)2溶液的溶质质量分数约为 13.7% Dm37.85 催化剂反应 催化剂反应 COHBa(OH)2溶液质量/g0100150abc23.30m43.65沉淀质量
7、/g 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）第3页（共8页） 18除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及方法不正确的是 选项 物质（括号内的为杂质） 试剂及方法 A Fe（Cu） 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B MgCl2（MgSO4） 加适量的 BaCl2溶液，过滤 C KNO3（NaCl） 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶 D NH3（H2O） 通过装有碱石灰的干燥管，干燥 19在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能一步实现的是 ANa2CO3CaCl2CaCO3NaOHCa(OH)2 BKMnO4O2Fe，点燃Fe2O3 CSO2H2OH2SO3O2H2SO4 DFeH2SO4F
8、e2(SO4)3NaOHFe(OH)3 20取一定质量的 Fe（OH）3固体加热至 550完全分解为 Fe2O3和 H2O，温度提高到 1400C 时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和 O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加 5.4 克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加 0.32 克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为 AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7 非非 选选 择择 题题（共 60 分） 21（4 分）苏州是人杰地灵的鱼米之乡，从泰伯奔吴至今，三千多年以来，吴文化的发扬是吴中人民的 勤劳智慧的结果。 （1）春秋时吴地就已引进鲁桑、培育出湖
9、桑，然后发展出有名的苏州丝绸、苏州刺绣、宋锦、缂丝。 丝绸制品和棉织品的检验方法是_。 （2）“太湖三白”是太湖里独有的河鲜类特产，特指白鱼、白虾、银鱼，它们含有丰富的化学营养物质_。 （3）相城陆慕的御窑金砖也因其“敲之有声，断之无孔”的高品质，经苏州香山帮工匠的推荐，从明朝开始成为皇家御用地砖， 金砖取自于当地特有的黄泥， 经特殊工艺制成， 它属于_（填写“无机非金属材料”或“金属材料”、“有机合成材料”） （4）明代“吴门画派”的山水画上成就突出，影响了明末清初的画坛。苏州手艺人制作的颜料具有 颜色鲜明、纯净光润、多裱不脱、经久不变等优点，这些颜料也是化学物质，比如红色经常用 的是朱砂，
10、即硫化汞，写出其化学式 。 22（6 分）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 （1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。 （2）在 20时，KNO3的溶解度 （填“”、“”、“”、“=”，下同）20时，10 g Ca(OH)2放入 90 g 水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数 10%（20时 Ca(OH)2的溶解度是 0.16 g）。 温度温度/ 3736KNO32050085.5NaCl溶解度溶解度/g 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）第4页（共8页） （4）氯化钠是一种重要化工原料，现代工业生产烧碱的工艺是电解饱和食盐水，生成烧碱、氯气和氢气，然后
11、把相关产品销售给下游企业。工业上用饱和溶液的原因是 _ ， 。 23（7 分）阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题： 氟元素是世界上最活泼的非金属元素。氟气是一种淡黄色，剧毒的气体。因为它的毒性和化学性质特别活泼，它的研究过程特别艰辛。 最早，在 1774 年瑞典化学家舍勒在研究硫酸与萤石（主要成分 CaF）的反应时发现 HF。而后法国化学家盖 吕萨克等继续进行提纯氢氟酸的研究，发现了氢氟酸对玻璃以及硅酸盐反应的本质：CaSiO6HF = CaFSiF3H2O；SiO4HF = SiF2HO 1813 年戴维，1836 年乔治 诺克斯及托马士 诺克斯，1850 年弗累密，1869 年哥尔
12、，一批科学家都踊跃尝试制备出氟单质，最终却都因条件不够或无法分离而失败。而他们本身都因长期接触含氟化合物中毒而健康受损。 1886 年的 6 月，弗累密的学生，莫瓦桑总结了前人分离氟元素失败的原因，并以他们的实验方案作为基础， 刚开始曾选用低熔点的三氟化磷及三氟化砷进行电解， 阳极上有少量气泡冒出， 但仍腐蚀铂电极，而且大部分气泡仍未升上液面就被液态氟化砷吸收而无法制得氟气。 最后，莫瓦桑又采用液态氟化氢作电解质，在其中加入氟氢化钾（KHF2）使它成为导电体；以铂制U 形管盛载电解液，铂铱合金作电极材料，萤石制作管口旋塞，接合处以虫胶封固，电降槽（铂制 U 形管）以氯乙烷（C2H5Cl）作冷凝
13、剂，实验进行时，电解槽温度降至23。6 月 26 日那天开始进行实验，阳极放出了气体，他把气流通过硅时燃起耀眼的火光，根据他的报告：被富集的气体呈淡黄色，氟元素终于被成功分离。 莫瓦桑发现氟的成就，1906 年获诺贝尔化学奖。他因长期接触一氧化碳及含氟的剧毒气体，健康状况较常人先衰，1907 年 2 月 20 日与世长辞，年仅 54 岁。 后来，科学家们发现氢氟酸是一种弱酸，具有极强的腐蚀性，能强烈地腐蚀金属、玻璃和含硅的物体。如吸入蒸气或接触皮肤会造成难以治愈的灼伤。氟离子进入血液或组织可与其钙镁离子结合，使其成为不溶或微溶的氟化钙和氟化镁， 量大的话直接堵塞血管， 直接或间接影响中枢神经系
14、统和心血管系统的功能，导致低血钙，低血镁综合征。 根据上述内容，回答下列问题。 （1）莫瓦桑在制备氟气的过程中采用液态氟化氢，而不能用氟化氢溶液来制备氟气的原因之一是， 氟气会与水反应，反应很复杂，其中一个反应是氟气与水生成了氢氟酸和氧气，试写出化学方 程式_。 （2）制得的氟气与氢气在暗处就发生爆炸，可以推测，该反应是_（填写“放热”或“吸热”）。 （3）在进行氟化氢和氟气的相关实验中，必须做好防护，并在通风橱中进行，万一有皮肤接触，应 立即_，然后在皮肤上涂含有_盐类制剂。 （4）电子级氢氟酸作为氟精细化学品的一种，主要用于去除氧化物，是半导体制作过程中应用最多 的电子化学品之一，广泛应用
15、于集成电路、太阳能光伏和液晶显示屏等领域。在生产和运输过 程中，氢氟酸可以用以下哪种材料保存（ ） A塑料瓶 B密封玻璃瓶 C金或铂制作的瓶 （5）人的牙齿的化学成分为羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2，常喝酸性饮料或口腔中残留的酸性物质都 会造成龋齿如果刷牙使用含氟牙膏（含氟化钠）可以保护牙齿，其原理是生成了溶解度更小 的 Ca5(PO4)3F，写出相应的化学方程式 。 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）第5页（共8页） （6）氟比洛芬分子式为 C15H13FO2，白色或类白色结晶性粉末。用于治疗风湿性关节炎，能明显减轻 症状。还可以用于牙科领域小手术后的镇痛消炎。以及治疗急性痛风，效
16、果优于阿司匹林 （C9H8O4）。下列说法正确的是（ ） A氟比洛芬由 15 个碳元素、13 个氢元素、1 个氟元素和 2 个氧元素组成 B阿司匹林由 9 个碳原子、8 个氢原子和 4 个氧原子构成 C阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 27： 2： 16 D氟比洛芬中氢元素的质量分数大于氟元素的质量分数 24（16 分）实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 二氧化碳的发现二氧化碳的发现 （1）1630 年，海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体，该气体后来被证实 是 CO2。由此可推测出二氧化碳的性质是 （填字母） a二氧化碳密度大于空气 b二氧
17、化碳不能支持蜡烛燃烧 c二氧化碳能溶于水 （2）1772 年，拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验，发现只生成一种气体，由此得出该气体是由碳、 氧两种元素组成的化合物。 拉瓦锡得出这一结论的依据是： 。 后来，人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为 1：2，如图 1 所示。 二氧化碳的实验室制法二氧化碳的实验室制法 （3）若组装简易启普发生器制 CO2，应选用图 2 中 （选填编号）。该装置还能制备的气体 是 。用图 3 装置收集 CO2时，空气从 （选填“a”或“b”）端排出。若瓶中装 满水，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入。 （4） 实验操作考试中制取 CO2所用稀
18、盐酸的溶质质量分数为 10%， 配制该溶液所需 37%的浓盐酸 （密 度为 1.18 g/mL）和水（密度为 1.0 g/mL）的体积比约为 。 二氧化碳的捕集与资源化利用二氧化碳的捕集与资源化利用 （5） 控制CO2的排放， 主要是为了减缓温室效应。 加压水洗法可捕集CO2， 是因为 。 （6）1755 年，布拉克将盐酸与石灰石反应，并用足量的石灰水捕捉反应时生成的气体，石灰水捕捉 到的气体质量是石灰石的 44%。该实验涉及的化学反应方程式为： 、 。 图1单孔塞双孔塞ab a b c d e f g h图2图3CO2的体积分数/%0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 1
19、00 pH765图52004006008001000温度/ 剩余固体的质量原始固体的质量的值0图412814614614610014656146 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）第6页（共8页） （7）CaO 可在较高温度下捕集 CO2，在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。CaC2O4H2O 热分解可制 备 CaO，CaC2O4H2O 加热升温过程中固体的质量变化见图 4。据图分析：第一阶段反应后固体 质量减轻的原因是 。第二阶段反应产生的气体是 。 与 CaCO3热分解制备的 CaO 相比，CaC2O4H2O 热分解制备的 CaO 具有更好的 CO2捕集性能， 其原因是 。 （8）CO2
20、可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2的体积分数与溶液 pH 的关系如图 5 所示。 气体中 CO2体积分数增大时， 造成图示变化的主要原因是溶液中_浓度增大 （填化学式） 。 智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用 于该智能化包装的物质_。 25（7 分）铁的冶炼是学习和研究化学的重要课题。 （1）国际贸易互通有无，改善了民众福祉。我国是一个贫铁矿国家，每年从澳洲进口大量赤铁矿石。 某公司进口赤铁矿石的标准：氧化铁的质量分数不低于 90%是合格产品，因此需从进口的铁矿石 中抽样检查。现有赤铁矿样品 10 克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁
21、的质量分数， 某公司人员设计了用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据： 你认为应选择 组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，该产品是否符合标准？ （写出计算过程） （2）据资料统计显示，2019 年我国粗钢产量约 12 亿吨，二氧化碳排放量约为 15.7 亿吨，因此 钢铁公司一般建筑在偏远地区，而且周围要大规模植树造林，请写出植物固碳有关反应方 程式 。 （3）冶炼钢铁技术不断进步，最新德国技术用氢气在高温条件下还原赤铁矿，请写出有关方程 式 ，然而，该技术没有推广最主要原因是 。 26（10 分）海洋是一个聚宝盆。 （一）利用海水提取粗盐的过程如图所示： 一定质量的海水，通过贮水池引入到
22、蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 反应前 氧化铁完全反应后 甲组 洗气瓶和石灰水的质量为 190 g 洗气瓶和石灰水的质量为 196 g 乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为 57.9 g 玻璃管和氧化铁样品的质量为 55.2 g CO铁的氧化物A B C海水贮水池蒸发池结晶池粗盐母液氯化钠多种化工产品 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）第7页（共8页） （二）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： 溶解；过滤； （填操作名称）。 上述三个步骤中，用到的可以直接加热的仪器（玻璃棒除外）是 。常温下，粗盐溶解的步骤如图 1
23、所示， 从节约能源和提高产率的角度分析，图 1 中所需水的最佳体积是 mL。 （提示：水的密度为 1 g/mL；常温下，100 g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 25 g） （三）氯化钠溶液在一定条件下能制备 84 消毒液，其有效氯含量越高消毒效果越好。 实验 1：20，钛电极间距 1cm，电压 10V，1L 氯化钠溶液，通电 1 小时。 实验编号 11 12 13 14 15 16 NaCl 溶液浓度 1% 2% 3% 4% 5% 6% 有效氯含量/ （g/L） 3.5 3.8 3.9 4 3.9 3.7 实验 2：1L 4%氯化钠溶液，通电 1 小时。 实验编号 温度/ 电压/V 钛电极间距
24、/cm 有效氯含量/（g/L） 21 20 20 1 8.4 22 30 20 1 8.0 23 40 20 1 7.8 24 20 20 0.5 8.2 25 20 20 1.5 8 设计实验 21、24、25 的目的是 。 请根据实验 2 的数据，写出一条有效氯含量随影响因素的变化规律： 。 (2 分) 能证明电压对有效氯含量有影响的实验是 （填实验编号）。 （四）从海水中提取金属镁，可按如图流程进行： 下列说法正确的是 （填字母）。 A步骤通过一步反应即可实现 B步骤、的目的是从海水中提纯氯化镁 C步骤中化学能转化为电能 D步骤、都发生了中和反应 该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措
25、施是 。 27（10 分）铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 （一）铜的应用（一）铜的应用 （1）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是 铜器长期暴露在空气中， 与水、 氧气、 等接触生成了铜锈 【化学式为 Cu2(OH)2CO3（碱 式碳酸铜）】。 （2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的 性。 （二）铜的制备（二）铜的制备 CaCO3(贝壳)Ca(OH)2Mg(OH)2海水MgCl2溶液MgCl2Cl2MgHCl+H2步骤步骤步骤+HCl步骤步骤 化学化学模拟模拟试卷（试卷（七七）第8页（共8页） （1）我国早
26、在西汉时期，在淮南万毕术一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程 式表示其原理为 ，此方法是现代湿法冶金的先驱。 （2）辉铜矿的主要成分为 Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2SO2高温=2CuSO2，与 （1） 中的湿法炼铜相比， 你认为哪种方法更好， 原因是 。 （三）铜绿的性质与制备（三）铜绿的性质与制备 碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量 Cu2+、H+、SO24、H2O2和微量 Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图 2 所示： （1）加入 Na2CO3沉淀前须除去 Fe3+，否
27、则 Fe2(SO4)3会与 Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式 。 （2）加入 Na2CO3沉淀时，反应液 pH 对产品中的 SO42含量以及反应液中 Cu2+沉淀效率的影响如 图 3 所示，第二次沉淀时最好控制溶液的 pH= 。 （3）工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O。某研究小组设 计如图 4 实验装置测定其中 CuCO3的质量分数。 实验步骤如下：连接装置并检验装置气密性；准确称量样品的质量 1.2 g；装药品，调节 量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 1
28、0 mL；向锥形瓶内加入 50 mL（足量）的稀硫酸， 充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 172 mL。 装置 B 的作用是 。 若标准状况下，每 44 g 二氧化碳的体积为 22.4 L。根据实验数据计算产品中 CuCO3的质量 分数为 （保留到 0.1%）。 样品足量 稀硫酸图4ABC 表面有一层植物油的水微蚀刻废液中和沉淀过滤沉淀过滤试剂1偏钛酸滤渣碳酸钠滤液碱式碳酸铜图26.07.08.09.0溶液残留铜元素浓度mg/L产品中SO42的含量pH1.77%0.32%0.11%0.10%7.05.34.52.65.0产品中SO42的含量溶液残留铜元素浓度mg/L图3
